4٬827
تعديل
ط
لا يوجد ملخص تحرير
عبود السكاف (نقاش | مساهمات) (الرجوع عن تعديل معلق واحد من 203.30.107.27 إلى نسخة 64947552 من أبو هشام.) |
عبود السكاف (نقاش | مساهمات) طلا ملخص تعديل |
||
| سطر 34: | سطر 34: | ||
== الوفرة الطبيعية == | == الوفرة الطبيعية == | ||
يُنتَج الفوسفور في [[مستعر أعظم|المستعرات العظمى]] في عمليات [[التخليق النووي في المستعر الأعظم|التخليق النووي]] داخلها؛ ووُجِدَ أنّ نسبة الفوسفور إلى [[حديد|الحديد]] في [[بقايا مستعر أعظم|بقايا المستعرات العظمى]] أعلى بحوالي 100 مرة ممّا هو في أجرام [[درب التبانة]] على العموم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| الأخير1 = Koo | الأول1 = B.-C. | الأخير2 = Lee | الأول2 = Y.-H. | الأخير3 = Moon | الأول3 = D.-S. | الأخير4 = Yoon | الأول4 = S.-C. | الأخير5 = Raymond | الأول5 = J. C. | عنوان = Phosphorus in the Young Supernova Remnant Cassiopeia A | doi = 10.1126/science.1243823 | صحيفة = Science | المجلد = 342 | العدد = 6164 | صفحات = 1346–8 | سنة = 2013 | pmid = 24337291 | يُنتَج الفوسفور في [[مستعر أعظم|المستعرات العظمى]] في عمليات [[التخليق النووي في المستعر الأعظم|التخليق النووي]] داخلها؛ ووُجِدَ أنّ نسبة الفوسفور إلى [[حديد|الحديد]] في [[بقايا مستعر أعظم|بقايا المستعرات العظمى]] أعلى بحوالي 100 مرة ممّا هو في أجرام [[درب التبانة]] على العموم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| الأخير1 = Koo | الأول1 = B.-C. | الأخير2 = Lee | الأول2 = Y.-H. | الأخير3 = Moon | الأول3 = D.-S. | الأخير4 = Yoon | الأول4 = S.-C. | الأخير5 = Raymond | الأول5 = J. C. | عنوان = Phosphorus in the Young Supernova Remnant Cassiopeia A | doi = 10.1126/science.1243823 | صحيفة = Science | المجلد = 342 | العدد = 6164 | صفحات = 1346–8 | سنة = 2013 | pmid = 24337291|arxiv = 1312.3807 |bibcode = 2013Sci...342.1346K }}</ref> | ||
يصل تركيز الفوسفور في [[القشرة الأرضية]] إلى 0.09%،<ref name="Holleman-Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 928–931</ref> أي حوالي 1 غرام لكل كيلوغرام؛ وهو لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إنّما مرتبطاً في الغالب مع الأكسجين في عدّة [[معدن|معادن]] على شكل [[فوسفات]].<ref name="Abundance">[https://ptable.com/#Property/Abundance/Crust Abundance]. ptable.com {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191223212121/https://ptable.com/ |date=23 ديسمبر 2019}}</ref> يعدّ [[فوسفوريت|صخر الفوسفات]] اللاعضوي المصدر الأساسي للإنتاج العالمي من الفوسفور، وهو يتكوّن بشكلٍ أساسي من [[أباتيت|الأباتيت]] (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(F,Cl,OH (شكل من أشكال فوسفات الكالسيوم). توجد معادن أخرى [[معادن الفوسفات|للفوسفات]]، ولكن بوفرةٍ أقلّ، مثل [[ويفيليت|الويفيليت]] Al<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>3</sub>'''·'''5H<sub>2</sub>O و[[فيفيانيت|الفيفيانيت]] Fe<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>'''·'''8H<sub>2</sub>O. ينتشر صخر الفوسفات بشكلٍ واسعٍ في المنطقة العربية، وذلك في دول [[المغرب العربي|شمال أفريقيا]]<ref name=MJ>{{استشهاد بمجلة|مسار=https://www.motherjones.com/environment/2013/05/fertilizer-peak-phosphorus-shortage/|عنوان=You Need Phosphorus to Live—and We're Running Out|الأخير=Philpott|الأول=Tom|تاريخ=مارس–April 2013|مجلة=Mother Jones| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190902071629/https://www.motherjones.com/environment/2013/05/fertilizer-peak-phosphorus-shortage/ | تاريخ أرشيف = 2 سبتمبر 2019 }}</ref> وفي [[بلاد الشام]]؛ كما ينتشر في عدّة مناطق أخرى من العالم مثل [[الولايات المتحدة]] و[[الصين]] و[[جنوب إفريقيا|جنوب أفريقيا]] وغيرها.<ref>Klein, Cornelis and Cornelius S. Hurlbut, Jr., ''Manual of Mineralogy'', Wiley, 1985, 20th ed., p. 360, {{ردمك|0-471-80580-7}}</ref> | يصل تركيز الفوسفور في [[القشرة الأرضية]] إلى 0.09%،<ref name="Holleman-Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 928–931</ref> أي حوالي 1 غرام لكل كيلوغرام؛ وهو لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إنّما مرتبطاً في الغالب مع الأكسجين في عدّة [[معدن|معادن]] على شكل [[فوسفات]].<ref name="Abundance">[https://ptable.com/#Property/Abundance/Crust Abundance]. ptable.com {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191223212121/https://ptable.com/ |date=23 ديسمبر 2019}}</ref> يعدّ [[فوسفوريت|صخر الفوسفات]] اللاعضوي المصدر الأساسي للإنتاج العالمي من الفوسفور، وهو يتكوّن بشكلٍ أساسي من [[أباتيت|الأباتيت]] (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(F,Cl,OH (شكل من أشكال فوسفات الكالسيوم). توجد معادن أخرى [[معادن الفوسفات|للفوسفات]]، ولكن بوفرةٍ أقلّ، مثل [[ويفيليت|الويفيليت]] Al<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>3</sub>'''·'''5H<sub>2</sub>O و[[فيفيانيت|الفيفيانيت]] Fe<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>'''·'''8H<sub>2</sub>O. ينتشر صخر الفوسفات بشكلٍ واسعٍ في المنطقة العربية، وذلك في دول [[المغرب العربي|شمال أفريقيا]]<ref name=MJ>{{استشهاد بمجلة|مسار=https://www.motherjones.com/environment/2013/05/fertilizer-peak-phosphorus-shortage/|عنوان=You Need Phosphorus to Live—and We're Running Out|الأخير=Philpott|الأول=Tom|تاريخ=مارس–April 2013|مجلة=Mother Jones| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190902071629/https://www.motherjones.com/environment/2013/05/fertilizer-peak-phosphorus-shortage/ | تاريخ أرشيف = 2 سبتمبر 2019 }}</ref> وفي [[بلاد الشام]]؛ كما ينتشر في عدّة مناطق أخرى من العالم مثل [[الولايات المتحدة]] و[[الصين]] و[[جنوب إفريقيا|جنوب أفريقيا]] وغيرها.<ref>Klein, Cornelis and Cornelius S. Hurlbut, Jr., ''Manual of Mineralogy'', Wiley, 1985, 20th ed., p. 360, {{ردمك|0-471-80580-7}}</ref> | ||
| سطر 43: | سطر 43: | ||
{{مفصلة|ذروة الفوسفور}} | {{مفصلة|ذروة الفوسفور}} | ||
[[ملف:The site of secondary mining of Phosphate rock in Nauru, 2007. Photo- Lorrie Graham (10729889683).jpg|تصغير|upright=0.9|تعدين الفوسفات في [[ناورو]].]] | [[ملف:The site of secondary mining of Phosphate rock in Nauru, 2007. Photo- Lorrie Graham (10729889683).jpg|تصغير|upright=0.9|تعدين الفوسفات في [[ناورو]].]] | ||
