عرض مصدر كبريت

{{عن|3=كبريت (توضيح)}}
{{معلومات كبريت}}
'''الكبريت''' هو [[عنصر كيميائي]] [[لا فلز|لافلزّي]] رمزه '''S''' و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 16؛ ويقع ضمن [[عناصر الدورة الثالثة]] وفي [[كالكوجين|المجموعة السادسة عشر]] (المجموعة السادسة وفق ترقيم [[عنصر مجموعة رئيسي|المجموعات الرئيسية]]) في [[الجدول الدوري]]، حيث يقع في المرتبة الثانية في نفس مجموعة [[أكسجين|الأكسجين]]، وبالتالي فهو من {{ط|الكالكوجينات}}. ينتمي عنصر الكبريت إلى [[لا فلز|اللافلزّات]] وهو متعدّد [[تكافؤ|التكافؤ]] ويوجد عددٌ كبيرٌ من المركّبات الكيميائية الكبريتية. عُرفَ الكبريت في [[حضارات قديمة|الحضارات القديمة]] المختلفة، وكان للعلماء [[العصر الذهبي للإسلام|العرب والمسلمين]] دوراً في تطوير ونشر المعارف عن الكبريت، خاصّةً العالم [[جابر بن حيان]]، الذي توصّل إلى اكتشاف [[حمض الكبريتيك]] وأسماه «زيت الزاج»، حيث كانت تشير تسمية [[زاج|الزاج]] إلى أملاح [[كبريتات|الكبريتات]] المشتقّة من هذا الحمض.

يوجد الكبريت في الطبيعة على شكله [[عنصر طبيعي|العنصري الطبيعي]] الخام بشكلٍ [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|وافرٍ نسبياً]] (العاشر من حيث ترتيب العناصر بالنسبة للكتلة في الكون)، إذ يُصادَف في الطبيعة في [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|الشروط القياسية]] على شكل خامّ بلّوري أصفر اللون من ثماني الكبريت S<sub>8</sub>، والذي يعرف باسم «زهر الكبريت». كما يدخل الكبريت في تركيب المعادن في [[القشرة الأرضية]] على شكل [[معادن الكبريتيدات]] و[[معادن الكبريتات]]؛ كما يدخل أيضاً في تركيب القطفات الثقيلة من [[نفط|النفط]]. يستحصل على الكبريت حالياً على شكل [[منتج ثانوي]] من عملية [[تكرير النفط]]، حيث يُحوّل بشكلٍ أساسي إلى حمض الكبريتيك، وهو أحد [[مادة كيميائية أولية|المواد الكيميائية الأولية]] المهمّة صناعياً، ومنه إلى مركّبات الكبريت الأخرى المختلفة. يدخل الكبريت في تركيب العديد من المواد الحياتية اليومية مثل [[سماد|الأسمدة]] و[[مبيد آفات|المبيدات]] وكذلك في [[عود ثقاب|عيدان الثقاب]]. تتميّز [[مركب كبريت عضوي|مركّبات الكبريت العضوية]] بأنها ذات رائحة كريهة، ولها دور في الرائحة المنفّرة في النفط و[[غاز طبيعي|الغاز الطبيعي]]، وكذلك في [[ثوم|الثوم]] و[[بصل|البصل]]؛ كما أن [[كبريتيد الهيدروجين]] مسؤولٌ عن صدور الرائحة الكريهة للبيض العَفِن. من جهةٍ أخرى، فإن [[أكسيد الكبريت|لأكاسيد الكبريت]] أثر بيئي كبير، فهي من مكوّنات [[مطر حمضي|المطر الحمضي]].

للكبريت أهميّة حيوية، فهو يعدّ من [[عنصر معدني (تغذية)|العناصر الغذائية]] الأساسية؛ فهو يدخل في تركيب [[حمض أميني|الحمضَين الأمينيّّين]] ([[سيستئين|السيستئين]] و[[ميثيونين|الميثيونين]]) واثنين من [[فيتامين|الفيتامينات]] ([[فيتامين ب1|الثيامين]] (فيتامين ب1) و[[بيوتين|البيوتين]] (فيتامين ب7)). كما تحوي العديد من [[عامل مرافق (كيمياء حيوية)|العوامل المرافقة]] على الكبريت في تركيبها، مثل [[جلوتاثيون|الغلوتاثيون]] و[[ثيوريدوكسين|الثيوريدوكسين]]، بالإضافة إلى [[بروتين حديدي-كبريتي|البروتينات الحديدية-الكبريتية]]. تسهم الروابط S-S في [[ثنائي كبريتيد|ثنائيات الكبريتيدات]] في إضفاء خواص المتانة الميكانيكية وعدم الانحلالية لبروتين [[كيراتين|الكيراتين]]، وهو بروتين حيوي مهمّ وموجود في شعر وريش العديد من الكائنات الحية. يلعب الكبريت أيضاً دوراً في عمليات كسب الطاقة في عددٍ من الكائنات الحية المجهرية [[كائن لاهوائي|اللاهوائية]].

== التاريخ ==
=== العصور القديمة والوسطى ===
[[ملف:Papyrus Ebers.png|تصغير|يمين|150 بك|صحيفة من [[بردية إبيرس]] (1500 سنة قبل الميلاد).]]
عُرف الكبريت منذ أقدم العصور، وذلك لأنّه يوجد في الطبيعة بشكله [[عنصر طبيعي|العنصري الحرّ]]. فقد استخدم [[مصر القديمة|المصريون القدماء]] الكبريت في تبييض الأقمشة وفي بعض التطبيقات الأخرى منذ حوالي 2000 سنة قبل الميلاد؛ ووفقاً [[بردية إبيرس|لبردية إبيرس]] فقد استُعمِلَ مرهمٌ حاوٍ على الكبريت في علاج [[التهاب الجفن]]. منذ القرن السادس قبل الميلاد أطلق الصينيون على خامة الكبريت الطبيعية اسم «{{ط|شيليوهوانغ 石硫黄}}»، والمنتشرة بالقرب من مدينة [[هانتشونغ]]؛<ref name="yunming 487">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف= Zhang, Yunming|تاريخ= 1986|عنوان= The History of Science Society: Ancient Chinese Sulfur Manufacturing Processes|صحيفة= Isis|المجلد= 77|العدد= 3|doi= 10.1086/354207|صفحة=487}}</ref> ومنذ القرن الثالث قبل الميلاد اكتشف الصينيون أنّه من الممكن استخراج الكبريت من [[بيريت|البيريت]].<ref name="yunming 487"/><ref name="Ursprung">N. Figurowski: ''Die Entdeckung der chemischen Elemente und der Ursprung ihrer Namen.'' Aulis-Verlag Deubner, Köln 1981, ISBN 3-7614-0561-8, S.&nbsp;179–180.</ref> اهتمّ [[طاوية|الطاويّون]] بقدرة الكبريت على الاشتعال وبتفاعله مع بعض الفلزات، ووجدوا له استخداماتٍ في [[الطب الصيني|الطبّ الصيني]] التقليدي.<ref name="yunming 487"/>
[[ملف:Sulphur symbol (fixed width).svg|تصغير|يمين|75 بك|رمز خيميائي للكبريت]]

استُخدِم الكبريت منذ مرحلة ما قبل [[العصر الكلاسيكي اليوناني]] في [[تعقيم بالبخار|التعقيم بالبخار]]،<ref>{{استشهاد بكتاب |مسار= https://books.google.com/books?id=ed0yC98aAKYC&pg=PA242 |عنوان= Archaeomineralogy |isbn= 978-3-540-78593-4 |صفحة= 242 |مؤلف1-الأخير= Rapp |مؤلف1-الأول= George Robert |تاريخ= 4 February 2009|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200217210746/https://books.google.com/books?id=ed0yC98aAKYC&pg=PA242|تاريخ أرشيف=2020-02-17}}</ref> وهو أمرٌ مذكورٌ في [[أوديسة|الأوديسّة]]؛<ref>[http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Hom.+Od.+22.480 ''Odyssey'', book 22, lines 480–495]. www.perseus.tufts.edu. Retrieved on 16 August 2012. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200228031719/http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Hom.+Od.+22.480 |date=28 فبراير 2020}}</ref><ref>George Rapp: ''Archaeomineralogy.'' 2. Auflage. Springer, 2009, ISBN 978-3-540-78593-4, S.&nbsp;242.</ref> كما استُعمِل الكبريت في الحروب لتحضير المشاعل لقدرته على الاحتراق البطيء.<ref name="Ursprung"/> ناقش [[بلينيوس الأكبر]] الكبريت في موسوعة [[التاريخ الطبيعي (موسوعة)|التاريخ الطبيعي]]، وأورد التطبيقات المستخدمة في ذلك الوقت مثل التعقيم والطب وتبييض الملابس.<ref>''Pliny the Elder on science and technology'', John F. Healy, Oxford University Press, 1999, {{ردمك|0-19-814687-6}}, pp. 247–249.</ref> ساهم الكيميائيون [[الخيمياء والكيمياء في عصر الحضارة الإسلامية|العرب والمسلمون]] في تطوير التجارب على عنصر الكبريت التي سعت لمعرفة ماهيته،<ref group="ْ">{{استشهاد|مؤلف1-الأخير=إيلهارد فيدمان |سنة= 2020|عنوان = دراسات وأبحاث في تاريخ العلوم العربية والإسلامية|ناشر= ترجمة الدكتور سائر بصمه جي Dar Al Kotob Al Ilmiyah دار الكتب العلمية |صفحة = 92|مسار = https://books.google.com/books?id=wuDIDwAAQBAJ&pg=PT95&dq=%D8%A7%D9%84%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA+%D8%AA%D8%A7%D8%B1%D9%8A%D8%AE&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwj53dLUzMTpAhVSy6QKHfzqDY0Q6AEIKDAA#v=onepage&q=%D8%A7%D9%84%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%20%D8%AA%D8%A7%D8%B1%D9%8A%D8%AE&f=false| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200521095332/https://books.google.com/books?id=wuDIDwAAQBAJ&pg=PT95&dq=الكبريت+تاريخ&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwj53dLUzMTpAhVSy6QKHfzqDY0Q6AEIKDAA#v=onepage&q=الكبريت%20تاريخ&f=false | تاريخ أرشيف = 21 مايو 2020 }}</ref> ونجح [[جابر بن حيان]] في تحضير [[حمض الكبريتيك]] من أملاح الكبريتات (التي كانت تسمى [[زاج|الزاج]])، ولذلك أطلق عليه اسم «زيت الزاج».<ref group="ْ">{{استشهاد | الأخير = عزيزة فوال بابتي| سنة =  2009
| عنوان =  موسوعة الأعلام (العرب والمسلمين والعالميين) 1-4 ج2| ناشر =  Dar Al Kotob Al Ilmiyah دار الكتب العلمية, 2009| صفحات =  69| مسار = https://books.google.com/books?id=riBLDwAAQBAJ&pg=PT68&dq=جابر+بن+حيان+حمض+الكبريت&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwi5vLLS_uXnAhWp16YKHaD3CRsQ6AEINDAB#v=onepage&q=جابر%20بن%20حيان%20حمض%20الكبريت&f=false|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200222203722/https://books.google.com/books?id=riBLDwAAQBAJ&pg=PT68&dq=جابر+بن+حيان+حمض+الكبريت&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwi5vLLS_uXnAhWp16YKHaD3CRsQ6AEINDAB#v=onepage&q=جابر%20بن%20حيان%20حمض%20الكبريت&f=false|تاريخ أرشيف=2020-02-22}}</ref> قام الهنود أيضاً بوصف استخدام الكبريت في العمليات الخيميائية مع [[زئبق|الزئبق]] وذلك منذ القرن الثامن للميلاد،<ref name=white-alchemical>{{استشهاد بكتاب|الأخير=White|الأول=David Gordon|عنوان=The Alchemical Body — Siddha Traditions in Medieval India|تاريخ=1996|ناشر=University of Chicago Press|مكان=Chicago|isbn=978-0-226-89499-7|صفحات=passim}}</ref> وكان يطلق عليه اسم «{{ط|ذو الرائحة}}». وَصَفت معاهدة [[سلالة سونغ الحاكمة]] العسكرية سنة 1044 للميلاد استخدام صيغٍ متنوّعة من مسحوق [[بارود|البارود]] الأسود، والذي كان يحوي على الكبريت في تركيبه بالإضافة إلى الفحم و[[نترات البوتاسيوم]] (ملح البارود).<ref>Fritz Seel: ''Geschichte und Chemie des Schwarzpulvers. Le charbon fait la poudre.'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 22, 1988, S.&nbsp;9–16, [[doi:10.1002/ciuz.19880220103]].</ref> كان [[رمز خيميائي|الرمز الخيميائي]] للكبريت في أوروبا على شكل مثلّث على رأس صليب؛ واستخدم الكبريت من الخيميائيين الأوروبيين في معالجة [[جرب|الجرب]] و[[قوباء حلقية|الحكة]] و[[صدفية|الصدفية]] و[[حب الشباب]]؛ وذلك غالباً بسبب أثر [[كبريتيت|الكبريتيت]] (السلفيت) المعقّم والمختزل.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi= 10.1016/S0190-9622(88)70079-1|مؤلف1-الأخير= Lin|مؤلف1-الأول= A. N.|مؤلف2-الأخير= Reimer|مؤلف2-الأول= R. J.|مؤلف3-الأخير= Carter|مؤلف3-الأول= D. M.|عنوان= Sulfur revisited|صحيفة= Journal of the American Academy of Dermatology|المجلد= 18|العدد= 3|صفحات= 553–558|تاريخ= 1988|pmid= 2450900}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi= 10.1016/S0190-9622(08)81225-X|مؤلف1-الأخير= Maibach|مؤلف1-الأول= H. I.|مؤلف2-الأخير= Surber|مؤلف2-الأول= C.|مؤلف3-الأخير= Orkin|مؤلف3-الأول= M.|عنوان= Sulfur revisited|صحيفة= Journal of the American Academy of Dermatology|المجلد= 23|العدد= 1|صفحات= 154–156|تاريخ= 1990 |pmid= 2365870}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير= Gupta|مؤلف1-الأول= A. K.|مؤلف2-الأخير= Nicol|مؤلف2-الأول= K.|عنوان= The use of sulfur in dermatology|صحيفة= Journal of Drugs in Dermatology|المجلد= 3|العدد= 4|صفحات= 427–31|تاريخ= 2004 |pmid= 15303787}}</ref>

