نترات السيزيوم

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 11:42، 20 مارس 2023 (بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)

نترات السيزيوم هو مركب كيميائي له الصيغة CsNO3 ويكون على شكل صلب بلوري أبيض اللون.

نترات السيزيوم[1]
نترات السيزيوم
نترات السيزيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Caesium nitrate

المعرفات
رقم CAS 7789-18-6
بوب كيم (PubChem) 62674
الخواص
الصيغة الجزيئية CsNO3
الكتلة المولية 194.91 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الكثافة 3.685 غ/سم3
نقطة الانصهار 414 °س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 9.16 غ/100 مل ماء (عند الدرجة 0 °س) 196.8 غ/100 مل ماء (عند الدرجة 100 °س)
الذوبانية ينحل بشكل ضعيف في الإيثانول والأسيتون
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يمكن أن يحضر نترات السيزيوم من تفاعل كربونات السيزيوم مع حمض النتريك.

Cs2CO3+2HNO32CsNO3+2CO2+H2O

الخواص

يكون نترات السيزيوم على شكل بلورات بيضاء اللون، وهي جيدة الانحلالية في الماء، كما يمكن أن تنحل بشكل ضعيف في الإيثانول والأسيتون. لبلورات نترات السيزيوم بنية بلورية مكعّبة أو سداسية. يتفكك مركب نترات السيزيوم لدى تسخينه حيث يطلق غاز الأكسجين ويتشكل نتريت السيزيوم.

2CsNO32CsNO2+O2

يشكّل السيزيوم أيضاً بالإضافة إلى نترات السيزيوم بعض النترات الحمضية لها الصيغة CsNO3·HNO3 و CsNO3·2HNO3، والتي لها نقطة انصهار 100 °س و 36–38 °س على الترتيب.[1]

الاستخدامات

يستخدم مركب نترات السيزيوم كملوّن وكمؤكسد بشكل واسع في التقانة والألعاب النارية؛[2] وذلك في عدة تطبيقات مثل المشاعل الحرارية والمواد المتوهجة. تستخدم بلورات نترات السيزيوم في مطيافية الأشعة تحت الحمراء وفي تركيب العداد الوميضي؛[3] كما أن له تطبيقات في مجال البصريات.

المراجع

  1. ^ أ ب Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-92. ISBN 0-8493-0462-8.
  2. ^ E.-C. Koch: Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics. In: J. Pyrotech., 2002, 15, S. 9–24 (Abstract). نسخة محفوظة 19 أكتوبر 2016 على موقع واي باك مشين.
  3. ^ Budavari, Susan, ed. (2001), The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th ed.), Merck, p. 345, ISBN 0911910131.