يُستحصَل على الفوسفور انطلاقاً من [[فوسفوريت|صخر الفوسفات]]، والذي يُحوَّل إلى [[حمض الفوسفوريك]] إمّا بمعالجة معادن الفوسفات مع [[حمض الكبريتيك]]، أو بالاختزال أوّلاً إلى الفوسفور الأبيض ثم بالتحويل إلى حمض الفوسفوريك. بعد ذلك وانطلاقاً من حمض الفوسفوريك يمكن الحصول على أملاح الفوسفات المختلفة ذات الأهميّة في صناعات عدّة منها تحضير [[سماد|الأسمدة]]، خاصّةً مع ازدياد الطلب على الأسمدة عالمياً؛<ref name="MJ" /> ومع وجود منافسة حادّة بين عدّة دول من العالم في إنتاج حمض الفوسفوريك النقي.<ref name="podger-287-298">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Podger|2002|pages=297–298}}</ref> قدّرت [[هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية]] الإنتاج العالمي من الفوسفات بحوالي 261 مليون طن سنة 2016؛<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.usgs.gov/centers/nmic/phosphate-rock-statistics-and-information|عنوان=Phosphate Rock | يُستحصَل على الفوسفور انطلاقاً من [[فوسفوريت|صخر الفوسفات]]، والذي يُحوَّل إلى [[حمض الفوسفوريك]] إمّا بمعالجة معادن الفوسفات مع [[حمض الكبريتيك]]، أو بالاختزال أوّلاً إلى الفوسفور الأبيض ثم بالتحويل إلى حمض الفوسفوريك. بعد ذلك وانطلاقاً من حمض الفوسفوريك يمكن الحصول على أملاح الفوسفات المختلفة ذات الأهميّة في صناعات عدّة منها تحضير [[سماد|الأسمدة]]، خاصّةً مع ازدياد الطلب على الأسمدة عالمياً؛<ref name="MJ" /> ومع وجود منافسة حادّة بين عدّة دول من العالم في إنتاج حمض الفوسفوريك النقي.<ref name="podger-287-298">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Podger|2002|pages=297–298}}</ref> قدّرت [[هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية]] الإنتاج العالمي من الفوسفات بحوالي 261 مليون طن سنة 2016؛<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.usgs.gov/centers/nmic/phosphate-rock-statistics-and-information|عنوان=Phosphate Rock|ناشر=USGS|تاريخ الوصول=2017-03-20| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170513090854/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/phosphate_rock/mcs-2017-phosp.pdf | تاريخ أرشيف = 13 مايو 2017 }}</ref> والاحتياطي العالمي من هذه الخامة سنة 2017 بحوالي 68 مليار طن. هناك عدّة تقديرات وتخمينات متباينة فيما يخصّ الاحتياطي العالمي وزمن الوصول المحتمل إلى [[ذروة الفوسفور]].<ref name="MJ" /><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last-author-amp=yes|تاريخ=2011|عنوان=Reconsideration of the planetary boundary for phosphorus|صحيفة=Environmental Research Letters|المجلد=6|العدد=1|صفحات=014009|bibcode=2011ERL.....6a4009C|doi=10.1088/1748-9326/6/1/014009|مؤلف=Carpenter S.R.|مؤلف2=Bennett E.M.}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|تاريخ=26 مايو 2007|عنوان=How Long Will it Last?