|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
كلوريد الثيونيل
| كلوريد الثيونيل | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Sulfurous dichloride |
|
| أسماء أخرى | |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | SOCl2 |
| الكتلة المولية | 118.97 غ/مول |
| المظهر | سائل |
| الكثافة | 1.64 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | −104 °س |
| نقطة الغليان | 76 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كلوريد الثيونيل هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته SOCl2، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، وهو سام كما يعد من الكواشف المهمة في الاصطناع العضوي.
التحضير
يمكن أن يحضر المركب تفاعل ثلاثي أكسيد الكبريت مع ثنائي كلوريد الكبريت؛ أو من تفاعل ثنائي أكسيد الكبريت مع خماسي كلوريد الفوسفور:[1]
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، وله رائحة واخزة منفرة، وهو يتحلل عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة:
لكنه يمتزج مع أغلب المذيبات العضوية اللابروتونية مثل التولوين والكلوروفورم.
يأخذ المركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية ذات تناظر جزيئي من النمط Cs. في الحالة الصلبة تتبع البلورات نظام بلوري أحادي الميل وتكون الزمرة الفراغية من النمط P21/c.[2]
الاستخدامات
يعد كلوريد الثيونيل من الكواشف العضوية المهمة، وخاصة لتحضير مركبات الكلور العضوية على نطاق صناعي. فهو يتفاعل مثلاُ مع الكحولات لتحضير كلوريدات الألكيل،[3]
طالع أيضاً
المراجع
- ^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 382–383.
- ^ Mootz، D.؛ Merschenz-Quack، A. (15 مايو 1988). "Structures of thionyl halides: SOCl2 and SOBr2" (PDF). Acta Crystallographica Section C. ج. 44 ع. 5: 926–927. DOI:10.1107/S010827018800085X. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-05-02.
- ^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 469, ISBN 978-0-471-72091-1
| كلوريد الثيونيل في المشاريع الشقيقة: | |
