كبريتات البيريليوم

كبريتات البيريليوم
	كبريتات البيريليوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Beryllium sulfate
أسماء أخرى
	سلفات البيريليوم
المعرفات
رقم CAS	13510-49-1; 7787-56-6 رباعي هيدرات
بوب كيم (PubChem)	26077
الخواص
الصيغة الجزيئية	BeSO4
الكتلة المولية	105.08 غ/مول لامائي ; 177.14 غ/مول رباعي هيدرات
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	1.71 غ/سم3 رباعي هيدرات
نقطة الانصهار	580 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	40.0 غ/100 مل ماء عند 20 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتات البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeSO₄، ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

التحضير

جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل بيرسيليوس.^[1]

يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح كربونات البيريليوم أو هيدروكسيد البيريليوم في محلول ممدد من حمض الكبريتيك.^[2]

2 B e C O_{3} + H_{2} S O_{4} ⟶ B e S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑

B e (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} ⟶ B e S O_{4} + 2 H_{2} O

يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية تبلور.

الخواص

يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من الهيدرات. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO₄ · 4 H₂O، والذي يعطي جزء من ماء التبلور عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO₄ · 2 H₂O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س.^[2] عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل اللامائي.^[3] يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها.^[4] من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO₄ · 6 H₂O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.^[2]

إن كبريتات البيريليوم الللامائي صعب الانحلال في الماء، بالمقابل فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في الإيثانول.^[5] توجد أيونات البيريليوم على الشكل ²⁺[Be(H₂O)₄]، حيث أن العدد التساندي 4 شائع بالنسبة لأيونات البيريليوم.^[6]

يشكل كبريتات البيريليوم أملاح مزدوجة صعبة التبلور مع كبريتات الفلزات القلوية لها الصيغة العامة Me₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O، مثل ملح الكبريتات المزدوج مع البوتاسيوم K₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O.^[4]

ملح كبريتات البيريليوم رياعي الهيدرات

احتياطات الأمان

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع

^ Lathrop Parsons، Charles (1909)، The Chemistry and Literature of Beryllium، London، ص. 29–33، مؤرشف من الأصل في 2014-10-15{{استشهاد}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link).
^ ^أ ^ب ^ت M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(بالألمانية) نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
^ Patnaik، Pradyot (2002)، Handbook of Inorganic Chemicals، McGraw-Hill، ISBN:0-07-049439-8.
^ ^أ ^ب Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(بالألمانية)
^ Budavari، Susan (1996)، The Merck Index (ط. 12)، New Jersey, USA: Merck & Co.، ISBN:0-911910-12-3
^ M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.

بوابة الكيمياء

في كومنز صور وملفات عن: كبريتات البيريليوم

[1] Lathrop Parsons، Charles (1909)، The Chemistry and Literature of Beryllium، London، ص. 29–33، مؤرشف من الأصل في 2014-10-15{{استشهاد}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link).

[Levi-2] أ ^ب ^ت M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(بالألمانية) نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.

[3] Patnaik، Pradyot (2002)، Handbook of Inorganic Chemicals، McGraw-Hill، ISBN:0-07-049439-8.

[Gmelin,_Beryllium-4] أ ^ب Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(بالألمانية)

[merck_index-5] Budavari، Susan (1996)، The Merck Index (ط. 12)، New Jersey, USA: Merck & Co.، ISBN:0-911910-12-3

[M._Binnewies-6] M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]