عرض مصدر مغنيسيوم

{{معلومات مغنسيوم}}
'''المغنيسيوم''' هو [[عنصر كيميائي]] رمزه '''Mg''' و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 12، وهو ينتمي إلى [[فلز قلوي ترابي|الفلزّات القلوية الترابية]]، التي تقع في المجموعة الثانية [[الجدول الدوري|للجدول الدوري للعناصر]]. يوجد هذا العنصر في الشروط القياسية على شكل صلب رمادي برّاق. يأتي المغنيسيوم من حيث [[وفرة طبيعية|الوفرة الطبيعية]] للعناصر في الكون في المرتبة الثامنة؛<ref>{{ استشهاد بكتاب | عنوان = Inorganic Chemistry | مسار = https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_731 | مؤلف1-الأخير = Housecroft | مؤلف1-الأول = C. E. | مؤلف2-الأخير = Sharpe | مؤلف2-الأول = A. G. | سنة = 2008 | ناشر = Prentice Hall | طبعة = 3rd | isbn = 978-0-13-175553-6 | صفحات = [https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_731/page/n343 305]-306}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Ash |الأول=Russell |عنوان=The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists |ناشر=Dk Pub |تاريخ=2005 |مسار=http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20061005083153/http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |حالة المسار=dead |تاريخ أرشيف=2006-10-05 |isbn=978-0-7566-1321-1 }}</ref> حيث ينتج هذا العنصر في النجوم بعمرها المتأخّر من تفاعل اندماج [[جسيم ألفا|لنوى الهيليوم]] في نوى [[كربون|الكربون]]؛ وعند انفجار تلك النجوم على هيئة [[مستعر أعظم|مُسْتَعِرَاتٍ عُظْمَيَات]]، يُطرَح معظم المغنيسيوم إلى [[وسط بين نجمي|الوسط بين النجمي]]، حيث يعاد تدويره إلى أنظمة نجوم وليدة جديدة. كما يأتي العنصر أيضاً في المرتبة الثامنة من حيث [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|الوفرة في القشرة الأرضية]]؛<ref name="Abundance" /> في حين أنّه يأتي في المرتبة الرابعة من حيث وفرة العناصر في تركيب الأرض الكيميائي (بعد [[حديد|الحديد]] و[[أكسجين|الأكسجين]] و[[سيليكون|السيليكون]])، مشكّلاً حوالي 14% من كتلة الأرض، وخاصّةً في تركيب [[وشاح (جيولوجيا)|الوشاح]]. يأتي المغنيسيوم في المرتبة الثالثة بعد [[صوديوم|الصوديوم]] و[[كلور|الكلور]] من حيث العناصر المنحلّة في [[ماء البحر]].<ref>{{استشهاد بخبر|مسار=http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm#composition|عنوان=The chemical composition of seawater|مؤلف=Anthoni, J Floor|تاريخ=2006|عمل=seafriends.org.nz| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210908234647/http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm | تاريخ أرشيف = 8 سبتمبر 2021 }}</ref>

يتميّز هذا الفلزّ بنشاطه الكيميائي، لذلك لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إنّما على شكل مركّبات كيميائية مع عناصر أخرى، وغالباً [[حالة الأكسدة|بحالة الأكسدة]] +2. يُستحصَل على الشكل العنصري الحرّ بإجراء عملية [[تحليل كهربائي]] لأملاح المغنيسيوم المنحلّة في [[أجاج|الأجاج]]؛ وهو يُستخدَم في العديد من التطبيقات، منها دخوله في تركيب [[سبيكة|السبائك]]، مثل سبيكة [[مغناليوم]] مع عنصر [[ألومنيوم|الألومنيوم]]، والتي تتميّز بمتانتها مع خفّتها. للمغنيسيوم أهمّية حيوية كبيرة، فهو يأتي في المرتبة الحادية عشرة من حيث وفرة العناصر الكيميائية في [[جسم الإنسان]]؛ وهو من [[عنصر معدني (تغذية)|العناصر المعدنية]] [[مغذي ضروري|الضرورية]]؛<ref name=nih/> وخاصّةً بالنسبة [[إنزيم|للإنزيمات]]. تستخدم مركّبات المغنيسيوم في تركيب الأدوية، مثل [[ملين|المليّنات]] و[[مضاد الحموضة|مضادات الحموضة]]، وكذلك في علاج حالات [[إرجاج|الإرجاج]].<ref name=nih/>

== التاريخ وأصل التسمية ==
[[ملف:Antoine AB Bussy.jpg|تصغير|يمين|120 بك|[[أنطوان بوسي]] هو أوّل تمكّن من عزل المغنيسيوم النقي، بعد أن تمكّن همفري ديفي من اكتشافه سابقاً.]]
يُشتَقّ اسم مغنيسيوم من الكلمة [[اللغة الإغريقية|الإغريقية]] «{{ط|Μαγνησία}}»، والتي قد تشير إمّا إلى منطقة في [[اليونان القديمة]] تدعى [[ماغنيسيا|مغنيسيا]]، والتي تقع حالياً في إقليم [[ثيساليا]]؛<ref>{{استشهاد ويب |مسار=http://www.webelements.com/magnesium/history.html |عنوان=Magnesium: historical information |ناشر=webelements.com |تاريخ الوصول=9 October 2014| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210917152821/https://www.webelements.com/magnesium/history.html | تاريخ أرشيف = 17 سبتمبر 2021 }}</ref> أو إلى مدنٍ مندثرةٍ حملت نفس الاسم مثل [[مغنيسيا (على جبل سيبيلوس)]] {{#tag:ref|Magnesia ad Sipylum|group="ملاحظة"}} أو [[مغنيسيا (على نهر مندريس)]] {{#tag:ref|Magnḗsĭa ad Mæándrum|group="ملاحظة"}} والواقعة حالياً في [[تركيا]]؛<ref name="LanguageHAt">{{استشهاد ويب |مؤلف1-الأخير=languagehat |عنوان=MAGNET. |مسار=http://languagehat.com/magnet/ |موقع=languagehat.com |تاريخ الوصول=18 June 2020 |لغة=en |تاريخ=May 28, 2005| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210505094919/http://languagehat.com/magnet/ | تاريخ أرشيف = 5 مايو 2021 }}</ref> وتلك المناطق سكنتها قبيلة {{ط|مغنيت}} {{#tag:ref|Magnetes|group="ملاحظة"}} اليونانية القديمة. هناك صلة وصل بين تسمية المغنيسيوم وبين تسمية معدن [[مغنيتيت|المغنيتيت]] {{#tag:ref|Magnetite|group="ملاحظة"}} (حجر [[مغناطيس|المغناطيس]]) وبين تلك التي تعود إلى عنصر [[منغنيز|المنغنيز]].

عُرفَت مركّبات المغنيسيوم منذ مئات السنين وذلك قبل الحصول على الفلزّ بشكله النقيّ، منها [[طلق (معدن)|التَلْك]] (سيليكات المغنيسيوم المميّهة)؛ ومنها [[كبريتات المغنيسيوم]]، الذي يعرف بالاسم الشائع «{{ط|الملح الإنجليزي}}».<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Ainsworth|مؤلف1-الأول=Steve|عنوان=Epsom's deep bath|صحيفة=Nurse Prescribing|تاريخ=June 1, 2013|المجلد=11|العدد=6|صفحة=269|تاريخ الوصول=|doi=10.12968/npre.2013.11.6.269}}</ref> يُعدّ الفيزيائي والكيميائي الإسكتلندي [[جوزيف بلاك]] {{#tag:ref|Joseph Black|group="ملاحظة"}} أوّل من عمل على مركّبات المغنيسيوم بشكل علمي وذلك في القرن الثامن عشر. اكتشف جوزيف بلاك سنة 1755 الفرق بين الحجر الكلسي ([[كربونات الكالسيوم]]) وبين كربونات المغنيسيوم في إحدى أعماله المنشورة {{#tag:ref|''De humore acido a cibis orto et Magnesia alba''|group="ملاحظة"}}، حيث كان يكثر الخلط بينهما كثيراً في تلك الأيام. أمّا الفلزّ فاستَحصَل عليه الكيميائي [[همفري ديفي]] {{#tag:ref|Humphry Davy|group="ملاحظة"}} أوّل مرّة سنة 1808 وذلك بأسلوب [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لمزيج من [[أكسيد المغنيسيوم]] (مغنيسيا) مع [[أكسيد الزئبق الثنائي]]؛<ref name="Davy1808">{{استشهاد بدورية محكمة| الأخير = Davy | الأول = H. | تاريخ= 1808 | عنوان = Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia | صحيفة = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | المجلد = 98 | صفحات = 333–370|bibcode = 1808RSPT...98..333D | jstor=107302 | doi=10.1098/rstl.1808.0023| مسار = https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102| doi-access = free | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160924091209/https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102&hl=en | تاريخ أرشيف = 24 سبتمبر 2016 }}</ref> لكنّه لم يكن نقيّاً، إنّما حصل عليه على شكل [[ملغمة]] (خليطة مع الزئبق)، لأنّه استخدم [[مهبط (كيمياء)|مهبطاً]] من [[زئبق|الزئبق]]. أظهر ديفي بهذه العملية أنّ المغنيسيا أكسيد لفلزٍّ جديدٍ، أسماه «{{ط|مَغْنِيُوم}}» {{#tag:ref|Magnium|group="ملاحظة"}}،<ref name="Davy1808" /> وتحوّلت التسمية فيما بعد إلى «مغنيسيوم». في سنة 1831 نجح الكيميائي الفرنسي [[أنطوان بوسي]] من الحصول على المغنيسيوم النقيّ بأسلوب مخبري ولكن بكمّيّات قليلة، وذلك من خلال تسخين [[كلوريد المغنيسيوم]] بوجود [[كالسيوم|الكالسيوم]] [[مختزل|للاختزال]].

بدأ العمل على تطوير عمليّات صناعية للحصول على المغنيسيوم بواسطة [[مايكل فاراداي]] {{#tag:ref|Michael Faraday|group="ملاحظة"}}، فهو أوّل من تمكّن من الحصول على المغنيسيوم من خلال التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنيسيوم وذلك سنة 1833؛ ثمّ تمكّن [[روبرت بنزن]] {{#tag:ref|Robert Bunsen|group="ملاحظة"}} لاحقاً من إنتاج كمّيّات أكبر بنفس الأسلوب باستخدام [[خلية بنزن]]. تمكّن [[هنري إتيان سانت كلير ديفيل]] {{#tag:ref|Henri Sainte-Claire Deville|group="ملاحظة"}} سنة 1857 بمساعدة من كارون {{#tag:ref|H. Caron|group="ملاحظة"}} من تطوير عملية صناعية لإنتاج المغنيسيوم، وذلك بإجراء اختزال لمزيج من [[كلوريد المغنيسيوم]] و[[فلوريد الكالسيوم]] باستخدام [[صوديوم|الصوديوم]]. إلّا أنّ تلك العمليّات لم تكن ذات جدوى اقتصادية كبيرة.

بما أنّ [[سبيكة|سبائك]] المغنيسيوم تتميّز بانخفاض كثافتها، فقد وجدت لها تطبيقاتٍ في مجال بناء العَرَبات، ومن أوائل التطبيقات المستخدمة لذلك الغرض كان بناء هيكل مناطيد [[زبلين]] قبل [[الحرب العالمية الأولى]]؛ كما شاع استخدامها في بناء هياكل الطائرات في ثلاثينيّات [[القرن 20|القرن العشرين]]. أمّا في [[الحرب العالمية الثانية]] فقد استُخدمَت خاصّية الاشتعالية المرتفعة للمغنيسيوم في تصميم [[قنبلة حارقة|الأسلحة الحارقة]] التي كانت تلقى على المدن أثناء المعارك والقصف الجوي.

== الوفرة الطبيعية ==
[[ملف:Dolomite-Magnésite- Navarre.jpg|يمين|تصغير|120 بك|معدن الدولوميت الأبيض في تداخل مع معدن المغنيسيت الأصفر.]]
يوجد المغنيسيوم [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|بوفرة جيّدة نسبياً في القشرة الأرضية]]، فهو يأتي في المرتبة الثامنة من حيث ترتيب وفرة العناصر الكيميائية فيها.<ref name="Abundance">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust|تاريخ الوصول=15 February 2008|مسار=http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf|تاريخ أرشيف=27 سبتمبر 2011|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20110927064201/http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf|حالة المسار=dead}}</ref> فيمكن أن يُعثَر على المغنيسيوم في [[معدن|معادن]] مختلفة يصل عددها إلى 60 معدناً، وذلك غالباً على شكل [[معادن الكربونات]] أو [[معادن السيليكات|السيليكات]] أو [[معادن الكبريتات|الكبريتات]]. أشهر تلك المعادن وأكثرها أهمّيّة من الناحية الاقتصادية كلُّ من [[مغنيسيت|المغنيسيت]] {{#tag:ref|Magnesite MgCO<sub>3</sub>|group="ملاحظة"}}، و[[دولوميت (معدن)|الدولوميت]] {{#tag:ref|Dolomite CaMg(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>|group="ملاحظة"}}، و[[بروسيت (معدن)|البروسيت]] {{#tag:ref|Brucite Mg(OH)<sub>2</sub>|group="ملاحظة"}}، و[[كارناليت|الكارناليت]] {{#tag:ref|Carnallite KMgCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O|group="ملاحظة"}}، و[[طلق (معدن)|التَلْك]] {{#tag:ref|Mg<sub>3</sub>[Si<sub>4</sub>O<sub>10</sub>](OH)<sub>2</sub>|group="ملاحظة"}}، و[[زبرجد زيتوني|الأوليفين]] {{#tag:ref|olivine (Mg, Fe)<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>|group="ملاحظة"}}. من معادن المغنيسيوم الأخرى أيضاً كلّ من [[إنستاتيت|الإنستاتيت]] {{#tag:ref|Enstatite MgSiO<sub>3</sub>|group="ملاحظة"}}، و[[كيزريت|الكيزريت]] {{#tag:ref|Kieserite MgSO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O|group="ملاحظة"}}، و[[سبيوليت|السبيوليت]] {{#tag:ref|Sepiolite Mg<sub>4</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>15</sub>(OH)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O|group="ملاحظة"}} و[[بيكروميريت|البيكروميريت]] {{#tag:ref|Picromerite K<sub>2</sub>Mg(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O|group="ملاحظة"}}؛ بالإضافة إلى معدن [[لعل (جوهرة)|الإسبينيل]] {{#tag:ref|Spinel MgAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>|group="ملاحظة"}}.