|صحيفة=New Scientist|المجلد=194|العدد=2605|صفحات=38–39|bibcode=2007NewSc.194...38R|doi=10.1016/S0262-4079(07)61508-5|issn=0262-4079|الأخير1=Reilly|الأول1=Michael}}</ref><ref>{{استشهاد بخبر|مسار=http://business.timesonline.co.uk/tol/business/industry_sectors/natural_resources/article4193017.ece|عنوان=Scientists warn of lack of vital phosphorus as biofuels raise demand|تاريخ=2008-06-23|صحيفة=The Times|مؤلف=Lewis, Leo| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20110810053517/http://business.timesonline.co.uk/tol/business/industry_sectors/natural_resources/article4193017.ece | تاريخ أرشيف = 10 أغسطس 2011 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مسار=https://www.nature.com/news/be-persuasive-be-brave-be-arrested-if-necessary-1.11796|عنوان=Be persuasive. Be brave. Be arrested (if necessary).|تاريخ=نوفمبر 12, 2012|صحيفة=Nature|المجلد=491|العدد=7424|صفحات=303|doi=10.1038/491303a|pmid=23151541|الأخير1=Grantham|الأول1=Jeremy|bibcode=2012Natur.491..303G| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191008194135/http://www.nature.com/news/be-persuasive-be-brave-be-arrested-if-necessary-1.11796 | تاريخ أرشيف = 8 أكتوبر 2019 }}</ref> | ||
لاستحصال الفوسفور الأبيض صناعياً يسخَّن صخر الفوسفات إلى درجات حرارة تتراوح بين 1200-1500 °س في نوع خاص من [[فرن القوس الكهربائي]] (فرن قوس كهربائي مغمور {{#tag:ref|Submerged-arc furnace|group="ملاحظة"}}) مع [[رمل|الرمل]] و[[فحم الكوك]]؛<ref>موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag</ref> ثم تعالَج أبخرة الفوسفور وتُكثَّف على الفور تحت الماء لمنع الأكسدة، ولكن رغم ذلك فإنّ الفوسفور الأبيض يتحوّل إلى [[تآصل|الشكل المتآصل]] الآخر من [[تآصل الفوسفور|الفوسفور الأحمر]] الأكثر ثباتية. | لاستحصال الفوسفور الأبيض صناعياً يسخَّن صخر الفوسفات إلى درجات حرارة تتراوح بين 1200-1500 °س في نوع خاص من [[فرن القوس الكهربائي]] (فرن قوس كهربائي مغمور {{#tag:ref|Submerged-arc furnace|group="ملاحظة"}}) مع [[رمل|الرمل]] و[[فحم الكوك]]؛<ref>موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag</ref> ثم تعالَج أبخرة الفوسفور وتُكثَّف على الفور تحت الماء لمنع الأكسدة، ولكن رغم ذلك فإنّ الفوسفور الأبيض يتحوّل إلى [[تآصل|الشكل المتآصل]] الآخر من [[تآصل الفوسفور|الفوسفور الأحمر]] الأكثر ثباتية. | ||
| سطر 94: | سطر 94: | ||
* النظير <sup>33</sup>P، وهو مصدر لجسيمات بيتّا أيضاً (طاقة مقدارها 0.25 ميغا إلكترون-فولت MeV)، وله عمر نصف مقداره 25.4 يوم، ويستخدم في التطبيقات التي عندما يكون فيها مقدار الطاقة المنبعثة منخفضاً أمراً ذي أفضلية، مثل تجارب [[تسلسل الحمض النووي]]. | * النظير <sup>33</sup>P، وهو مصدر لجسيمات بيتّا أيضاً (طاقة مقدارها 0.25 ميغا إلكترون-فولت MeV)، وله عمر نصف مقداره 25.4 يوم، ويستخدم في التطبيقات التي عندما يكون فيها مقدار الطاقة المنبعثة منخفضاً أمراً ذي أفضلية، مثل تجارب [[تسلسل الحمض النووي]]. | ||
ينبغي اتّباع إجراءات [[السلامة والصحة المهنية|السلامة والصحّة المهنية]] عند التعامل مع نظائر الفوسفور المشعّة.<ref>{{استشهاد ويب|عنوان=Phosphorus-32 |مسار=http://www.oseh.umich.edu/pdf/TrainP32.pdf |ناشر=University of Michigan Department of Occupational Safety & Environmental Health |تاريخ الوصول=2010-11-18| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160528091951/http://www.oseh.umich.edu/pdf/TrainP32.pdf | تاريخ أرشيف = 28 مايو 2016 | | ينبغي اتّباع إجراءات [[السلامة والصحة المهنية|السلامة والصحّة المهنية]] عند التعامل مع نظائر الفوسفور المشعّة.