=== العصور الحديثة ===
[[ملف:Nearly exhausted sulphur vat from which railroad cars are loaded, Freeport Sulphur Co., Hoskins Mound, Texas, 1a35438v.jpg|تصغير|تعدين الكبريت في ولاية تكساس الأمريكية سنة 1943.]]

كانت [[عملية غرف الرصاص]] التي طوّرها [[جون روبوك]] سنة 1746 من أولى العمليات التقنية الكيميائية لإنتاج حمض الكبريتيك.<ref>{{استشهاد بكتاب | الأخير = Derry| الأول = Thomas Kingston | مؤلف2-الأخير = Williams | مؤلف2-الأول = Trevor I. | سنة = 1993 | عنوان = A Short History of Technology: From the Earliest Times to A.D. 1900 | مكان = New York | ناشر = Dover}}</ref><ref>{{استشهاد ويب | عنوان = Sulfuric Acid: Pumping Up the Volume | الأخير = Kiefer | الأول= David M. | سنة = 2001 | ناشر = American Chemical Society | مسار = http://pubsapp.acs.org/subscribe/journals/tcaw/10/i09/html/09chemch.html | تاريخ الوصول = 2008-04-21|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20181118142131/http://pubs.acs.org:80/subscribe/journals/tcaw/10/i09/html/09chemch.html|تاريخ أرشيف=2018-11-18}}</ref> ساهم [[أنطوان لافوازييه]] لاحقاً سنة 1777 في إقناع المجتمع العلمي آنذاك أنّ الكبريت هو عنصرٌ وليس مركّباً كيميائياً؛ خاصّةً أنّ إجراء التجارب على احتراق الكبريت كان عاملاً مساعداً في إسقاط [[فلوجستون|نظرية الفلوجستون]].<ref>William H. Brock: Viewegs Geschichte der Chemie. Springer, 1997, ISBN 3-540-67033-5, S. 67</ref> في النهاية أدّت تجارب [[لوي جوزيف غي ـ لوساك|لوي جوزيف غي لوساك]] و[[لوي جاك تينار]] في ترسيخ حقيقة أنّ الكبريت ينتمي إلى العناصر الكيميائية؛<ref>J. Gay-Lussax, L. J. Thenard: ''Prüfung der zerlegenden Untersuchungen des Hrn. Davy über die Natur des Schwefels und des Phosphors.'' In: ''Annalen der Physik.'' Volume 35, Issue 7, 1810, S.&nbsp;292–310, [[doi:10.1002/andp.18100350704]].</ref> وبناءً على اقتراح من [[يونس ياكوب بيرسيليوس]] مُنِحَ العنصر الرمز '''S'''، حيث بدأ يظهر في الجداول العلمية للعناصر منذ سنة 1814.<ref>Peter Kurzweil, Paul Scheipers: ''Chemie: Grundlagen, Aufbauwissen, Anwendungen und Experimente.'' Vieweg+Teubner; (2011), S.&nbsp;, ISBN 3-8348-1555-1.</ref> تمكّن الكيميائي [[وليام كريستوفر زايسه]] سنة 1822 من اكتشاف مركّبات [[زانثات|الزانثات]] الحاوية على الكبريت، كما تمكّن من تحضير [[إيثانثيول]]، وهو أوّل مركّبات [[ثيول|الثيول]] (المركبتانات) المكتَشفة.<ref>W. C. Zeise: ''Jahresber. Fortschr. Chem.'' 3, 1824, S.&nbsp;80; 16, 1837, S.&nbsp;302.</ref> من الاكتشافات المهمّة الأخرى المتعلّقة بالكبريت عمليةُ [[فلكنة]] [[مطاط|المطاط]]، والتي اكتشفها [[تشارلز جوديير|تشارلز غوديير]] مصادفةً سنة 1839.