تنتشر معادن المغنيسيوم في [[صخور السربنتين]] {{#tag:ref|Serpentine|group="ملاحظة"}} وكذلك في صخر [[بونينيت|البونينيت]] {{#tag:ref|Boninite|group="ملاحظة"}}. يوجد الأيون <sup>2+</sup>Mg بوفرة في تركيب [[ماء البحر]]، وتبلغ نسبته حوالي 1.3 غ/كغ، فهو بذلك الثاني من حيث ترتيب الأيونات الموجبة (الكاتيونات) بعد [[صوديوم|الصوديوم]]؛ ممّا يجعل استحصاله من ماء البحر مجدٍ اقتصادياً.

== الإنتاج ==
[[ملف:Mg sheets and ingots.jpg|تصغير|صفائح وصبّات من المغنيسيوم]]
يمكن الحصول على فلزّ المغنيسيوم النقيّ صناعياً وفق طريقتين، وذلك إمّا وفق «عملية داو» {{#tag:ref|Dow process|group="ملاحظة"}}، التي تعتمد على مبدأ [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لمصهور [[كلوريد المغنيسيوم]]؛ أو وفق «عملية بيدجن» {{#tag:ref|Pidgeon process|group="ملاحظة"}}، التي تعتمد على الاختزال الحراري لمركّب [[أكسيد المغنيسيوم]].

بلغ الإنتاج العالمي من فلزّ المغنيسيوم سنة 2017 حوالي 1,100 كيلوطن؛ وأكثر من 80% من الإنتاج العالمي من المغنيسيوم هو في [[الصين]] (930 كيلوطن)؛ في حين أنّ [[روسيا]] أنتَجت حوالي 60 كيلوطن.<ref>Bray, E. Lee (February 2019) [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/magnesium/mcs-2019-mgmet.pdf Magnesium Metal]. Mineral Commodity Summaries, U.S. Geological Survey {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190412090646/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/magnesium/mcs-2019-mgmet.pdf|date=2019-04-12}}</ref> تعتمد الصين على عملية بيدجن في إنتاج المغنيسيوم؛<ref>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.chinamagnesiumcorporation.com/our-business/magnesium-overview| ناشر=China magnesium Corporation| عنوان=Magnesium Overview|تاريخ الوصول=8 May 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210323085730/https://www.chinamagnesiumcorporation.com/our-business/magnesium-overview | تاريخ أرشيف = 23 مارس 2021 }}</ref> في حين تعتمد [[الولايات المتحدة]] على عملية داو في إنتاجها لهذا الفلزّ.

;عملية داو
تتضمّن عملية داو الحصول على المغنيسيوم من إجراء [[تحليل كهربائي]] لمصهور [[كلوريد المغنيسيوم]] المستحصَل من [[أجاج|الأجاج]] و[[ماء البحر]]. يُعالَج المحلول الملحي الحاوي على أيونات المغنيسيوم <sup>2+</sup>Mg بالجير الحي ([[أكسيد الكالسيوم]]) ثم يُجمَع [[هيدروكسيد المغنيسيوم]] المترسّب:
:<math>\mathrm{Mg_{ \ (aq)}^{2+} + CaO_{ \ (s)} + H_2O_{ \ (l)} \longrightarrow Ca_{ \ (aq)}^{2+} + Mg(OH)_{2{ \ (s)}}}</math>

يُحوَّل الهيدروكسيد فيما بعد إلى [[هيدرات]] جزئية من كلوريد المغنيسيوم بالمعالجة مع [[حمض الهيدروكلوريك]] ثم بالتسخين اللاحق:
:<math>\mathrm{Mg(OH)_{2{ \ (s)}} + 2 HCl_{ \ (aq)} \longrightarrow MgCl_{2{ \ (aq)}} + 2 H_2O_{ \ (l)}}</math>

تُجرى بعدئذٍ عملية تحليل كهربائي لمصهور كلوريد المغنيسيوم في [[خلية داونز|خلايا داونز]]، حيث [[اختزال (كيمياء)|تُختزَل]] أيونات المغنيسيوم على [[مهبط (كيمياء)|المهبط]]، في حين ينطلق غاز [[كلور|الكلور]] على [[مصعد (كيمياء)|المصعد]]:
:<math>\mathrm{ Mg^{2+} + 2 \ e^- \longrightarrow  Mg}</math>
:<math>\mathrm{2 \ Cl^- \longrightarrow 2 \ e^- + Cl_2}</math>

;عملية بيدجن
تتضمّن عملية بيدجن الحصول على المغنيسيوم من إجراء اختزال حراري [[أكسيد المغنيسيوم|لأكسيد المغنيسيوم]] (المغنيسيا) عند درجات حرارة مرتفعة باستخدام [[سيليكون|السيليكون]] المستحصَل من خامات [[فروسيليكون|السيليكون الحديدي]] (فرّوسيليكون) عاملاً [[مختزل|للاختزال]] عند حوالي 1160 °س:
:<math>\mathrm{2 MgO_{ \ (s)} + Si_{ \ (s)} + CaO_{ \ (s)} \longrightarrow 2 Mg_{ \ (g)} + Ca_2SiO_{4{ \ (s)}}}</math>
أو باستخدام [[كربون|الكربون]] (الفحم) عند حوالي 2300 °س:
:<math>\mathrm{MgO_{ \ (s)} + C_{ \ (s)} \longrightarrow Mg_{ \ (g)} + CO_{ \ (g)}}</math>

يُكثَّف بخار المغنيسيوم المستحصَل من العملية، ثم يُنقّى بإجراء [[تقطير بالتفريغ]]، في حين أنّ [[أحادي أكسيد الكربون]] يتأكسد إلى [[ثنائي أكسيد الكربون]]. يتضمّن إنتاج 1 كغ من المغنيسيوم إطلاق حوالي 30 كغ من CO<sub>2</sub> إلى الغلاف الجوّي.<ref name="Volker Hasenberg">Volker Hasenberg: [http://files.messe.de/abstracts/47630_14_00_2012424_MagnesiumVortrag_Hannover_.pdf ''Lebenszyklusanalyse und ökologische Bewertung der Magnesiumherstellung.''] PE INTERNATIONAL, Werkstoff Forum intelligenter Leichtbaum 24. April 2012, Hannover Messe.{{أيقونة ألمانية}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160804164108/http://files.messe.de/abstracts/47630_14_00_2012424_MagnesiumVortrag_Hannover_.pdf|date=2016-08-04}}</ref>

;طرق حديثة
هناك عملية حديثة نسبياً لإنتاج المغنيسيوم تعتمد على استخدام تقانة غشاء الأكسيد الصلب أثناء اختزال أكسيد المغنيسيوم بوجود مادة [[خزف|سيراميكية]] مكوّنة من أكسيد الزركونيوم (الزركونيا) المثَبَّت بأكسيد الإتريوم (الإتريا) {{#tag:ref|(Yttria-stabilized zirconia (YSZ |group="ملاحظة"}} يتشكّل غاز [[أكسجين|الأكسجين]] على المصعد في هذه العملية، لذلك فهي صديقة للبيئة؛<ref name="The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Pal|مؤلف1-الأول=Uday B. |مؤلف2-الأخير=Powell|مؤلف2-الأول=Adam C.|عنوان=The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy|تاريخ=2007|bibcode=2007JOM....59e..44P|المجلد=59|صفحات=44–49|صحيفة=JOM|doi=10.1007/s11837-007-0064-x|العدد=5|s2cid=97971162 }}</ref> كما أنّها أقلّ تكلفةً بحوالي 40% من عملية الاختزال الحراري.<ref>{{استشهاد ويب| مسار=http://www1.eere.energy.gov/vehiclesandfuels/pdfs/merit_review_2011/lightweight_materials/lm035_derezinski_2011_o.pdf| مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20131113035743/http://www1.eere.energy.gov/vehiclesandfuels/pdfs/merit_review_2011/lightweight_materials/lm035_derezinski_2011_o.pdf| حالة المسار=dead| تاريخ أرشيف=13 November 2013|ناشر=MOxST| عنوان=Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Scale-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles |الأول=Steve| الأخير=Derezinski |تاريخ=12 May 2011| تاريخ الوصول=27 May 2013}}</ref>

== النظائر ==
للمغنيسيوم ثلاثة [[نظير (كيمياء)|نظائر]] مستقرّة في الطبيعة وهي مغنيسيوم-24 <sup>24</sup>Mg ومغنيسيوم-25
<sup>25</sup>Mg ومغنيسيوم-26 <sup>26</sup>Mg. يعدّ مغنيسيوم-24 النظير الأكثر [[وفرة طبيعية]] من بين هذه [[نظير مستقر|النظائر المستقرّة]]، حيث يشكّل حوالي 79% من المغنيسيوم في الطبيعة، في حين أنّ النظيرين الباقيين <sup>25</sup>Mg و<sup>26</sup>Mg لهما نسبة وفرة متقاربة (10% و 11% على الترتيب).<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=M. E. Wieser |سنة=2006 |عنوان=Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report) |مسار= http://iupac.org/publications/pac/78/11/2051/pdf/ |صحيفة=Pure and Applied Chemistry |المجلد=78 |العدد=11 |صفحات=2051–2066 |doi=10.1351/pac200678112051 |laysummary= http://old.iupac.org/news/archives/2005/atomic-weights_revised05.html|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20190104135322/http://iupac.org:80/publications/pac/78/11/2051/pdf/|تاريخ أرشيف=2019-01-04}}</ref>

هنالك تسعة عشر [[نويدة مشعة|نظيراً مشعّاً]] للمغنيسيوم تتراوح [[عدد كتلي|أعداد الكتلة]] لها بين 19 و 40. أطول هذه النظائر المشعّة عمراً هو النظير <sup>28</sup>Mg الذي له [[عمر النصف|عمر نصف]] مقداره 20.915 ساعة، في حين أنّ أقصر هذه النظائر عمراً هو النظير <sup>39</sup>Mg الذي عمر النصف له أقلّ من 180 نانو ثانية.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon |سنة=2003 |عنوان=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |مسار=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |صحيفة=Nuclear Physics A |المجلد=729 |العدد= |صفحات=3–128 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211008205609/https://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf | تاريخ أرشيف = 8 أكتوبر 2021 }}</ref> أُنِتجَ النظير مغنيسيوم-28 <sup>28</sup>Mg في عدّة [[محطة طاقة نووية|محطّات طاقة نووية]] بين خمسينيّات إلى سبعينيّات القرن العشرين من أجل استخدامه في التجارب العلمية؛ إلّا أنّ قصر عمره نسبياً حال دون شيوع استخدامه. تتضمحلّ النظائر الخفيفة من نظائر المغنيسيوم المشعّة إلى [[نظائر الصوديوم]]، في حين أنّ النظائر المشعّة الثقيلة تتضمحلّ إلى [[نظائر الألومنيوم]] الموافقة.

للنويدة <sup>26</sup>Mg تطبيقات في علم [[جيولوجيا|الجيولوجيا]] وذلك بشكل مقارب لتطبيقات الألومنيوم. إذ أن <sup>26</sup>Mg هي [[نويدة ذات أصل إشعاعي]] ناتجة عن النويدة <sup>26</sup>Al، والتي يبلغ [[عمر النصف]] لها مقدار 717 ألف سنة. عُثِرَ على كمّيّات وفيرة من النويدة المستقرّة <sup>26</sup>Mg في [[تضمين غني بالكالسيوم والألومنيوم|تضمينات غنيّة بالكالسيوم والألومنيوم]] والموجودة في بعض [[حجر نيزكي|الأحجار النيزكية]] [[كوندريت كربوني|الكربونية]]؛ وذلك يعود إلى اضمحلال النويدة <sup>26</sup>Al في التضمينات؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| صحيفة= Geochimica et Cosmochimica Acta
|المجلد= 73
|العدد= 17
|صفحات= 5018-5050
|سنة= 2009
|مؤلف= Kentaro Makide, Kazuhide Nagashima, Alexander N. Krot, Gary R. Huss, Ian D. Hutcheon, Addi Bischoff
|doi= 10.1016/j.gca.2009.01.042
|عنوان= Oxygen- and magnesium-isotope compositions of calcium–aluminum-rich inclusions from CR2 carbonaceous chondrites
}}</ref> وذلك أدّى إلى استنتاج أن تلك الأحجار النيزكية كانت قد تشكّلت في السديم الشمسي، وأنّها من أقدم الأجرام في [[المجموعة الشمسية|النظام الشمسي]]، وتُقدِّم بذلك معلومات مهمّة عن [[تشكل المجموعة الشمسية وتطورها|تشكّل وتطوّر المجموعة الشمسية]].

