عرض مصدر ليثيوم

{{عن|عنصر كيميائي}}
{{معلومات ليثيوم}}
'''الليثيوم''' هو [[عنصر كيميائي]] رمزه '''Li''' و[[عدد ذري|عدده الذري]] 3. يقع الليثيوم في [[الجدول الدوري]] ضمن [[عناصر الدورة الثانية]] وفي المجموعة الأولى كأوّل [[فلز قلوي|الفلزّات القلويّة]]. الليثيوم النقي هو فلزّ ذو لون أبيض فضّي، وهو ليّن و[[فلز خفيف|خفيف]]، حيث أنّه الفلزّ الأقلّ [[كثافة]] بين العناصر الكيميائيّة الصلبة وذلك في [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة]].

نتيجة النشاط الكيميائي الكبير لعنصر الليثيوم فهو لا يوجد في الطبيعة بصورته الحرّة، لذلك يحفظ عادةً ضمن وسط من [[زيت معدني]]. عند درجة حرارة الغرفة وفي وسط جاف تماماً يبقى الليثيوم لفترة طويلة نسبياً قبل أن يتحول إلى [[نتريد الليثيوم]] نتيجة تفاعله مع [[نيتروجين]] الهواء. وفي الوسط الرطب يتشكّل على سطح الليثيوم النقي طبقة رماديّة من [[هيدروكسيد الليثيوم]]. كغيره من الفلزّات القلويّة يتفاعل الليثيوم بعنف مع الماء.
يوجد الليثيوم [[عنصر شحيح|بآثار قليلة]] على شكل [[ملح (كيمياء)|أملاح]] في [[مياه معدنية|المياه المعدنيّة]] وكذلك في جسم الإنسان، مع ضرورة الإشارة إلى أنّه لا ينتمي إلى فئة [[مغذي ضروري|المغذّيات الضروريّة الأساسيّة]]، إذ لا توجد له أهميّة حيويّة. بالمقابل، فإنّ لبعض أملاح الليثيوم مثل [[كربونات الليثيوم|الكربونات]] أثر طبي وتستخدم ضمن [[علاج بالليثيوم|العلاج بالليثيوم]] لاضطرابات عصبيّة نفسيّة مثل [[هوس|الهوس]] و[[اكتئاب (توضيح)|الاكتئاب]] و[[اضطراب ثنائي القطب|الاضطراب ثنائي القطب]]. لليثيوم العديد من التطبيقات التقنيّة المهمّة، أشهرها دخوله في صناعة [[بطارية الليثيوم|بطاريات الليثيوم المختلفة]] التي تستعمل لمرة واحدة بالإضافة إلى [[بطارية أيونات الليثيوم|بطارية ليثيوم-أيون]] القابلة للشحن.

== التاريخ ==
=== الاكتشاف وأصل التسمية ===
[[ملف:Arfwedson Johan A.jpg|تصغير|يمين|150 بك|يوهان آوغست أرفيدسون، مكتشف عنصر الليثيوم.]]

عام 1800 اكتشف البرازيلي [[جوزيه بونيفاسيو دي أندرادا]] معدن [[بيتاليت|البيتاليت]] LiAlSi<sub>4</sub>O<sub>10</sub> في منجم في جزيرة [[أوتو (السويد)|أوتو]] السويدية.<ref name=mindat>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.mindat.org/min-3171.html|عنوان=Petalite Mineral Information |تاريخ الوصول=10 August 2009|عمل=Mindat.org| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190502235414/https://www.mindat.org/min-3171.html | تاريخ أرشيف = 2 مايو 2019 }}</ref><ref name=webelementshistory>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.webelements.com/lithium/history.html|عنوان=Lithium:Historical information |تاريخ الوصول=10 August 2009| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190502220952/https://www.webelements.com/lithium/history.html | تاريخ أرشيف = 2 مايو 2019 }}</ref><ref name=discovery>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Discovery of the Elements |الأخير=Weeks |الأول=Mary|سنة=2003|صفحة=124 |ناشر=Kessinger Publishing |مكان=Whitefish, Montana, United States |ردمك=0-7661-3872-0|مسار=http://books.google.com/?id=SJIk9BPdNWcC|تاريخ الوصول=10 August 2009| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200407083224/http://books.google.com/?id=SJIk9BPdNWcC | تاريخ أرشيف = 7 أبريل 2020 |url-status=dead}}</ref> إلّا أنّ تركيب هذا المعدن لم يُعرف حتّى عام 1817 عندما قام الكيميائي [[يوهان آوغست أرفيدسون]] باكتشاف وجود عنصر جديد في المعدن أثناء إجراء تجاربه عليه في مختبر [[يونس ياكوب بيرسيليوس|بيرسيليوس]].<ref name=berzelius>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.chemeddl.org/collections/ptl/ptl/chemists/bios/arfwedson.html|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20101007084500/http://www.chemeddl.org/collections/ptl/ptl/chemists/bios/arfwedson.html|تاريخ أرشيف=7 October 2010 |عنوان=Johan August Arfwedson |تاريخ الوصول=10 August 2009 |عمل= Periodic Table Live!|url-status=dead}}</ref><ref name=uwis>{{استشهاد ويب|مسار=https://chem.wisc.edu/content/genchem-laboratory/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20080605152857/http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm|تاريخ أرشيف=5 June 2008 |عنوان=Johan Arfwedson |تاريخ الوصول=10 August 2009|url-status=dead}}</ref><ref name=vanderkrogt>{{استشهاد ويب|ناشر = Elementymology & Elements Multidict|عنوان = Lithium| الأول = Peter|الأخير =van der Krogt|مسار =https://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Li|تاريخ الوصول = 5 October 2010| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180912005023/http://elements.vanderkrogt.net:80/element.php?sym=Li | تاريخ أرشيف = 12 سبتمبر 2018 }}</ref> على الرغم من أنّ عنصر الليثيوم يشكّل مركّبات مشابهة [[صوديوم|للصوديوم]] و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]]، إلّا أنّ [[كربونات الليثيوم|الكربونات]] و[[هيدروكسيد الليثيوم|الهيدروكسيد]] عند الليثيوم لها [[انحلالية]] أقلّ في الماء وهي أكثر [[قلوي]]ّة.<ref name=compounds>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html|عنوان=Compounds of the Group 1 Elements|تاريخ الوصول=10 August 2009 |الأخير=Clark |الأول=Jim |سنة=2005| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181009120736/http://www.chemguide.co.uk:80/inorganic/group1/compounds.html | تاريخ أرشيف = 9 أكتوبر 2018 }}</ref> سمّى بيرسيليوس المادة القلويّة المترسّبة باسم ''ليثيون'' ''lithion''، وذلك من الكلمة [[اللغة الإغريقية|الإغريقية]] ''λιθoς'' (ليثوس) والتي تعني الحجر، وذلك للإشارة إلى المعدن الصلب، كما سمّى الفلز المكتشف ''ليثيوم''.<ref name=webelementshistory/><ref name=vanderkrogt/><ref name=krebs>{{استشهاد بكتاب|الأخير = Krebs|الأول = Robert E.|سنة = 2006|عنوان = The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide|وصلة = https://archive.org/details/historyuseofoure0000kreb|ناشر = Greenwood Press|مكان = Westport, Conn.|ردمك= 0-313-33438-2}}</ref><ref>N. Figurowski: ''Die Entdeckung der chemischen Elemente und der Ursprung ihrer Namen''. Aulis-Verlag Deubner, Köln 1981, ISBN 3-7614-0561-8, S.&nbsp;135.</ref> أظهر أرفيدسون فيما بعد وجود نفس الفلز في معادن أخرى مثل [[إسبودومين|الإسبودومين]] و[[ليبيدوليت|الليبيدوليت]].<ref name=webelementshistory/>

في عام 1818، كان العالم [[كريستيان غميلين]] أوّل من لاحظ أنّ أملاح الليثيوم تعطي لوناً أحمر زاهي للهب.<ref name=webelementshistory/> على الرغم من الاكتشافات التي تمّ التوصّل لها، إلاّ أنّ كلّاً من أرفيدسون وغميلين لم يتمكّنا من عزل عنصر الليثيوم النقي من أملاحه.<ref name=webelementshistory/><ref name=vanderkrogt/><ref name="eote">{{استشهاد بكتاب|سنة = 2004|عنوان = Encyclopedia of the Elements: Technical Data&nbsp;– History&nbsp;–Processing&nbsp;– Applications|مسار = https://archive.org/details/encyclopediaelem00engh|ناشر = Wiley|ردمك= 978-3-527-30666-4|صفحات = [https://archive.org/details/encyclopediaelem00engh/page/n353 287]–300|مؤلف = Enghag, Per| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220409015852/https://archive.org/details/encyclopediaelem00engh | تاريخ أرشيف = 9 أبريل 2022 }}</ref> ولم يحدث ذلك إلا عام 1821، عندما تمكّن [[وليام توماس بريند]] من الحصول على الليثيوم النقي بإجراء عملية [[تحليل كهربائي]] [[أكسيد الليثيوم|لأكسيد الليثيوم]]، وهي العمليّة نفسها التي قام بها [[همفري ديفي]] للحصول على الفلزّات القلويّة كالصوديوم والبوتاسيوم من أملاحها.<ref name="eote"/><ref name=emsley>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Emsley |الأول=John |عنوان=Nature's Building Blocks |ناشر=Oxford University Press |مكان=Oxford|سنة=2001 |ردمك=0-19-850341-5}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| ناشر=Royal Institution of Great Britain|صحيفة=The Quarterly Journal of Science and the Arts|المجلد=5| عنوان=The Quarterly journal of science and the arts|سنة=1818|صفحة=338|صيغة=PDF|تاريخ الوصول=5 October 2010|مسار= http://books.google.com/?id=D_4WAAAAYAAJ|مؤلف=Various authors|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200508031122/https://books.google.com/books?id=D_4WAAAAYAAJ&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-02}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار =http://www.diracdelta.co.uk/science/source/t/i/timeline/source.html|عنوان = Timeline science and engineering|ناشر = DiracDelta Science & Engineering Encyclopedia| تاريخ الوصول = 18 September 2008| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181012054730/http://www.diracdelta.co.uk:80/science/source/t/i/timeline/source.html | تاريخ أرشيف = 12 أكتوبر 2018 }}</ref> قام بريند أيضاً بوصف أملاح نقيّة لليثيوم مثل [[كلوريد الليثيوم|الكلوريد]] وقدّر بأن الليثيا (أكسيد الليثيوم) يحوي حوالي 55% من الفلز، معتبراً بذلك أن الوزن الذرّي لليثيوم هو حوالي 9.8 غ/مول، في حين أنه فعلياً 6.94 غ/مول.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار= http://books.google.com/?id=zkIAAAAAYAAJ|مؤلف1-الأول=William Thomas|مؤلف1-الأخير=Brande|مؤلف2-الأول=William James|مؤلف2-الأخير=MacNeven|عنوان=A manual of chemistry|سنة=1821|صفحة=191|تاريخ الوصول=8 October 2010|ناشر=Long|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200517121037/https://books.google.com/books?id=zkIAAAAAYAAJ&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-02}}</ref> بنفس الأسلوب، تمكّن [[روبرت بنزن|روبرت بنسن]] و[[أوغوستوس ماتيسن]] سنة 1855 من إنتاج كمّيّات كبيرة من الليثيوم تكفي لدراسة خواصه وذلك بإجراء عملية تحليل كهربائي لكلوريد الليثيوم.<ref name=webelementshistory/><ref name="الموسوعة العربية">[https://www.arab-ency.com/_/details.php?full=1&nid=5946 معلومات عن الليثيوم من الموسوعة العربيّة تحت باب القلويّات] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170813151412/http://www.arab-ency.com/_/details.php?full=1&nid=5946 |date=13 أغسطس 2017}}</ref> هذه العملية فتحت الباب للإنتاج التجاري من الليثيوم، عندما قامت الشركة الألمانية للمعادن ''Metallgesellschaft AG'' عام 1923 بإنتاج الليثيوم من التحليل الكهربائي لمزيج من كلوريد الليثيوم و[[كلوريد البوتاسيوم]].<ref name=webelementshistory/><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.echeat.com/free-essay/Analysis-of-the-Element-Lithium-29195.aspx|عنوان = Analysis of the Element Lithium|الأول = Thomas|الأخير = Green|تاريخ =11 June 2006| ناشر = echeat| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181008062726/https://www.echeat.com/free-essay/Analysis-of-the-Element-Lithium-29195.aspx | تاريخ أرشيف = 8 أكتوبر 2018 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب | مسار = http://books.google.de/books?id=Ua2SVcUBHZgC&pg=PA99 | صفحة=99 | عنوان = Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride |ردمك= 9780080472904 | مؤلف1 = Garrett | مؤلف1-الأول = Donald E | تاريخ = 5 April 2004| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160404035348/https://books.google.de/books?id=Ua2SVcUBHZgC&pg=PA99 | تاريخ أرشيف = 4 أبريل 2016 }}</ref>

في عام 1917، تمكّن العالم [[فيلهلم شلينك]] من اصطناع أول [[مركب ليثيوم عضوي|مركب عضوي لليثيوم]] وذلك من [[مركب عضوي|مركبات عضويّة]] [[زئبق|للزئبق]].<ref>C. Elschenbroich: ''Organometallchemie.'' 5.&nbsp;Auflage. Teubner, Leipzig 2005, S.&nbsp;16.</ref>

=== الإنتاج والتطبيقات ===
مرّ إنتاج واستخدام الليثيوم بمراحل عدّة خلال التاريخ الحديث. ويذكر أن أوّل تطبيق لليثيوم كان استخدامه في إنتاج [[صابون الليثيوم]] الذي استخدم في تشحيم محرّكات الطائرات وتطبيقات مشابهة في [[الحرب العالمية الثانية|الحرب العالميّة الثانيّة]]. ما ميّز استخدام هذه الصوابين في هذه التطبيقات أنّ صابون الليثيوم له نقطة انصهار عالية مقارنةً مع صوابين الفلزّات القلويّة الأخرى، كما أنّها ذات تأثير أكّال أقلّ مقارنةً مع الصوابين المعتمدة على الكالسيوم.

ازداد الطلب على إنتاج الليثيوم أثناء [[الحرب الباردة]] نتيجة سباق [[سلاح نووي|التسلح النووي]]. يُستخدم [[نظائر الليثيوم|نظيرا الليثيوم]] ليثيوم-6 وليثيوم-7 في إنتاج [[تريتيوم|التريتيوم]]، وذلك عندما تتعرّض للقذف من [[نيوترون|النيوترونات]]. كانت الولايات المتحدة الأمريكية المنتج الأول لليثيوم بين أواخر الخمسينات حتّى منتصف الثمانينات من القرن العشرين. كان حوالي 75% من الإنتاج من ليثيوم-6 على شكل هيدروكسيد الليثيوم، والذي كانت كمّيّته تقدّر بحوالي 42 ألف طن. كان لهذه الكمية من ليثيوم-6 تأثير على نسبة نظائر الليثيوم في الطبيعة عند الحاجة إلى إجراء عمليّة تقييس لمعرفة [[كتلة ذرية|الوزن الذري]] لليثيوم، وذلك في العديد من المركّبات ذات التطبيق الصناعي أو حتّى في الطبيعة، عند استخدام مثل هذه الأملاح في الإجراءات الكيميائيّة، حيث يمكن أن تُحدث تلوّث للمياه الجوفيّة.<ref name = "Coplen2002">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1351/pac200274101987|عنوان=Isotope-abundance variations of selected elements (IUPAC Technical Report)|سنة=2002|مؤلف1-الأخير=Coplen|مؤلف1-الأول=T.B.|مؤلف2-الأخير=Bohlke|مؤلف2-الأول=J.K.|مؤلف3-الأخير=De Bievre|مؤلف3-الأول=P.|مؤلف4-الأخير=Ding|مؤلف4-الأول=T.|مؤلف5-الأخير=Holden|مؤلف5-الأول=N.E.|مؤلف6-الأخير=Hopple|مؤلف6-الأول=J.A.|مؤلف7-الأخير=Krouse|مؤلف7-الأول=H.R.|مؤلف8-الأخير=Lamberty|مؤلف8-الأول=A.|مؤلف9-الأخير=Peiser|مؤلف9-الأول=H.S.|الأخير10=N.N.|صحيفة=Pure and Applied Chemistry|المجلد=74|العدد=10|صفحة=1987|إظهار المؤلفين=9}}</ref><ref name="USGSCR1994">{{استشهاد ويب| مسار =http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450494.pdf| عنوان = Commodity Report 1994: Lithium|ناشر = United States Geological Survey|تاريخ الوصول = 3 November 2010|سنة = 1994|الأول = Joyce A.|الأخير = Ober| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190110053148/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450494.pdf | تاريخ أرشيف = 10 يناير 2019 }}</ref>

استخدم الليثيوم فيما سبق لتخفيض درجة انصهار الزجاج ولتحسين سلوك الانصهار [[أكسيد الألومنيوم|لأكسيد الألومنيوم]] في [[عملية هول-هيرو|عمليّة هول-هيرو]].<ref name="ciuz2003">{{استشهاد بدورية محكمة| doi = 10.1002/ciuz.200300264|عنوان = Lithium und seine Verbindungen&nbsp;– Industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bedeutung |سنة = 2003|مؤلف1-الأخير = Deberitz|مؤلف1-الأول = Jürgen|مؤلف2-الأول = Gernot|صحيفة = Chemie in unserer Zeit|المجلد = 37|صفحة = 258|مؤلف2-الأخير = Boche| العدد = 4}}</ref><ref name="ciuz1985">{{استشهاد بدورية محكمة| doi = 10.1002/ciuz.19850190505|عنوان = Lithium&nbsp;– wie es nicht im Lehrbuch steht|سنة = 1985|مؤلف1-الأخير = Bauer|مؤلف1-الأول = Richard |صحيفة = Chemie in unserer Zeit|المجلد = 19|صفحة = 167| العدد = 5}}</ref> كان هذان التطبيقان هما المسيطران على سوق الليثيوم حتّى منتصف التسعينات. انخفضت أسعار الليثيوم بعد انخفاض الطلب عليه بعد توقّف سباق التسلح النووي، وقيام الدول المنتجة ببيع الكمّيّات المخزّنة للسوق بأسعار مخفّضة.<ref name="USGSCR1994"/>
بعد ظهور استخدام الليثيوم في صناعة البطاريّات، ازداد الطلب عليه مجدّداً، حيث كان هذا المجال هو المسيطر على السوق عام 2007.<ref name="USGSYB1994">{{استشهاد ويب| مسار = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/myb1-2007-lithi.pdf|عنوان = Minerals Yearbook 2007 : Lithium| ناشر = United States Geological Survey|تاريخ الوصول = 3 November 2010|سنة = 1994|الأول = Joyce A.|الأخير = Ober| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190110232640/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/myb1-2007-lithi.pdf | تاريخ أرشيف = 10 يناير 2019 }}</ref> بالإضافة إلى ذلك، طُوّرت طرق لإنتاج الليثيوم وذلك بالاستخراج من المحاليل المركّزة للأملاح، وظهرت شركات جديدة لتلبّي هذا الطلب.<ref name="IMR">{{استشهاد بكتاب| الأول = Jessica Elzea |الأخير = Kogel|عنوان = Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses|ردمك= 978-0-87335-233-8|صفحة = 599|مسار = http://books.google.com/?id=zNicdkuulE4C&pg=PA600&lpg=PAPA599|الفصل = Lithium|سنة = 2006|ناشر = Society for Mining, Metallurgy, and Exploration|مكان = Littleton, Colo.|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200510161504/https://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA600&lpg=PAPA599&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-02}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=http://books.google.com/books?id=8erDL_DnsgAC&pg=PA339 |عنوان=Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 28&nbsp;– Lactic Acid to Magnesium Supply-Demand Relationships|ناشر=M. Dekker|مؤلف=McKetta, John J.|تاريخ=18 July 2007|تاريخ الوصول=29 September 2010|ردمك=978-0-8247-2478-8| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191122103711/https://books.google.com/books?id=8erDL_DnsgAC&pg=PA339 | تاريخ أرشيف = 22 نوفمبر 2019 }}</ref>

== الوفرة الطبيعية ==
=== على الأرض ===
[[ملف:Uyuni landsat.JPG|تصغير|يمين|منجم سالار دو أويوني في بوليفيا الذي يستخرج منه الليثيوم]]
على الرغم من أنّ الليثيوم واسع الانتشار على الأرض، إلّا أنّه لا يوجد بصورته الحرّة نتيجة نشاطه الكيميائي الكبير.<ref name="krebs"/> يوجد الليثيوم على شكل [[ملح (كيمياء)|أملاح]] في مياه البحار بنسبة تركيز ثابتة تتراوح بين 0.14 إلى 0.25 [[جزء في المليون]] (ppm)، بحيث أنّ الكمّيّة الكلّيّة تقدّر بحوالي 230 بليون طن.<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20090502142924/http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html |تاريخ أرشيف=2 May 2009 |عنوان=Lithium Occurrence|تاريخ الوصول=13 March 2009|ناشر=Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan|url-status=dead}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.springerlink.com/content/y621101m3567jku1/ |عنوان=Extraction of metals from sea water|سنة=1984|ناشر=Springer Berlin Heidelberg| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200407083227/http://www.springerlink.com/content/y621101m3567jku1/ | تاريخ أرشيف = 7 أبريل 2020 | تاريخ الوصول =  أغسطس 2020  |url-status=dead}}</ref> يمكن أن تزيد هذه النسبة بالقرب من [[منفس مائي حراري|المنافس الحراريّة المائيّة]] إلى حوالي 7 أجزاء في المليون.

على الرغم من وفرته النسبية، فإنّ الليثيوم غالباً ما يوجد بتراكيز ضئيلة، إن كان في المحاليل الملحية المركزة أو في معادنه، ممّا يصعّب من مهمة الحصول عليه.<ref>Garrett, Donald (2004) ''Handbook of Lithium and Natural Calcium'', Academic Press, cited in ''[http://www.meridian-int-res.com/Projects/Lithium_Microscope.pdf The Trouble with Lithium ]'', Meridian International Research (2008) {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180506212304/http://www.meridian-int-res.com/Projects/Lithium_Microscope.pdf |date=06 مايو 2018}}</ref><ref name="vdi1-2011">VDI nachrichten: [https://www.vdi-nachrichten.com/vdi-nachrichten/aktuelle_ausgabe/akt_ausg_detail.asp?cat=1&id=51175&source=rubrik ''Lithium – ein Spannungsmacher auf Kreislaufkurs'']. 7. Januar 2011, S.&nbsp;3. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200407083216/https://www.vdi-nachrichten.com/vdi-nachrichten/aktuelle_ausgabe/akt_ausg_detail.asp?cat=1&id=51175&source=rubrik |date=7 أبريل 2020}}</ref> تقدّر نسبة الليثيوم في [[قشرة (جيولوجيا)|القشرة الأرضية]] بحوالي 20 إلى 70 جزء في المليون وزناً.<ref name="kamienski"/><ref name="dtv">Hans Breuer: ''dtv-Atlas Chemie, Band 1.'' 9. Auflage, Deutscher Taschenbuch Verlag (dtv), München 2000, ISBN 3-423-03217-0.{{أيقونة ألمانية}}</ref> وهو بذلك يوجد في القشرة الأرضية بنسية أقلّ من [[زنك|الزنك]] و[[نحاس|النحاس]] و[[تنجستن|التنغستن]]، ولكن بنسبة أكبر من [[كوبالت|الكوبالت]] و[[قصدير|القصدير]] و[[رصاص|الرصاص]]. يدخل الليثيوم في تركيب [[صخر ناري|الصخور الناريّة]]، ويكون أكثر تركيزاً في [[جرانيت|الغرانيت]]، بالإضافة إلى صخور [[بيغماتيت|البيغماتيت]] ال[[جرانيت|غرانيتيّة]]، والتي توفّر كمّيّة معتبرة من المعادن الحاوية على الليثيوم مثل [[إسبودومين|الإسبودومين]] و[[بيتاليت|البيتاليت]].<ref name="kamienski"/> يُحصل أيضاً على الليثيوم من [[ليبيدوليت|الليبيدوليت]]،<ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry|طبعة=5|ناشر=W. H. Freeman and Company|مكان= New York|سنة= 2010|صفحة=296|ردمك=0199236178|مؤلف=Atkins, Peter}}</ref> و[[أمبليغونيت|الأمبليغونيت]]، ومؤخّراً من وحل [[هكتوريت|الهكتوريت]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف= Moores, S.|عنوان= Between a rock and a salt lake|صحيفة= Industrial Minerals|تاريخ= June 2007|صفحة=58|المجلد=477}}</ref> عند نسبة مقدارها 20 مغ لكل كيلوغرام واحد، فإنّ الليثيوم يقع ترتيبه في المركز الخامس والعشرين من حيث ترتيب العناصر في القشرة الأرضيّة.<ref>Taylor, S. R.; McLennan, S. M.; The continental crust: Its composition and evolution, Blackwell Sci. Publ., Oxford, 330 pp. (1985).</ref>

يتوفّر الليثيوم بكمّيّات جيّدة في منجم [[سالار دو أويوني]] في [[بوليفيا]]، وذلك بكمّيّات تقدّر بحوالي 5.4 مليون طن. حسب تقديرات [[هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية|الماسح الجيولوجي الأمريكي]] عام 2010، فإنّ [[تشيلي]] تملك أكبر احتياطي من الليثيوم، والذي يقدّر بحوالي 7.5 مليون طن.<ref>Clarke, G.M. and Harben, P.W., "Lithium Availability Wall Map". Published June 2009. Referenced at [http://www.lithiumalliance.org/about-lithium/lithium-sources/85-broad-based-lithium-reserves International Lithium Alliance] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161008033237/http://www.lithiumalliance.org/about-lithium/lithium-sources/85-broad-based-lithium-reserves |date=8 أكتوبر 2016}}</ref> تعدّ [[أستراليا]] و[[الأرجنتين]] و[[الصين]] من الدول التي تحوي كمّيّات وفيرة من هذا الفلزّ.<ref name="minerals.usgs.gov"/><ref name="مولد تلقائيا1">{{استشهاد ويب|مسار=http://www.meridian-int-res.com/Projects/Lithium_Microscope.pdf |عنوان=The Trouble with Lithium 2 |صيغة=PDF|عمل=Meridian International Research |سنة=2008 |تاريخ الوصول=29 September 2010| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180509080752/http://www.meridian-int-res.com:80/Projects/Lithium_Microscope.pdf | تاريخ أرشيف = 9 مايو 2018 }}</ref> كما تعد [[كندا]] و[[روسيا]] و[[الولايات المتحدة|الولايات المتحدة الأمريكية]] من الدول الحاوية على كمّيّات من خامات الليثيوم.<ref>Meridian International Research: ''[http://www.meridian-int-res.com/Projects/Lithium_Microscope.pdf The trouble with Lithium 2.]'' (PDF; 756&nbsp;kB) Martainville, May 2008. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180506212304/http://www.meridian-int-res.com/Projects/Lithium_Microscope.pdf |date=06 مايو 2018}}</ref> في عام 2010، جرت عمليّات كشف جيولوجيّة في [[بحيرة مالحة|بحيرات ملحيّة]] جافّة غربي [[أفغانستان]]، بالإضافة إلى موقع في [[ولاية غزني]] الأفغانيّة، حيث يقدّر وجود كمّيّات معتبرة من فلز الليثيوم.<ref>{{استشهاد بخبر|مسار=https://www.nytimes.com/2010/06/14/world/asia/14minerals.html?pagewanted=1&hp|عنوان=U.S. Identifies Vast Riches of Minerals in Afghanistan|تاريخ الوصول=13 June 2010|عمل=The New York Times|الأول=James|الأخير=Risen|تاريخ=13 June 2010| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180705041928/https://www.nytimes.com/2010/06/14/world/asia/14minerals.html?pagewanted=1&hp | تاريخ أرشيف = 05 يوليو 2018 }}</ref>