<ref>{{استشهاد ويب|عنوان=Phosphorus-32 |مسار=http://www.oseh.umich.edu/pdf/TrainP32.pdf |ناشر=University of Michigan Department of Occupational Safety & Environmental Health |تاريخ الوصول=2010-11-18| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160528091951/http://www.oseh.umich.edu/pdf/TrainP32.pdf | تاريخ أرشيف = 28 مايو 2016 |url-status=dead}}</ref> | ||
== الخواص الفيزيائية == | == الخواص الفيزيائية == | ||
| سطر 187: | سطر 187: | ||
=== المركّبات الكيميائية === | === المركّبات الكيميائية === | ||
الفوسفور عنصرٌ نشيط كيميائياً، ويشكّل العديد من [[مركب كيميائي|المركّبات الكيميائية]] [[رابطة تساهمية|التساهمية]] مع [[لا فلز|اللافلزّات]]. كما يتفاعل مع الفلزّات لتشكيل [[فوسفيد|الفوسفيدات]] الموافقة. هناك عدّة [[حالة الأكسدة|حالات أكسدة]] مختلفة للفوسفور، وهي تقع بين -3 و +5؛ أمّا [[عدد تناسقي|العدد التناسقي]] للفوسفور فيقع بين 1 و 6، وغالباً ما يكون إمّا 3 أو 4. كان يعتقد في البداية أنّ الفوسفور الخماسي يُشرك [[مدار ذري|مدارات]] d في تشكيل الروابط الجزيئية، إلّا أنّ النَمْذَجة الحاسوبية وفق [[نظرية المدارات الجزيئية]] بَيّنت أنّ الترابط الكيميائي يتضمّن مدارات s و p فقط.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف = Kutzelnigg, W.|عنوان = Chemical Bonding in Higher Main Group Elements|مسار = http://web.uvic.ca/~chem421/ACIE_1984_Kutzelnigg_review.pdf| doi = 10.1002/anie.198402721| صحيفة = Angew. Chem. Int. Ed. Engl. |المجلد = 23|صفحات = 272–295|تاريخ = 1984|العدد = 4| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200416103206/http://web.uvic.ca/~chem421/ACIE_1984_Kutzelnigg_review.pdf | تاريخ أرشيف = 16 أبريل 2020 | الفوسفور عنصرٌ نشيط كيميائياً، ويشكّل العديد من [[مركب كيميائي|المركّبات الكيميائية]] [[رابطة تساهمية|التساهمية]] مع [[لا فلز|اللافلزّات]]. كما يتفاعل مع الفلزّات لتشكيل [[فوسفيد|الفوسفيدات]] الموافقة. هناك عدّة [[حالة الأكسدة|حالات أكسدة]] مختلفة للفوسفور، وهي تقع بين -3 و +5؛ أمّا [[عدد تناسقي|العدد التناسقي]] للفوسفور فيقع بين 1 و 6، وغالباً ما يكون إمّا 3 أو 4. كان يعتقد في البداية أنّ الفوسفور الخماسي يُشرك [[مدار ذري|مدارات]] d في تشكيل الروابط الجزيئية، إلّا أنّ النَمْذَجة الحاسوبية وفق [[نظرية المدارات الجزيئية]] بَيّنت أنّ الترابط الكيميائي يتضمّن مدارات s و p فقط.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف = Kutzelnigg, W.|عنوان = Chemical Bonding in Higher Main Group Elements|مسار = http://web.uvic.ca/~chem421/ACIE_1984_Kutzelnigg_review.pdf| doi = 10.1002/anie.198402721| صحيفة = Angew. Chem. Int. Ed. Engl. |المجلد = 23|صفحات = 272–295|تاريخ = 1984|العدد = 4| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200416103206/http://web.uvic.ca/~chem421/ACIE_1984_Kutzelnigg_review.pdf | تاريخ أرشيف = 16 أبريل 2020 | تاريخ الوصول = أغسطس 2020 |url-status=dead}}</ref> إنّ أكثر مركّبات الفوسفور انتشاراً هي مركّبات [[فوسفات|الفوسفات]] بسبب الحالة المستقرّة لها، ولذلك تدخل في تركيب [[معادن الفوسفات]] في القشرة الأرضية. | ||