== الخواص الفيزيائية ==
يوجد عنصر المغنيسيوم في الشروط القياسية على شكل فلزّ لامع ذي لون يتراوح بين الأبيض إلى الرمادي، وهو [[فلز خفيف]] الوزن له ثلثا [[كثافة]] جاره [[ألومنيوم|الألومنيوم]]. للمغنيسيوم أخفض [[نقطة الانصهار|نقطة انصهار]] (650 °س) و[[نقطة الغليان|نقطة غليان]] (1091 °س) بين عناصر [[فلز قلوي ترابي|الفلزّات القلوية الترابية]]. إنّ بلّورات المغنيسيوم النقيّ هشّة، ومن السهل أن تتصدّع؛ وتبلغ قيمة [[معامل يونغ|معامل المرونة الطولي]] له حوالي 45 غيغاباسكال. يصبح المغنيسيوم [[مطيلية|أكثر فدرةً على السحب]] عندما [[سبيكة|يُسبَك]] مع كمّيّات صغيرة من فلزّات أخرى، مثل الألومنيوم؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1038/s41598-017-10384-0|pmid=28874798|pmc=5585333|عنوان=A rare-earth free magnesium alloy with improved intrinsic ductility|صحيفة=Scientific Reports|المجلد=7|العدد=1|صفحات=10458|سنة=2017|مؤلف1-الأخير=Sandlöbes|مؤلف1-الأول=S.|مؤلف2-الأخير=Friák|مؤلف2-الأول=M.|مؤلف3-الأخير=Korte-Kerzel|مؤلف3-الأول=S.|مؤلف4-الأخير=Pei|مؤلف4-الأول=Z.|مؤلف5-الأخير=Neugebauer|مؤلف5-الأول=J.|مؤلف6-الأخير=Raabe|مؤلف6-الأول=D.|bibcode=2017NatSR...710458S}}</ref> كما يمكن أن تزداد القدرة على سحبه أيضاً عندما يكون قياس الحبيبات صغيراً من أبعاد حوالي 1 [[ميكرومتر]] (ميكرون) أو أقلّ.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1038/s41467-017-01330-9|pmid=29042555|pmc=5715137|عنوان=Super-formable pure magnesium at room temperature|صحيفة=Nature Communications|المجلد=8|العدد=1|صفحات=972|سنة=2017|مؤلف1-الأخير=Zeng|مؤلف1-الأول=Zhuoran|مؤلف2-الأخير=Nie|مؤلف2-الأول=Jian-Feng|مؤلف3-الأخير=Xu|مؤلف3-الأول=Shi-Wei|مؤلف4-الأخير=h. j. Davies|مؤلف4-الأول=Chris|مؤلف5-الأخير=Birbilis|مؤلف5-الأول=Nick|bibcode=2017NatCo...8..972Z}}</ref>

=== السبائك ===
[[ملف:MagnesiumMetalUSGOV.jpg|تصغير|يمين|قضيب من المغنيسيوم]]
يشكّل المغنيسيوم العديد من [[سبيكة مغنيسيوم|السبائك]] مع عددٍ معتبرٍ من الفلزّات؛ منها مع [[ألومنيوم|الألومنيوم]] Mg-Al، و[[منغنيز|المنغنيز]] Mg-Mn، و[[سيليكون|السيليكون]] Mg-Si، و[[زنك|الزنك]] Mg-Zn؛ بالإضافة إلى [[إلكترون (سبيكة)|سبيكة إلكترون]]، وهي [[علامة تجارية]] لعدد من السبائك التي تتكوّن من 90% مغنيسيوم بالإضافة إلى حوالي 9.5% ألومنيوم، مع وجود كمّيّات ضئيلة من عدّة عناصر أخرى مثل [[زنك|الزنك]] أو [[قصدير|القصدير]] أو [[إتريوم|الإتريوم]] أو [[نيوديميوم|النيوديميوم]] أو [[غادولينيوم|الغادولينيوم]] أو [[زركونيوم|الزركونيوم]]؛ بالإضافة إلى كمّيّات نزرة من [[عنصر أرضي نادر|عناصر أرضية نادرة]].<ref>{{استشهاد بكتاب
 |عنوان=Woldman's Engineering Alloys
 |سلسلة=Materials data series
 |محرر=John P. Frick
 |الأخير=Woldman
 |الأول=Norman E.
 |ناشر=ASM International
 |سنة=2000
 |صفحات=394–396
 |مسار=https://books.google.com/books?id=RzMOiOEQ-oMC&pg=PA394
 |isbn=9780871706911| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210124163436/https://books.google.com/books?id=RzMOiOEQ-oMC&pg=PA394 | تاريخ أرشيف = 24 يناير 2021 }}</ref>

إنّ أكثر ما يميّز سبائك المغنيسيوم تلك هو خفّة وزنها، فعلى سبيل المقارنة تبلغ كثافة المغنيسيوم 1.74 غ/سم<sup>3</sup> في حين أنّها تبلغ مقدار 2.75 غ/سم<sup>3</sup> للألومنيوم. وما يميّزها أنّ مجال درجة انصهارها يقع بين 430 و630 °س، ممّا يجعل من عملية سبكها موفّرةً نسبياً للطاقة؛ لكنّها أقلّ [[مقاومة الشد|مقاومةً للشدّ]] وأقلّ [[صلادة]] بالمقارنة مع [[سبائك الألومنيوم]]. تُستخدَم سبائك المغنيسيوم في بناء هياكل العربات، كما تُستخدَم أيضاً في صبّ هيكل محرّكات السيارات، كما هو الحال في سيارة [[ألفا روميو 156]] وفي بعض محرّكات سيارات شركة BMW {{#tag:ref|BMW N52|group="ملاحظة"}} على سبيل المثال.

بلغ الاستهلاك العالمي من سبائك المغنيسيوم سنة 2013 أقلّ من حوالي مليون طن، بالمقارنة مع 50 مليون طن من سبائك الألومنيوم. من العيوب التي تحدّ من انتشار سبائك المغنيسيوم هو ميلها [[تآكل|للتآكل]]، وكذلك وجود خاصة [[زحف (خواص المواد)|الزحف]]، بالإضافة إلى قابليتها للاشتعال.<ref name=giz /> يؤدّي وجود كمّيّات من فلزّات [[حديد|الحديد]] أو [[نيكل|النيكل]] أو [[نحاس|النحاس]] أو [[كوبالت|الكوبالت]] إلى تحفيز وتنشيط التآكل؛ حيث تعمل تلك الفلزّات على تشكيل [[مركب بين فلزي|مركّبات بين فلزية]] مترسّبة، ممّا يؤدّي إلى تنشيط مواقع [[مهبط (كيمياء)|مهبطية]] في بنية السبيكة، والتي تقوم [[اختزال (كيمياء)|باختزال]] الماء، ممّا يؤدّي إلى فقدان المغنيسيوم.<ref name=giz /> ويمكن التغلّب على ذلك بإضافة كمّيّات مضبوطة من [[منغنيز|المنغنيز]]،<ref name=giz /> أو من [[زرنيخ|الزرنيخ]].<ref name=giz>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.gizmag.com/stainless-magnesium-corrosion-monash/28856 |عنوان=Stainless magnesium breakthrough bodes well for manufacturing industries |ناشر=Gizmag.com |تاريخ=29 August 2013|مؤلف=Dodson, Brian |تاريخ الوصول=29 August 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160723230003/http://www.gizmag.com/stainless-magnesium-corrosion-monash/28856/? | تاريخ أرشيف = 23 يوليو 2016 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Birbilis | مؤلف1-الأول = N. | مؤلف2-الأخير = Williams | مؤلف2-الأول = G. | مؤلف3-الأخير = Gusieva | مؤلف3-الأول = K. | مؤلف4-الأخير = Samaniego | مؤلف4-الأول = A. | مؤلف5-الأخير = Gibson | مؤلف5-الأول = M. A. | مؤلف6-الأخير = McMurray | مؤلف6-الأول = H. N. | doi = 10.1016/j.elecom.2013.07.021 | عنوان = Poisoning the corrosion of magnesium | صحيفة = Electrochemistry Communications | المجلد = 34 | صفحات = 295–298 | سنة = 2013 }}</ref>

== الخواص الكيميائية ==
[[ملف:Burning Magnesium Block!.ogv|تصغير|يسار|حرق قطعة من المغنيسيوم [[موقد اللحام|بموقد اللحام]].]]
عند تعرّض فلز المغنيسيوم النقي للهواء فإنّه [[فقد اللمعان|يفقد لمعانه]]، وذلك بسبب تشكّل طبقة من [[أكسيد المغنيسيوم|الأكسيد]]، والتي يصعب إزالتها، ولكنّها لا تغطّي كامل الفلز، مثلما يحدث مع [[ألومنيوم|الألومنيوم]]، لأنّ لأكسيد المغنيسيوم (MgO) [[حجم مولي]] أقلّ من فلزّ المغنيسيوم نفسه؛ (10.96 سم<sup>3</sup>/مول للأكسيد مقابل 13.96 سم<sup>3</sup>/مول للفلز). يتميّز المغنيسيوم بأنّه [[اشتعالية|قابل للاشتعال]] بسهولة، خاصّةً عندما يكون على شكل مسحوق أو على شكل صفائح رقيقة؛ في حين أنّ الكتل الضخمة منه يصعب اشتعالها. يحترق هذا الفلزّ بلهبٍ أبيض، ويمكن أن تصل درجة حرارة لهب المغنيسيوم المشتعل أو سبائكه إلى 3100 °س.<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air|مؤلف=Dreizin, Edward L.|مؤلف2=Berman, Charles H.|مؤلف3=Vicenzi, Edward P.|name-list-style=amp|صحيفة=Scripta Materialia|المجلد=122|العدد=1–2|doi=10.1016/S0010-2180(00)00101-2|تاريخ=2000|صفحات=30–42|citeseerx=10.1.1.488.2456}}</ref> يتشكّل لدى احتراق المغنيسيوم مركّب [[أكسيد المغنيسيوم]] MgO والبعض من [[نتريد المغنيسيوم]] Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub>.

يتفاعل المغنيسيوم النقيّ بعنفٍ مع الماء وينطلق غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] جرّاء ذلك التفاعل:
: <math>\mathrm{Mg \ + \ 2 \ H_2O \ \longrightarrow \ Mg(OH)_2 \ + \ H_2}</math>
ما يقللّ من الخطورة هو تشكّل [[هيدروكسيد المغنيسيوم]] صعب [[انحلالية|الانحلال]] في الماء، ممّا يؤدّي إلى [[تخميل]] شدّة هذا التفاعل. كما تستطيع الأحماض المعدنية الممدّدة أن تذيب طبقة الأكسيد وأن تتفاعل بشكل [[تفاعل طارد للحرارة|ناشر للحرارة]] مع المغنيسيوم، لتعطي مثلاً مع [[حمض الهيدروكلوريك]] ملح الكلوريد الموافق بالإضافة إلى غاز الهيدروجين. من جهةٍ أخرى، لا يتفاعل المغنيسيوم مع [[حمض الهيدروفلوريك]]، وذلك على العكس من الألومنيوم، ويعود السبب إلى ضعف انحلالية [[فلوريد المغنيسيوم]] المتشكّل؛ كما لا يتفاعل المغنيسيوم مع [[قاعدة (كيمياء)|القواعد الكيميائية]].

يتفاعل المغنيسيوم مع [[ثنائي أكسيد الكربون]] بشكلٍ طاردٍ للحرارة مع تشكّل [[كربون|الكربون]] و[[أكسيد المغنيسيوم]]:<ref>{{استشهاد ويب| مسار = http://chemed.chem.purdue.edu/demos/main_pages/9.8.html
| عنوان = The Reaction Between Magnesium and CO<sub>2</sub>| ناشر =Purdue University| تاريخ الوصول =January 2021| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200225100748/http://chemed.chem.purdue.edu/demos/main_pages/9.8.html | تاريخ أرشيف = 25 فبراير 2020 }}</ref>

: <math>\mathrm{2 \ Mg + CO_2 \longrightarrow 2 \ MgO + C}</math>

=== المركّبات الكيميائية ===
يشكّل المغنيسيوم العديد من [[مركب كيميائي|المركّبات الكيميائية]]، وذلك بشكلٍ شبه سائدٍ في [[حالة الأكسدة]] +2؛ وذلك سواءً في مركّباته اللاعضوية أو العضوية.

