بيروكسيد الليثيوم
فوق أكسيد الليثيوم (أو بيروكسيد الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة Li2O2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
بيروكسيد الليثيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
بيروكسيد الليثيوم |
|
أسماء أخرى | |
فوق أكسيد الليثيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 12031-80-0 |
بوب كيم (PubChem) | 6093265 |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | Li2O2 |
الكتلة المولية | 45.88 غ/مول |
المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
الكثافة | 2.36 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 340 °س يتفكك |
الذوبانية في الماء | يتفاعل |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
التحضير
يحضر فوق أكسيد الليثيوم من تفاعل فوق أكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني) مع هيدروكسيد الليثيوم. يتشكل في البداية مركب هيدرو فوق أكسيد، ثم يحدث عليه تفاعل بلمهة (نزع ماء) [2] كالتالي:
الخواص
- يتفاعل فوق أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس معه بتفاعل حلمهة بشكل ناشر للحرارة.
- لفوق أكسيد الليثيوم صفة مؤكسدة قوية كأغلب مركبات فوق الأكاسيد.
الاستخدامات
- يستخدم فوق أكسيد الليثيوم في مصفيات الهواء في المركبات الفضائية من أجل امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون ومنح غاز الأكسجين [2] حسب المعادلة:
- يستخدم المركب لتشكيل شكل نقي من أكسيد الليثيوم، وذلك بتسخين فوق الأكسيد إلى درجة حرارة مقدارها 195°س حيث يطلق غاز الأكسجين [3] حسب المعادلة:
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 8 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ أ ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
- ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 2007, 102. Auflage, de Gruyter Berlin. ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1263.
بيروكسيد الليثيوم في المشاريع الشقيقة: | |