==== مع الهيدروجين ==== | ==== مع الهيدروجين ==== | ||
| سطر 393: | سطر 393: | ||
;أعواد الثقاب | ;أعواد الثقاب | ||
[[ملف:Match striking surface.jpg|تصغير|صورة مكبّرة لسطح إشعال أعواد الثقاب، وهو مصنوع من مزيج من الفوسفور الأحمر والغراء والزجاج المطحون، والذي يضاف لزيادة الاحتكاك.]] | [[ملف:Match striking surface.jpg|تصغير|صورة مكبّرة لسطح إشعال أعواد الثقاب، وهو مصنوع من مزيج من الفوسفور الأحمر والغراء والزجاج المطحون، والذي يضاف لزيادة الاحتكاك.]] | ||
صُنعَت [[عود ثقاب|أعواد الثقاب]] المعتمدة على الفوسفور لأوّل مرّة سنة 1830، ويُنسَب الاختراع إلى الفرنسي [[شارل سوريه|شارل سَورِيَه]]. خضعت أعواد الثقاب تلك إلى سلسلةٍ متعاقبةٍ من التحويرات، ولكنّها كانت على العموم ذات رؤوسٍ مصنوعةٍ من [[فسفور أبيض|الفوسفور الأبيض]]، مع وجود مركّبات مطلقة للأكسجين (مثل [[كلورات البوتاسيوم]] أو [[أكسيد الرصاص الرباعي|ثنائي أكسيد الرصاص]] أو مركّبات [[نترات|النترات]] أحياناً)، بالإضافة إلى [[لاصق|مادّة رابطة]]. نظراً لسمّية الفوسفور الأبيض فقد تعرّض العمال أثناء تصنيع أعواد الثقاب إلى مخاطر صحّية،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة=Br. J. Ind. Med.|سنة=1962|المجلد=19|صفحات=83–99|عنوان=Phosphorus Necrosis of the Jaw: A Present-day Study: With Clinical and Biochemical Studies|مؤلف=Hughes, J. P. W; Baron, R.; Buckland, D. H., Cooke, M. A.; Craig, J. D.; Duffield, D. P.; Grosart, A. W.; Parkes, P. W. J.; & Porter, A.|pmc=1038164|العدد=2|pmid=14449812|doi=10.1136/oem.19.2.83}}</ref> كما كانت صعبة التخزين وخطيرة عند احتكاكها مصادفةً مع سطحٍ خشن؛<ref name=crass9>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=A history of the match industry. Part 9|مؤلف=Crass, M. F., Jr.|سنة=1941|صفحات=428–431|صحيفة=Journal of Chemical Education|المجلد=18|مسار= http://www.jce.divched.org/journal/Issues/1941/Sep/jceSubscriber/JCE1941p0428.pdf|bibcode=1941JChEd..18..428C|doi=10.1021/ed018p428|العدد=9|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200416104713/http://www.jce.divched.org/journal/Issues/1941/Sep/jceSubscriber/JCE1941p0428.pdf|تاريخ أرشيف=2020-04-16| تاريخ الوصول = أغسطس 2020 | | صُنعَت [[عود ثقاب|أعواد الثقاب]] المعتمدة على الفوسفور لأوّل مرّة سنة 1830، ويُنسَب الاختراع إلى الفرنسي [[شارل سوريه|شارل سَورِيَه]]. خضعت أعواد الثقاب تلك إلى سلسلةٍ متعاقبةٍ من التحويرات، ولكنّها كانت على العموم ذات رؤوسٍ مصنوعةٍ من [[فسفور أبيض|الفوسفور الأبيض]]، مع وجود مركّبات مطلقة للأكسجين (مثل [[كلورات البوتاسيوم]] أو [[أكسيد الرصاص الرباعي|ثنائي أكسيد الرصاص]] أو مركّبات [[نترات|النترات]] أحياناً)، بالإضافة إلى [[لاصق|مادّة رابطة]]. نظراً لسمّية الفوسفور الأبيض فقد تعرّض العمال أثناء تصنيع أعواد الثقاب إلى مخاطر صحّية،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة=Br. J. Ind. Med.|سنة=1962|المجلد=19|صفحات=83–99|عنوان=Phosphorus Necrosis of the Jaw: A Present-day Study: With Clinical and Biochemical Studies|مؤلف=Hughes, J. P. W; Baron, R.; Buckland, D. H., Cooke, M. A.; Craig, J. D.; Duffield, D. P.; Grosart, A. W.; Parkes, P. W. J.; & Porter, A.