|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
فلوريد الكالسيوم
| فلوريد الكالسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
فلوريد كالسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
فلور الكالسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 232-188-7 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CaF2 |
| الكتلة المولية | 78,08 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 3.18 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1402 °س |
| نقطة الغليان | 2497 °س |
| الذوبانية في الماء | 1.6 مغ/100 مل ماء عند 20 °س |
| الذوبانية | لا ينحل |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | لا يوجد |
| تحذيرات وقائية | لا يوجد |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
فلوريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .
الخواص
- إن انحلالية مركب فلوريد الكالسيوم ضعيفة جداً في الماء، وكذلك الأمر في الأحماض المعدنية الممدة.
- البنية البلورية لمركب فلوريد الكالسيوم عبارة عن بنية مكعبية مركزية الوجوه، وهي تمثل بنية نمطية تدعى بنية الفلوريت.
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب فلوريد الكالسيوم بشكل وفير في الطبيعة على شكل معدن الفلوريت. توجد المناجم الأساسية لهذا المعدن في المكسيك وجنوب أفريقيا وروسيا. يحوي هذا المعدن حوالي 60% فلوريد الكالسيوم والباقي عبارة عن باريت، وكبريتيدات مختلفة وكوارتز.
يحضر فلوريد الكالسيوم مخبرياً من تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض هيدروفلوريك حسب المعادلة:
- CaCO3 + 2HF → CaF2 ↓ + H2O + CO2
الاستخدامات
يعد مركب فلوريد الكالسيوم أهم مصدر لتحضير مركبات الفلور المختلفة. يبدأ ذلك انطلاقاً من تفاعل فلوريد الكالسيوم مع حمض الكبريتيك المركز حيث يتحرر حمض هيدروفلوريك الذي يفصل لاحقاً بالتقطير
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
يجري هذا التفاعل صناعياً في أفران دوارة كبيرة، أما مخبرياً فيجب أن يجرى في أوعية من الرصاص أو البلاتين، وذلك للخواص الأكالة الشديدة لحمض HF الناتج.
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
 |
في كومنز صور وملفات عن: فلوريد الكالسيوم |