=== في الكون ===
حسب النظريّات الكونيّة الحديثة، فإنّ الليثيوم بنظيريه الثابتين ليثيوم-6 و ليثيوم-7 كان أحد ثلاث عناصر [[تخليق نووي|تشكّلت]] بعد [[الانفجار العظيم]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | bibcode= 1985ARA&A..23..319B | عنوان= Big bang nucleosynthesis – Theories and observations | مسار= https://archive.org/details/sim_annual-review-of-astronomy-and-astrophysics_1985_23/page/319 | مؤلف1-الأخير= Boesgaard | مؤلف1-الأول=A. M. | مؤلف2-الأخير= Steigman | مؤلف2-الأول= G. | المجلد= 23 |تاريخ= 1985 | صفحات= 319–378 | صحيفة= Annual Review of Astronomy and Astrophysics |المعرف=A86-14507 04–90 |مكان=Palo Alto, CA | doi= 10.1146/annurev.aa.23.090185.001535}}</ref> رغم ذلك، فإنّ نسبة الليثيوم في الكون أقلّ من عنصري [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[هيليوم|الهيليوم]]، وذلك مثل العناصر الخفيفة الأخرى [[بيريليوم|كالبيريليوم]] و[[بورون|البورون]]، وذلك نتيجة انخفاض الحرارة اللازمة لإفنائه، ولعدم توفّر عمليّات تخليق جديدة له.<ref name="مولد تلقائيا2">{{استشهاد ويب|مسار=http://www.astro.wesleyan.edu/~bill/courses/astr231/wes_only/element_abundances.pdf |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20060901133923/http://www.astro.wesleyan.edu/~bill/courses/astr231/wes_only/element_abundances.pdf |تاريخ أرشيف=1 September 2006 |عنوان=Element Abundances |تاريخ الوصول=17 November 2009}}</ref>

وجد أنّ النجوم الأقدم تستهلك الليثيوم وتنقله إلى داخلها حيث تفنيه.<ref name="مولد تلقائيا3">{{استشهاد بخبر|مسار=https://www.universetoday.com/476/why-old-stars-seem-to-lack-lithium/ |عنوان=Why Old Stars Seem to Lack Lithium|تاريخ= 16 August 2006|مؤلف= Cain, Fraser| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161122230610/http://www.universetoday.com/476/why-old-stars-seem-to-lack-lithium/ | تاريخ أرشيف = 22 نوفمبر 2016 }}</ref> يالمقابل، فإنّه في النجوم الأحدث تحدث عملية تحوّل لليثيوم إلى ذرّتي [[هيليوم]] نتيجة الاصطدام مع [[بروتون]] عند درجات حرارة تتجاوز 2.4 مليون درجة سلسيوس. ولكن رغم ذلك، فإنّ الليثيوم في النجوم الأحدث له وفرة أكبر منه في النجوم الأقدم، وذلك لأسباب لا يزال البحث مستمّراً لإيجاد تفسير لهذه الظاهرة.<ref name=emsley/>

يوجد الليثيوم أيضاً في [[قزم بني|الأقزام البنيّة]]، وهي نجوم هزيلة ذات حرارة أقلّ من أقرانها، وذلك على العكس من نجوم [[قزم أحمر|الأقزام الحمراء]] الأكثر سخونة، والتي تقوم بإفناء الليثيوم. بناءً على ذلك، يمكن إجراء ما يدعى ''اختبار الليثيوم'' للتمييز بين الاثنين، خاصّة أنّ كليهما أقلّ حجماً من الشمس.<ref name=emsley/><ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.universetoday.com/95010/the-secret-origin-story-of-brown-dwarfs/|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20110225032434/http://www.universetoday.com/24593/brown-dwarf/|تاريخ أرشيف=25 February 2011|عنوان=Brown Dwarf |تاريخ الوصول=17 November 2009 |الأخير=Cain |الأول=Fraser |ناشر=Universe Today}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=http://www-int.stsci.edu/~inr/ldwarf3.html |عنوان=L Dwarf Classification|تاريخ الوصول=6 March 2013 | الأول =Neill | الأخير = Reid | تاريخ = 10 March 2002| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130521055905/http://www-int.stsci.edu/~inr/ldwarf3.html | تاريخ أرشيف = 21 مايو 2013 |url-status=dead}}</ref><ref>''[http://abenteuer-universum.de/sterne/brzwerg.html عن الأقزام البنية].'' {{أيقونة ألمانية}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171107073740/http://abenteuer-universum.de/sterne/brzwerg.html |date=07 نوفمبر 2017}}</ref> وجد أيضاً أن بعض النجوم البرتقاليّة تحوي تراكيز عالية من الليثيوم.<ref name=emsley/>

=== في الأحياء ===
يوجد الليثيوم بكمّيّات نزيرة في العديد من [[نبات|النباتات]] و[[لافقاريات|اللافقاريات]] بتراكيز تتراوح بين 69 إلى 5760 جزء في البليون، في حين أن تركيزه في [[فقاريات|الفقاريات]] أقلّ من ذلك، حيث أن التركيز فبها يتراوح بين 21 إلى 763 جزء في البليون. بشكل عام، فإن الأحياء البحرية تحوي نسبة أكثر من الليثيوم مقارنة مع الأحياء على اليابسة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Chassard-Bouchaud |مؤلف1-الأول=C| مؤلف2-الأخير=Galle|مؤلف2-الأول=P|مؤلف3-الأخير=Escaig|مؤلف3-الأول=F|مؤلف4-الأخير=Miyawaki|مؤلف4-الأول=M|عنوان=Bioaccumulation of lithium by marine organisms in European, American, and Asian coastal zones: microanalytic study using secondary ion emission|صحيفة=Comptes rendus de l'Academie des sciences. Serie III, Sciences de la vie|المجلد=299|العدد=18|صفحات=719–24|سنة=1984|pmid=6440674}}</ref> لا يعرف للآن إن كان لليثيوم دوراً حيوياً في هذه الكائنات،<ref name="مولد تلقائيا4">{{استشهاد ويب|مسار=http://www.enclabs.com/lithium.html|تاريخ الوصول=15 October 2010|عنوان=Some Facts about Lithium|ناشر=ENC Labs| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180814222004/http://www.enclabs.com:80/lithium.html | تاريخ أرشيف = 14 أغسطس 2018 }}</ref> إلاّ أنّ الدراسات الغذائيّة عند الثدييات أظهرت أهميّته بالنسبة للصحّة، بحيث ظهرت اقتراحات بجعل الليثيوم لهذه الكائنات أحد العناصر النادرة الأساسيّة، وقدرّت الكمية المنصح بإعطائها بحوالي 1 مغ في اليوم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|pmid=11838882|سنة=2002|مؤلف1-الأخير=Schrauzer|مؤلف1-الأول=GN|عنوان=Lithium: Occurrence, dietary intakes, nutritional essentiality|المجلد=21|العدد=1|صفحات=14–21|صحيفة=Journal of the American College of Nutrition|doi=10.1080/07315724.2002.10719188}}</ref> يوجد الليثيوم طبيعيّاً في مياه الشرب وفي بعض المغذّيات، مثل اللحم والسمك والبيض ومشتقات الحليب. على سبيل المثال، فإنّ كل 100 غرام لحم حيواني تحوي 100 ميكروغرام ليثيوم.<ref>[https://www.onmeda.de/naehrstoffe/lithium.html Onmeda Nährstoff-Lexikon], Stand 10. Juni 2009.{{أيقونة ألمانية}} {{استشهاد ويب |مسار=https://www.onmeda.de/naehrstoffe/lithium.html |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=7 يونيو 2014 |تاريخ أرشيف=13 أبريل 2013 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20130413073612/http://www.onmeda.de/lexika/naehrstoffe/spurenelemente/lithium-taeglicher-bedarf-2282-3.html |حالة المسار=dead }}</ref> أظهرت دراسة في اليابان عام 2011 احتماليّة وجود علاقة بين طول عمر عيّنة من الأشخاص مع وجود نسبة طبيعيّة من الليثيوم في مياه الشرب.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1007/s00394-011-0171-x|عنوان=Low-dose lithium uptake promotes longevity in humans and metazoans|صحيفة=European Journal of Nutrition|سنة=2011|مؤلف1-الأخير=Zarse|مؤلف1-الأول=Kim|مؤلف2-الأخير=Terao|مؤلف2-الأول=Takeshi|مؤلف3-الأخير=Tian|مؤلف3-الأول=Jing|مؤلف4-الأخير=Iwata|مؤلف4-الأول=Noboru|مؤلف5-الأخير=Ishii|مؤلف5-الأول=Nobuyoshi|مؤلف6-الأخير=Ristow|مؤلف6-الأول=Michael|المجلد=50|العدد=5|صفحات=387–9|pmid=21301855|pmc=3151375}}</ref>

== الإنتاج والتحضير ==
{{أيضا|قائمة الدول حسب إنتاج الليثيوم}}
يُحصل على الليثيوم بفصله من معادنه مثل [[إسبودومين]] و[[بيتاليت]] و[[ليبيدوليت]] وذلك عن باقي الفلزّات الأخرى الداخلة في تركيبها. كما يحصل على أملاحه من [[بحيرة مالحة|البحيرات الملحيّة]] ومن [[ينبوع معدني|الينابيع المعدنيّة]] ومن الترسّبات الملحيّة.

يُحضّر الليثيوم من محاليله الملحيّة (غالباً على شكل [[كلوريد الليثيوم]]) بإجراء عمليّة [[تبخر]] للماء وبإضافة [[كربونات الصوديوم]] (الصودا). يوضع المزيج في أحواض وتعرّض لأشعة الشمس لرفع التركيز بحيث نحصل على راسب من [[كربونات الليثيوم]].

: <math>\mathrm{2\ LiCl \ + Na_2CO_3 \ \longrightarrow \ Li_2CO_3\downarrow +\ 2\ NaCl }</math>

يعدّ كربونات الليثيوم الشكل الصلب الشائع الذي يحصل عليه من المناجم ويعرض في السوق العالمية. للحصول على الشكل الفلزّي من الليثيوم تجرى عملية تحليل كهربائي. في البداية يعالج ملح كربونات الليثيوم [[حمض الهيدروكلوريك|بحمض الهيدروكلوريك]] (حمض كلور الماء) حيث يتشكّل محلول كلوريد الليثيوم ويتحرّر غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]] في العمليّة حسب المعادلة:

: <math>\mathrm{Li_2CO_3 +\ 2\ H_3O^+ +\ 2\ Cl^- \longrightarrow \ 2\ Li^+ +\ 2\ Cl^- + CO_2\uparrow +\ 3\ H_2O}</math>

ينبغي أن تصنع المنشآت التي تجرى فيها العملية من نوع خاص من [[فولاذ|الفولاذ]] أو من خلائط [[نيكل|النيكل]]، حيث أن محاليل الكلوريد [[مادة أكالة|أكّآلة]]. ينتج الليثيوم الفلزّي من [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لمصهور مزيج من 55% [[كلوريد الليثيوم]] و45% [[كلوريد البوتاسيوم]] عند درجة حرارة تبلغ حوالي 450 °س.<ref>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 73. ISBN 0-08-037941-9.</ref>

: <math>\mathrm{Li^+ + \mathrm{e}^- \ \xrightarrow[Electolysis]{450\,^{\circ}C} \ Li}</math>
أو على الشكل التالي
: <math>\mathrm{KCl + LiCl \ \xrightarrow[Electolysis]{450\,^{\circ}C}\ K + Li + Cl_2}</math>

{|class="wikitable sortable" style="float:left; margin:5px; font-size: 90%;"
|+إنتاج الليثيوم عام 2011، وتقديرات الاحتياطي منه معبراً عنها بالأطنان<ref name="minerals.usgs.gov">U.S. Geological Survey, 2012, [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/ commodity summaries] 2011: U.S. Geological Survey {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180729074829/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/ |date=29 يوليو 2018}}</ref>
|-
! البلد
! الإنتاج
! الاحتياطي
|-
|{{علم|الأرجنتين}}
| 3,200
| 850,000
|-
|{{علم|أستراليا}}
| 9,260
| 970,000
|-
|{{علم|البرازيل}}
| 160
| 64,000
|-
|{{علم|كندا}} (2010)
| 480
| 180,000
|-
|{{علم|تشيلي}}
| 12,600
| 7,500,000
|-
|{{علم|الصين}}
| 5,200
| 3,500,000
|-
|{{علم|البرتغال}}
| 820
| 10,000
|-
|{{علم|زيمبابوي}}
| 470
| 23,000
|-
| '''الإجمالي العالمي'''
| '''34,000'''
| '''13,000,000'''
|}

يتجمّع الليثيوم السائل على سطح [[كهرل|الكهرل]] حيث يفصل فيما بعد، وفي هذه الحالة لا ينفصل البوتاسيوم لأن له [[كمون القطب الكهربائي|كمون مسرى]] أقل في مصهور الكلوريد. بالمقابل، يمكن لآثار من [[صوديوم|الصوديوم]] أن تنفصل مع الليثيوم، ممّا يجعله أكثر فعاليّة كيميائيّة، وهذا أمر محبّذ في حال استخدام الليثيوم في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]]، لكنّه غير محبّذ في حال استخدام الليثيوم في صناعة البطاريّات.

قدّر الاحتياطي العالمي من الليثيوم من [[هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية|الماسح الجيولوجي الأمريكي]] عام 2008 بحوالي 13 مليون طن.<ref name="minerals.usgs.gov"/> تتوافر مناجم الليثيوم بكثرة في أمريكيا الجنوبيّة وذلك من البحيرات الملحيّة عبر [[أنديز|جبال الأنديز]]، حيث تعدّ [[تشيلي]] البلد الأول في قائمة منتجي الليثيوم، تليها [[الأرجنتين]]. تعدّ [[بوليفيا]]، الواقعة على السفح الشرقي من جبال الأنديز، من الدول التي لديها احتياطي كبير من الليثيوم. في عام 2009، كانت بوليفيا تفاوض دولاً مثل اليابان وفرنسا للبدء في استخراج الليثيوم من صحراء أويوني، والتي تقدّر كمّيّة الليثيوم التي تحويها بحوالي 5.4 مليون طن.<ref name="romero">{{استشهاد بخبر|مؤلف= Romero, Simon |عنوان= In Bolivia, a Tight Grip on the Next Big Resource |مسار=https://www.nytimes.com/2009/02/03/world/americas/03lithium.html|عمل=New York Times |تاريخ=2 February 2009| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180712212808/https://www.nytimes.com/2009/02/03/world/americas/03lithium.html?ref=world | تاريخ أرشيف = 12 يوليو 2018 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب|ناشر=USGS|مسار=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2009/mcs2009.pdf |عنوان=USGS Mineral Commodities Summaries 2009| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190111143632/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2009/mcs2009.pdf | تاريخ أرشيف = 11 يناير 2019 }}</ref> يُحصل على الليثيوم في الولايات المتّحدة أيضاً من البحيرات المالحة في [[نيفادا]]،<ref name=CRC>{{استشهاد بكتاب| مؤلف = Hammond, C. R. |عنوان = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition| مسار = https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 | ناشر =CRC press| سنة = 2000|ردمك= 0-8493-0481-4}}</ref> ومؤخّراً تمّ اكتشاف مواقع جديدة في [[وايومنغ]] تقدّر إنتاجيّتها بحوالي 228 ألف طن، في حين أنّ الاحتياطي قدّر بحوالي 18 مليون طن.<ref>{{استشهاد ويب|مؤلف=Money Game Contributors |مسار=https://www.businessinsider.com/new-wyoming-lithium-deposit-could-meet-all-us-demand-2013-4 |عنوان=New Wyoming Lithium Deposit |ناشر=Business Insider |تاريخ=26 April 2013 |تاريخ الوصول=1 May 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180712154516/http://www.businessinsider.com/new-wyoming-lithium-deposit-could-meet-all-us-demand-2013-4 | تاريخ أرشيف = 12 يوليو 2018 }}</ref>

في عام 1998، كان سعر الكيلوغرام الواحد من الليثيوم حوالي 95 دولار أمريكي.<ref name="ober">{{استشهاد ويب|مسار=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450798.pdf |عنوان=Lithium|تاريخ الوصول = 19 August 2007|الأخير=Ober |الأول=Joyce A |صيغة=PDF |صفحات = 77–78| ناشر=[[هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية|الماسح الجيولوجي الأمريكي]]| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180808011901/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450798.pdf | تاريخ أرشيف = 8 أغسطس 2018 }}</ref> بعد [[الركود الاقتصادي 2008|الأزمة العالمية]] عام 2008، قام مزوّدو الليثيوم الرئيسيّون مثل شركة ''Sociedad Química y Minera'' بتخفيض سعر ملح كربونات الليثيوم بمقدار 20%.<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.prnewswire.com/news-releases/sqm-announces-new-lithium-prices-62933122.html |عنوان=SQM Announces New Lithium Prices – SANTIAGO, Chile, September 30 /PRNewswire-FirstCall/ |ناشر=Prnewswire.com |تاريخ=30 September 2009 |تاريخ الوصول=1 May 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170630102942/http://www.prnewswire.com/news-releases/sqm-announces-new-lithium-prices-62933122.html | تاريخ أرشيف = 30 يونيو 2017 |url-status=dead}}</ref> إنّ الاستهلاك العالمي من الليثيوم في ازدياد نتيجة الطلب على بطاريّات الليثيوم بمعدّل 25% في السنة، لذلك فإنّه من المتوقّع أن يقفز هذا الاستهلاك العالمي من 150 ألف طن عام 2012 إلى 300 ألف طن سنوياً عام 2020.<ref>{{استشهاد ويب|الأخير=Riseborough |الأول=Jesse |مسار=https://www.bloomberg.com/tosv2.html?vid=&uuid=05f76390-dc1e-11ea-b9bf-c10d6f97333e&url=L2J1c2luZXNzd2Vlay9uZXdzLzIwMTItMDYtMTkvaXBhZC1ib29tLXN0cmFpbnMtbGl0aGl1bS1zdXBwbGllcy1hZnRlci1wcmljZXMtdHJpcGxl |عنوان=IPad Boom Strains Lithium Supplies After Prices Triple |ناشر=Businessweek |تاريخ الوصول=1 May 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20140824073345/http://www.businessweek.com:80/news/2012-06-19/ipad-boom-strains-lithium-supplies-after-prices-triple | تاريخ أرشيف = 24 أغسطس 2014 |url-status=dead}}</ref>

من المصادر المحتملة لليثيوم استخدام [[كهرباء حرارية أرضية|الآبار الحراريّة الأرضيّة]]، حيث أن السوائل الراشحة من جوف الأرض تحمل نسب من الليثيوم، حيث أجريت عمليات استحصال عليه في هذه المواقع.<ref name="bourcier">Parker, Ann. [https://str.llnl.gov/str/JanFeb05/Bourcier.html Mining Geothermal Resources]. Lawrence Livermore National Laboratory {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130302063159/https://www.llnl.gov/str/JanFeb05/Bourcier.html |date=02 مارس 2013}}</ref><ref name="Simbol">Patel, P. (2011-11-16) [https://www.technologyreview.com/news/426131/startup-to-capture-lithium-from-geothermal-plants/ Startup to Capture Lithium from Geothermal Plants]. technologyreview.com {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150924132059/http://www.technologyreview.com/news/426131/startup-to-capture-lithium-from-geothermal-plants/|date=2015-09-24}}</ref>

== النظائر ==
{{تفاصيل|نظائر الليثيوم}}
يتوافر الليثيوم طبيعيّاً على شكل [[نظير (كيمياء)|نظيرين]] مستقرّين، وهما ليثيوم-6 <sup>6</sup>Li وليثيوم-7 <sup>7</sup>Li، علماً أن النظير ليثيوم-7 هو الأكثر من حيث [[وفرة طبيعية|الوفرة الطبيعية]] (92.5%).<ref name=krebs/><ref name=emsley/><ref name=isotopesproject>{{استشهاد ويب|مسار=http://ie.lbl.gov/education/parent/Li_iso.htm |عنوان=Isotopes of Lithium|تاريخ الوصول=21 April 2008|ناشر=Berkeley National Laboratory, The Isotopes Project| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20140214185359/http://ie.lbl.gov:80/education/parent/Li_iso.htm | تاريخ أرشيف = 14 فبراير 2014 }}</ref> إنّ [[طاقة الارتباط|طاقة الارتباط النوويّة]] لكل [[نوية (ذرة)|نوية]] بالنسبة للنظيرين الطبيعيّين منخفضة مقارنةً مع العنصرين المجاورين الأخف والأثقل، أي [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[بيريليوم|البيريليوم]]، ممّا يعني أنّ الليثيوم هو الوحيد من بين العناصر الخفيفة المستقرّة الذي يمكن أن يعطي طاقة صافية نتيجة [[اندماج نووي|الاندماج النووي]].

هنالك سبعة [[نويدة مشعة|نظائر مشعّة]] لليثيوم، أكثرها ثباتاً هو النظير ليثيوم-8 <sup>8</sup>Li، والذي له [[عمر النصف|عمر نصف]] مقداره 838 ميلي ثانية وليثيوم-9 <sup>9</sup>Li بعمر نصف 178 ميلي ثانية. إنّ باقي النظائر المشعّة لها أعمار نصف أقل من 8.6 ميلي ثانية، أقلّها هو النظير ليثيوم-4 <sup>4</sup>Li والذي عمر النصف له يبلغ 7.6 × 10<sup>−23</sup> ثانية.<ref name=nuclidetable>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=104&n=158|عنوان=Interactive Chart of Nuclides|ناشر=Brookhaven National Laboratory|مؤلف=Sonzogni, Alejandro|مكان=National Nuclear Data Center|تاريخ الوصول=6 June 2008| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181220033839/https://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=104&n=158 | تاريخ أرشيف = 20 ديسمبر 2018 }}</ref>

يعدّ النظير ليثيوم-7 <sup>7</sup>Li أحد [[نويدة ابتدائية|النويدات الابتدائيّة]] التي تشكّلت في [[تخليق الانفجار العظيم النووي]]. تنتج كمّيّات صغيرة من النظيرين ليثيوم-6 وليثيوم-7 في النجوم، لكنّها تستهلك في عمليّة تدعى [[احتراق الليثيوم]] فور إنتاجها.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Lithium Isotopic Abundances in Metal-poor Halo Stars |سنة=2006|صحيفة=The Astrophysical Journal|doi = 10.1086/503538|المجلد=644|صفحة=229|مؤلف=Asplund, M.|bibcode=2006ApJ...644..229A|arxiv = astro-ph/0510636|إظهار المؤلفين=1|مؤلف2-الأخير=Lambert|مؤلف2-الأول=David L.|مؤلف3-الأخير=Nissen|مؤلف3-الأول=Poul Erik|مؤلف4-الأخير=Primas|مؤلف4-الأول=Francesca|مؤلف5-الأخير=Smith|مؤلف5-الأول=Verne V.}}</ref> تنتج كمّيّات صغيرة أخرى من النظيرين ليثيوم-6 وليثيوم-7 من أثر [[ريح شمسية|الرياح الشمسيّة]] و[[أشعة كونية|الأشعة الكونيّة]] على العناصر الأثقل، ومن [[اضمحلال نشاط إشعاعي|الاضمحلال الإشعاعي]] لنوى [[نظائر البيريليوم|نظيري البيريليوم]] بيريليوم-7 <sup>7</sup>Be وبيريليوم-10 <sup>10</sup>Be.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مسار=http://sims.ess.ucla.edu/PDF/Chaussidon_et_al_Geochim%20Cosmochim_2006a.pdf |doi=10.1016/j.gca.2005.08.016 |مؤلف1-الأول=M. |مؤلف1-الأخير=Chaussidon |مؤلف2-الأول=F. |مؤلف2-الأخير=Robert |مؤلف3-الأول=K.D. |مؤلف3-الأخير=McKeegan |صحيفة=Geochimica et Cosmochimica Acta |المجلد=70 |العدد=1|سنة=2006 |صفحات=224–245 |عنوان=Li and B isotopic variations in an Allende CAI: Evidence for the in situ decay of short-lived <sup>10</sup>Be and for the possible presence of the short−lived nuclide <sup>7</sup>Be in the early solar system|bibcode=2006GeCoA..70..224C| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161012162021/http://sims.ess.ucla.edu/PDF/Chaussidon_et_al_Geochim%20Cosmochim_2006a.pdf | تاريخ أرشيف = 12 أكتوبر 2016 }}</ref> ينتج النظير ليثيوم-7 <sup>7</sup>Li أيضاً في [[نجم كربوني|النجوم الكربونيّة]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Episodic lithium production by extra-mixing in red giants |bibcode=2000A&A...358L..49D |مؤلف1-الأول=P. A. |مؤلف1-الأخير=Denissenkov |مؤلف2-الأول=A. |مؤلف2-الأخير=Weiss |صحيفة=Astronomy and Astrophysics |المجلد=358 |صفحات=L49–L52 |سنة=2000|arxiv = astro-ph/0005356}}</ref>

يتجزّأ نظيري الليثيوم الطبيعيين تدريجياً من خلال عدّة عمليّات طبيعيّة،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|سنة=2004 |مؤلف1-الأول=H.M. |مؤلف1-الأخير=Seitz |مؤلف2-الأول=G.P. |مؤلف2-الأخير=Brey |مؤلف3-الأول=Y. |مؤلف3-الأخير=Lahaye |مؤلف4-الأول=S. |مؤلف4-الأخير=Durali |مؤلف5-الأول=S.|مؤلف5-الأخير=Weyer |عنوان=Lithium isotopic signatures of peridotite xenoliths and isotopic fractionation at high temperature between olivine and pyroxenes |صحيفة=Chemical Geology |المجلد=212 |العدد=1–2|doi=10.1016/j.chemgeo.2004.08.009|صفحات=163–177}}</ref> من ضمنها تشكّل المعادن (ترسيب كيميائي) و[[أيض|الاستقلاب]] و[[تبادل أيوني|التبادل الأيوني]]. تحلّ أيونات الليثيوم محل أيونات [[مغنيسيوم|المغنيسيوم]] و[[حديد|الحديد]] في معادن الغضار التي لها بنية ثمانيّة السطوح، حيث تفضّل نوى ليثيوم-6 <sup>6</sup>Li على ليثيوم-7 <sup>7</sup>Li، ممّا يؤدي إلى تخصيب النظير الأخف في هذه المعادن وفي الصخور التي تحويها.

كان إنتاج الأسلحة النوويّة أحد المصادر الرئيسيّة لعمليّة تجزئة النظائر الاصطناعيّة، حيث كان يحتفظ بالنظير الأخفّ ليثيوم-6 لتطبيقات صناعيّة وعسكريّة إلى حدٍّ أثّر على نسبة التوزّع الطبيعيّة بين النظيرين <sup>6</sup>Li إلى <sup>7</sup>Li. أدّت هذه الظاهرة إلى حدوث عدم يقين في تقييس [[كتلة ذرية|الوزن الذري]] لليثيوم، حيث أنّ قيمة الوزن الذري تعتمد على التوزّع الطبيعي للنظائر في مصادر الليثيوم المعدنيّة المتوفّرة تجاريّاً.<ref name="Coplen2002"/>

ينتج نظير الليثيوم <sup>7</sup>Li يكمّيّات صغيرة في [[محطة نووية|المحطّات النوويّة]] من تفاعل النظير [[نظائر البورون|بورون-10]] <sup>10</sup>B مع [[نيوترون|النيوترونات]] <ref>Martin Volkmer: ''Kernenergie Basiswissen.'' Inforum, 2007, ISBN 3-926956-44-5, S.&nbsp;39 ([https://www.kernd.de/kernd-wAssets/docs/service/018basiswissen2007.pdf PDF]{{وصلة مكسورة}}).{{أيقونة ألمانية}} {{استشهاد ويب
| مسار = https://www.kernd.de/kernd-wAssets/docs/service/018basiswissen2007.pdf
| عنوان = نسخة مؤرشفة
| تاريخ الوصول = 13 يونيو 2014
| تاريخ أرشيف = 3 سبتمبر 2013
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130903150233/http://www.kernenergie.de/kernenergie-wAssets/docs/service/018basiswissen2007.pdf
| حالة المسار = dead
}}</ref> حسب [[تفاعل نووي|التفاعل النووي]]:

: <math>\mathrm{\,^{10} _{\ 5}B + n \rightarrow \,^7 _3Li + \,^4 _2He + \gamma}</math>

إنّ النظير ليثيوم-7 عيارة عن [[بوزون]]،<ref>C. C. Bradley, C. A. Sackett, J. J. Tollett, R. G. Hulet: ''Evidence of Bose-Einstein Condensation in an Atomic Gas with Attractive Interactions.'' In: ''Physical Review Letters'' 75, Nr.&nbsp;9, 1995, S.&nbsp;1687–1690, {{دوي|10.1103/PhysRevLett.75.1687}} ([http://www.physik.uni-oldenburg.de/Docs/theo3/harting/Diplom/Articles/bose1.pdf PDF]{{وصلة مكسورة|تاريخ=يونيو 2019 |bot=JarBot }}). {{استشهاد ويب |مسار=http://smallsystems.isn-oldenburg.de/Docs/THEO3/index.html/harting/Diplom/Articles/bose1.pdf |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=7 أبريل 2020 |تاريخ أرشيف=7 أبريل 2020 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200407083233/http://smallsystems.isn-oldenburg.de/Docs/THEO3/index.html/harting/Diplom/Articles/bose1.pdf |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> في حين أنّ النظير ليثيوم-6 هو [[فرميون]]. جرى مؤخّراً التوصّل إلى تحضير جزيئات من النظير ليثيوم-6 في حالة [[ميوعة فائقة|الميوعة الفائقة]].<ref>S. Jochim, M. Bartenstein, A. Altmeyer, G. Hendl, S. Riedl, C. Chin, J. Hecker Denschlag, R. Grimm: ''Bose-Einstein Condensation of Molecules.'' In: ''[[علم]].'' 302, Nr.&nbsp;5653, 2003, S.&nbsp;2101–2103, {{دوي|10.1126/science.1093280}} (vgl. [http://pc150-c704.uibk.ac.at/ultracold/doc/thesis_selim_jochim/thesis_selim_jochim.pdf Dissertation des Autors Selim Jochim]{{وصلة مكسورة}}).</ref>

يمكن فصل نظائر الليثيوم عن بعضها باستخدام تقنية [[فصل النظائر بالليزر للبخار الذري]].<ref>{{استشهاد بكتاب| صفحة=330| مسار=http://www.opticsjournal.com/tla.htm| عنوان = Tunable Laser Applications| مؤلف = Duarte, F. J| ناشر= CRC Press| سنة = 2009|ردمك=1-4200-6009-0| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190521055228/http://www.opticsjournal.com/tla.htm | تاريخ أرشيف = 21 مايو 2019 }}</ref>

== الخواص الفيزيائية ==
{{صور متتابعة
| ذيل = حبيبات ليثيوم مغطّاة بهيدروكسيد الليثيوم الأبيض (يمين)<br/> وقطع من الليثيوم مغطّاة بطبقة رقيقة من نتريد الليثيوم الأسود (يسار)
| رصف = يسار
| عرض1 = 115
| عرض2 = 140
| صورة1 = LithiumPelletsUSGOV.jpg
| alt1 = alt1
| صورة2 = Limetal.JPG
| alt2 = alt2
}}
[[ملف:Lithium element.jpg|تصغير|يمين|150px|الليثيوم يطفو في الزيت]]

يتميّز الليثيوم بأنّ كثافته منخفضة، إذ أنّه هو الأخف وزناً من جميع العناصر الأخرى الصلبة في درجة حرارة الغرفة، حيث تصل كثافته إلى 0.534 غ/سم<sup>3</sup><ref name="Holleman-Wiberg">Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' 91.–100. Auflage, de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S.&nbsp;928–931.{{أيقونة ألمانية}}</ref>
هذه الكثافة المنخفضة لليثيوم مقاربة لكثافة خشب الصنوير، وهي أقلّ بحوالي 60% من العنصر التالي من حيث ترتيب الكثافة ([[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] والذي كثافته 0.862 غ/سم<sup>3</sup>)، حتّى أنّها أقلّ من كثافة [[نيتروجين سائل|النيتروجين السائل]] (0.808 غ/سم<sup>3</sup>). يمكن لليثيوم أن يطفو في الزيوت [[هيدروكربون|الهيدروكرونيّة]]، وهو مع الصوديوم والبوتاسيوم أحد ثلاثة فلزّات، والتي يمكن أن تطفو على سطح الماء. بالإضافة إلى ذلك، فإنّ الليثيوم طري جداً، بحيث يمكن قطعه بسكّين، ويكون مقطعه ذو لون أبيض فضي، والذي يتحوّل مباشرةً إلى اللون الرمادي نتيجة الأكسدة.<ref name=krebs/> تبلغ [[نقطة الانصهار|نقطة انصهار]] الليثيوم حوالي 180°س، وهي، رغم انخفاضها بالنسبة للفلزّات الصلبة، فإنّها بذلك أعلى نقطة انصهار بين الفلزّات القلويّة.<ref>Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.</ref>

إنّ [[معامل تمدد حراري|معامل التمدّد الحراري]] لليثيوم هو حوالي ضعف قيمته بالنسبة [[ألومنيوم|للألومنيوم]] وحوالي أربعة أضعاف [[حديد|للحديد]].<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.engineeringtoolbox.com/linear-expansion-coefficients-d_95.html|عنوان = Coefficients of Linear Expansion|ناشر = Engineering Toolbox| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190502233927/https://www.engineeringtoolbox.com/linear-expansion-coefficients-d_95.html | تاريخ أرشيف = 2 مايو 2019 |عنوان=Thermal Expansion - Linear Expansion Coefficients<!-- عنوان مولد بالبوت -->|تاريخ الوصول=2022-07-01}}</ref> إنّ لليثيوم أعلى قيمة [[سعة حرارية|سعة حراريّة نوعيّة]] لأيّ عنصر صلب، حيث تبلغ قيمتها 3.58 كيلوجول لكل كيلوغرام-كلفن.<ref name= CRC/><ref>[http://hilltop.bradley.edu/~spost/THERMO/solidcp.pdf THERMO] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140823211840/http://hilltop.bradley.edu/~spost/THERMO/solidcp.pdf |date=23 أغسطس 2014}}</ref> يصبح لليثيوم [[موصلية فائقة|موصليّة فائقة]] دون 400 [[كلفن|ميكروكلفن]] عند الضغط النظامي،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1038/nature05820|سنة=2007|مؤلف=Tuoriniemi, J; Juntunen-Nurmilaukas, K; Uusvuori, J; Pentti, E; Salmela, A; Sebedash, A|عنوان=Superconductivity in lithium below 0.4 millikelvin at ambient pressure|المجلد=447|العدد=7141|صفحات=187–9|pmid=17495921|صحيفة=Nature|bibcode = 2007Natur.447..187T}}</ref> وعند ضغوط مرتفعة (أكثر من 20 غيغاباسكال) فإنّ الموصليّة الفائقة يُحصل عليها بدرجات حرارة حوالي 9 كلفن.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1126/science.1078535|سنة=2002|مؤلف=Struzhkin, V. V.; Eremets, M. I.; Gan, W; Mao, H. K.; Hemley, R. J.|عنوان=Superconductivity in dense lithium|المجلد=298|العدد=5596|صفحات=1213–5|pmid=12386338|صحيفة=Science|bibcode = 2002Sci...298.1213S}}</ref> مثل باقي الفلزات فإنّ الليثيوم له [[موصلية (كهرباء)|ناقليّة كهربائيّة]] جيّدة، وهي تعادل 18% من ناقليّة [[نحاس|النحاس]].<ref name="dtv"/>

إنّ الليثيوم كباقي الفلزّات القلويّة له [[نظام بلوري مكعب|بنية بلّوريّة مكعّبة]] مركزية الجسم، له [[زمرة فراغية|الزمرة الفراغيّة]] m3m و[[ثابت الشبكة البلورية|ثابت الشبكة البلّوريّة]] له يبلغ 351 بيكومتر.<ref name="Schubert">K. Schubert:'' Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente'' in: ''Acta Crystallographica'' 30, 1974, S.&nbsp;193–204, {{دوي|10.1107/S0567740874002469}}.{{أيقونة ألمانية}}</ref> عند 4.2 كلفن، فإنّ الليثيوم لديه بنية حسب [[نظام بلوري ثلاثي متساوي الأحرف|النظام البلوري الثلاثي]]،<ref name="overhauser">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول = A. W.|الأخير = Overhauser|عنوان=Crystal Structure of Lithium at 4.2 K|doi=10.1103/PhysRevLett.53.64|المجلد=53|صفحات=64–65|سنة=1984|صحيفة = Physical Review Letters|bibcode=1984PhRvL..53...64O}}</ref> وعند درجات حرارة أعلى من ذلك يتحول إلى نظام بلّوري مكعّب الوجه، ومنه إلى نظام بلّوري مكعّب مركزي الجسم. أظهرت دراسة أنّه يمكن الحصول على عدة أشكال [[تآصل|متآصلة]] من الليثيوم عند ضغوط مرتفعة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Schwarz|مؤلف1-الأول=Ulrich|عنوان=Metallic high-pressure modifications of main group elements|صحيفة=Zeitschrift für Kristallographie|المجلد=219|صفحة=376|سنة=2004|doi=10.1524/zkri.219.6.376.34637|العدد=6–2004|bibcode = 2004ZK....219..376S}}</ref> على الرغم من أن [[مغنيسيوم|المغنيسيوم]] يتبلور في [[نظام بلوري سداسي|النظام البلّوري السداسي]] فإنّ الليثيوم يمكن أن تحدث له بلورة مشتركة مع المغنيسيوم بحيث تحصل [[سبيكة|خليطة]] للفلزّين.<ref>H. Malissa: ''Die Trennung des Lithiums vom Magnesium in Lithium-Magnesium-Legierungen.'' In: ''Fresenius’ Journal of Analytical Chemistry.'' 171, Nr.&nbsp;4, 1959, S. 281–282, {{دوي|10.1007/BF00555410}}.{{أيقونة ألمانية}}</ref>

[[ملف:Dilithium-2D-dimensions.svg|تصغير|يسار|طول الرابطة في ثنائي الليثيوم.]]

يبدي أيون الليثيوم أعلى حرارة [[إماهة]] من بين الفلزّات القلويّة الأخرى (−520 كيلوجول/مول)،<ref name="Binnewies328">M. Binnewies: ''Allgemeine und Anorganische Chemie.'' Spektrum Verlag, 2006, S.&nbsp;328.{{أيقونة ألمانية}}</ref> بذلك فإنّ أيون الليثيوم في الماء يتميّه بالكامل، ويجذب إليه جزيئات الماء. يشكّل أيون الليثيوم كرتي إماهة حوله، واحدة داخليّة مكوّنة من أربع جزيئات ماء، والتي تكون ذرات الأكسجين فيها مرتبطة بشكل قوي بأيون الليثيوم، ومن كرة إماهة خارجيّة، والتي تتشكّل عن طريق [[رابطة هيدروجينية|جسور هيدروجينيّة]] بين جزيئات ماء إضافيّة وبين كرة الإماهة الداخليّة <sup>+</sup>Li[H<sub>2</sub>O]<sub>4</sub>، بالتالي يكون [[نصف القطر الأيوني]] للأيون المميّه كبير، وذلك بشكل أكبر حتى من أيونات الفلزّات القلويّة الثقيلة مثل [[روبيديوم|الروبيديوم]] و[[سيزيوم|السيزيوم]].

إنّ الليثيوم في الحالة الغازية يكون ليس فقط على شكل أحادي الذرة، إنّما أيضاً على شكل ثنائي الذرة يدعى [[ثنائي الليثيوم]] Li<sub>2</sub>. تكون الرابطة المتشكّلة ذات صفة [[مدار ذري]] من النمط s، والتي تكون ذات طاقة منخفضة ملائمة. يبلغ [[طول الرابطة]] في ثنائي الليثيوم 267.3 بيكومتر، وله [[طاقة الارتباط|طاقة ارتباط]] مقدارها 101 كيلوجول/مول.<ref>Mark J. Winter: ''Chemical Bonding.'' Oxford University Press, 1994, ISBN 0-19-855694-2.</ref> يظهر الليثيوم في حالته الغازية خواص [[مغناطيسية حديدية]] وذلك تحت شروط خاصة معينة.<ref>[https://news.mit.edu/2009/magnetic-gas-0918 Magnetism observed in a gas for the first time | MIT News<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140222213027/http://web.mit.edu/newsoffice/2009/magnetic-gas-0918.html |date=22 فبراير 2014}}</ref>

== الخواص الكيميائية ==
كبقية [[فلز قلوي|الفلزّات القلويّة]] فإنّ الليثيوم لديه [[إلكترون تكافؤ]] وحيد، والذي يمكن بسهولة التخلّي عنه والتحوّل إلى [[أيون|كاتيون]].<ref name=krebs/> لذلك، فإنّ الليثيوم نشيط كيميائيّاً مقارنةً مع باقي العناصر الكيميائيّة، رغم أنّه أقلّ الفلزّات القلويّة من حيث النشاط الكيميائي، بسبب قرب الإلكترون التكافؤي لليثيوم من [[نواة الذرة|النواة]]، إذ أنّه كلّما كبر قطر الذرّة كلّما سهل التخلّي عن الإلكترون التكافؤي في المدار الأخير.<ref name=krebs/>

يتفاعل الشكل الفلزّي النقي منه مع الماء بشكل [[تفاعل طارد للحرارة|ناشر للحرارة]]، بحيث يتحرر غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] ويتشكّل [[هيدروكسيد الليثيوم]] في المحلول.<ref name=krebs/> إنّ لليثيوم خاصّيّة تميّزه عن باقي الفلزّات القلويّة وهي تفاعله مع [[نيتروجين|النيتروجين]] الجزيئي ليشكّل [[نتريد الليثيوم]]، وذلك حتّى في درجة حرارة الغرفة.