==== المركبات اللاعضوية ====
;الأكاسيد والهيدروكسيد
يعدّ [[أكسيد المغنيسيوم]] (المغنيسا) MgO من مركّبات المغنيسيوم وفيرة الانتشار والاستخدام، وهو يوجد في الطبيعة على شكل معدن [[بيريكلاس]]؛ ويوجد في شكله النقيّ على هيئة بلّورات عديمة اللون ذات بنية شبيهة ببنية [[كلوريد الصوديوم]]. أمّا [[هيدروكسيد المغنيسيوم]] Mg(OH)<sub>2</sub> فهو ملح [[قاعدة (كيمياء)|قاعدي]] عديم اللون، ويوجد في الطبيعة على شكل معدن [[بروسيت (توضيح)|البروسيت]]؛ وتتبع بلّوراته [[نظام بلوري ثلاثي متساوي الأحرف|النظام البلّوري الثلاثي متساوي الأحرف]]. في حين أنّ بلّورات [[بيروكسيد المغنيسيوم]] MgO<sub>2</sub> عديمة اللون أيضاً، إلّا أنّ لها بنية [[بيريت|البيريت]]، ويشبه المركّب في خواصه الكيميائية مركّب [[بيروكسيد الكالسيوم]].
;الهاليدات
[[ملف:Magnesium sulfate.JPG|تصغير|يمين|معدن [[إبسوميت|الإبسوميت]] وتركيبه الكيميائي من [[كبريتات المغنيسيوم]] سباعي [[هيدرات|الهيدرات]] MgSO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O]]
يشكّل المغنيسيوم مركّبات [[هاليد|الهاليد]] النمطية؛ فمركّب [[كلوريد المغنيسيوم]] MgCl<sub>2</sub> قابل [[استرطاب|للاسترطاب]] بسهولة، ويوجد في الطبيعة على هيئة معدن [[بيشوفيت|البيشوفيت]]، وكذلك مع [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] في [[ملح مزدوج|الملح المزدوج]] [[كارناليت]] (KMgCl<sub>3</sub>•6H2O)، بالإضافة إلى وجوده على شكل منحلّ في [[ماء البحر]] و[[بحيرة مالحة|البحيرات المالحة]]. يوجد مركّب [[فلوريد المغنيسيوم]] MgF<sub>2</sub> على هيئة بلّورات عديمة اللون ذات [[نظام بلوري رباعي]] بنمط بنية [[روتيل|الروتيل]]؛ أمّا [[بروميد المغنيسيوم]] MgBr<sub>2</sub> و[[يوديد المغنيسيوم]] فهي أملاح ذات قابلية استرطاب مرتفعة، وتتبع بنيتها [[نظام بلوري ثلاثي متساوي الأحرف|النظام البلّوري الثلاثي متساوي الأحرف]].<ref>M. A. Brogan, A. J. Blake, C. Wilson, D. H. Gregory: ''Magnesium diiodide, MgI<sub>2</sub>.'' In: ''Acta Crystallographica'', C59, 2003, S.&nbsp;i136–i138, [[doi:10.1107/S0108270103025769]].</ref>
;أملاح لاعضوية أخرى
من الأملاح اللاعضوية المعروفة للمغنيسيوم كلّ من [[كربونات المغنيسيوم|الكربونات]] MgCO<sub>3</sub> و[[نترات المغنيسيوم|النترات]] Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> و[[كبريتات المغنيسيوم|الكبريتات]] MgSO<sub>4</sub>؛ بالإضافة إلى أملاح فوسفات المغنيسيوم المختلفة. هناك أيضاً [[مركب لاعضوي|مركّبات لاعضوية]] أخرى كثيرة للمغنيسيوم؛ منها [[هيدريد المغنيسيوم]] MgH<sub>2</sub> و[[ثنائي بوريد المغنيسيوم]] MgB<sub>2</sub> و[[كربيد المغنيسيوم]] Mg<sub>2</sub>C<sub>3</sub> و[[نتريد المغنيسيوم]] Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> و[[كبريتيد المغنيسيوم]] MgS و[[سيليسيد المغنيسيوم]] Mg<sub>2</sub>Si و[[جرمانيد المغنيسيوم]] Mg<sub>2</sub>Ge و[[تيتانات المغنيسيوم]] MgTiO<sub>3</sub> وكذلك مركب [[بولونيد المغنيسيوم]] MgPo.

==== المركبات العضوية ====
هناك عددٌ من مركّبات المغنيسيوم العضوية، ولكنّ أشهرها تُعرَف تحت اسم [[كاشف غرينيار|مركّبات غرينيار]] (أو كواشف غرينيار)، وذلك نسبة إلى مكتشفها [[فيكتور غرينيار]] {{#tag:ref|Victor Grignard|group="ملاحظة"}}، ولها الصيغة العامة R−Mg−X، حيث X تمثل أحد [[هالوجين|الهالوجينات]] وR تمثل مجموعة كربونية من [[ألكيل]] أو [[أريل (كيمياء)|أريل]]. من الأمثلة على هذه المركّبات كلّ من مركّب [[كلوريد ميثيل المغنيسيوم]] CH<sub>3</sub>MgCl و [[بروميد فينيل المغنيسيوم]] C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>MgBr. تُحضّر مركّبات غرينيار من تفاعل [[هاليد الألكيل|هاليدات الألكيل]] أو [[هاليد الأريل|الأريل]] مع [[رايش (خراطة معدنية)|خراطة]] المغنيسيوم؛<ref>Reuben D. Rieke: ''Preparation of highly reactive metal powders and their use in organic and organometallic synthesis.'' In: ''Accounts of Chemical Research.'' Band 10, Nummer 8, August 1977, S. 301–306, [[doi:10.1021/ar50116a005]].</ref> وتوجد [[محلول|محاليلها]] في توازن كيميائي يعرف باسم [[توازن شلينك]] {{#tag:ref|Schlenk equilibrium|group="ملاحظة"}}.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف1=W. Schlenk |مؤلف2=W. Schlenk, Jr. | صحيفة = Chem. Ber. | المجلد = 62 | العدد = 4 | صفحات = 920 | سنة = 1929 | doi =10.1002/cber.19290620422 | عنوان = Über die Konstitution der Grignardschen Magnesiumverbindungen}}</ref><ref>''Grignard Reagents: New Developments'' H. G. Richey (Editor) {{ردمك|0-471-99908-3}}</ref> يتصرف كاشف غرينيار في تفاعلاته على هيئة كاشف [[محب للنواة]] (نكليوفيل) مهاجماً المجموعات [[محب للإلكترون|المحبة للإلكترونات]] (إلكتروفيل)، أو الذرّات ذات الاستقطاب الجزئي الموجب، مثل ذرّة الكربون المرتبطة بذرّة أكثر [[كهرسلبية]] في مجموعة [[مجموعة كربونيل|الكربونيل]] على سبيل المثال. بالتالي يمكن بواسطة كواشف غرينيار الحصول على [[كيمياء عضوية فلزية|مركّبات عضوية فلزّية]] جديدة، كما هو الحال مع [[بزموت|البزموت]]:
: <math>\mathrm{BiCl_3 + 3 \ RMgX \longrightarrow BiR_3 + 3 \ MgX_2}</math>
أو الحصول على مركّبات جديدة عن طريق [[تفاعل إضافة]]:
: <math>\mathrm{RC \equiv N + RMgX \longrightarrow R_2C\text{=}NMgX \xrightarrow{H_2O} R2C\text{=}NH + Mg(OH)X}</math>

من جهةٍ أخرى، يمكن الحصول على مركّبات مغنيسيوم ثنائية المجموعة العضوية على الشكل R<sub>2</sub>Mg بعدّة طرق؛<ref>{{استشهاد بكتاب
|الأخير   = Elschenbroich
|الأول    = Christoph
|عنوان = Organometallchemie
|طبعة  = 6
|سنة     = 2008
|ناشر  = Vieweg + Teubner
|isbn = 978-3-519-53501-0
}}</ref> وذلك إمّا:
* وفق أسلوب [[تبادل فلزي|التبادل الفلزّي]]، مثلما هو الحال في التفاعل التالي للمغنيسيوم مع مركّب زئبق عضوي:
::<math>\mathrm{R_2Hg + Mg \longrightarrow R_2Mg + Hg}</math>
* أو وفق [[تفاعل تبادل]] بين كاشف غرينيار و[[مركب ليثيوم عضوي]]:
::<math>\mathrm{RMgX + LiR \longrightarrow R_2Mg + LiX}</math>
* أو بإزاحة [[توازن شلينك]] باستخدام مركب [[4،1-ديوكسان]]:<ref>Yukitami Saheki, Katsuhiko Sasada, Nobumasa Satoh, Noriyuki Kawaichi, Kenji Negoro: ''A Convenient Preparation of Pure Dialkylmagnesium from a Grignard Reagent.'' In: ''Chemistry Letters.'' Band 16, 1987, S. 2299–2300, [[doi:10.1246/cl.1987.2299]]</ref>
::<math>\mathrm{2 \ RMgX + 2 \ 1,4\text{-}Dioxan \longrightarrow R_2Mg + MgX_2(1,4\text{-}Dioxan)_2 \downarrow }</math>
* أو تفاعل إضافة هيدريد المغنيسيوم إلى [[ألكين]]:<ref>Borislav Bogdanovic: ''Magnesium anthracene systems and their application in synthesis and catalysis.'' In: ''Accounts of chemical research.'' Band 21, Nummer 7, Juli 1988, S. 261–267, [[doi:10.1021/ar00151a002]].</ref>
:<math>\mathrm{MgH_2 + 2 \ CH_2\text{=}CHR' \longrightarrow MgR_2}</math>

كما يستطيع عنصر المغنيسيوم أن يشكّل [[معقد تناسقي|معقّدات تناسقية]] مع [[رابطة ثنائية|الرابطة الثنائية]] C=C في عددٍ من المركّبات باستخدام [[رباعي هيدرو الفوران]] من أجل تثبيت المعقّد، مثلما هو الحال مع [[3،1-بوتاديين]]:<ref>K. Fujita, Y. Ohnuma, H. Yasuda, H. Tani: ''Magnesium-butadiene addition compounds: Isolation, structural analysis and chemical reactivity.'' In: ''Journal of Organometallic Chemistry.'' Band 113, Nummer 3, Juni 1976, S. 201–213, [[doi:10.1016/S0022-328X(00)87329-5]].</ref>

: [[ملف:Magnesiumbutadien.svg|500px|اصطناع بوتاديين المغنيسيوم.]]

أو [[أنثراسين|الأنثراسين]] حيث يُستحصَل على مركّب [[أنثراسين المغنيسيوم]]، والمستخدم على شكل [[تحفيز|حفّاز]] من أجل تفاعلات [[هدرجة|الهدرجة]].<ref name=Bogdan>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Borislav Bogdanovic|عنوان=Magnesium Anthracene Systems and Their Application in Synthesis and Catalysis|صحيفة=Accounts of Chemical Research |المجلد=21|العدد=7|سنة=1988|صفحات=261–267|doi=10.1021/ar00151a002}}</ref>

=== الكشف عن المغنيسيوم ===
يمكن الكشف [[كيمياء تحليلية|تحليلياً]] عن المغنيسيوم باستخدام [[كاشف كيميائي]] مثل [[أصفر الثيازول]] أو [[كيناليزارين]] أو باستخدام كاشف يدعى «مغنيسون II» {{#tag:ref|Magneson II|group="ملاحظة"}} وهو [[صباغ آزوي]] له الاسم الكيميائي: 4-(4-نترو فينيل آزو)-1-نافثول. للكشف عن المغنيسيوم باستخدام كاشف ''المغنيسون II'' تُحَلّ المادّة المراد تحليلها في الماء، ثم يُصَيّر الوسط قلوياً. ثم يضاف إلى الوسط بضعة قطرات من الكاشف. عند وجود المغنيسيوم في الوسط يتشكّل لون أزرق داكن؛ إلّا أنّه ينبغي إزالة أيّة فلزّات قلوية ترابية من الوسط قبل إجراء العملية بترسيبها على شكل [[كربونات]]، وذلك لمنع التداخل. أمّا في عملية الكشف عن المغنيسيوم باستخدام كاشف أصفر الثيازول، فتُحلّ العيّنة أوّلاً بالماء ثم يُحمَّض الوسط ثم تضاف بضعة قطرات من أصفر الثيازول، ثم يُصيَّر الوسط قلوياً؛ حيث يعطي هذا الكاشف بوجود المغنيسيوم راسباً ذا لون أحمر قانئ. يحدث التداخل في التحليل بواسطة أصفر الثيازول مع أيونات [[نيكل|النيكل]] و[[زنك|الزنك]] و[[منغنيز|المنغنيز]] و[[كوبالت|الكوبالت]]؛ وعادةً ما تزال من الوسط على شكل رواسب من [[كبريتيد|الكبريتيدات]] الموافقة. أما للكشف عن المغنيسيوم باستخدام كاشف الكيناليزارين فتجرى في محلول للعيّنة في وسط حمضي، ثم تضاف قطرتان من الكاشف، ثم يُصيَّر الوسط قلوياً، وعند وجود المغنيسيوم يتشكّل لون أزرق من معقّد للمغنيسيوم ضعيف الانحلال.