كانت توضّعات وترسّبات الكبريت في [[صقلية]] وافرةً، وكانت المصدر الرئيسي للكبريت لأوروبا لفترات طويلة من الزمن. في أواخر القرن الثامن عشر كان يُستورَد حوالي 2000 طن سنوياً من الكبريت إلى مدينة [[مارسيليا|مرسيليا]] في فرنسا من أجل تحضير [[حمض الكبريتيك]] المستخدَم في [[عملية لوبلان]]. بالمقابل ازداد الطلب على الكبريت في بريطانيا أثناء [[الثورة الصناعية]]، ومع ازدياد التنافس مع فرنسا، زادت الضغوط السياسية، ممّا أدّى في النهاية إلى حدوث ما أطلق عليه اسم «أزمة الكبريت» سنة 1840، وذلك عندما قام [[فرديناندو الثاني ملك الصقليتين]] بمنح صلاحيات استخراج الكبريت بشكلٍ حصريٍّ إلى شركة فرنسية، خارقاً بذلك اتفاقية مُسبَقة مع بريطانيا تعود إلى سنة 1816، ممّا دفع بريطانيا بالتهديد [[حصار بحري|بالحصار البحري]]، إلّا أنّ فرنسا توسّطت بحلّ الأمر سلمياً بمفاوضاتٍ دبلوماسية.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار= https://books.google.com/?id=wZg4ecXXmNYC|عنوان=Sicily and the Unification of Italy: Liberal Policy and Local Power, 1859–1866|مؤلف=Riall, Lucy|تاريخ=1998|ناشر=Oxford University Press|تاريخ الوصول=7 فبراير 2013|isbn=9780191542619|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200507162843/https://books.google.com/books?id=wZg4ecXXmNYC&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-02-21}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Prelude to the Sulphur War of 1840: The Neapolitan Perspective|صحيفة=European History Quarterly|تاريخ=April 1995|المجلد=25|صفحات=163–180|doi=10.1177/026569149502500201|مؤلف1-الأخير=Thomson|مؤلف1-الأول=D. W.|العدد=2}}</ref>

توسّع استخدام الكبريت منذ أواخر القرن التاسع عشر، حيث استخدم في المجال الطبي لصنع المراهم وغيرها؛<ref name=Nehb>{{استشهاد بكتاب |الأخير=Nehb |الأول=Wolfgang|مؤلف2-الأخير=Vydra|مؤلف2-الأول=Karel |عنوان=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |تاريخ=2006|ناشر=Wiley-VCH Verlag|doi=10.1002/14356007.a25_507.pub2 |الفصل=Sulfur |isbn=978-3-527-30673-2}}</ref> كما ازداد الطلب عليه مع تطوير [[عملية التلامس]] لتحضير حمض الكبريتيك ولصناعة [[سماد|الأسمدة]].<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Kogel|الأول=Jessica|عنوان=Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses|تاريخ=2006|ناشر=Littleton|مكان=Colorado|isbn=978-0-87335-233-8|طبعة=7th|صفحة=935|oclc=62805047}}</ref> وفي الولايات المتحدة اكتُشِف الكبريت سنة 1867 في ولايتي [[تكساس]] و[[لويزيانا]] في توضّعات تحت أرضية، والتي استخدمت [[عملية فراش]] لاحقاً لاستخراجه منها،<ref name="Frasch">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول= Walter|الأخير= Botsch|عنوان= Chemiker, Techniker, Unternehmer: Zum 150. Geburtstag von Hermann Frasch|صحيفة= Chemie in Unserer Zeit|تاريخ= 2001|المجلد= 35|العدد= 5|لغة= German|صفحات= 324–331|doi= 10.1002/1521-3781(200110)35:5<324::AID-CIUZ324>3.0.CO;2-9}}</ref> والتي طُوّرت ما بين سنتي 1891 و1894 من الكيميائي [[هيرمان فراش]].<ref name="Mschmidt">Max Schmidt: ''Schwefel – was ist das eigentlich?'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' Volume 7, Issue 1, Februar 1973, S.&nbsp;11–18, [[doi:10.1002/ciuz.19730070103]].</ref>

== الوفرة الطبيعية ==
[[ملف:Io highest resolution true color.jpg|تصغير|150 بك|يمين|يعود اللون الأصفر في [[آيو (قمر)|آيو]]، قمر كوكب المشتري، إلى ترسّبات عنصر الكبريت بالقرب من البراكين النشطة.]]
=== في الكون ===
يتشكّل [[نظائر الكبريت|نظير الكبريت]] <sup>32</sup>S داخل النجوم الضخمة عند درجات حرارة مرتفعة جدّاً في [[عملية احتراق السيليكون]]، والتي تندمج فيها نواةٌ من [[سيليكون|السيليكون]] مع نواةٍ من [[هيليوم|الهيليوم]]؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول= A. G. W.|الأخير= Cameron |عنوان=Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis|صحيفة=CRL-41|مسار=https://fas.org/sgp/eprint/CRL-41.pdf|تاريخ=1957| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200112194448/https://fas.org/sgp/eprint/CRL-41.pdf | تاريخ أرشيف = 12 يناير 2020}}</ref> وتعدّ هذه العملية جزءاً من [[عملية ألفا]] التي تنتج العناصر الكيميائية في الكون بكمّيّات وافرة، ولذلك فإنّ الكبريت هو عاشر العناصر الكيميائية من حيث ترتيب الوفرة في الكون. توجد سحبٌ من غاز ثنائي أكسيد الكبريت وضباب من حمض الكبريتيك في الغلاف الجوّي لكوكب [[الزهرة]]، وبُرهِنَ على وجود الكبريت في تركيب كوكب [[المريخ]]؛ كما عُثرَ على الكبريت أيضاً في تركيب قمر [[أوروبا (قمر)|أوروبا]]؛<ref>{{استشهاد ويب
| عنوان=SWIMMING A SALTY SEA| ناشر=Astrobiology Magazine| مسار=https://www.astrobio.net/news-exclusive/swimming-a-salty-sea/| تاريخ =02/2020| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160828234358/http://www.astrobio.net/news-exclusive/swimming-a-salty-sea/ | تاريخ أرشيف = 28 أغسطس 2016}}</ref> ومن الأمثلة الواضحة على وفرة الكبريت في الكون هو [[آيو (قمر)|قمر آيو]] (أحد أقمار كوكب [[المشتري]])، والذي يتميّز بلونه الأصفر بسبب وجود الكبريت فيه بأطواره المتعددة، الغازية والصلبة والمنصهرة؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير= Lopes|مؤلف1-الأول= Rosaly M. C.|مؤلف2-الأخير= Williams|مؤلف2-الأول= David A.|عنوان= Io after Galileo|صحيفة= Reports on Progress in Physics|المجلد= 68|العدد= 2|صفحات= 303–340|تاريخ= 2005|doi= 10.1088/0034-4885/68/2/R02|bibcode=2005RPPh...68..303L}}</ref> حيث اقتُرحَ أن تكون [[حمم|الحمم البركانية]]، التي تمتدّ على مسافة مئات من الكيلومترات، مكوّنةً من الكبريت ومركّباته.<ref>{{استشهاد ويب | عنوان=VOLCANISM ON IO| ناشر=San Diego State University| مسار= http://sci.sdsu.edu/how_volcanoes_work/io.html| تاريخ =02/2020|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200229103735/http://sci.sdsu.edu/how_volcanoes_work/io.html|تاريخ أرشيف=2020-02-29}}</ref>

