ثنائي فلوريد ثنائي الكبريت
ثنائي فلوريد ثنائي الكبريت هو مركب كيميائي لاعضوي من الفلوريدات صيغته S2F2، ويوجد في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون.
| ثنائي فلوريد ثنائي الكبريت | |
|---|---|
 | |
 |
 |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
fluorosulfanyl thiohypofluorite |
|
| أسماء أخرى | |
Disulfur difluoride |
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | S2F2 |
| الكتلة المولية | 102.13 غ/مول |
| المظهر | غاز |
| الكثافة | 4.3 كغ/م3 |
| نقطة الانصهار | −133 °س |
| نقطة الغليان | −15 °س |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
التحضير
يمكن أن يستحصل المركب من تفاعل ثنائي فلوريد الفضة مع عنصر الكبريت عند الدرجة 125 °س، حيث يحصل تفاعل فلورة ضمن شروط خالية تماماً من الماء:[1][2]
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، ذي رائحة منفرة. تتألف بنية المركب FSSF من رابطة S-S مركزية، يبلغ طولها 189 بيكومتر، وتتصل كل ذرة برابطة مع الفلور بحيث يكون مستوي الرابطتين شبه متعامد تقريباً (87.9°). تخضع بنية الجزيء إلى إعادة ترتيب بوجود فلوريد فلز قلوي مثل KF ليتم الحصول على المتصاوغ S=SF2.[3]
![{\displaystyle {\ce {FS-SF->[{} \atop {\ce {KF}}]{S=SF_{2}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/818ce6bfd14619b63f84b87289b6da6e20bc0d3c)
يتفكك المركب بالتسخين إلى رباعي فلوريد الكبريت وعنصر الكبريت:
طالع أيضاً
مراجع
- ^ Davis، R.Wellington؛ Firth، Steven (1991). "The microwave spectrum of the chain isomer of disulfur difluoride: FS-SF". Journal of Molecular Spectroscopy. ج. 145 ع. 2: 225. DOI:10.1016/0022-2852(91)90109-N.
- ^ Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 182.
- ^ Davis، R.Wellington (1986). "The microwave spectrum of the pyramidal isomer of disulfur difluoride: S=SF2". Journal of Molecular Spectroscopy. ج. 116 ع. 2: 371–383. DOI:10.1016/0022-2852(86)90134-7.
| ثنائي فلوريد ثنائي الكبريت في المشاريع الشقيقة: | |
