أحادي كلورامين

أحادي كلورامين
	أحادي كلورامين
	أحادي كلورامين
المعرفات
رقم CAS	10599-90-3
بوب كيم (PubChem)	25423
الخواص
الصيغة الجزيئية	NH2Cl
الكتلة المولية	51.48 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
نقطة الانصهار	−66 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أحادي كلورامين (كما يعرف باسم كلورامين فقط) هو مركب كيميائي من النتروجين والكلور والهيدروجين له الصيغة NH₂Cl،^[1] ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير

يحضر أحادي كلورامين من تفاعل الأمونياك (أو مشتقاته) مع حمض تحت الكلوروز،^[2] وذلك ضمن شروط قلوية خفيفة:

N H_{3} + H C l O ⟶ N H_{2} C l + H_{2} O

كما يمكن التحضير من تفاعل الكلور المباشر مع الأمونياك:^[3]

2 N H_{3} + C l_{2} ⟶ N H_{2} C l + N H_{4} C l

الخصائص

في الحالة النقية فإن مركب أحادي كلورامين غير مستقر ويتفكك في الشروط في العادية:

3 N H_{2} C l ⟶ N H_{4} C l + 2 H C l + N_{2}

لذلك من أجل الاستخدام يكون في الغالب على شكل محلول مائي. بالمقابل، فإنه يكون مستقراً عند الضغوط المنخفضة وفي المحاليل الممدة.^[4]

الاستخدامات

يستخدم أحادي كلورامين على شكل مطهر لاستخدامات مختلفة منها تعقيم المياه لكونه أخف درجة من الكلور الأكال^[؟]، وأكثر ثباتية تجاه أشعة الضوء من مركبات تحت الكلوريت.^[5] يقوم أحادي كلورامين بأكسدة مركبات السلفهيدريل وثنائي الكبريتيد بتفس الأسلوب الذي يقوم به حمض تحت الكلور HClO،^[6] مع العلم أن NH₂Cl لديه فقط 0.4% من السمية الحيوية الموجودة لدى HClO.^[7]

يعد أحادي كلورامين أحد المركبات الوسطية المهمة أثناء تحضير الهيدرازين.

طالع أيضاً

ثنائي كلورامين

المراجع

^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 10599-90-3 - QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N - Chloramine - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (بEnglish). Archived from the original on 2019-12-15. Retrieved 2020-03-28.
^ Fair, G. M., J. C. Morris, S. L. Chang, I. Weil, and R. P. Burden. 1948. The behavior of chlorine as a water disinfectant. J. Am. Water Works Assoc. 40: 1051–1061.
^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 477–479.
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, (ردمك 978-3-11-017770-1).
^ Anton Hammerl؛ Thomas M. Klapötke (2005)، "Nitrogen: Inorganic Chemistry"، Encyclopedia of Inorganic Chemistry (ط. 2nd)، Wiley، ص. 55–58
^ Jacangelo, J. G., V. P. Olivieri, and K. Kawata. 1987. Oxidation of sulfhydryl groups by monochloramine. Water Res. 21:1339–1344.
^ Morris, J. C. 1966. Future of chlorination. J. Am. Water Works Assoc. 58:1475–1482.

بوابة الكيمياء

أحادي كلورامين في المشاريع الشقيقة:

[1] Chambers, Michael. "ChemIDplus - 10599-90-3 - QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N - Chloramine - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (بEnglish). Archived from the original on 2019-12-15. Retrieved 2020-03-28.

[ref29-2] Fair, G. M., J. C. Morris, S. L. Chang, I. Weil, and R. P. Burden. 1948. The behavior of chlorine as a water disinfectant. J. Am. Water Works Assoc. 40: 1051–1061.

[3] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 477–479.

[4] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, (ردمك 978-3-11-017770-1).

[eoic-5] Anton Hammerl؛ Thomas M. Klapötke (2005)، "Nitrogen: Inorganic Chemistry"، Encyclopedia of Inorganic Chemistry (ط. 2nd)، Wiley، ص. 55–58

[ref46-6] Jacangelo, J. G., V. P. Olivieri, and K. Kawata. 1987. Oxidation of sulfhydryl groups by monochloramine. Water Res. 21:1339–1344.

[ref64-7] Morris, J. C. 1966. Future of chlorination. J. Am. Water Works Assoc. 58:1475–1482.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]