: <math>\mathrm{6\ Li \ + N_2 \ \xrightarrow{20\,^{\circ}C}\ 2 \ Li_3N }</math>

[[ملف:Lithium reactions.svg|400px|تصغير|يسار|أهم التفاعلات الكيميائية التي يقوم بها الليثيوم.]]
تعود هذه الخاصّيّة إلى ارتفاع [[كثافة الشحنة]] لأيونات <sup>+</sup>Li، وبالتالي نتيجة [[طاقة الشبكة البلورية|طاقة الشبكة البلّوريّة]] العالية لنتريد الليثيوم. بذلك يعدّ الليثيوم الفلزّ الوحيد الذي يتفاعل مع النيتروجين في الشروط العاديّة.<ref>{{استشهاد بكتاب|صفحة=47|مسار=http://books.google.com/books?id=yb9xTj72vNAC&pg=PA47|عنوان=The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide|مؤلف=Krebs, Robert E.|ناشر=Greenwood Publishing Group|سنة=2006|ردمك=0-313-33438-2| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191107183139/https://books.google.com/books?id=yb9xTj72vNAC&pg=PA47 | تاريخ أرشيف = 7 نوفمبر 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1=Institute, American Geological|مؤلف2=Union, American Geophysical|مؤلف3=Society, Geochemical|عنوان=Geochemistry international|المجلد =31|العدد=1–4|صفحة=115|تاريخ=1 January 1994|مسار=http://books.google.com/books?id=77McAQAAIAAJ| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191031131015/https://books.google.com/books?id=77McAQAAIAAJ | تاريخ أرشيف = 31 أكتوبر 2019 }}</ref>

لمنع تفاعل الليثيوم مع الوسط المحيط الرطب ينبغي حفظه بطبقة من [[هيدروكربون|الهيدروكربونات]] مثل [[فازلين|الفازلين]]، في حين أنّ باقي الفلزّات القلويّة تحفظ في [[كيروسين|الكيروسين]] وفي زيت [[برافين|البرافين]]، وذلك لانخفاض كثافة الليثيوم وصعوبة غمره في السوائل الهيدروكربونية.<ref name=emsley/> يشتعل الليثيوم النقي ويحترق عند تعرضه لأكسجين الهواء وعند التماس مع الماء أو الرطوبة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1039/QJ8611300270|عنوان=XXIV.—On chemical analysis by spectrum-observations|سنة=1861|صحيفة=Quarterly Journal of the Chemical Society of London|المجلد=13|العدد=3|صفحة=270}}</ref>

يتفاعل فلز الليثيوم مع غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] عند درجات حرارة مرتفعة ليشكّل [[هيدريد الليثيوم]].<ref>{{استشهاد ويب
|مسار=https://www.lyon.edu/webdata/users/fbeckford/CHM%20120/Lecture%20Notes/Chapter-14.ppt
|عنوان=University of Lyon course online (powerpoint) slideshow
|تاريخ الوصول=27 July 2008
|مؤلف=Beckford, Floyd
|اقتباس=definitions:Slides 8–10 (Chapter 14) |مسار أرشيف =https://web.archive.org/web/20051104025202/http://www.lyon.edu/webdata/users/fbeckford/CHM+120/Lecture+Notes/Chapter-14.ppt |تاريخ أرشيف = 4 November 2005|url-status=dead}}</ref>

يبلغ [[كمون القطب الكهربائي|الكمون النظامي]] لليثيوم −3.04 فولت، وهو بذلك له أقلّ كمون بين عناصر الجدول الدوري.<ref name="Binnewies241">M. Binnewies: ''Allgemeine und Anorganische Chemie.'' Spektrum Verlag, 2006, S.&nbsp;241.{{أيقونة ألمانية}}</ref>

إنّ القطر الأيوني لأيون الليثيوم <sup>+</sup>Li وأيون المغنيسيوم <sup>2+</sup>Mg متقاربين، لذلك فإنّ هناك تشابه كبير في الخواص. هذا التشابه في الخواص بين عنصرين ينتميان لمجموعتين متجاورتين في [[الجدول الدوري]] تدعى باسم [[علاقة قطرية|العلاقة القطريّة]]. على هذا الأساس، فإنّ الليثيوم مثل المغنيسيوم، وعلى العكس من الصوديوم، يشكّل مركّبات [[كيمياء عضوية فلزية|عضويّة فلزّيّة]]. من الخواص الأخرى المتشابهة بين الليثيوم والمغنيسيوم تشكيل [[نتريد|النتريد]] عند التفاعل مع النيتروجين، وتشكيل [[أكسيد|الأكسيد]] و[[فوق أكسيد|فوق الأكسيد]] عند الاحتراق في الأكسجين، بالإضافة إلى خواص [[انحلالية|الانحلاليّة]] المتشابهة وعدم الثباتيّة الحراريّة لأملاح [[كربونات|الكربونات]] والنتريدات.<ref name="kamienski">{{استشهاد بكتاب|الأول = Conrad W. |الأخير = Kamienski, McDonald, Daniel P.; Stark, Marshall W.; Papcun, John R.|الفصل =Lithium and lithium compounds|عنوان =Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|مسار = https://archive.org/details/kirkothmerencycl0015unse |ناشر = John Wiley & Sons, Inc.| سنة = 2004|doi =10.1002/0471238961.1209200811011309.a01.pub2}}</ref><ref name="Greenwood">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6</ref>

=== المركّبات الكيميائيّة ===
[[ملف:FlammenfärbungLi.png|150px|تصغير|تلوّن اللهب باللون الأحمر القرمزي بسبب وجود أملاح الليثيوم.]]
إنّ الليثيوم مركّب نشط كيميائيّاً ويشكّل العديد من المركّبات الكيميائيّة مع [[لا فلز|اللا فلزات]]، حيث يكون له دائماً [[حالة الأكسدة]] +I. لهذه المركبات غالباً صفة [[رابطة أيونية|أيونيّة]]، ولكن توجد هنالك صفة [[رابطة تساهمية|تساهميّة]] للرابطة في بعض مركّبات الليثيوم الأخرى وذلك على العكس من باقي الفلزّات القلويّة. فلذلك وعلى العكس من أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم الموافقة، فإنّ العديد من أملاح الليثيوم تنحل بشكل جيد في المذيبات العضويّة مثل [[أسيتون|الأسيتون]] أو [[إيثانول|الإيثانول]].

يشكّل الليثيوم [[هاليد|الهاليدات]] الموافقة: [[فلوريد الليثيوم|فلوريد]] LiF و[[كلوريد الليثيوم|كلوريد]] LiCl و[[بروميد الليثيوم|بروميد]] LiBr و[[يوديد الليثيوم]] LiI. بالإضافة إلى ذلك، يشكّل الليثيوم العديد من المركّبات اللاعضوية مثل [[كبريتيد الليثيوم|Li<sub>2</sub>S]] و[[فوق أكسيد الليثيوم|LiO<sub>2</sub>]] و[[كربيد الليثيوم|Li<sub>2</sub>C<sub>2</sub>]]. من مركّبات الليثيوم الأخرى [[رباعي بورات الليثيوم|البورات]] Li<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> و[[أميد الليثيوم|الأميد]] LiNH<sub>2</sub> و[[كربونات الليثيوم|الكربونات]] Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> و[[نترات الليثيوم|النترات]] LiNO<sub>3</sub>. عند درجات حرارة مرتفعة يتفاعل الهيدروجين والليثيوم ليشكّل الهيدريدات البسيطة مثل [[هيدريد الليثيوم]] LiH، والمعقّدة مثل [[بورهيدريد الليثيوم|البورهيدريد]] LiBH<sub>4</sub> و[[هيدريد ألومنيوم الليثيوم]] LiAlH<sub>4</sub>. إنّ [[صابون الليثيوم]] هو ملح الليثيوم [[حمض دهني|للأحماض الدهنية]] وله استخدامات في التشحيم.

بالمقابل، يشكّل الليثيوم عدّة [[مركب ليثيوم عضوي|مركّبات فلزيّة عضويّة]] تكون الرابطة فيها بين الليثيوم والكربون رابطة تساهميّة مستقطبة بحيث يحصل فيها على [[أنيون كربوني|كربانيون]]. تكون المركّبات الناتجة كواشف كيميائيّة ذات صفات [[قاعدة (كيمياء)|قاعديّة]] و[[محب للنواة|محبّة للنواة]] قويّة. يميل أيون الليثيوم في هذه المركّبات العضويّة إلى التجمّع على شكل عناقيد وتكتّلات ذات تناظر عال، والتي هي صفة في الكاتيونات القلويّة.<ref>{{استشهاد بكتاب|صفحات=3–40|مسار=http://books.google.com/books?id=z76sVepirh4C&pg=PA16|مؤلف=Sapse, Anne-Marie and von R. Schleyer, Paul |عنوان=Lithium chemistry: a theoretical and experimental overview|ناشر=Wiley-IEEE|سنة=1995|ردمك=0-471-54930-4| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203012730/https://books.google.com/books?id=z76sVepirh4C&pg=PA16 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref> من مركّبات الليثيوم العضويّة المعروفة هناك [[ن-بوتيل الليثيوم]] و[[ثالثي بوتيل الليثيوم]] و[[ميثيل الليثيوم]] بالإضافة إلى [[فينيل الليثيوم]]. تعدّ أميدات الليثيوم من النمط LiNR<sub>2</sub> طائفة أخرى من مركّبات الليثيوم العضويّة، يُعرف منها [[ثنائي إيزوبروبيل أميد الليثيوم]] (LDA) و[[مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أميد الليثيوم]] (LHMDS).

=== الكشف عن الليثيوم ===
بشكل عام، تعطي أملاح الليثيوم عند تعريضها للهب لوناً أحمر [[قرمزي]]، ولكن عند حرقها بالكامل فإنّ اللهب يصبح ذو لون فضي. تستخدم هذه الخاصّة في [[اختبار اللهب]] للكشف عن الليثيوم. تقع [[خط طيفي|الخطوط الطيفيّة]] الرئيسيّة المميّزة لليثيوم عند [[طول الموجة|طول موجة]] مقداره 670.776 و 670.791 نانومتر، في حين أنّ بعض الخطوط الطيفيّة الصغيرة تقع عند 610.3 نانومتر. تستخدم هذه البيانات لتحليل الليثيوم باستخدام [[قياس ضوئي|القياس الضوئي]].

من الصعب الكشف عن الليثيوم بشكل كمّي باستخدام طرق التحليل الكيميائي التقليديّة الرطبة، حيث أنّ معظم أملاح الليثيوم سهلة الانحلال. إحدى الوسائل للقيام بذلك هو إجراء عمليّة ترسيب لملح [[فوسفات الليثيوم]]، وذلك من خلال إضافة [[فوسفات ثنائي الصوديوم]] Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub> في وسط قلوي من [[محلول هيدروكسيد الصوديوم]] إلى العيّنة المراد تحليلها. بإجراء عملية تسخين يترسّب ملح أبيض من فوسفات الليثيوم في حال وجود أيونات <sup>+</sup>Li حسب المعادلة:

:<math>\mathrm{3 \,Li^+ + HPO_4^{2-} + OH^- \rightarrow Li_3PO_4 \downarrow + H_2O}</math>

== الاستخدامات ==
[[ملف:Global Lithium Uses.svg|تصغير|تقديرات مجالات استخدام الليثيوم عام 2011.<ref name="Li-uses-2011">{{استشهاد بخبر|مؤلف=USGS |سنة=2011|عنوان=Lithium|مسار= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/mcs-2012-lithi.pdf|تاريخ الوصول=3 November 2012|صيغة=PDF| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170709114436/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/mcs-2012-lithi.pdf | تاريخ أرشيف = 09 يوليو 2017 }}</ref>
{{مؤشر لوني|#ef4f30|الزجاج والخزف (29%)}}
{{مؤشر لوني|#f9af20|صناعة البطاريات (27%)}}
{{مؤشر لوني|#f2eb23|شحوم التزليق (12%)}}
{{مؤشر لوني|#a5e429|السباكة المستمرة (5%)}}
{{مؤشر لوني|#00e8cf|معالجة الهواء (4%)}}
{{مؤشر لوني|#103dc9|صناعة البوليميرات (3%)}}
{{مؤشر لوني|#a53ae0|إنتاج الألومنيوم (2%)}}
{{مؤشر لوني|#e200f4|إنتاج الأدوية (2%)}}
{{مؤشر لوني|#da003e|استخدامات أخرى (16%)}}]]

=== الزجاج والخزف ===
يستخدم أكسيد الليثيوم بشكل واسع في مجال صناعة الزجاج [[صهارة (علم الفلزات)|كصهارة]] وذلك من أجل معالجة السيليكا،<ref name="الموسوعة العربية" /> حيث تعمل على تخفيض درجة انصهار ولزوجة المواد الداخلة في العمليّة، كما تؤدي إلى [[تزجيج الخزف]] بخواص فيزيائيّة محسّنة، من ضمنها انخفاض قيمة معامل التمدّد الحراري. يعدّ هذا التطبيق من أكبر استخدامات مركّبات الليثيوم.<ref name="Li-uses-2011"/> يستخدم مركّب [[كربونات الليثيوم]] كمادّة أوليّة لهذا التطبيق، حيث أنّه يعطي أكسيد الليثيوم إبّان التسخين.<ref>{{استشهاد ويب |مسار=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html |عنوان=Some Compounds of the Group 1 Elements |مؤلف1-الأخير=Clark |مؤلف1-الأول=Jim |سنة=2005 |موقع=chemguide.co.uk |تاريخ الوصول=8 August 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181009120736/http://www.chemguide.co.uk:80/inorganic/group1/compounds.html | تاريخ أرشيف = 9 أكتوبر 2018 }}</ref>

=== الإلكترونيّات ===
في مجال الإلكترونيّات جرى مؤخراً استخدام الليثيوم بشكل كبير في صناعة البطاريّات وذلك إمّا بدخوله في تركيب المحاليل الكهرلية أو في المساري، وذلك لكون قيمة [[كمون القطب الكهربائي|كمون المسرى]] ونسبة الطاقة إلى الوزن بالنسبة لليثيوم مرتفعة. على سبيل المثال، فإنّ [[بطارية أيونات الليثيوم|بطارية ليثيوم-أيون]] يمكن أن تولّد حوالي 3 فولت لكلّ خلية، مقابل 2.1 فولت [[بطارية الرصاص|لبطارية الرصاص]] أو 1.5 فولت [[بطارية زنك وكربون|لبطارية زنك-كربون]]. إنّ بطارية ليثيوم-أيون هي بطاريّات قابلة لإعادة الشحن وذات كثافة طاقة عالية، في حين أن [[بطارية الليثيوم]] بشكل عام هي بطاريّات تستخدم لمرة واحدة، يكون فيها الليثيوم أو أحد مركّباته [[مصعد (كيمياء)|كمصعد]].<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://batteryreview.org/disposable-batteries.html |عنوان=Disposable Batteries - Choosing between Alkaline and Lithium Disposable Batteries |ناشر=Batteryreview.org |تاريخ الوصول=10 October 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190112081858/http://www.batteryreview.org/disposable-batteries.html | تاريخ أرشيف = 12 يناير 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=http://www.emc2.cornell.edu/content/view/battery-anodes.html |عنوان=Battery Anodes> Batteries & Fuel Cells> Research> The Energy Materials Center at Cornell |ناشر=Emc2.cornell.edu |تاريخ الوصول=10 October 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181020184024/http://www.emc2.cornell.edu:80/content/view/battery-anodes.html | تاريخ أرشيف = 20 أكتوبر 2018 }}</ref> من بطاريّات الليثيوم التي يمكن إعادة شحنها [[بطارية بوليمرات الليثيوم|بطارية ليثيوم بوليمر]] و[[بطارية فوسفات الحديد والليثيوم|بطارية فوسفات حديد-ليثيوم]].

=== شحوم التزليق ===
من الاستعمالات التي يدخل الليثيوم فيها هو استخدامه في تركيب [[شحم التزليق|شحوم التزليق]]. إنّ [[هيدروكسيد الليثيوم]] [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] قويّة، عندما تسخّن مع دهن يحدث تفاعل تصبّن ونحصل على [[صابون الليثيوم]]. لهذا الصابون خاصّيّة [[مثخن (مادة)|تثخين]] الزيوت، ولذلك يستخدم في تصنيع شحوم التزليق.<ref name=CRC/><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=http://books.google.com/books?id=J_AkNu-Y1wQC&pg=PA559|صفحة=559|عنوان=Fuels and lubricants handbook: technology, properties, performance, and testing, Volume 1|مؤلف=Totten, George E.; Westbrook, Steven R. and Shah, Rajesh J.|ناشر=ASTM International|سنة=2003|ردمك=0-8031-2096-6| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203111454/https://books.google.com/books?id=J_AkNu-Y1wQC&pg=PA559 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|صفحات=150–152|مسار=http://books.google.com/books?id=3FkMrP4Hlw0C&pg=PA152|عنوان=Significance of tests for petroleum products|مؤلف=Rand, Salvatore J. |ناشر=ASTM International|سنة= 2003|ردمك=0-8031-2097-4| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203160119/https://books.google.com/books?id=3FkMrP4Hlw0C&pg=PA152 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref>

=== التعدين ===
يستخدم الليثيوم في مجال التعدين [[صهارة (علم الفلزات)|كمادة دافقة]] من أجل [[لحام|اللحام]] العادي و[[لحام بالقصدير|بالقصدير]]. كما يدخل في صناعة [[خزف|الخزف]] و[[مينا مزجج|المينا المزجج]] و[[أبو إسحاق الزجاج|الزجاج]]. إنّ [[سبيكة|سبائك]] فلزّ الليثيوم مع [[ألومنيوم|الألومنيوم]] و[[كادميوم|الكادميوم]] و[[نحاس|النحاس]] و[[منغنيز|المنغنيز]] تستخدم في صناعة أجزاء الطائرات.<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Davis, Joseph R. ASM International. Handbook Committee|عنوان=Aluminum and aluminum alloys|مسار=http://books.google.com/books?id=Lskj5k3PSIcC&pg=PA121|تاريخ الوصول=16 May 2011|سنة=1993|ناشر=ASM International|ردمك=978-0-87170-496-2|صفحات=121–| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203131522/https://books.google.com/books?id=Lskj5k3PSIcC&pg=PA121 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref>

[[ملف:Lithium battery 3.6V.jpg|يمين|تصغير|بطاريّة الليثيوم]]
=== العلاج الطبي ===
يعدّ [[علاج بالليثيوم|العلاج بالليثيوم]] أحد الوسائل لمعالجة مرض [[اضطراب ثنائي القطب|الاضطراب ثنائي القطب]].<ref name = "kean">{{استشهاد بكتاب|الأخير=Kean|الأول=Sam|عنوان=The Disappearing Spoon|سنة=2011}}</ref> كما أنّ أملاح الليثيوم مثل [[كربونات الليثيوم]] تستخدم من أجل علاج [[اضطراب فصامي عاطفي|الاضطراب الفصامي العاطفي]] و[[اضطراب اكتئابي|الاضطراب الاكتئابي]]، حيث أنّ أيون الليثيوم <sup>+</sup>Li هو القسم الفعّال في هذه الأملاح.<ref name = "kean"/> تجدر الإشارة أنّه على النساء الحوامل تجنّب استخدام هذه الأملاح في العلاج إذ وجد لها علاقة في حدوث تشوّهات قلبيّة للجنين.<ref name="pmid18982835">{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Yacobi S, Ornoy A |عنوان=Is lithium a real teratogen? What can we conclude from the prospective versus retrospective studies? A review |صحيفة=Isr J Psychiatry Relat Sci |المجلد=45 |العدد=2 |صفحات=95–106 |سنة=2008 |pmid=18982835}}</ref>

تجري الأبحاث حول استخدام الليثيوم كأحد الوسائل لعلاج [[صداع عنقودي|الصداع العنقودي]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Lieb|الأول=J|مؤلف2-الأخير=Zeff|عنوان=Lithium treatment of chronic cluster headaches.|صحيفة=The British Journal of Psychiatry|سنة=1978|العدد=133|صفحات=556–558|doi=10.1192/bjp.133.6.556|مسار=https://www.cambridge.org/core/journals/the-british-journal-of-psychiatry/article/lithium-treatment-of-chronic-cluster-headaches/B38B0BD349BAAAE03301D7D9566890A0|تاريخ الوصول=24 February 2014| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160310025122/http://bjp.rcpsych.org/content/133/6/556.abstract | تاريخ أرشيف = 10 مارس 2016 }}</ref>

=== تطبيقات نوويّة ===
يستخدم النظير ليثيوم-6 كمصدر لإنتاج [[تريتيوم|التريتيوم]] وكمادّة من أجل [[التقاط نيوترون|اصطياد النيوترون]] في [[اندماج نووي|الاندماج النووي]]. يحوي الليثيوم الطبيعي على 7.5% من النظير ليثيوم-6، والذي أنتجت كمّيّات كبيرة منه باستخدام تقنيّة [[فصل النظائر]] من أجل الاستخدام في صناعة [[سلاح نووي|الأسلحة النوويّة]].<ref>{{استشهاد بكتاب|صفحات=59–60|مسار=http://books.google.com/books?id=0oa1vikB3KwC&pg=PA60|عنوان=Nuclear Wastelands: A Global Guide to Nuclear Weapons Production and Its Health and Environmental Effects|مؤلف=Makhijani, Arjun and Yih, Katherine |ناشر=MIT Press|سنة= 2000|ردمك=0-262-63204-7| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203131000/https://books.google.com/books?id=0oa1vikB3KwC&pg=PA60 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref> بالمقابل، فإنّ النظير ليثيوم-7 له أهمّيّة لاستخدامه [[مادة تبريد|كمادّة تبريد]] في [[مفاعل نووي|المفاعلات النوويّة]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=http://books.google.com/books?id=iRI7Cx2D4e4C&pg=PA278|صفحة=278|عنوان=Nuclear wastes: technologies for separations and transmutation|ناشر=National Academies Press|سنة=1996|ردمك=0-309-05226-2|مؤلف=National Research Council (U.S.). Committee on Separations Technology and Transmutation Systems| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203160034/https://books.google.com/books?id=iRI7Cx2D4e4C&pg=PA278 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref>

[[ملف:Castle Bravo Blast.jpg|تصغير|استخدم ديوتيريد الليثيوم كوقود في اختبار القنبلة الهيدروجينيّة الأمريكيّة، والتي كان لها الاسم المستعار Castle Bravo.]]

استخدم دويتيريد الليثيوم (LiD، وهو مركّب يحلّ فيه [[ديوتيريوم|الديوتيريوم]] مكان الهيدروجين في [[هيدريد الليثيوم]]) كوقود في النسخ الأولى من القنبلة الهيدروجينيّة. عند قذف الليثيوم [[نيوترون|بالنيوترونات]] فإنّ كلّ من النظيرين <sup>6</sup>Li و <sup>7</sup>Li ينتجان [[تريتيوم|التريتيوم]]، والذي يتّحد مع الديوتيريوم في تفاعل اندماج نووي. لا يزال الليثيوم-6 له تطبيقات في مجال الأسلحة النوويّة.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=http://books.google.com/books?id=yTIOAAAAQAAJ&pg=PA39|صفحة=39|عنوان=How nuclear weapons spread: nuclear-weapon proliferation in the 1990s|مؤلف=Barnaby, Frank|ناشر=Routledge|سنة=1993|ردمك=0-415-07674-9| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203121419/https://books.google.com/books?id=yTIOAAAAQAAJ&pg=PA39 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref>

يدرس مستقبلاً إمكانيّة استخدام الليثيوم لإنتاج التريتيوم من أجل [[طاقة الاندماج|توليد الطاقة بالاندماج]] وذلك في مفاعلات [[اندماج بالحصر المغناطيسي|الاندماج بالحصر المغناطيسي]]. ينتج التريتيوم من تفاعل النيوترونات الموجودة في [[بلازما (فيزياء)|البلازما]] مع غطاء المفاعل الحاوي على الليثيوم حسب التفاعل:

: <math>\mathrm{\,^6 _3Li + n \rightarrow \,^4 _2He + \,^3 _1H}</math>

كما يستخدم الليثيوم كمصدر [[جسيم ألفا|لجسيمات ألفا]]، وذلك من قذف نوى النظير ليثيوم-7 <sup>7</sup>Li [[بروتون|بالبروتونات]] المسرّعة، حيث يتشكّل [[نظائر البيريليوم|بيريليوم-8]] <sup>8</sup>Be والذي يخضع بدوره إلى تفاعل انشطار ليعطي جسيمتي ألفا. كان هذا التفاعل من أوائل [[تفاعل نووي|التفاعلات النوويّة]] المحضّرة اصطناعيّاً، والتي جرى تحضيرها لأوّل مرّة عام 1932 من قبل [[جون كوكروفت]] و[[إيرنست والتون]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=http://books.google.com/books?id=XyOBx2R2CxEC&pg=PA139|صفحة=139|عنوان=Nobel Prize Winners in Physics|مؤلف= Agarwal, Arun|ناشر=APH Publishing|سنة=2008|ردمك=81-7648-743-0| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203191936/https://books.google.com/books?id=XyOBx2R2CxEC&pg=PA139 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref><ref>[http://www-outreach.phy.cam.ac.uk/camphy/cockcroftwalton/cockcroftwalton9_1.htm "'Splitting the Atom': Cockcroft and Walton, 1932: 9. Rays or Particles?"] Department of Physics,University of Cambridge {{وصلة مكسورة|تاريخ= يونيو 2019 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170521201545/http://www-outreach.phy.cam.ac.uk:80/camphy/cockcroftwalton/cockcroftwalton9_1.htm |date=21 مايو 2017}}</ref>

يدخل مركّب [[فلوريد الليثيوم]] عندما يخصّب بالنظير ليثيوم-7 في تركيب المزيج الفلوريدي الملحي LiF-BeF<sub>2</sub> وذلك مع [[فلوريد البيريليوم]]، والمستخدم في [[مفاعل الملح المنصهر|مفاعلات الملح المنصهر]]. يعود اختيار فلوريد الليثيوم إلى الثباتيّة العالية للمركّب، ولكون المزيج LiF-BeF<sub>2</sub> ذو نقطة انصهار منخفضة. بالإضافة إلى ذلك، فإنّ كلّ من <sup>7</sup>Li و Be و F تعدّ من [[نويدة|النويدات]] التي لها [[مقطع نيوتروني]] منخفض بحيث أنّها لا تؤثّر على تفاعل الانشطار داخل المفاعل.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Baesjr|مؤلف1-الأول=C|عنوان=The chemistry and thermodynamics of molten salt reactor fuels|صحيفة=Journal of Nuclear Materials|المجلد=51|صفحة=149|سنة=1974|doi=10.1016/0022-3115(74)90124-X|bibcode = 1974JNuM...51..149B}}</ref>

=== تطبيقات كيميائيّة وصناعيّة مختلفة ===
==== التقانة الناريّة ====
نظراً للون القرمزي الذي يمنح الليثيوم للهب عند احتراقه، فإنّ مركّبات الليثيوم تستخدم في صناعة [[ألعاب نارية|الألعاب النارية]] و[[مادة متوهجة|المواد المتوهجة]].<ref name=CRC/><ref>Wiberg, Egon; Wiberg, Nils and Holleman, Arnold Frederick [http://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA1089 Inorganic chemistry], Academic Press (2001) ISBN 0-12-352651-5, p. 1089 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161203160853/https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA1089|date=03 ديسمبر 2016}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف = Ernst-Christian, K.|عنوان = Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems|سنة = 2004|صحيفة = Propellants, Explosives, Pyrotechnics|المجلد = 29|العدد = 2|صفحات = 67–80|doi = 10.1002/prep.200400032}}</ref>