يمكن الكشف عن المغنيسيوم أيضاً باستخدام أسلوب تفاعل [[ترسيب (كيمياء)|الترسيب]] التقليدي مع أملاح [[فوسفات|الفوسفات]]. ينبغي أن يجرى التفاعل بعد إزالة [[فلز ثقيل|الفلزّات الثقيلة]] لمنع التداخل ثم تضاف [[أمونيا|الأمونيا]] مع ملح [[كلوريد الأمونيوم]]، ثم يضاف [[فوسفات ثنائي الصوديوم]] مع جعل قيمة [[أس هيدروجيني|حموضة الوسط]] (pH) تتراوح بين 8 إلى 9؛ وعند وجود أيونات المغنيسيوم يتشكّل راسب أبيض من {{ط|فوسفات المغنيسيوم والأمونيوم}}:

:<math> \mathrm{Mg^{2+} + NH_4^+ + PO_4^{3-} \ \rightarrow \ MgNH_4PO_4 \downarrow} </math>

== الدور الحيوي ==
يعدّ المغنيسيوم من [[عنصر معدني (تغذية)|العناصر الغذائية المعدنية]] المهمّة للجسم؛ وهو يوجد على شكل أيون ثنائي الشحنة الموجبة <sup>2+</sup>Mg وهو من [[مغذي|المغذّيات]] الأساسية للحياة؛<ref>{{استشهاد بكتاب|الفصل=Magnesium (In Biological Systems)|صحيفة=Van Nostrand's Scientific Encyclopedia|تاريخ=2006|doi=10.1002/0471743984.vse4741|isbn=978-0471743989}}</ref><ref name="Leroy 1926">{{استشهاد بدورية محكمة| الأخير=Leroy| الأول=J.| سنة=1926| عنوان=Necessite du magnesium pour la croissance de la souris| صحيفة=Comptes Rendus des Séances de la Société de Biologie| المجلد=94| صفحات= 431–433}}</ref><ref name="Lusk 1968">{{استشهاد بدورية محكمة| الأخير=Lusk| الأول=J.E.|مؤلف2=Williams, R.J.P. |مؤلف3=Kennedy, E.P. | سنة=1968| عنوان=Magnesium and the growth of Escherichia coli| صحيفة=Journal of Biological Chemistry| المجلد=243| صفحات=2618–2624| pmid=4968384| العدد=10 |مسار=http://www.jbc.org/content/243/10/2618.long| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190716104941/http://www.jbc.org/content/243/10/2618.long | تاريخ أرشيف = 16 يوليو 2019}}</ref><ref name="Marschner 1995">{{استشهاد بكتاب| الأخير=Marschner| الأول= H.| سنة=1995| عنوان=Mineral Nutrition in Higher Plants| مكان=San Diego| ناشر= Academic Press| isbn=978-0-12-473542-2}}</ref> وخاصّةً في العلاقة الوثيقة بينه وبين [[فوسفات|الفوسفات]]؛ حيث يلعب المغنيسيوم دوراً في تثبيت واستقرار المركّبات [[متعدد الفوسفات|متعدّدة الفوسفات]] في الخلايا بما فيها تلك المتعلّقة باصطناع [[حمض نووي ريبوزي|الحمض النووي الريبوزي]] ({{اختص|RNA|Ribonucleic acid}}) و[[حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين|الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين]] ({{اختص|DNA|Deoxyribonucleic acid}})؛ كما يحتاج مركّب [[أدينوسين ثلاثي الفوسفات]] ({{اختص|ATP|Adenosine triphosphate}})، وهو مصدر الطاقة الأساسي في [[خلية|الخلايا]]، إلى الارتباط مع أيون المغنيسيوم ليصبح ذا فعالية ونشاط، ولوحظ أن جزيء ATP يوجد عادةً على شكل [[استخلاب|متمَخلب]] مع أيون المغنيسيوم.<ref>
{{استشهاد بكتاب
| مؤلف1-الأول=Andrea, M.P.
| مؤلف1-الأخير=Romani
|محرر=Astrid Sigel
|محرر2=Helmut Sigel
|محرر3=Roland K. O. Sigel
|عنوان=Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases
|سلسلة=Metal Ions in Life Sciences
|المجلد=13
|تاريخ=2013
|ناشر=Springer
|صفحات=49–79
|الفصل=Chapter 3. Magnesium in Health and Disease
|doi=10.1007/978-94-007-7500-8_3
| pmid=24470089
| isbn=978-94-007-7499-5
}}</ref>

=== المصادر الغذائية ===
[[ملف:FoodSourcesOfMagnesium.jpg|تصغير|أمثلة على مصادر غذائية طبيعية متنوّعة حاوية على المغنيسيوم.]]
هناك عددٌ متنوّع من المصادر الغذائية الحاوية على المغنيسيوم، منها [[محصول حبوب|الحبوب]] و[[مكسرات|المكسّرات]]؛<ref name="nih">{{استشهاد ويب|مسار = http://ods.od.nih.gov/factsheets/magnesium/|عنوان = Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium| ناشر = Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health|تاريخ=11 February 2016|تاريخ الوصول=13 October 2016| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210925212347/https://ods.od.nih.gov/factsheets/magnesium-HealthProfessional/ | تاريخ أرشيف = 25 سبتمبر 2021}}</ref> و[[خضار|الخضراوات]] الورقية مثل [[سبانخ|السبانخ]].<ref name="mlp">{{استشهاد ويب | مسار=https://medlineplus.gov/ency/article/002423.htm | عنوان=Magnesium in diet | ناشر=MedlinePlus, U.S. National Library of Medicine, National Institutes of Health | تاريخ=2 February 2016 | تاريخ الوصول=13 October 2016| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210909044110/https://medlineplus.gov/ency/article/002423.htm | تاريخ أرشيف = 9 سبتمبر 2021}}</ref> تبلغ [[كمية غذائية مرجعية|الكمّيّة الغذائية المرجعية]] من المغنيسيوم في المملكة المتّحدة مقدار 300 مغ للرجال و270 مغ للنساء؛<ref>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.nhs.uk/Conditions/vitamins-minerals/Pages/Other-vitamins-minerals.aspx |عنوان=Vitamins and minerals – Others – NHS Choices |ناشر=Nhs.uk |تاريخ=26 November 2012 |تاريخ الوصول=19 September 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210421053026/http://www.nhs.uk/conditions/vitamins-and-minerals/others/ | تاريخ أرشيف = 21 أبريل 2021}}</ref> أمّا في الولايات المتّحدة الأمريكية فتبلغ [[الكمية الغذائية اليومية المرجعية]] مقدار 400 مغ للرجال الذين أعمارهم بين 19–30 سنة، و420 مغ للأسنّ من ذلك؛ أمّا للنساء فبمقدار 310 مغ للواتي أعمارهنّ بين 19–30 سنة، و320 مغ للأسنّ من ذلك.<ref>[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK109816/ "Magnesium"], pp. 190–249 in "Dietary Reference Intakes for Calcium, Phosphorus, Magnesium, Vitamin D, and Fluoride". National Academy Press. 1997. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210125122216/http://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK109816/|date=2021-01-25}}</ref> يمكن الحصول على الحاجة اليومية من المغنيسيوم بواسطة [[مكمل غذائي|المكمّلات الغذائية]]، وخاصّةً على الشكل الشائع [[أكسيد المغنيسيوم]]، إذ أن محتواه من المغنيسيوم مرتفع بالنسبة إلى وزنه، والأكسيد هو أقلّ نشاطاً من الناحية الحيوية بالمقارنة مع أملاح [[سترات المغنيسيوم|السترات]] أو الكلوريد أو اللاكتات أو الأسبارتات للمغنيسيوم.<ref name=Firoz2001>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Firoz M|مؤلف2=Graber M |عنوان=Bioavailability of US commercial magnesium preparations |صحيفة=Magnes Res |المجلد=14 |العدد=4 |صفحات=257–262 |تاريخ=2001 |pmid=11794633}}</ref><ref name=Lindberg1990>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Lindberg JS|مؤلف2=Zobitz MM|مؤلف3=Poindexter JR|مؤلف4=Pak CY |عنوان=Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide |مسار=https://archive.org/details/sim_journal-of-the-american-college-of-nutrition_1990-02_9_1/page/48|صحيفة=J Am Coll Nutr |المجلد=9 |العدد=1 |صفحات=48–55 |تاريخ=1990|pmid=2407766 |doi=10.1080/07315724.1990.10720349| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220319025416/https://archive.org/details/sim_journal-of-the-american-college-of-nutrition_1990-02_9_1/page/48 | تاريخ أرشيف = 19 مارس 2022 }}</ref>

=== الوفرة في الجسم ===
يحوي جسم إنسان بالغ ما مقداره 22-26 غرام من المغنيسيوم؛<ref name=nih/><ref>{{استشهاد بدورية محكمة | pmid = 10727669 | المجلد=294 | عنوان=Magnesium. An update on physiological, clinical and analytical aspects | تاريخ=April 2000 | صفحات=1–26 |العدد=1–2 |عدة مؤلفين=Saris NE, Mervaala E, Karppanen H, Khawaja JA, Lewenstam A |صحيفة=Clin Chim Acta| doi=10.1016/S0009-8981(99)00258-2}}</ref> ويوجد 60% من هذا المحتوى في [[هيكل عظمي بشري|الهيكل العظمي]]، و39% منه في الوسط داخل الخلوي (20% في العضلات الهيكلية)، و1% في الوسط خارج الخلوي. يحوي [[مصل الدم]] مستويات نمطية من المغنيسيوم تبلغ 0.7–1.0 ميلي مول/الليتر (1.8–2.4 ميلي مكافئ/الليتر)؛ وتجري عملية ضبط مستوى المغنيسيوم في مصل الدمّ وفق عمليات الامتصاص في [[قناة هضمية|القناة الهضمية]] والطرح [[كلية|الكلوي]]. هناك علاقة بين مستوى المغنيسيوم في الوسط بين الخلوي وبين مستويات [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]]؛ كما أنّ زيادة مستوى المغنيسيوم تقلّل من مستويات [[كالسيوم|الكالسيوم]]؛<ref name=ummedu>{{استشهاد ويب|مسار=http://umm.edu/health/medical/altmed/supplement/magnesium|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20170216071418/http://umm.edu/health/medical/altmed/supplement/magnesium|حالة المسار=dead|تاريخ أرشيف=16 February 2017|عنوان=Magnesium |ناشر= University of Maryland Medical Center |موقع=Umm.edu |تاريخ=7 May 2013 |تاريخ الوصول=19 September 2013}}</ref> ويمكن أن يمنع [[فرط كالسيوم الدم]] أو أن يسبّب [[نقص كالسيوم الدم]]، وذلك حسب المستوى الأولي في الجسم.<ref name=ummedu /> يؤدّي المحتوى البروتيني المرتفع أو المنخفض في الوجبات الغذائية إلى حجب امتصاص المغنيسيوم؛ وكذلك كمّيّة [[فوسفات|الفوسفات]] و[[حمض الفيتيك|الفيتات]] (أملاح حمض الفيتيك) و[[دهن|الدهن]] في الأمعاء. يُطرَح المغنيسيوم غير الممتصّ في [[براز|البراز]]؛ أمّا المغنيسيوم الممتصّ فيُطرَح في [[بول|البول]] و[[تعرق|العرق]].<ref name=Wester1987>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Wester PO |عنوان=Magnesium |صحيفة=Am. J. Clin. Nutr. |المجلد=45 |العدد=5 Suppl |صفحات=1305–1312 |تاريخ=1987 |pmid=3578120|doi=10.1093/ajcn/45.5.1305}}</ref>