يدخل الكبريت أيضاً على هيئة مركّبات [[كبريتيد|الكبريتيد]] في تركيب عدّة أنماط من [[حجر نيزكي|الأحجار النيزكية]]؛ فيحوي [[كوندريت|الكوندريت]] العادي وسطياً على الكبريت بنسبةٍ تصل إلى 2% تقريباً، في حين تصل النسبة في الكوندريت الكربوني إلى حوالي 6.6%. تحوي النيازك عادةً على [[كبريتيد الحديد]] FeS على شكل معدن [[ترويليت]]، ولكنّ هناك استثناءات، حيث يحوي الكوندريت الكربوني أحياناً على الكبريت العنصري أو الكبريتات أو مركّبات أخرى للكبريت.<ref>{{استشهاد بكتاب|الأول=B.|الأخير= Mason|عنوان=Meteorites |مسار=https://archive.org/details/meteorites0000maso|التسجيل=registration|مكان=New York |ناشر=John Wiley & Sons|تاريخ=1962|صفحة=[https://archive.org/details/meteorites0000maso/page/160 160] |isbn=978-0-908678-84-6| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200226023318/https://archive.org/details/meteorites0000maso | تاريخ أرشيف = 26 فبراير 2020}}</ref> يمكن أن يوجد الكبريت على عدّة أشكال في الكون، من بينها الشكل النادر على هيئة جزيء [[ثنائي الذرة]] S<sub>2</sub> في النيازك؛<ref>Daniel C. Boice, Celine Reyle: ''The Nature of Diatomic Sulfur in Comets.'' In: ''Formation of Cometary Material, 25th meeting of the IAU, Joint Discussion 14, 22 July 2003, Sydney, Australia.'' {{بيب كود|2003IAUJD..14E..38B}}</ref> كما توجد مركّبات بسيطة مختلفة للكبريت في [[وسط بين نجمي|الوسط بين النجمي]] مثل [[كبريتيد الهيدروجين]] H<sub>2</sub>S و[[كبريتيد الكربونيل]] COS و[[أحادي أكسيد الكبريت]] SO و[[ثيوفورمالدهيد]] CH<sub>2</sub>S وغيرها.<ref>C. A. Gottlieb, E. W. Gottlieb, M. M. Litvak, J. A. Ball, H. Pennfield: ''Observations of interstellar sulfur monoxide.'' In: ''Astrophysical Journal.'' 219, 1, 1978, S.&nbsp;77–94. {{بيب كود|1978ApJ...219...77G}}.</ref><ref>M. W. Sinclair, N. Fourikis, J. C. Ribes, B. J. Robinson, R. D. Brown, P. D. Godfrey: ''Detection of interstellar thioformaldehyde.'' In: ''Australian Journal of Physics.'' Band 26, S.&nbsp;85. {{بيب كود|1973AuJPh..26...85S}}.</ref>

=== في الأرض ===
يعدّ الكبريت خامس العناصر الكيميائية من حيث ترتيب الكتلة في الأرض، أمّا من حيث تركيب [[القشرة الأرضية]] فيأتي الكبريت ومركّباته في المرتبة السادسة عشرة. تصفُ [[دورة الكبريت]] العمليات الجيوكيميائية التي ينتقل فيها الكبريت ومركّباته بين الأنظمة والأوساط المختلفة الموجودة على سطح الأرض، والتي تشمل [[غلاف الأرض الصخري]] و[[غلاف الأرض المائي|المائي]] و[[غلاف الأرض الجوي|الجوي]] و[[محيط حيوي|الحيوي]].<ref>{{استشهاد بكتاب |عنوان=Brock Biology of Microorganisms | سنة=2006| مؤلف=Madigan MT, Martino JM | طبعة=11th |صفحة=136 |ناشر=Pearson |isbn=0-13-196893-9}}</ref><ref>[http://ead.univ-angers.fr/~jaspard/Page2/COURS/2N2NH3aaetUree/1N2NH3AAetUree.htm#Methionine Cours Cycle azote metabolisme acides amines uree urea Enseignement et recherche Biochimie Emmanuel Jaspard Universite Angers<!-- Titre généré automatiquement -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130911053109/http://ead.univ-angers.fr:80/~jaspard/Page2/COURS/2N2NH3aaetUree/1N2NH3AAetUree.htm |date=09 2يناير3}}</ref>

