قائمة الخواص الترموديناميكية

قائمة الخواص الترموديناميكية في الكيمياء. الخواص المستخدمة في الديناميكا الحرارية بمعنى الخواص التي تتحكم في عمليات مثل التفاعل الكيميائي ومعدل التفاعل ومن التطبيقات البطارية وخلية الوقود ومحرك الاحتراق الداخلي والمحرك النفاث والتوربينة والثلاجة والتقطير.

وتُعطى الخواص الترموديناميكية للمادة إما لكل كيلوجرام من المادة أو لكل مول منه .

قائمة الخواص الترموديناميكية للمادة

خواص ترموديناميكية للمادة
الخاصية	الرمز	الوحدة	خاصية شمولية	متغير مترافق	كمون
فاعلية	$a$	-
الارتفاع		m
كمون كيميائي	$μ_{i}$	kJ/mol		عدد الجسيمات
قابلية انضغاط (عند ثبات الإنثالبي)	$β_{S}$ , $κ$	Pa⁻¹
قابلية انضغاط (عند ثبات درجة الحرارة)	$β_{T}$ , $κ$	Pa⁻¹
ثابت تجمد المحاليل^[1]	$K_{f}$	K·kg/mol
الكثافة	$ρ$	kg/m³
Ebullioscopic constant	$K_{b}$		-
إنثالبي	$H$	J
الإنثالبي النوعي	$h$	J/kg
إنتروبيا	$S$	J/K		درجة الحرارة
الإنتروبيا النوعية\| $s$	(J/(kg. K
انفلاتية	$f$	N/m²
ثابت الغازات العام	$R, \bar{R}$	J/K
ثابت الغازات النوعي ( لمادة معينة)	$R_{S}$	J/(kg K)
طاقة غيبس الحرة	$G$	J
انتروبيا غيبس الحرة النوعية	$g$	( J/(kg. K
إنتروبية جيبس الحرة	$Ξ$	J/K			( انتروبية )
كمون لانداو	$Ω$	J
الحرارة	$Q$	J
سعة حرارية (عند ضغط ثابت)	$C_{p}$	J/K
حرارة نوعية (عند ثبات الضغط)	$c_{p}$	(J/(kg·K
سعة حرارية (عند ثبات الحجم)	$C_{v}$	J/K
حرارة نوعية (عند ثبات الحجم )	$c_{v}$	(J/(kg·K
طاقة هلمهولتز الحرة	$A$ , $F$	J
إنتروبيا حرة	$Φ$	J/K			(الإنتروبية)
طاقة داخلية	$U$	J
طاقة داخلية نوعية	$u$	J/kg
ضغط داخلي	$π_{T}$	Pa
الكتلة	$m$	kg
عدد الجسيمات	$N_{i}$	-		كمون كيميائي
الضغط	$p$	Pa		الحجم
درجة الحرارة	$T$	K		إنتروبيا
توصيل حراري	$k$	W/(m·K)
نفاذية حرارية	$α$	m²/s
تمدد حراري (طولي)	$α_{L}$	K⁻¹
تمدد حراري (للمساحة)	$α_{A}$	K⁻¹
تمدد حراري (حجمي)	$α_{V}$	K⁻¹
نوعية البخار^[2]	$χ$	-
الحجم	$V$	m³		الضغط
حجم نوعي	$v$	m³/kg

انظر أيضا

المراجع

^ Aylward، Gordon؛ Findlay، Tristan (2002)، SI Chemical Data 5th ed. (ط. 5)، Sweden: John Wiley & Sons، ص. 202، ISBN:0-470-80044-5
^ Cengel، Yunus A.؛ Boles، Michael A. (2002). Thermodynamics: an engineering approach. Boston: McGraw-Hill. ص. 79.

بوابة الفيزياء

هذه بذرة مقالة عن الديناميكا الحرارية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] Aylward، Gordon؛ Findlay، Tristan (2002)، SI Chemical Data 5th ed. (ط. 5)، Sweden: John Wiley & Sons، ص. 202، ISBN:0-470-80044-5

[boles-2] Cengel، Yunus A.؛ Boles، Michael A. (2002). Thermodynamics: an engineering approach. Boston: McGraw-Hill. ص. 79.

[1]

[2]