يمكن أن يُقيَّم مستوى المغنيسيوم في الجسم بإجراء [[علم المختبرات السريرية|تحاليل طبية]] لقياس تراكيز في عيّنات [[دم|الدم]] أو مصل الدمّ بشكل مقترن مع تحليل البراز والبول؛ إلّا أنّ إجراء اختبارات تحميل المغنيسيوم [[معالجة وريدية|الوريدي]] هي أكثر دقّة وعَمَلية.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Arnaud MJ |عنوان=Update on the assessment of magnesium status |صحيفة=Br. J. Nutr. |المجلد=99 Suppl 3 |صفحات=S24–S36 |تاريخ=2008|pmid=18598586 |doi=10.1017/S000711450800682X |doi-access=free}}</ref> إنّ الاحتفاظ بنسبة 20% أو أكثر من الكمّيّة المحقونة يشير إلى وجود عوز في المغنيسيوم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |إظهار المؤلفين=6|مؤلف=Rob PM|مؤلف2=Dick K|مؤلف3=Bley N|مؤلف4=Seyfert T|مؤلف5=Brinckmann C|مؤلف6=Höllriegel V|مؤلف7=Friedrich HJ|مؤلف8=Dibbelt L|مؤلف9=Seelig MS|عنوان=Can one really measure magnesium deficiency using the short-term magnesium loading test? |مسار=https://archive.org/details/sim_journal-of-internal-medicine_1999-10_246_4/page/373|صحيفة=J. Intern. Med. |المجلد=246 |العدد=4 |صفحات=373–378 |تاريخ=1999 |pmid=10583708 |doi= 10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x |s2cid=6734801|doi-access=free}}</ref> لا يوجد [[واسم حيوي]] متوفّر للكشف عن المغنيسيوم في الجسم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Franz KB |عنوان=A functional biological marker is needed for diagnosing magnesium deficiency |صحيفة=J Am Coll Nutr |المجلد=23 |العدد=6 |صفحات=738S–741S |تاريخ=2004|pmid=15637224 |doi=10.1080/07315724.2004.10719418|s2cid=37427458}}</ref> يمكن أن تراقب مستويات تركيز المغنيسيوم في البلازما لعدّة أهداف، إمّا لمعرفة نجاعة الجرعات أو المكمّلات الغذائية من المغنيسيوم، أو لغرض السلامة ومراقبة حالة المُتَلقّين للمغنيسيوم بهدفٍ علاجي، أو لغرض التحقيقات [[علم الأدلة الجنائية|الجنائية]] في حالة حدوث [[جرعة زائدة|جرعة مفرطة]] مميتة. وُجدَ أنّ الأطفال المولودين حديثاً للأمّهات اللواتي تَلقيْنَ [[تغذية بالحقن]] من [[كبريتات المغنيسيوم]] أثناء المخاض يمكن أن يظهروا سمّيّةً، رغم وجود مستويات مغنيسيوم طبيعية في مصل الدمّ.<ref>{{استشهاد بكتاب |مؤلف=Baselt, R. |عنوان=Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man |مسار=https://archive.org/details/dispositionoftox0000base_v7n5 |ناشر=Biomedical Publications |طبعة=8th |سنة=2008 |isbn=978-0962652370 |صفحات=[https://archive.org/details/dispositionoftox0000base_v7n5/page/875 875]–877}}</ref>

=== النقص ===
{{مفصلة|نقص مغنيسيوم الدم|ت1=نقص المغنيسيوم}}
تدعى حالة نقص مستويات المغنيسيوم في البلازما باسم نقص المغنيسيوم {{#tag:ref|والتي تعرف أحياناً باسم [[نقص مغنيسيوم الدم]] {{إنج|hypomagnesemia}}|group="ملاحظة"}}، وهي حالة شائعة، إذ توجد بنسبة حوالي 2.5–15% في السكّان.<ref name= Ayuk>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف1=Ayuk J. |مؤلف2=Gittoes N.J. | تاريخ = Mar 2014 | عنوان = Contemporary view of the clinical relevance of magnesium homeostasis | صحيفة = Annals of Clinical Biochemistry | المجلد = 51 | العدد = 2| صفحات = 179–188 | doi = 10.1177/0004563213517628 |pmid=24402002 |s2cid=21441840}}</ref> كما وَجدَت دراسةٌ أنّ حوالي 48% من سكّان الولايات المتّحدة الأمريكية كانوا قد استهلكوا بين سنتي 2005 و2006 كمّيّات من المغنيسوم أقلّ من تلك الموصى بها [[كمية غذائية مرجعية|مرجعياً]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف1-الأخير=Rosanoff |مؤلف1-الأول=Andrea |مؤلف2-الأخير=Weaver |مؤلف2-الأول=Connie M |مؤلف3-الأخير=Rude |مؤلف3-الأول=Robert K |عنوان=Suboptimal magnesium status in the United States: are the health consequences underestimated? |صحيفة=Nutrition Reviews |تاريخ=March 2012 |المجلد=70 |العدد=3 |صفحات=153–164 |doi=10.1111/j.1753-4887.2011.00465.x |pmid=22364157 |مسار=http://www.nutritionalmagnesium.org/images/stories/pdf/Suboptimalmagnesium.pdf| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210213220135/http://nutritionalmagnesium.org/images/stories/pdf/Suboptimalmagnesium.pdf | تاريخ أرشيف = 13 فبراير 2021}}</ref> لا يبدي نقص المغنيسيوم أعراضاً خاصّةً به، إنّما قد تترافق الأعراض مع حدوث خللٍ وظيفي [[أيض|استقلابي]] أو [[طب عصبي عضلي|عصبي عضلي]] أو [[جهاز الدوران|دوراني]].<ref name= Ayuk/> أمّا الحالات المزمنة من نقص المغنيسيوم في مصل الدمّ فهي متعلّقة بحدوث حالات مرضية مثل [[متلازمة أيضية|المتلازمة الأيضية]] أو [[سكري النوع الثاني]] أو [[ارتجاف حزمي|الارتجاف الحزمي]] أو [[ارتفاع ضغط الدم]].<ref name= Geiger2012>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف= Geiger H|مؤلف2= Wanner C |عنوان= Magnesium in disease |صحيفة= Clin Kidney J |المجلد=5 |العدد= Suppl 1 |صفحات= i25–i38 |تاريخ=2012|doi= 10.1093/ndtplus/sfr165|pmid= 26069818 |pmc= 4455821 |مسار= http://ckj.oxfordjournals.org/content/5/Suppl_1/i25.full.pdf| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210630133953/http://ckj.oxfordjournals.org/content/5/Suppl_1/i25.full.pdf | تاريخ أرشيف = 30 يونيو 2021}}</ref>

=== العلاج ===
تُستخدَم مركّبات المغنيسيوم للعلاج في حالات معيّنة، مثل حالة [[اضطراب نظم قلبي|اضطراب النظم القلبي]] المترافقة مع [[تورساد دي بوانت]] و[[متلازمة كيو تي الطويلة]]؛ والتي يُستخدَم فيها محلول [[معالجة وريدية|وريدي]] من [[كبريتات المغنيسيوم]]؛<ref name= Zipes2006>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف= Zipes DP|مؤلف2= Camm AJ|مؤلف3= Borggrefe M|إظهار المؤلفين= etal |عنوان= ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death: a report of the American College of Cardiology/American Heart Association Task Force and the European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (writing committee to develop Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death): developed in collaboration with the European Heart Rhythm Association and the Heart Rhythm Society |صحيفة= Circulation |المجلد=114 |صفحات= e385–e484|تاريخ=2012 |doi= 10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233 |العدد= 10 |pmid=16935995|doi-access= free}}</ref> كما يُستخدَم المحلول نفسه لمعالجة حالة [[ما قبل الإرجاج]] و[[إرجاج|الإرجاج]].<ref name= James2010>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف= James MF |عنوان= Magnesium in obstetrics |صحيفة= Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol |المجلد=24 |صفحات=327–337|تاريخ=2010 |doi=10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004 |pmid= 20005782 |العدد= 3}}</ref><ref name=Euser2009>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Euser | مؤلف1-الأول = A. G. | مؤلف2-الأخير = Cipolla | مؤلف2-الأول = M. J. | doi = 10.1161/STROKEAHA.108.527788 | عنوان = Magnesium Sulfate for the Treatment of Eclampsia: A Brief Review | صحيفة = Stroke | المجلد = 40 | العدد = 4 | صفحات = 1169–1175 | سنة = 2009 | pmid = 19211496| pmc =2663594}}</ref> عند نقص المغنيسيوم بسبب [[كحولية|الكحولية]] يمكن أن تُعطى مركّبات المغنيسيوم إمّا فموياً أو [[تغذية بالحقن|بالحقن]]، وذلك اعتماداً على درجة النقص؛<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Giannini, A. J.|عنوان=Drugs of Abuse|طبعة=Second|مكان=Los Angeles|ناشر=Physicians Management Information Co.|تاريخ=1997|isbn=978-0874894998}}</ref> كما توجد علاقة بين حالة المغنيسيوم في الجسم وبين [[صداع نصفي|الصداع النصفي]]، لكنّ دور مكمّلات المغنيسيوم المأخوذة فموياً في العلاج لا يزال بحاجة إلى دراسة وتوضيح.<ref name=migraine>{{استشهاد بدورية محكمة |عدة مؤلفين=Teigen L, Boes CJ |عنوان=An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive treatment of migraine |صحيفة=Cephalalgia |المجلد= 35|العدد= 10|صفحات= 912–922|سنة=2014 |pmid=25533715 |doi=10.1177/0333102414564891 |s2cid=25398410 |النوع=Review |اقتباس=There is a strong body of evidence demonstrating a relationship between magnesium status and migraine. Magnesium likely plays a role in migraine development at a biochemical level, but the role of oral magnesium supplementation in migraine prophylaxis and treatment remains to be fully elucidated. The strength of evidence supporting oral magnesium supplementation is limited at this time.}}</ref>

=== الجرعة الزائدة ===
{{مفصلة|فرط مغنيسيوم الدم|ت1=فرط المغنيسيوم}}
من المستبعد أن تؤخذ جرعة زائدة من مجرد تناول مصادر غذائية حاوية على المغنيسيوم، إذ يًطرَح الفائض منه في الدمّ مباشرة من [[كلية|الكليتين]]؛<ref name= Ayuk /> إلّا في حال وجود مشاكل كلوية. بالمقابل سبّبَ [[علاج بجرعات الفيتامينات الضخمة|العلاج بجرعات ضخمة من الفيتامينات]] في حالات نقص المغنيسيوم بحوادث وفيات مسجلّة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=McGuire|مؤلف1-الأول=John|مؤلف2-الأخير=Kulkarni|مؤلف2-الأول=Mona Shah|مؤلف3-الأخير=Baden|مؤلف3-الأول=Harris|عنوان=Fatal Hypermagnesemia in a Child Treated With Megavitamin/Megamineral Therapy|صحيفة=Pediatrics|تاريخ=February 2000|المجلد=105|العدد=2|صفحات=E18|pmid=10654978|مسار=http://www.pediatrics.org/cgi/content/full/105/2/e18|تاريخ الوصول=1 February 2017|doi=10.1542/peds.105.2.e18|doi-access=free| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170914143231/http://pediatrics.aappublications.org/content/105/2/e18.full | تاريخ أرشيف = 14 سبتمبر 2017}}</ref><ref name="Kontani M, Hara A, Ohta S, Ikeda T 2005 448–452">{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Kontani M|مؤلف2=Hara A|مؤلف3=Ohta S|مؤلف4= Ikeda T |عنوان=Hypermagnesemia induced by massive cathartic ingestion in an elderly woman without pre-existing renal dysfunction |صحيفة=Intern. Med. |المجلد=44 |العدد=5 |صفحات=448–452 |تاريخ=2005 |pmid=15942092| doi = 10.2169/internalmedicine.44.448|doi-access=free}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Kutsal|مؤلف1-الأول=Ebru|مؤلف2-الأخير=Aydemir|مؤلف2-الأول=Cumhur|مؤلف3-الأخير=Eldes|مؤلف3-الأول=Nilufer|مؤلف4-الأخير=Demirel|مؤلف4-الأول=Fatma|مؤلف5-الأخير=Polat|مؤلف5-الأول=Recep|مؤلف6-الأخير=Taspınar|مؤلف6-الأول=Ozan|مؤلف7-الأخير=Kulah|مؤلف7-الأول=Eyup|عنوان=Severe Hypermagnesemia as a Result of Excessive Cathartic Ingestion in a Child Without Renal Failure|صحيفة=Pediatrics|تاريخ=February 2000|المجلد=205|العدد=2|صفحات=570–572|doi=10.1097/PEC.0b013e31812eef1c|pmid=17726419}}</ref> تشمل أعراض وجود جرعة زائدة من المغنيسيوم كلاً من [[غثيان|الغثيان]] و[[تقيؤ|التقيّؤ]] و[[إسهال|الإسهال]]؛ بالإضافة إلى أعراض أخرى تشمل [[انخفاض ضغط الدم]] و[[بطء القلب]] واحتمالية حدوث الوفاة بسبب [[توقف القلب]].<ref name=ummedu />
[[ملف:Chlorophyll a b d.svg|تصغير|يمين|200 بك|بنية [[يخضور|الكلوروفيل]] وتظهر فيها ذرة المغنيسيوم المركزية.]]

=== عند النباتات ===
تحتاج النباتات إلى المغنيسيوم من أجل اصطناع [[يخضور|الكلوروفيل]] الضروري [[تركيب ضوئي|للتركيب الضوئي]].<ref name="HunerHopkins2009">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Norman P.A. Huner|مؤلف2=William Hopkins|عنوان=Introduction to Plant Physiology 4th Edition|ناشر=John Wiley & Sons, Inc.|isbn=978-0-470-24766-2|الفصل= 3 & 4|تاريخ=2008-11-07}}</ref> يوجد المغنيسيوم في مركز حلقة [[بورفيرين|البورفيرين]]، وهو أساسي في الدور الوظيفي بشكلٍ مشابه [[حديد|للحديد]] في مركز حلقة البورفيرين في تركيب [[هيم|الهيم]]. يؤدّي [[عوز المغنيسيوم في النبات]] إلى حدوث اصفرار بين عروق [[ورقة نبات|أوراق النبات]]، خاصّةً الأقدم منها؛ ويمكن معالجة الحالة بإضافة [[كبريتات المغنيسيوم]] (الملح الإنجليزي)، والذي [[رشح (كيمياء)|يرشح]] بسرعة إلى التربة.
{{-}}

== الاستخدامات ==
يدخل المغنيسيوم في العديد من التطبيقات العملية في الحياة اليومية. يأتي المغنيسيوم في المرتبة الثالثة من بين الفلزّات المستخدمة في البناء وتصنيع الهياكل المعدنية، وذلك بعد [[حديد|الحديد]] و[[ألومنيوم|الألومنيوم]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=9DskDwAAQBAJ&pg=PT256|عنوان=Materials for the 21st Century|الأخير=Segal|الأول=David|تاريخ=2017|ناشر=Oxford University Press|isbn=978-0192526090| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211014032658/https://books.google.com/books?id=9DskDwAAQBAJ&pg=PT256 | تاريخ أرشيف = 14 أكتوبر 2021 }}</ref>

تشمل التطبيقات الأساسية للمغنيسيوم دخوله في تركيب [[سبيكة|السبائك]] و[[سبك في قوالب|السبك في القوالب]] مع [[زنك|الزنك]]،<ref name="BakerM. M. Avedesian1999">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Baker|مؤلف1-الأول=Hugh D. R.|مؤلف2-الأخير=Avedesian|مؤلف2-الأول=Michael|عنوان=Magnesium and magnesium alloys|تاريخ=1999|ناشر=Materials Information Society|مكان=Materials Park, OH|isbn=978-0871706577|صفحة=4}}</ref> بالإضافة إلى إزالة [[كبريت|الكبريت]] أثناء إنتاج الحديد و[[فولاذ|الفولاذ]]، وفي إنتاج [[تيتانيوم|التيتانيوم]] في [[عملية كرول]].<ref>{{استشهاد بموسوعة|إظهار المؤلفين=6|مؤلف=Ketil Amundsen|مؤلف2=Terje Kr. Aune|مؤلف3=Per Bakke|مؤلف4=Hans R. Eklund|مؤلف5=Johanna Ö. Haagensen|مؤلف6=Carlos Nicolas|مؤلف7=Christian Rosenkilde|مؤلف8=Sia Van den Bremt|مؤلف9=Oddmund Wallevik |الفصل=Magnesium |تاريخ=2002|ناشر=Wiley-VCH |doi=10.1002/14356007.a15_559|عنوان=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|isbn=978-3527306732 }}</ref>

=== الصناعات المعدنية ===
[[ملف:BMW 6-cylinder block Al-Mg.jpg|تصغير|هيكل مصنوع من سبيكة للمغنيسيوم والألومنيوم لمحرّك BMW-N52]]
تعدّ سبيكة [[إلكترون (سبيكة)|إلكترون]] من سبائك المغنيسيوم واسعة الاستخدام في صناعة الهياكل المعدنية، وخاصّةً تلك المستخدمة في صناعة أجزاء الطائرات ومحرّكات السيارات؛ ويستخدم بازدياد من قبل [[مصنع الفضاء الجوي|مُصَنّعي آليات الفضاء الجوّي]]،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |doi= 10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19 |عنوان= Magnesium Alloys Development towards the 21st Century |تاريخ= 2000 |مؤلف1-الأخير= Aghion |مؤلف1-الأول= E. |مؤلف2-الأخير= Bronfin |مؤلف2-الأول= B. |صحيفة= Materials Science Forum |المجلد= 350–351 |صفحات= 19–30|s2cid= 138429749 }}</ref> وذلك في تركيب مكوّنات المحرّكات والتجهيزات الداخلية للطائرات والصواريخ.<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Bronfin|مؤلف1-الأول=B.|إظهار المؤلفين=etal|محرر=Kainer, Karl|عنوان=Magnesium: Proceedings of the 7th International Conference on Magnesium Alloys and Their Applications|تاريخ=2007|ناشر=Wiley|مكان=Weinheim, Germany|isbn=978-3527317646|صفحة=23|الفصل=Elektron 21 specification}}</ref> يستخدم المغنيسيوم في إنتاج سبائك ذات مواصفات تجمع بين المتانة وخفّة الوزن؛ ويُقتَرح أن يُستخدَم بديلاً عن [[ألومنيوم|الألومنيوم]] في بعض التطبيقات الخاصّة.<ref>Shu, Dong Wei, and Iram Raza Ahmad. "Magnesium Alloys: An Alternative for Aluminium in Structural Applications." In Advanced Materials Research, vol. 168, pp. 1631-1635. Trans Tech Publications Ltd, 2011.</ref><ref>[https://phys.org/news/2017-11-magnesium-alloy-lighter-alternative-aluminum.html ''Magnesium alloy as a lighter alternative to aluminum alloy''], Phys.org, November 29th 2017 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201030204518/https://phys.org/news/2017-11-magnesium-alloy-lighter-alternative-aluminum.html|date=2020-10-30}}</ref> هناك سبائك ومواد مُؤلَّفة أخرى للمغنيسيوم، فعلى سبيل المثال، عندما يُحقَن المغنيسيوم مع [[جسيم نانوي|جسيمات نانوية]] من [[كربيد السيليكون]] يعطي مادّةً غاية في المتانة.<ref name=UCLA_Research>{{استشهاد ويب|مسار=http://newsroom.ucla.edu/releases/ucla-researchers-create-exceptionally-strong-and-lightweight-new-metal |عنوان=UCLA researchers create super-strong magnesium metal |ناشر=ucla.edu | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211011165821/https://newsroom.ucla.edu/releases/ucla-researchers-create-exceptionally-strong-and-lightweight-new-metal | تاريخ أرشيف = 11 أكتوبر 2021 }}</ref>

;الطائرات
استخدمت شركة [[رايت إيرونوتيكال]] المغنيسيوم في صناعة [[علبة المرافق]] لمحرّك الطائرة [[رايت آر-3350 دوبلكس سيكلون]] {{#tag:ref|Wright R-3350 Duplex-Cyclone|group="ملاحظة"}} في زمن الحرب العالمية الثانية. ترافق استخدام المغنيسيوم في صناعة علبة المرافق في الطائرات مع حدوث مشاكل في النماذج الأولية للطائرات المُصنّعة، تَمثّل في الطائرة [[بوينغ بي-29 سوبر فورترس]]، حيث أدّى اتقاد نارٍ داخل المحرك إلى اشتعال علبة المرافق، ووصلت درجة حرارة الحريق الناتج إلى 3000 درجة سيلزية، وكان بإمكانها أن تفصم [[عضد الجناح]] عن [[جسم الطائرة]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air|مؤلف1=Dreizin, Edward L. |مؤلف2=Berman, Charles H. |مؤلف3=Vicenzi, Edward P. |صحيفة=Scripta Materialia|المجلد=122|العدد=1–2 |doi=10.1016/S0010-2180(00)00101-2|سنة=2000|صفحات=30–42|citeseerx=10.1.1.488.2456 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب | مسار = https://books.google.com/books?id=EBmynsBj2BUC&pg=PA40| صفحات=40–41 | عنوان = Mission to Tokyo: The American Airmen Who Took the War to the Heart of Japan | isbn = 978-1610586634 | مؤلف1-الأخير = Dorr | مؤلف1-الأول = Robert F. | تاريخ = 15 September 2012| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210322182032/https://books.google.com/books?id=EBmynsBj2BUC&pg=PA40 | تاريخ أرشيف = 22 مارس 2021 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب |مسار=https://books.google.com/books?id=JEwpAQAAIAAJ | عنوان=AAHS Journal |المجلد=44–45 | تاريخ=1999 |ناشر=American Aviation Historical Society | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160509101909/https://books.google.com/books?id=JEwpAQAAIAAJ&hl=en | تاريخ أرشيف = 9 مايو 2016 }}</ref>

;السيارات
استخدمت شركة [[مرسيدس-بنز]] سبيكة [[إلكترون (سبيكة)|إلكترون]] في صناعة الهياكل المعدنية للنماذج الأولى من سيارة [[مرسيدس-بنز 300 SLR]]، وكانت سيّارة من هذا الطراز قد تسبّبت في حدوث [[كارثة سباق لو مان 1955|كارثة سباق لو مان سنة 1955]]. كما استخدمت شركة [[بورشه]] هيكلاً من سبيكة للمغنيسيوم في سيارة [[بورشه 917]] التي فازت في سباق لو مان سنة 1971. ولا تزال العديد من شركات السيّارات الحديثة تستخدم سبائك مطوّرة من المغنيسيوم في تركيب هياكل المحرّكات، بحيث تتحملّ درجات حرارة مرتفعة وتكون فيه ظاهرة [[زحف (خواص المواد)|الزحف]] منخفضة، وذلك بتشكيل رواسب [[مركب بين فلزي|بين فلزية]] على الفواصل بين [[حبيبة بلورية|الحبيبات البلورية]] عن طريق إضافة [[خليط فلزات]] أو [[كالسيوم|الكالسيوم]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Tensile and Compressive Creep of Magnesium-Aluminum-Calcium Based Alloys |تاريخ=2001 |مؤلف=Luo, Alan A. |مؤلف2=Powell, Bob R. |name-list-style=amp |ناشر=Materials & Processes Laboratory, General Motors Research & Development Center |تاريخ الوصول=21 August 2007 |مسار=http://doc.tms.org/ezmerchant/prodtms.nsf/productlookupitemid/01-481x-137/%24FILE/01-481X-137F.pdf |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20070928023445/http://doc.tms.org/ezmerchant/prodtms.nsf/productlookupitemid/01-481x-137/%24FILE/01-481X-137F.pdf |تاريخ أرشيف=28 September 2007 |حالة المسار=dead }}</ref>

;الصناعات الإلكترونية
بسبب انخفاض كثافته وخواصه الميكانيكية والكهربائية الجيّدة فإنّ المغنيسيوم يُستخدَم بشكلٍ واسعٍ في صناعة الأجهزة الإلكترونية مثل [[هاتف محمول|الهواتف]] و[[حاسوب محمول|الحواسيب المحمولة]] و[[حاسوب لوحي|اللوحية]] وغيرها.

=== الإضاءة والمؤثرات البصرية ===
[[ملف:Bundesarchiv Bild 102-12062, Wasserreiter mit Magnesiumfackeln.jpg|تصغير|200 بك|صورة تعود لسنة 1931 تمثّل شخصاً يقوم بعرض وهو ممسكٌ بمشاعل مصنوعة من المغنيسيوم.]]
يصدر المغنيسيوم ضوءاً ساطعاً ذا لون أبيض عند احتراقه، وتقع [[طول الموجة|أطوال الموجة]] الخاصّة به في المجالين المرئي وفوق البنفسجي، ولذلك فإنه يُستخدَم في بعض الأحيان في إصدار وميض أبيض قويّ مصدراً للإضاءة في تطبيقات خاصّة. فقد كان المغنيسيوم مُستَخدماً في تركيب [[مسحوق الفلاش]] في أوائل عهد [[تصوير ضوئي|التصوير الفوتوغرافي]]،<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=Kd5cAgAAQBAJ|عنوان=Encyclopedia of Nineteenth-Century Photography|الأخير=Hannavy|الأول=John|سنة=2013|ناشر=Routledge|isbn=978-1135873271|صفحة=84| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210517071227/https://books.google.com/books?id=Kd5cAgAAQBAJ | تاريخ أرشيف = 17 مايو 2021 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=H3E3AQAAMAAJ|عنوان=Scientific American: Supplement|سنة=1899|ناشر=Munn and Company|المجلد=48|صفحة=20035| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210614185024/https://books.google.com/books?id=H3E3AQAAMAAJ | تاريخ أرشيف = 14 يونيو 2021 }}</ref> ويدخل المغنيسيوم في تركيب [[مادة متوهجة|المواد المتوهّجة]] و[[تقانة نارية|المقذوفات]] و[[ألعاب نارية|الألعاب النارية]] وغيرها؛ كما كان يُستخدَم في إخراج المؤثّرات البصرية في العروض المختلفة؛<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://archive.org/details/bub_gb_gQkEAAAAMBAJ|عنوان=Billboard|سنة=1974|ناشر=Nielsen Business Media, Inc.|صفحة=[https://archive.org/details/bub_gb_gQkEAAAAMBAJ/page/n19 20]| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201003033455/https://archive.org/details/bub_gb_gQkEAAAAMBAJ | تاريخ أرشيف = 3 أكتوبر 2020 }}</ref> مثل تمثيل مظهر البرق،<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=MUA3uwBCf6YC|عنوان=Silent Film Sound|الأخير=Altman|الأول=Rick|سنة=2007|ناشر=Columbia University Press|isbn=978-0231116633|صفحة=41| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210509210755/https://books.google.com/books?id=MUA3uwBCf6YC | تاريخ أرشيف = 9 مايو 2021 }}</ref> أو وميض إطلاق النار من المسدّسات؛<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=OxBEOLcnrIkC|عنوان=Madness in the Making: The Triumphant Rise & Untimely Fall of America's Show Inventors|الأخير=Lindsay|الأول=David|تاريخ=2005|ناشر=iUniverse|isbn=978-0595347667|صفحة=210| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210510061343/https://books.google.com/books?id=OxBEOLcnrIkC | تاريخ أرشيف = 10 مايو 2021 }}</ref> أو لظهور الخوارق.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=ikl0yx0WbAIC|عنوان=Popular Puppet Theatre in Europe, 1800–1914|مؤلف1-الأخير=McCormick|مؤلف1-الأول=John|مؤلف2-الأخير=Pratasik|مؤلف2-الأول=Bennie|تاريخ=2005|ناشر=Cambridge University Press|isbn=978-0521616157|صفحة=106| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210504232700/https://books.google.com/books?id=ikl0yx0WbAIC | تاريخ أرشيف = 4 مايو 2021 }}</ref>