==== معالجة الهواء ====
إنّ [[كلوريد الليثيوم]] و[[بروميد الليثيوم]] مركّبات [[استرطاب|شرهة للماء]] تسحب الماء من الوسط المحيط حولها، لذلك تستخدم [[مجفف (توضيح)|كمجفّفات]] للتيّارات الغازيّة.<ref name=CRC/> تستخدم أملاح [[هيدروكسيد الليثيوم]] و[[فوق أكسيد الليثيوم]] في الأماكن المغلقة مثل [[مركبة فضائية|المركبات الفضائيّة]] و[[غواصة|الغوّاصات]] من أجل إزالة غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]] ولتنقية الهواء. يمتصّ هيدروكسيد الليثيوم غاز CO<sub>2</sub> من الهواء حيث تتشكّل الكربونات. لا يقوم فوق أكسيد الليثيوم بامتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون فحسب، ولكنّه يحرّر غاز [[أكسجين|الأكسجين]] <ref>{{استشهاد بكتاب|الفصل=Air Quality Systems for Related Enclosed Spaces: Spacecraft Air|مؤلف=Mulloth, L.M. and Finn, J.E.|عنوان=The Handbook of Environmental Chemistry|سنة=2005|المجلد=4H|صفحات=383–404|doi=10.1007/b107253}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://apps.dtic.mil/dtic/tr/fulltext/u2/619497.pdf|عنوان=Application of lithium chemicals for air regeneration of manned spacecraft|ناشر=Lithium Corporation of America & Aeropspace Medical Research Laboratories|سنة=1965| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20121007040028/http://www.dtic.mil/cgi-bin/GetTRDoc?Location=U2&doc=GetTRDoc.pdf&AD=AD0619497 | تاريخ أرشيف = 7 أكتوبر 2012 }}</ref> حسب التفاعل:

:<math>\mathrm{ 2\ Li_2O_2 + 2\ CO_2 \longrightarrow 2\ Li_2CO_3 + O_2 }</math>

تستخدم أملاح الليثيوم المذكورة بالإضافة إلى [[بيركلورات الليثيوم|فوق كلورات الليثيوم]] في تركيب [[مولد أكسجين كيميائي|مولّدات الأكسجين الكيميائية]] التي تزوّد الغوّاصات بغاز الأكسجين.<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/i360012a016 |عنوان=Lithium Perchlorate Oxygen Candle. Pyrochemical Source of Pure Oxygen - I&EC Product Research and Development (ACS Publications) |ناشر=Pubs.acs.org |تاريخ=1 May 2002 |تاريخ الوصول=10 October 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191117162329/https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/i360012a016 | تاريخ أرشيف = 17 نوفمبر 2019 }}</ref>

==== البصريّات ====
إنّ [[فلوريد الليثيوم]] مادّة شفّافة صافية والتي تستخدم في صناعة المواد البصريّة كالعدسات في أجهزة [[الأشعة تحت الحمراء]] و[[الأشعة فوق البنفسجية|فوق البنفسجيّة]]. تتميّز هذه المادّة بأن [[معامل الانكسار|قرينة الانكسار]] لها منخفضة، وأنّ لها أبعد مدى انتقال في مجال الأشعة فوق البنفسجية.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=http://books.google.com/books?id=CQ5uKN_MN2gC&pg=PA149|صفحة=149|عنوان=Building Electro-Optical Systems: Making It All Work|مؤلف=Hobbs, Philip C. D.|ناشر=John Wiley and Sons|سنة=2009|ردمك=0-470-40229-6| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203175426/https://books.google.com/books?id=CQ5uKN_MN2gC&pg=PA149 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref> يدخل فلوريد الليثيوم أيضاً في تركيب عدسات [[مقراب|المقاريب]].<ref name=CRC/><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Sinton|مؤلف1-الأول=William M.|عنوان=Infrared Spectroscopy of Planets and Stars|مسار=https://archive.org/details/sim_applied-optics_1962-03_1_2/page/105|صحيفة=Applied Optics|المجلد=1|صفحة=105|سنة=1962|doi=10.1364/AO.1.000105|bibcode = 1962ApOpt...1..105S|العدد=2| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220501154738/https://archive.org/details/sim_applied-optics_1962-03_1_2/page/105 | تاريخ أرشيف = 1 مايو 2022 }}</ref>

يستخدم مسحوق فلوريد الليثيوم الناعم في [[مقياس الجرعة الضيائية الحرارية|مقياس الجرعة الحراري الضوئي]] (TLD)، حيث أنّه في حال تعرّض مادّة للإشعاع يحدث تراكم [[عيب بلوري|للعيوب البلوريّة]]، وعندما تسخّن البلّورة فإنّ هذه العيوب تحلّ عن طريق إطلاق إشعاع ذو لون مزرقّ تكون شدّته متناسبة مع [[جرعة الطاقة الممتصة]]، مما يمكّن من تعيينها كمّيّاً.<ref>{{استشهاد بكتاب|ناشر=World Scientific|مسار=http://books.google.com/books?id=FY7s7pPSPtgC&pg=PA819|عنوان=Point Defects in Lithium Fluoride Films Induced by Gamma Irradiation|صفحة=819|صحيفة=Proceedings of the 7th International Conference on Advanced Technology & Particle Physics: (ICATPP-7): Villa Olmo, Como, Italy|سنة=2002|المجلد=2001|ردمك=981-238-180-5| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203094821/https://books.google.com/books?id=FY7s7pPSPtgC&pg=PA819 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref>

إنّ الصفات اللاخطية العالية لمركّب [[نيوبات الليثيوم]] تجعله مستخدماً في مجال [[بصريات لاخطية|البصريّات اللاخطية]]، وذلك على شكل [[مذبذب بلوري|متذبذب بلوري]] في الهواتف المحمولة وفي [[مضمن بصري|المضمّنات البصريّة]].

==== الكيمياء العضوية والبوليميرات ====
[[ملف:Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png|تصغير|يسار|مركب ن-بوتيل الليثيوم، أحد مركبات الليثيوم العضويّة.]]
تستخدم [[مركب ليثيوم عضوي|مركّبات الليثيوم العضويّة]]، التي تحضّر من تفاعل فلزّ الليثيوم مع [[هاليد الألكيل|هاليدات الألكيل]]،<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=http://books.google.com/books?id=_SJ2upYN6DwC&pg=PA192|صفحة=192|عنوان=Synthetic approaches in organic chemistry|مؤلف=Bansal, Raj K. |سنة=1996|ردمك=0-7637-0665-5| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161203191746/https://books.google.com/books?id=_SJ2upYN6DwC&pg=PA192 | تاريخ أرشيف = 3 ديسمبر 2016 }}</ref> بكثرة في مجال صناعة البوليميرات وفي اصطناع المركبات العضويّة المعقّدة. في صناعة البوليميرات، تستخدم مركبات ألكيل الليثيوم [[تحفيز|كحفازات]] و[[بادئ جذري|كبادئات جذريّة]].<ref>{{استشهاد ويب|مسار= https://ihsmarkit.com/products/organometallics-chemical-economics-handbook.html |عنوان=Organometallics|عمل=IHS Chemicals|تاريخ=February 2012|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200513060435/https://ihsmarkit.com/products/organometallics-chemical-economics-handbook.html|تاريخ أرشيف=2020-03-02}}</ref> كما تستخدم في تفاعلات [[بلمرة بالإضافة الأنيونية|البلمرة بالإضافة الأنيونيّة]] [[ألكين|للأوليفينات]] البسيطة غير الحاوية على [[مجموعة وظيفية|مجموعات وظيفيّة]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Polymerization of 1,2-dimethylenecyclobutane by organolithium initiators|صحيفة= Russian Chemical Bulletin| المجلد =37|سنة=2005|doi=10.1007/BF00962487|صفحات=1782–1784|مؤلف=Yurkovetskii, A. V.|مؤلف2-الأول=V. L.|مؤلف3-الأول=K. L.|مؤلف2-الأخير=Kofman|مؤلف3-الأخير=Makovetskii|العدد=9}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1021/ma00159a001|عنوان=Functionalization of polymeric organolithium compounds. Amination of poly(styryl)lithium|سنة=1986|مؤلف=Quirk, Roderic P.|صحيفة=Macromolecules|المجلد=19|صفحة=1291|مؤلف2-الأول=Pao Luo|مؤلف2-الأخير=Cheng|bibcode = 1986MaMol..19.1291Q|العدد=5}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Advances in organometallic chemistry|مؤلف= Stone, F. G. A.; West, Robert| ناشر= Academic Press|سنة= 1980|ردمك= 0-12-031118-6|صفحة=55|مسار= http://books.google.com/?id=_gai4kRfcMUC&printsec=frontcover|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200508081027/https://books.google.com/books?id=_gai4kRfcMUC&printsec=frontcover&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-02}}</ref>

في مجال اصطناع الكيمياويات المعقّدة، تستخدم مركّبات الليثيوم العضويّة كمركّبات قاعديّة قويّة و[[كاشف كيميائي|ككواشف]] لتحضير [[رابطة كربون-كربون|روابط كربون-كربون]].

==== تطبيقات عسكريّة ====
يستخدم فلز الليثيوم ومركبات الهيدريد المعقّدة مثل [[هيدريد ألومنيوم الليثيوم]] [Li[AlH<sub>4</sub> كمواد ذات طاقة عالية تضاف إلى [[وقود الصواريخ]].<ref name=emsley/> كما يمكن لهيدريد الومنيوم الليثيوم أن يكون [[وقود صلب|كوقود صلب]].<ref>[http://media.armadilloaerospace.com/misc/LiAl-Hydride.pdf LiAl-hydride] {{وصلة مكسورة|تاريخ= يونيو 2019 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160415172824/http://media.armadilloaerospace.com/misc/LiAl-Hydride.pdf |date=15 أبريل 2016}}</ref>

إنّ طربيد مارك-50 ''Mark 50 Torpedo'' يعتمد على نظام الدفع بالطاقة الكيميائيّة المخزّنة (SCEPS)، بحيث يوجد خزّان صغير من [[سداسي فلوريد الكبريت]] والذي يرشّ على قطع من الليثيوم الصلب. إنّ التفاعل الناتج يولّد حرارة تنتج بخاراً، والذي يدفع الطربيد، وذلك في [[دورة رانكن]] مغلقة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Stored Chemical Energy Propulsion System for Underwater Applications| مؤلف=Hughes, T.G.; Smith, R.B. and Kiely, D.H. |صحيفة= Journal of Energy|سنة= 1983|المجلد=7|العدد=2 |صفحات=128–133|doi=10.2514/3.62644}}</ref>

== المخاطر ==
إنّ استنشاق غبار الليثيوم أو مركّباته يسبّب [[تهييج]] في الأنف والحنجرة، وعند التعرّض لتراكيز مرتفعة يمكن أن يؤدي ذلك إلى تشكّل سائل في الرئة، والذي يمكن أن ينتهي بحدوث [[وذمة الرئة]]. يجب الانتباه إلى عدم تعرّض الجلد إلى الليثيوم الفلزّي حيث أنّه يشكّل هيدروكسيد الليثيوم [[مادة أكالة|المخرّش]] عند التعرّض للرطوبة،<ref name="GESTIS" /> لذلك ينبغي حفظه في وسط من مادّة غير فعّآلة مثل [[نفثا|النافثا]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = http://books.google.com/?id=Oo3xAmmMlEwC&pg=PA244|صفحات = 244–246|ردمك= 978-0-8493-2523-6|مؤلف = Furr, A. K.|سنة = 2000|ناشر = CRC Press|مكان = Boca Raton|عنوان = CRC handbook of laboratory safety|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200507180419/https://books.google.com/books?id=Oo3xAmmMlEwC&pg=PA244&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-02}}</ref>

عند درجات حرارة مرتفعة تتجاوز 190 °س فإنّ الليثيوم الفلزّي يشكّل الأكسيد عند التماس مع الهواء. في وسط من الأكسجين فإنّ الليثيوم يشتعل تلقائيّاً بدءاً من 100 °س.<ref name="GESTIS">Eintrag zu CAS-Nr. 7439-93-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA بيانات نظام معلومات المواد الخطرة GESTIS من المعهد الألماني للسلامة المهنية</ref> في وسط من النيتروجين يتفاعل الليثيوم أوّلاً عند درجات حرارة مرتفعة ليشكّل النتريد. عند التماس مع مواد حاوية على الأكسجين أو [[هالوجين|الهالوجين]] فإنّ الليثيوم يمكن أن يتفاعل بشكل انفجاري.

في حال حدوث حرائق فإنّ الليثيوم يتفاعل مع مطفئات الحريق التقليدية كالماء أو ثنائي أكسيد الكربون أو النيتروجين وذلك بشكل [[تفاعل طارد للحرارة|ناشر للحرارة]]، لذلك ينبغي إطفاء حرائق الليثيوم باستخدام غازات خاملة مثل [[آرغون|الآرغون]] أو بعض وسائل مكافحة حرائق الفلزّات بمطافئ حريق خاصّة (Class D) الحاوية على مسحوق النحاس أو باستخدام الرمل أو الملح.<ref>[http://www.safetyemporium.com/ILPI_Site/WebPagesUS/detail.htm?09592 Class D Copper Powder Fire Extinguisher] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160409052235/http://www.safetyemporium.com/ILPI_Site/WebPagesUS/detail.htm?09592 |date=09 أبريل 2016}} {{وصلة مكسورة|تاريخ=2020-08-02|bot=JarBot}}</ref>

== اقرأ أيضاً ==
* [[ثنائي الليثيوم]]
* [[علاج بالليثيوم]]
* [[بطارية الليثيوم]]
* [[بطارية أيونات الليثيوم|بطارية ليثيوم-أيون]]
* [[بطارية ليثيوم وهواء|بطارية ليثيوم-هواء]]

== المراجع ==
{{مراجع|2|محاذاة=نعم}}

== وصلات خارجية ==
{{روابط شقيقة}}
* [http://www.webelements.com www.webelements.com]
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{مركبات الليثيوم}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|طاقة|علوم|الكيمياء}}
{{شريط محتوى متميز|مختارة|النسخة=13861331|التاريخ=27 أغسطس 2014}}
{{لا للتصنيف المعادل}}

[[تصنيف:ليثيوم| ]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:فلزات قلوية]]
[[تصنيف:مختزلات]]