[[ملف:ET_Afar_asv2018-01_img48_Dallol.jpg|تصغير|يسار|300 بك|توضّعات الكبريت في محيط بركان [[دلول (بركان)|دلول]] في [[ولاية عفر]] الإثيوبية.]]
يمكن أن يُعثَر على الكبريت بشكله [[عنصر طبيعي|الطبيعي]] العنصريَ الحرَ، أي بشكل غير مرتبط مع عناصر أخرى، وهو ذو لون أصفر مميّز، ويسمّى هذا الشكل عادةً «زهر الكبريت». وفق [[الجمعية الدولية للمعادن]] فإنّ الكبريت ينتمي إلى المعادن اللافلزية العنصرية، ويمكن أن يوجد على [[تعدد الأشكال (علم المواد)|أشكالٍ متعدّدة]]، منها معدن [[روسيتسكيت|الروسيتسكيت]] النادر. تكون توضّعات الكبريت عادةً ذات بلّورات صغيرة متكتّلة معتمة، ولكن يمكن العثور على بلّورات كبيرة الحجم، وأكبر بلّورة كبريت موثّقة تبلغ أبعادها 22×16×11 سم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مسار= http://www.minsocam.org/ammin/AM66/AM66_885.pdf |صحيفة= American Mineralogist |المجلد= 66 |صفحات= 885–907 |تاريخ= 1981 |عنوان= The largest crystals |الأخير= Rickwood|الأول= P. C.| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200208235310/http://www.minsocam.org/ammin/AM66/AM66_885.pdf | تاريخ أرشيف = 8 فبراير 2020}}</ref> تكون البلّورات الكبيرة من الكبريت شفّافة إلى شافّة، وهي ذات [[بريق]]، ولها الخواص البصرية التالية: [[معامل الانكسار]]: n<sub>α</sub> = 1.9579 و n<sub>β</sub> = 2.0377 وn<sub>γ</sub> = 2.2452؛ وزاوية التبعثر: '2v<sub>z</sub> ≈ 68°58.<ref name="handbook of mineralogy">{{استشهاد ويب
| عنوان=Sulfur
| ناشر=handbook of mineralogy
| مسار= http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/sulphur.pdf
| تاريخ =002/2020| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160304114128/http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/sulphur.pdf | تاريخ أرشيف = 4 مارس 2016}}</ref> تترك بلورات الكبريت [[خدش (علم المعادن)|خدشاً]] أبيضَ اللون على السطوح السوداء.

حسب مكان العثور على الخامة فإنّه يمكن للكبريت أن يوجد [[تكون ترتيبي|بتكوّن ترتيبي]] مع معادنَ أخرى مثل [[أنهيدريت|الأنهيدريت]] و[[أراجونيت|الأراغونيت]] و[[كالسيت|الكالسيت]] و[[سليستيت|السليستيت]] و[[جص|الجص]] و[[هاليت|الهاليت]].<ref name="handbook of mineralogy"/> يوجد الكبريت في الطبيعة أيضاً في معادن مختلفة، أكثرها شهرةً على شكل [[معادن الكبريتيدات]] مثل [[بيريت|البيريت]] و[[مرقشيت|المرقشيت]] (كبريتيد الحديد) و[[كالكوبيريت|الكالكوبيريت]] (كبريتيد الحديد والنحاس) و[[زنجفر|الزنجفر]] (كبريتيد الزئبق) و[[غالينا|الغالينا]] (كبريتيد الرصاص) و[[سفاليريت|السفاليريت]] (كبريتيد الزنك) و[[إستبنيت|الإستبنيت]] (كبريتيد الإثمد) وغيرها. إنّ أكثر المعادن ارتفاعاً بنسبة الكبريت في تركيبها هي معادن الكبريتيدات التالية: [[باترونيت]] (حوالي 71.6% في كبريتيد الفاناديوم VS<sub>4</sub>) و[[فيلامانينيت]] (حوالي 55.9% في كبريتيد للنحاس مع فلزات أخرى) و[[هاوريت]] (حوالي 53.9% في كبريتيد المنغنيز MnS<sub>2</sub>).<ref>{{استشهاد ويب | عنوان=Mineral Species containing Sulfur| ناشر=webmineral
| مسار= http://webmineral.com/chem/Chem-S.shtml#.XlgvaqhKi00| تاريخ =02/2020|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20190623130139/http://webmineral.com/chem/Chem-S.shtml|تاريخ أرشيف=2019-06-23}}</ref> يوجد الكبريت أيضاً على شكل [[معادن الكبريتات]] مثل [[جص|الجص]] (كبريتيات الكالسيوم) و[[ألونيت|الألونيت]] (كبريتات البوتاسيوم والألومنيوم) و[[باريت|الباريت]] (كبريتات الباريوم) و[[سيانوتريخيت]] (كبريتات النحاس) وغيرها؛ كما يمكن أن يوجد في الطبيعية مع الهاليدات مثل معدن [[كونيليت]]؛ أو مع الأكاسيد مثل معدن [[قرمزيت]]؛ أو مع الكربونات مثل معدن [[ليدهيليت]]؛ أو مع الزرنيخات مثل معدن [[كالكوفيليت]]؛ أو مع السيليكات مثل معدَنَي [[هاوين]] و[[نوزيان]].

كانت [[صقلية]] لفترةٍ طويلة من التاريخ مصدراً رئيسياً لتعدين الكبريت، وخاصّةً أثناء [[الثورة الصناعية]].<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Kutney|الأول=Gerald|عنوان=Sulfur: history, technology, applications & industry|تاريخ=2007|ناشر=ChemTec Publications|مكان=Toronto|isbn=978-1-895198-37-9|oclc=79256100|صفحة=43}}</ref> يمكن العثور على الكبريت العنصري بالقرب من الظواهر [[بركانية|البركانية]] مثل [[حمة|الحمم]] و[[منفس مائي حراري|المنافس الحرارية المائية]] و[[داخنة|النوافث]] في عدّة مناطق في العالم، وخاصّةً على نطاق [[منطقة الحزام الناري]]، حيث يستخرج الكبريت بالقرب منها مثلاً في [[إندونيسيا]] و[[تشيلي]] و[[اليابان]].<ref>{{استشهاد ويب | عنوان=Sulphur| ناشر=mindat.org
| مسار=https://www.mindat.org/show.php?id=3826&ld=1#themap| تاريخ =02/2020
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160421125659/http://www.mindat.org/show.php?id=3826 | تاريخ أرشيف = 21 أبريل 2016}}</ref> يصطنع الكبريت الطبيعي من [[كائن لاهوائي|الكائنات اللاهوائية]] التي تعيش على [[معادن الكبريتات]] مثل [[جص|الجص]] في [[قباب ملحية|القباب الملحية]].<ref>Klein, Cornelis and Cornelius S. Hurlbut, Jr., ''Manual of Mineralogy,'' Wiley, 1985, 20th ed., p. 265-6 {{ردمك|0-471-80580-7}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.mindat.org/min-3826.html|عنوان=Sulphur: Mineral information, data and localities.|موقع=www.mindat.org| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190708043829/https://www.mindat.org/min-3826.html | تاريخ أرشيف = 8 يوليو 2019}}</ref> توجد توضّعات معتبرة من القباب الملحية على طول ساحل [[خليج المكسيك]]، وكذلك في [[متبخرات|الرواسب التبخريّة]] في أوروبا الشرقية وغرب آسيا. كما توجد توضّعات رسوبية من الكبريت كذلك في [[أستراليا]] و[[الولايات المتحدة]] و[[روسيا]].<ref name=Nehb/> كما يوجد الكبريت أيضاً في [[وقود أحفوري|الوقود الأحفوري]] مثل [[نفط|النفط]] و[[غاز طبيعي|الغاز الطبيعي]] و[[فحم حجري|الفحم الحجري]]، حيث يمكن أن تصل نسبة الكبريت في [[فحم بني|الفحم البني]] مثلاً إلى 10%.<ref>Peter Adolphi, Bernd Ullrich: ''Fixierung und Reaktionsfähigkeit von Schwefel in Braunkohle.'' In: ''Proc. XXXII. Kraftwerkstechnisches Kolloquium, Nutzung schwieriger Brennstoffe in Kraftwerken, Dresden 24. und 25. Oktober 2000.'' S.&nbsp;109–116.</ref>

