كلوريد الثيوفوسفوريل

كلوريد الثيوفوسفوريل
	كلوريد الثيوفوسفوريل
كلوريد الثيوفوسفوريل	كلوريد الثيوفوسفوريل
الاسم النظامي (IUPAC)
	Phosphorothioic trichloride
أسماء أخرى
	Thiophosphoryl chloride, Phosphorus sulfochloride, Phosphorus(V) sulfochloride
الخواص
الصيغة الجزيئية	PSCl3
الكتلة المولية	169.40 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.67 غ/سم3
نقطة الانصهار	−35 °س
نقطة الغليان	125 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الثيوفوسفوريل هو مركب كيميائي من الكلور والكبريت والفوسفور ينتمي إلى هاليدات الثيوفوسفوريل، صيغته PSCl₃، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من تسخين ثلاثي كلوريد الفوسفور مع فائض من الكبريت عند درجات حرارة تصل إلى 180 °س:^[1]

P C l_{3} + S \to P S C l_{3}

يمكن بأسلوب مغير إجراء عملية التحضير بتفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع خماسي كبريتيد الفوسفور:^[2]

3 P C l_{5} + P_{2} S_{5} \to 5 P S C l_{3}

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل مع الماء ليعطي حمض الفوسفوريك ضمن مركبات أخرى:^[3]

{\ce {PSCl3 + 4 H2O -> H3PO4 + H2S + 3 HCl}}

يستخدم كلوريد الثيوفوسفوريل في تحضير مشتقات الثيوفوسفات العضوية مثل باراثيون:^[3]

P S C l_{3} + 2 C_{2} H_{5} O H \to (C_{2} H_{5} O)_{2} P S C l + 2 H C l

(C_{2} H_{5} O)_{2} P S C l + N a O C_{6} H_{4} N O_{2} \to (C_{2} H_{5} O)_{2} P S O C_{6} H_{4} N O_{2} + N a C l

^ Betterman, G.; Krause, W.; Riess, G.; Hofmann, T. (2005). "Phosphorus Compounds, Inorganic". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a19_527..
^ Martin, D. R.; Duvall, W. M. “Phosphorus(V) Sulfochloride” Inorganic Syntheses, 1953, Volume IV, p73. دُوِي: 10.1002/9780470132357.ch24.
^ ^أ ^ب Fee, D. C.; Gard, D. R.; Yang, C. “Phosphorus Compounds” Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons: New York, 2005. دُوِي: 10.1002/0471238961.16081519060505.a01.pub2

كلوريد الثيوفوسفوريل في المشاريع الشقيقة: