رابطة كربون-هيدروجين

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 13:13، 14 مارس 2023 (بوت: إصلاح التحويلات). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث

في الكيمياء، رابطة الكربون- الهيدروجين (رابطة C−H) هي رابطة كيميائية بين ذرات الكربون والهيدروجين، يمكن العثور عليها في العديد من المركبات العضوية.[1] وهي رابطة تساهمية أحادية، مما يعني أن الكربون يشترك في إلكترونات التكافؤ الخارجية مع أربع ذرات هيدروجين. هذه الرابطة تكمل كلا غلافي التكافؤ الخارجيين، مما يجعل كلاهما مستقرُا. [2]

يبلغ طول رابطة الكربون- الهيدروجين حوالي 1.09 Å (1.09 × 10 10 م) وطاقة الرابطة تبلغ حوالي 413 كيلوجول / مول. باستخدام مقياس بولينج [English] -C (2.55) و H (2.2) - يكون فرق الكهربية بين هاتين الذرتين يساوي 0.35، وبسبب هذا الاختلاف الصغير في الكهربية، فإن رابطة الكربون-الهيدروجين تعتبر بشكل عام رابطة غير قطبية. غالبًا ما يتم حذف ذرات الهيدروجين في الصيغ الهيكلية للجزيئات. المركبات المكونة فقط من (روابط الكربون-الهيدروجين) و(روابط الكربون-الكربون) هي الألكانات والألكينات والألكينات والهيدروكربونات العطرية والتي تُعرف مجتمعة باسم الهيدروكربونات.

في أكتوبر 2016، أفاد علماء الفلك أن المكونات الكيميائية الأساسية للحياة وهي (جزيء الكربون-الهيدروجين (CH) أو جذور الميثيليدين [English]) وأيون الكربون-الهيدروجين الموجب (CH+ ) وأيون الكربون (C+ ) هي نتيجة (في جزء كبير منها) الضوء فوق البنفسجي القادم من النجوم وليس من مصادر أخرى مثل الأحداث المضطربة المتعلقة بالمستعرات الأعظمية والنجوم الفتية كما كان يعتقد سابقًا.[3]

طول الرابطة

يختلف طول رابطة الكربون-الهيدروجين اختلافًا طفيفًا عندما تتعرض ذرة الكربون للتهجين المداري. الرابطة بين ذرة الهيدروجين وذرة الكربون المهجن sp2 أقصر بحوالي 0.6٪ من الكربون المهجن بين الهيدروجين وsp3. تكون الرابطة بين الكربون المهجن والهيدروجين أقصر بحوالي 3 ٪ من sp3 C-H. يتضح هذا التغير من خلال البنية الجزيئية للإيثان والإيثيلين والأسيتيلين.

مقارنة أطوال الروابط في الهيدروكربونات البسيطة [4]
لبجزيئ إيثان إيثيلين أسيتيلين
الصيغة الكيميائية C2H6 C2H4 C2H2
الرتبة ألكان ألكين ألكاين
بنية كيميائية
تهجين الكربون sp3 sp2 sp
طول رابطة كربون-هيدروجين 1.094 Å 1.087 Å 1.060 Å
نسبة طول رابطة الإيثان إلى رابطة كربون-هيدروجين 100% 99% 97%
طريقة تحديد البنية الكيميائية مطيافية الميكروويف [English] مطيافية الميكروويف [English] مطيافية الأشعة تحت الحمراء

التفاعلات

رابطة الكربون-الهيدروجين بشكل عام قوية جدًا، لذا فهي غير تفاعلية نسبيًا. في عدة فئات مركبة تسمى مجتمعة أحماض الكربون، يمكن أن تكون رابطة الكربون-الهيدروجين حمضية بدرجة كافية لإزالة البروتون. عثر على رابطة الكربون-الهيدروجين غير النشطة في الألكانات وليست مجاورة لذرة غير متجانسة (O ، N ، Si ، إلخ). عادة ما تشارك هذه الروابط فقط في الاستبدال الجذري. ومع ذلك من المعروف أن العديد من الإنزيمات تؤثر على هذه التفاعلات.[5]

على الرغم من أن رابطة الكربون-الهيدروجين هي واحدة من أقوى الروابط، إلا أنها تتفاوت بنسبة تزيد عن 30 ٪ من حيث الحجم بالنسبة للمركبات العضوية المستقرة إلى حد ما، حتى في حالة عدم وجود ذرات غير متجانسة.[6][7]

الرابطة جذور الهيدروكربون طاقة تفكك الرابطة المولية (كيلو كالوري) طاقة تفكك الرابطة المولية (كيلوجول)
CH3−H مجموعة ميثيل 104 440
C2H5−H مجموعة إيثيل 98 410
(CH3)2HC−H مجموعة بروبيل 95 400
(CH3)3C−H مجموعة بوتيل 93 390
CH2=CH−H مجموعة فاينيل 112 470
HC≡C−H مجموعة إيثينيل [English] 133 560
C6H5−H مجموعة فينيل 110 460
CH2=CHCH2−H مجموعة أليل 88 370
C6H5CH2−H مجموعة بنزيل 85 360
OC4H7−H رباعي هيدرو الفوران 92 380
CH3C(O)CH2−H أسيتون 96 400
  1. ^ March, Jerry (1985)، Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (ط. 3rd)، New York: Wiley، ISBN:0-471-85472-7
  2. ^ "Life Sciences Cyberbridge". Covalent Bonds. مؤرشف من الأصل في 2015-09-18. اطلع عليه بتاريخ 2015-09-15.
  3. ^ Landau، Elizabeth (12 أكتوبر 2016). "Building Blocks of Life's Building Blocks Come From Starlight". ناسا. مؤرشف من الأصل في 2023-01-27. اطلع عليه بتاريخ 2016-10-13.
  4. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 88th edition
  5. ^ Bollinger, J. M. Jr., Broderick, J. B. "Frontiers in enzymatic C-H-bond activation" Current Opinion in Chemical Biology 2009, vol. 13, page 51-7. دُوِي:10.1016/j.cbpa.2009.03.018
  6. ^ "Bond Energies". Organic Chemistry, Michigan State University. مؤرشف من الأصل في 2016-08-29.
  7. ^ Yu-Ran Luo and Jin-Pei Cheng "Bond Dissociation Energies" in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition