بيروكسيد الليثيوم

بيروكسيد الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	بيروكسيد الليثيوم
أسماء أخرى
	فوق أكسيد الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	12031-80-0
بوب كيم (PubChem)	6093265
الخواص
الصيغة الجزيئية	Li2O2
الكتلة المولية	45.88 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	2.36 غ/سم3
نقطة الانصهار	340 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	يتفاعل
المخاطر
ترميز المخاطر	O C
توصيف المخاطر	R8-R35
تحذيرات وقائية	S8-S26-S27-; S28-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فوق أكسيد الليثيوم (أو بيروكسيد الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة Li₂O₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

التحضير

يحضر فوق أكسيد الليثيوم من تفاعل فوق أكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني) مع هيدروكسيد الليثيوم. يتشكل في البداية مركب هيدرو فوق أكسيد، ثم يحدث عليه تفاعل بلمهة (نزع ماء) ^[2] كالتالي:

L i O H + H_{2} O_{2} ⟶ L i O O H + H_{2} O

2 L i O O H \overset{Δ}{\to} L i_{2} O_{2} + H_{2} O_{2}

يتفاعل فوق أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس معه بتفاعل حلمهة بشكل ناشر للحرارة.
لفوق أكسيد الليثيوم صفة مؤكسدة قوية كأغلب مركبات فوق الأكاسيد.

يستخدم فوق أكسيد الليثيوم في مصفيات الهواء في المركبات الفضائية من أجل امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون ومنح غاز الأكسجين ^[2] حسب المعادلة:

2 L i_{2} O_{2} + 2 C O_{2} ⟶ 2 L i_{2} C O_{3} + O_{2}

يستخدم المركب لتشكيل شكل نقي من أكسيد الليثيوم، وذلك بتسخين فوق الأكسيد إلى درجة حرارة مقدارها 195°س حيث يطلق غاز الأكسجين ^[3] حسب المعادلة:

2 L i_{2} O_{2} \overset{Δ}{\to} 2 L i_{2} O + O_{2}

^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 8 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
^ ^أ ^ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 2007, 102. Auflage, de Gruyter Berlin. ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1263.

بيروكسيد الليثيوم في المشاريع الشقيقة:

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.