|pmc=1038164|العدد=2|pmid=14449812|doi=10.1136/oem.19.2.83}}</ref> كما كانت صعبة التخزين وخطيرة عند احتكاكها مصادفةً مع سطحٍ خشن؛<ref name=crass9>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=A history of the match industry. Part 9|مؤلف=Crass, M. F., Jr.|سنة=1941|صفحات=428–431|صحيفة=Journal of Chemical Education|المجلد=18|مسار= http://www.jce.divched.org/journal/Issues/1941/Sep/jceSubscriber/JCE1941p0428.pdf|bibcode=1941JChEd..18..428C|doi=10.1021/ed018p428|العدد=9|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200416104713/http://www.jce.divched.org/journal/Issues/1941/Sep/jceSubscriber/JCE1941p0428.pdf|تاريخ أرشيف=2020-04-16| تاريخ الوصول = أغسطس 2020 |url-status=dead}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Industrial disease due to certain poisonous fumes or gases|مؤلف=Oliver, Thomas|مسار=https://archive.org/stream/archivesofpublic01victuoft#page/2/mode/1up|صفحات=1–21|صحيفة=Archives of the Public Health Laboratory|المجلد=1|ناشر=Manchester University Press|سنة=1906| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170212175421/https://archive.org/stream/archivesofpublic01victuoft | تاريخ أرشيف = 12 فبراير 2017 }}</ref> مما دفع بعض الدول إلى إيقاف إنتاجها في الفترو ما بين 1872 و 1925.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=Steve|الأخير= Charnovitz |عنوان=The Influence of International Labour Standards on the World Trading Regime. A Historical Overview.| صحيفة= International Labour Review| المجلد= 126| العدد= 5| تاريخ= 1987| صفحات=565, 571}}</ref> في سنة 1906 وُقِّعَت اتّفاقية [[برن]] الدولية، والتي منعت استخدام الفوسفور الأبيض في صناعة أعواد الثقاب.<ref name="shockinghistory"/> | ||
نتيجةً لذلك جرى تطوير عيدان ثقاب حلّ فيها مركّب [[ثلاثي كبريتيد رباعي الفوسفور]] P<sub>4</sub>S<sub>3</sub> مكان الفوسفور الأبيض، بالإضافة إلى وجود مزيج من الكبريت وكبريتيد الإثمد؛ وهي تعرف باسم أعواد الثقاب الآمنة، وذلك لأنّه من الصعب إشعالها على أيّ سطح غير السطوح المخصّصة لذلك، والتي عادةً ما توجد على شكل شريط ضيّق على جانبي العلبة الحاوية عليها. تحوي هذه السطوح على الفوسفور الأحمر، الذي يسخن بالاحتكاك ويتفاعل مع المركّبات المطلقة للأكسجين ويتفاعل مع المواد القابلة للاشتعال الموجودة في الرأس.<ref name="wiberg" /><ref name="threlfall" /> | نتيجةً لذلك جرى تطوير عيدان ثقاب حلّ فيها مركّب [[ثلاثي كبريتيد رباعي الفوسفور]] P<sub>4</sub>S<sub>3</sub> مكان الفوسفور الأبيض، بالإضافة إلى وجود مزيج من الكبريت وكبريتيد الإثمد؛ وهي تعرف باسم أعواد الثقاب الآمنة، وذلك لأنّه من الصعب إشعالها على أيّ سطح غير السطوح المخصّصة لذلك، والتي عادةً ما توجد على شكل شريط ضيّق على جانبي العلبة الحاوية عليها. تحوي هذه السطوح على الفوسفور الأحمر، الذي يسخن بالاحتكاك ويتفاعل مع المركّبات المطلقة للأكسجين ويتفاعل مع المواد القابلة للاشتعال الموجودة في الرأس.<ref name="wiberg" /><ref name="threlfall" /> | ||