ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 01:50، 21 فبراير 2023 (بوت: أضاف قالب:معرفات مركب كيميائي). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت
ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت
ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت

ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت
ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت
ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت
ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت

الاسم النظامي (IUPAC)

Disulfur dichloride

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Dichlorodisulfane

أسماء أخرى

Bis[chloridosulfur](SS)

Dimeric sulfenic chloride

Sulfur monochloride

الخواص
الصيغة الجزيئية S2Cl2
الكتلة المولية 135.04 غ/مول
المظهر سائل زيتي أصفر
الكثافة 1.69 غ/سم3
نقطة الانصهار −80 °س
نقطة الغليان 138 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت هو مركب كيميائي لاعضوي من الكلوريدات صيغته S2Cl2،[1][2][3][4] ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل زيتي له لون أصفر إلى بني.

التحضير

يمكن أن يحضر هذا المركب من التفاعل المباشر بين العناصر المكونة له من الكلور والكبريت:[5]

يؤدي التفاعل مع كمية إضافية من الكلور إلى الحصول على ثنائي كلوريد الكبريت:

S2Cl2+Cl22SCl2

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل زيتي له لون يتراوح بين الأصفر والبني، وله رائحة منفرة. يتحلل هذا المركب مع الماء بتفاعل حلمهة حيث يتشكل الكبريت وثنائي أكسيد الكبريت؛ في حين أن قابل للامتزاج مع مجموعة من المذيبات العضوية مثل الإيثانول والبنزين والكلوروفورم.[6]

الاستخدامات

يستخدم المركب مادةً أولية في المختبرات الكيميائية للحصول على مركبات الكبريت العضوية.[7]

طالع أيضاً

مراجع

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. (ردمك 0-12-352651-5).
  2. ^ (1934)"Diphenylsulfide". Org. Synth.14: 36; Coll. Vol. 2: 242.  
  3. ^ R. J. Cremlyn An Introduction to Organosulfur Chemistry John Wiley and Sons: Chichester (1996). (ردمك 0-471-95512-4)
  4. ^ Garcia-Valverde M., Torroba T. (2006). "Heterocyclic chemistry of sulfur chlorides – Fast ways to complex heterocycles". European Journal of Organic Chemistry. ج. 4 ع. 4: 849–861. DOI:10.1002/ejoc.200500786.
  5. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 371–372.
  6. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ردمك 0-07-049439-8)
  7. ^ Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. Aubrey Trotman-Dickenson. 1973.