=== تطبيقات أخرى ===
[[ملف:Magnesium-products.jpg|تصغير|يمين|125 بك|منتجات متفرّقة مصنوعة من المغنيسيوم]]
* يُستخدَم المغنيسيوم في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]] على شكل شرائط أو خراطة من أجل تحضير [[كاشف غرينيار]].
* يدخل المغنيسيوم على هيئة [[مختزل]] لفصل [[يورانيوم|اليورانيوم]] وفلزّات أخرى (مثل [[نحاس|النحاس]] و[[نيكل|النيكل]] و[[كروم|الكروم]] و[[زركونيوم|الزركونيوم]]) عن أملاحها المرافقة؛ كما يُستخدَم المغنيسيوم في صناعة [[حديد زهر مرن|الحديد الزهر المرن]].
* يُستخدَم المغنيسيوم أيضاً لإشعال [[ثرميت|الثرميت]] أو المواد الأخرى التي تتطلّب درجة إشعال مرتفعة.
* من الشائع استخدام أسلاك وقطع من المغنيسيوم [[مصعد جلفاني|مصعداً جلفانياً]] من أجل حماية الهياكل المعدنية من [[تآكل|التآكل]]، وذلك للقوارب والخزّانات تحت الأرضية وأنابيب النقل ومراجل المياه، على سبيل المثال.
* يُسبَك المغنيسيوم مع [[زنك|الزنك]] لإنتاج الصفائح المستخدمة في [[نقش ضوئي|النقش الضوئي]]؛ وفي تركيب جدران [[بطارية جافة|البطّاريات الجافّة]]؛<ref name="BakerM. M. Avedesian1999" /> أمّا السبائك مع الألومنيوم فتُستخدَم في صناعة [[عبوة المشروبات]]؛ وفي صناعة المعدّات المختلفة مثل [[ميجار|مضارب الغولف]] و[[بكرة صيد|بكرات الصيد]] وأسهم وأقواس [[نبالة|النبالة]].
* يمكن أن تُستخدَم [[بطارية المغنيسيوم|بطّاريات المغنيسيوم]]، سواءً ضمن أنواع [[خلية أولية|البطّاريات الأولية]] أو [[بطارية قابلة للشحن|القابلة للشحن]]. من جهةٍ أخرى تعمل [[شركة ميتسوبيشي]] على تطوير [[محرك حراري|محرّك حراري]] {{#tag:ref|Magnesium Injection Cycle (MAGIC)|group="ملاحظة"}} يعتمد على التفاعل الكيميائي بين المغنيسيوم والماء من أجل توليد الطاقة.<ref name="invent">[http://inventorspot.com/articles/japan_magnesium_energy_cycle_5887 "Clean Magnesium Energy Cycle Hints at Fossil Fuel Freedom"], by Steve Levenstein, July 27, 2007, InventorSpot.com {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210603202950/http://inventorspot.com/articles/japan_magnesium_energy_cycle_5887|date=2021-06-03}}</ref>

== المخاطر ==
{{معلومات كيمياء
| container_only = yes
| الاسم           =
| صورة      =
| أسماء أخرى     =
| الاسم النظامي      =
| تسمية الاتحاد الدولي =
| قسم1       =
| قسم2       =
| قسم3       =
| قسم4       =
| قسم5       =
| قسم6       =
| قسم7       = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{خطر سريع الاشتعال}}
| GHSSignalWord = خطر
| HPhrases = {{H-phrases|228|251|261|}}
| PPhrases = {{P-phrases|210|231|235|410|422}}<ref>[https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/299405?lang=en&region=US Magnesium]. Sigma Aldrich {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200920141748/https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/299405?lang=en&region=US|date=2020-09-20}}</ref>
| NFPA-H = 0
| NFPA-F = 1
| NFPA-R = 1
| NFPA-S =
| NFPA_ref = https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/6949
 }}
}}
يُصنّف المغنيسيوم ضمن الفلزّات الخطرة. إذ أنّ المغنيسيوم قابل جدّاً [[اشتعالية|للاشتعال]]، خاصة على شكل مسحوق أو خراطة أو صفائح رقيقة؛ وهو يحترق عند درجة حرارة تراوح 3000 °س؛<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30" /> وتبلغ [[درجة حرارة الاشتعال الذاتي]] لشريط المغنيسيوم حوالي 473 °س.<ref>{{استشهاد ويب
  | عنوان = Magnesium (Powder)
  | عمل = International Programme on Chemical Safety (IPCS)
  | ناشر = IPCS INCHEM
  | تاريخ = April 2000
  | مسار = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0289.htm
  | تاريخ الوصول = 21 December 2011
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210125193641/http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0289.htm | تاريخ أرشيف = 25 يناير 2021 }}</ref> عند التعامل بمسحوق المغنيسيوم يجب ارتداء [[معدات الوقاية الشخصية|معدّات الوقاية الشخصية]] المناسبة، وخاصّةً [[نظارة واقية|النظّارات الواقية]] المزوّدة [[مرشح أشعة فوق البنفسجية|بمرشّح للأشعّة فوق البنفسجية]]، لأنّ الوميض الأبيض القويّ الصادر عن احتراق المغنيسيوم يصدر أشعّةً فوق بنفسجية يمكن أن تتسبّب بضررٍ دائم [[شبكية|لشبكيّة]] العين.<ref>{{استشهاد ويب |مسار=http://www.edu.gov.mb.ca/k12/docs/support/scisafe/chapter8.html |عنوان=Science Safety: Chapter 8 |ناشر=Government of Manitoba |تاريخ الوصول=21 August 2007| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20131113040959/http://www.edu.gov.mb.ca/k12/docs/support/scisafe/chapter8.html | تاريخ أرشيف = 13 نوفمبر 2013 }}</ref>

من الصعب إخماد حرائق المغنيسيوم، لأنّ اشتعال هذا الفلزّ يستمر حتى في وسط من [[نيتروجين|النتروجين]] (يتشكّل حينها [[نتريد المغنيسيوم]])، وفي وسط من [[ثنائي أكسيد الكربون]] ومن الماء؛ إذ يتفاعل المغنيسيوم النقيّ بعنفٍ مع الماء، بتفاعلٍ [[تفاعل طارد للحرارة|طاردٍ للحرارة]]؛<ref>{{استشهاد ويب| مسار=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mg/chem.html| عنوان=Chemistry : Periodic Table : magnesium : chemical reaction data| تاريخ الوصول=26 June 2006| ناشر=webelements.com| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210617191705/https://www.webelements.com/magnesium/ | تاريخ أرشيف = 17 يونيو 2021 }}</ref>

:<chem>Mg (s) + 2 H2O (l) -> Mg(OH)2 (s) + H2 (g)</chem>

لذلك لا يمكن استخدام الماء من أجل إخماد نار المغنيسيوم، إذ أنّ غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] المتحرّر يساعد على الاشتعال. كما يتفاعل المغنيسيوم النقيّ مع [[ثنائي أكسيد الكربون]] بشكل طاردٍ للحرارة، ليشكّل أكسيد المغنيسيوم والكربون:

:<chem>2 Mg + CO2 -> 2 MgO + C (s)</chem>

لذلك لا تُستخدَم مطافئ ثنائي أكسيد الكربون لإخماد حرائق المغنيسيوم أيضاً. من أجل إخماد نار المغنيسيوم تُستخدَم [[مطفأة حريق|مطافئ]] حريق من الصنف D المعتمدة على المساحيق الجافّة؛ أو بتغطية الحريق [[رمل|بالرمل]].<ref>{{استشهاد بكتاب |الأخير=Cote |الأول=Arthur E. |تاريخ=2003 |عنوان=Operation of Fire Protection Systems |ناشر= Jones & Bartlett Learning |صفحة=667 |isbn= 978-0877655848}}</ref>
== التسمية العربية ==
يذكُر كتاب «المصطلح الأعجمي في كتب الطب والصيدلة العربية» أنَّ مصطلح (Magnesium) يُعرب إلى «مَانِيزْيُوم»، وأنَّ المعربون يرسمونه أيضًا «مغنيزيوم»، معتمدًا في ذلك على معجم المصطلحات الطبية المُترجم عن معجم كليرفيل الفرنسي.<ref group="ar">{{استشهاد بكتاب| عنوان    =  المصطلح الأعجمي في كتب الطب والصيدلة العربية| مؤلف     = بن مراد، إبراهيم| ناشر     =  دار الغرب الإسلامي| سنة        = 1984| المجلد =الثاني| صفحة =  735| مسار       =  https://archive.org/details/20200829_20200829_1921/mode/2up}}</ref> وحسب [[معجم اللغة العربية المعاصرة (2008)|معجم اللغة العربية المعاصرة]] فإنَّ الكلمة تُعرب إلى «مغنيزيوم أو مغنيسيوم».<ref group="ar">{{استشهاد بكتاب| عنوان    =  معجم اللغة العربية المعاصرة | مؤلف     = عمر، أحمد مختار| ناشر     =  عالم الكتب | سنة        =  2008| طبعة     =  الأولى| صفحة = 2112| مسار       =  https://archive.org/details/5182pdf| isbn       =  9772326264}}</ref> أما «معجم الكيمياء والصيدلة» الصادر عن [[مجمع اللغة العربية بالقاهرة]] فيُعرب الكلمة إلى «مغنسيوم» ويذكر أنَّ رمزه (ما) (Mg).<ref group="ar">{{استشهاد بكتاب| عنوان    =معجم الكيمياء والصيدلة| مؤلف     =لجنة الكيمياء والصيدلة بالمجمع| ناشر     = [[مجمع اللغة العربية بالقاهرة]]| سنة        = 1994| المجلد =الثاني| صفحة =  3| مسار       =  https://archive.org/details/20200723_20200723_2100}}</ref> ويُعربها [[المعجم الطبي الموحد]] فيذكر «المَغْنيزيُوم»،<ref group="ar">{{استشهاد بكتاب| عنوان    =  المعجم الطبي الموحد| مؤلف     =  [[محمد هيثم الخياط|الخياط، محمد هيثم]]| ناشر     =  [[منظمة الصحة العالمية]]| سنة        =  2006| طبعة     =  الرابعة| صفحة = 1193| مسار       =  https://archive.org/details/umdwho| isbn       =  9953337268| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201010153220/https://archive.org/details/umdwho | تاريخ أرشيف = 10 أكتوبر 2020 }}</ref> و[[معجم مرعشي الطبي الكبير]] فيذكُر «مَغْنيزيُوم، المَغنسيُوم»<ref group="ar">{{استشهاد بكتاب| عنوان    =  معجم مرعشي الطبي الكبير| مؤلف     =  مرعشي، محمد أسامة| ناشر     =  [[مكتبة لبنان ناشرون]]| سنة        =  2005| طبعة     =  الأولى| صفحة = 1050| مسار       =  https://archive.org/details/abualialkurdy_gmail_20160128_1408| isbn       =  9953336652| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201010153208/https://archive.org/details/abualialkurdy_gmail_20160128_1408 | تاريخ أرشيف = 10 أكتوبر 2020 }}</ref> و[[يوسف حتي|قاموس حتّي الطبي الجديد]] فيذكُر «المَغنيزيُوم، المَغنسيُوم» ويُعرفه على أنه {{اقتباس مضمن|عنصر فلزي (رمزه مغ) من العناصر الضرورية في التغذية}}.<ref group="ar">{{استشهاد بكتاب| عنوان    =  قاموس حتي الطبي| مؤلف     =  [[يوسف حتي|حِتّي، يوسف]]; [[أحمد شفيق الخطيب|الخطيب، أحمد شفيق]]| ناشر     =  [[مكتبة لبنان ناشرون]]| سنة        =  2011| طبعة     =  الأولى| صفحة = 507| مسار       =  https://archive.org/details/20200726_20200726_2242| isbn       =  9789953868837
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200925044303/https://archive.org/details/20200726_20200726_2242 | تاريخ أرشيف = 25 سبتمبر 2020 }}</ref>

== هوامش ==
{{مراجع|group=ملاحظة|2}}

== المراجع ==
=== باللغة الإنجليزية ===
{{مراجع|محاذاة=نعم}}

=== باللغة العربيَّة ===
{{تصنيف كومنز|Magnesium}}
{{مراجع|مجموعة=ar}}
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{عناصر كيميائية على أسماء أماكن}}
{{مركبات المغنسيوم}}
{{ضبط استنادي}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء|علم المواد}}

{{شريط محتوى متميز|1=جيدة|التاريخ=30 مايو 2021|النسخة=54003311|تاريخ مراجعة الزملاء=28 مارس 2021}}

[[تصنيف:مغنيسيوم| ]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:فلزات قلوية ترابية]]
[[تصنيف:مختزلات]]
[[تصنيف:مضافات غذائية]]
[[تصنيف:معادن غذائية]]
[[تصنيف:وقود التقانة النارية]]