|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
يودات الكالسيوم
| يودات الكالسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
يودات الكالسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
أوتاريت |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7789-80-2 |
| بوب كيم (PubChem) | 24619 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CaI2O6 |
| الكتلة المولية | 389.88 غ/مول |
| المظهر | صلب أبيض |
| الكثافة | 4.519 غ/سم3 (أحادي هيدرات) |
| نقطة الانصهار | 540 °س (أحادي هيدرات) |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 0.24 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O
 Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
يودات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(IO3)2، ويكون على شكل صلب أبيض، وهي مادة مؤكسدة.
الخواص
- لمركب يودات الكالسيوم انحلالية ضعيفة في الماء.
- يوجد شكل مائي من يودات الكالسيوم ويكون أحادي هيدرات Ca(IO3)2.H2O، كما يوجد منه سداسي هيدرات.
التحضير
يحضر يودات الكالسيوم من تفاعل محلول مائي من نترات الكالسيوم مع يودات الصوديوم حسب المعادلة:
Ca(NO3)2 + 2NaIO3 → Ca(IO3)2 + 2NaNO3
يكون الناتج على شكل هيدرات (شكل مائي)، ويحصل على الشكل الخالي من الماء بتسخين الناتج عند 160°س.[2]
الاستخدامات
- يستعمل كمضاف غذائي في الصناعات الغذائية، كما يستعمل كمضاف إلى علف الحيوانات.[3]
طالع أيضاً
المراجع
- ^ "صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich". مؤرشف من الأصل في 2020-03-26.
{{استشهاد ويب}}: الوسيط غير المعروف|ALDRICH&N5=تم تجاهله (مساعدة) والوسيط غير المعروف|BRAND_KEY&F=تم تجاهله (مساعدة) - ^ Holmberg B. (1981). "Solubility and complexation of calcium iodate in (K,Na)NO3 melts". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. ج. 43 ع. 1: 5–8. DOI:10.1016/0022-1902(81)80428-9.
- ^ Is the feed additive calcium iodate regulated in the EU? (EUFIC) نسخة محفوظة 05 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
 |
في كومنز صور وملفات عن: يودات الكالسيوم |
