بنزاميد
البنزاميد[1] أو أميد بنزيني[1] هو مركب كيميائي عضوي له الصيغة C6H5CONH2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.[2][3]
| بنزاميد | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بنزاميد |
|
| أسماء أخرى | |
أميد حمض البنزويك، فينيل كربوكسي أميد، أميد البنزويل |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 55-21-0 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | C6H5CONH2 |
| الكتلة المولية | 121,14 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.341 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 124–127 °س |
| نقطة الغليان | 288 °س |
| الذوبانية في الماء | 13 غ/ل |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الخواص
هو مركب بلوري عديم اللون، قليل الذوبان في الماء، لكنه ينحل في أغلب المحلات العضوية الأخرى، ينصهر بين 132.5 و133.5 سيليزية.[1]
التحضير
يحضر البنزاميد من تفاعل كلوريد البنزويل مع الأمونياك حسب معادلة التفاعل:
- C6H5COCl + NH3 → C6H5CONH2 + NH4Cl
البنزاميدات
البنزاميدات هي طائفة من المركبات تمثل أميدات مختلفة لحمض البنزويك ومشتقاته المختلفة.
تستخدم البنزاميدات كأدوية في الطب النفسي كمضادات للذهان مثل عقار سلبيريد.
مراجع
- ^ أ ب ت Q113378673، ص. 51، QID:Q113378673
- ^ Singh, K. N.؛ Merchant, Kavita (2012). "The Agrochemical Industry, Annex 17.1". في Kent, James A. (المحرر). Handbook of Industrial Chemistry and Biotechnology. New York: Springer Verlag. ص. 643–698 page 693. DOI:10.1007/978-1-4614-4259-2_17.
{{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف|lastauthoramp=تم تجاهله يقترح استخدام|name-list-style=(مساعدة) - ^ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: الجمعية الملكية للكيمياء. 2014. ص. 841. DOI:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN:978-0-85404-182-4.
 |
في كومنز صور وملفات عن: بنزاميد |