يوجد الكبريت في غلاف الأرض المائي على شكل أيون [[كبريتات|الكبريتات]] (السلفات)، وهو يشكّل ما مقداره 7.68% من نسبة الأملاح الكلّية في [[ماء البحر|مياه البحر]]، ليأتي بذلك في المرتبة الثالثة بعد أيونات الكلوريد والصوديوم.<ref>{{استشهاد ويب | عنوان=The chemical composition of seawater| ناشر=seafriends.org.nz
| مسار=http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm| تاريخ =02/2020| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200207012516/http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm | تاريخ أرشيف = 7 فبراير 2020}}</ref> عندما يكون تركيز أيون الكبريتات فوق 100 مغ/ل، فإنّه يسبب [[تآكل|التآكل]]، خاصّةً [[فولاذ|للفولاذ]] و[[خرسانة|الخرسانة]] في الإنشاءات البحرية.<ref>{{استشهاد ويب | عنوان= Wasserlexikon: Sulfat.| ناشر=wvsb.at| مسار=https://www.wvsb.at/lexikonS.htm
| تاريخ =02/2020| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190524082048/http://wvsb.at/lexikonS.htm | تاريخ أرشيف = 24 مايو 2019}}</ref> أمّا في المياه العذبة فتشكّل أيونات الكبريتات مصدراً [[ماء عسر|لقساوة المياه]] وعُسْرها، لذلك تعمل محطّات تحلية المياه على ضبط تركيزها في مياه الشرب. تطلق البراكين طبيعياً غاز [[ثنائي أكسيد الكبريت]] عند ثورانها، كما يمكن أن تشكّل جسيمات كبريتية من [[هباء جوي|الهباء الجوي]] تتراوح أبعادها بين 0.1 إلى 1 [[ميكرومتر]] في طبقات الغلاف الجوّي العليا، والتي تعكس حينها أشعّة الشمس وتبعثِرُها، ممّا قد يترك تأثيراً مبرّداً على المناخ العالمي.<ref>{{استشهاد ويب | عنوان=Atmospheric Aerosols: What Are They, and Why Are They So Important?| ناشر=NASA
| مسار=https://www.nasa.gov/centers/langley/news/factsheets/Aerosols.html| تاريخ =02/2020| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191223220942/https://www.nasa.gov/centers/langley/news/factsheets/Aerosols.html | تاريخ أرشيف = 23 ديسمبر 2019}}</ref> يطلق على المياه الحاوية على نسبٍ مرتفعةٍ من الكبريت (غالباً على شكل [[كبريتيد الهيدروجين]]) اسم «[[مياه كبريتية|المياه الكبريتية]]»؛ وهي غالباً ما تستخدم للاستشفاء.<ref>{{استشهاد بخبر|مؤلف1-الأخير=Cervin|مؤلف1-الأول=Michael|عنوان=Sulfur Springs: To Soak or not to Soak?|مسار=https://www.foxnews.com/health/sulfur-springs-to-soak-or-not-to-soak|تاريخ الوصول=24 فبراير 2015|وكالة=Fox| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20150924103523/http://www.foxnews.com/health/2014/10/08/sulfur-springs-to-soak-or-not-to-soak/ | تاريخ أرشيف = 24 سبتمبر 2015 | وصلة مكسورة = yes }}</ref>

== الإنتاج ==
[[ملف:Bergelut dengan asap nan beracun.jpg|تصغير|تعدين الكبريت بوسائل تقليدية في موقع بالقرب من [[إيجن|بركان إيجن]] في [[جاوة الشرقية]] في [[إندونيسيا]].]]
يمكن العثور على خامة الكبريت طبيعياً على هيئة زهر الكبريت الأصفر في عدّة أماكنٍ من العالم، وهو شائع الوجود على هذا الشكل.<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Riegel|مؤلف1-الأول=Emil|مؤلف2-الأخير=Kent|مؤلف2-الأول=James|عنوان=Kent and Riegel's Handbook of Industrial Chemistry and Biotechnology|المجلد=1|تاريخ=2007|isbn=978-0-387-27842-1|oclc=74650396|صفحة= 1171 |bibcode= 2007karh.book......}}</ref> كما يمكن أن يُستحصَل على الكبريت بشكلٍ غير مباشر وذلك من أكسدة [[معادن الكبريتيدات]] المنتشرة في الطبيعة مثل معدن [[بيريت|البيريت]]، وذلك بالتسخين الحراري بحيث ينتج غاز [[ثنائي أكسيد الكبريت]]، والذي يُحوَّل لاحقاً إلى حمض الكبريتيك.<ref>Ursula Klein: ''Verbindung und Affinität: Die Grundlegung der neuzeitlichen Chemie an der Wende vom 17. zum 18. Jahrhundert.'' Birkhäuser Verlag, 1994, ISBN 3-7643-5003-2.</ref>

