فروسيانيد البوتاسيوم
فروسيانيد البوتاسيوم[1] مركب كيميائي له الصيغة [K4[Fe(CN)6، ويكون على شكل بلورات صفراء. حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +2.
فروسيانيد البوتاسيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
Potassium hexacyanidoferrate(II) |
|
أسماء أخرى | |
فروسيانيد البوتاسيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 13943-58-3? 14459-95-1 (ثلاثي هيدرات) |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | K4[Fe(CN)6].3H2O |
الكتلة المولية | 368,34 غ/مول (خالي من الماء) 422.388 غ/مول (ثلاثي هيدرات) |
المظهر | بلورات صفراء |
الكثافة | 1,85 غ/سم3 (خالي من الماء) |
نقطة الانصهار | يفقد ثلاثي الهيدرات الماء البلوري حوالي 70°س |
نقطة الغليان | يتفكك |
الذوبانية في الماء | 33.7 غ/100 مل ماء |
الذوبانية | غير منحل في الكحول والإيثر |
المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
الخواص
- انحلالية فروسيانيد البوتاسيوم جيدة في الماء، لكن المركب غير منحل في الكحول والإيثر الإيثيلي.
- بتعرض المحاليل المائية من فروسيانيد البوتاسيوم للضوء، ينفصل هيدروكسيد الحديد الثلاثي من المحلول.
- يوجد مركب فروسيانيد البوتاسيوم على شكل ثلاثي هيدرات K4[Fe(CN)6].3H2O، يفقد المركب الماء البلوري بالتسخين فوق 70°س، ليصبح مسحوق بلوري عديم اللون. بمتابعة التسخين تحدث هنالك عملية تفكك حسب المعادلة:
- K4[Fe(CN)6] → 4KCN + FeC2 + N2
التحضير
يحضر فروسيانيد البوتاسيوم من تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع فروسيانيد الكالسيوم حيث يترسب أولا المعقد [K2Ca[Fe(CN)6، بإضافة محلول ساخن من كربونات البوتاسيوم نحصل على الناتج حسب المعادلات:
- Ca2[Fe(CN)6] + 2 KCl → K2Ca[Fe(CN)6] + CaCl2
- K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 → K4[Fe(CN)6] + CaCO3
الاستخدامات
- يستخدم مركب فروسيانيد البوتاسيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن أيونات الحديد الثلاثي، حيث يتشكل معقد أزرق بروسيا المنحل أولا [K[FeIIIFeII(CN)6 ، بإضافة كمية زائدة يترسب الشكل غير المنحل FeIII[FeIIIFeII(CN)6]3.
مصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
مراجع
- ^ Q113378673، ص. 411، QID:Q113378673
في كومنز صور وملفات عن: فروسيانيد البوتاسيوم |