كلورات الفضة
كلورات الفضة مركب كيميائي له الصيغة AgClO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
| كلورات الفضة | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كلورات الفضة |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7783-92-8 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | AgClO3 |
| الكتلة المولية | 191.32 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 230 °س |
| الذوبانية في الماء | منحل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O
 Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الخواص
- مركب كلورات الفضة منحل في الماء كأغلب أملاح الكلورات.
- البنية البلورية لمركب كلورات الفضة تتبع النظام البلوري الرباعي في الدرجة العادية من الحرارة، وتكون المجموعة الفراغية لها I4/m. برفع درجة الحرارة يحدث تغير في النية وتتحول من النظام البلوري الرباعي إلى النظام المكعب عند الدرجة 139°س.[2]
التحضير
يحضر مركب كلورات الفضة من تفاعل كلورات الصوديوم مع نترات الفضة حسب تفاعل الاستبدال التالي.
- NaClO3 + AgNO3 → AgClO3 + NaNO3
أو بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الفضة لا يحتوي على غشاء
الاستخدامات
يستخدم كحفاز في كلورة حلقة البنزين [3]
وصلات خارجية
المراجع
- ^ Silver chlorate ≥99.9% trace metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 5 مارس 2022 على موقع واي باك مشين.
- ^ Deshpande V, Suryanarayana S. V., Frantz, C. (1982). "Anomalous thermal expansion of silver chlorate in the tetragonal and cubic phases". Journal of Materials Science. ج. 17 ع. 10: 2968–2972. DOI:10.1007/BF00644677.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^ http://books.google.com/books?id=Ld-AGnffxXIC&pg=PA157&lpg=PA157&dq="silberchlorat"&source=bl&ots=zYCBf-tcLV&sig=oh4ejpORxAu1J9TtYncdmbhh2SA&hl=de&ei=ua_wSpKVI46QmwPB3P3tBw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=6&ved=0CBcQ6AEwBTgU#v=onepage&q=&f=false
| كلورات الفضة في المشاريع الشقيقة: | |