كانت المنطقة البركانية في [[صقلية]] مركزاً للحصول على خام الكبريت، حيث كان يَسهُل العثور على خام الكبريت بالقرب من سطح الأرض، إذ كان يُجمَع ثم يُعالَج بأسلوب عُرفَ لاحقاً باسم «عملية صقلية»، والتي كانت الطريقة الأولية البدائية المنتشرة لمعالجة الكبريت إلى أن جرى استبدالها لاحقاً في القرن التاسع عشر [[عملية فراش|بعملية فراش]].<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.sulphurinstitute.org/learnmore/sulphur101.cfm|عنوان=Learn More About Sulphur - Introduction|موقع=The Sulphur Institute|تاريخ الوصول=2019-02-05|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190207015212/https://www.sulphurinstitute.org/learnmore/sulphur101.cfm|تاريخ أرشيف=2019-02-07|حالة المسار=live| وصلة مكسورة = yes }}</ref><ref name="Gray">{{استشهاد بكتاب |مؤلف1-الأخير=Gray |مؤلف1-الأول=C.W. |عنوان=Fundamentals of Chemistry |تاريخ=1920 |صفحة=76}}</ref> كانت قطع الكبريت تُكدَّس مع وجود فراغات فيما بينها في [[قمين|قمائن]] (أتون) مصنوعة من الآجر (القرميد) ومبنية على الهضاب المنحدرة؛ بعد ذلك يُنثَر مسحوقٌ من الكبريت على تلك القطع ويُشعَل ممّا يسبّب انصهار الكبريت وسيلانه إلى أسفل الهضبة؛ وفي النهاية كانت بقايا التوضّعات الرسوبية تُنثَر في المحيط. كانت عملية صقلية مجهدة ومضنية وخالية من الآليات، حيث استُعملت العمالة اليدوية لتحرير الخامة من الصخور وجلبها إلى السطح، ولا يزال هذا الأسلوب مستخدماً بالقرب من المناطق البركانية في أنحاء العالم، وخاصّةً في إندونيسيا بالقرب من بركان [[إيجن]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=McElvaney|مؤلف1-الأول=Kevin|عنوان=The Men Who Mine Volcanos|مسار= https://www.theatlantic.com/features/archive/2015/02/the-men-who-mine-volcanoes-indonesia/385913/|صحيفة=The Atlantic|تاريخ الوصول=26 فبراير 2015|تاريخ=25 February 2015|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200511111145/https://www.theatlantic.com/international/archive/2015/02/the-men-who-mine-volcanoes-indonesia/385913/|تاريخ أرشيف=2020-04-11}}</ref>

[[ملف:Frasch Process.svg|200px|تصغير|يمين|عملية فراش:<br/>
1 - أنبوب الوسط<br/>
2 - بخار ساخن<br/>
3 - موقع الاستخراج<br/>
4 - الكبريت الذائب والماء<br/>
5 - الهواء المضغوط
]]
يُنتَج الكبريت حاليّاً بطرق آلية، إمّا من أماكن توفّر خامة الكبريت وفق [[عملية فراش]]،<ref name=Nehb/> أو يُستحصَل على شكل ناتج ثانوي من عمليات [[تكرير النفط]]. يَعتمد المبدأ في عملية فراش على ضخّ [[بخار محمص|بخار الماء المحمَّص]] إلى توضّعات الكبريت الرسوبية، ممّا يؤدّي إلى انصهار الكبريت بالشكل الذي يسهل فيه استخراجه بشكل نقي نسبياً (حوالي 99.5%) من جوف الأرض بضخ الهواء المضغوط.<ref>[https://www.SulphurInstitute.org/learnmore/sulphur101.cfm/ The Sulphur Institute. "An Introduction to Sulphur."], accessed 17 January 2011. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160312131652/http://www.sulphurinstitute.org/learnmore/sulphur101.cfm |date=12 مارس 2016}}</ref> كانت عملية فراش العملية الوحيدة لاستخراج الكبريت لفترة طويلة، وبقيت مستخدمة رغم وجود طرق أخرى إلى أواخر القرن العشرين، ففي سنة 1995 على سبيل المثال كان الإنتاج العالمي وفق هذه الطريقة حوالي 3.1 مليون طن.<ref>Emil Raymond Riegel, James Albert Kent: ''Kent and Riegel's handbook of industrial chemistry and biotechnology.'' Band 1, S.&nbsp;1162.</ref> ولكن مجموع العوامل من حيث محدودية أماكن توضّعات خامة الكبريت والكلفة المرتفعة، بالإضافة إلى تطوير وسائل استحصال الكبريت من [[نفط|النفط]] و[[غاز طبيعي|الغاز الطبيعي]]، أدّى إلى تراجع استخدام عملية فراش، بحيث أنّ هذه العملية لم تعد مطبّقة بشكل أساسي في أيّ مكان من العالم منذ سنة 2002.<ref name="desulf1">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير= Eow|مؤلف1-الأول= John S.|عنوان= Recovery of sulfur from sour acid gas: A review of the technology|صحيفة= Environmental Progress|المجلد= 21|العدد= 3|صفحات= 143–162|تاريخ= 2002|doi= 10.1002/ep.670210312}}</ref><ref name="desulf2">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير= Schreiner|مؤلف1-الأول= Bernhard|عنوان= Der Claus-Prozess. Reich an Jahren und bedeutender denn je|صحيفة= Chemie in Unserer Zeit|المجلد= 42|العدد= 6|صفحات= 378–392|تاريخ= 2008|doi= 10.1002/ciuz.200800461}}</ref>

يُستحصَل على الكبريت حالياً بشكل أساسي من [[كبريتيد الهيدروجين]]، والذي ينتج ثانوياً من عمليات تكرير النفط والغاز الطبيعي، إمّا بشكل طبيعي أثناء عملية الاستخراج، أو بشكل ناتج ثانوي من عمليات [[نزع الكبريت المهدرج]]، والتي تهدف إلى إزالة [[مركب كبريت عضوي|مركبات الكبريت العضوية]] غير المرغوب بها من المنتجات النفطية النهائية وذلك بإجراء فصم للرابطة الكيميائية بين الكربون والكبريت C–S على الشكل:<ref name="desulf1"/><ref name="desulf2"/>

:<chem>R-S-R + 2 H2 -> 2 RH + H2S</chem>

[[ملف:AlbertaSulfurAtVancouverBC.jpg|تصغير|يسار|250px|أكوام مكدّسة من الكبريت في مقاطعة ألبرتا الكندية بعد استحصالها من النفط الرملي وفق عملية كلاوس.]]

يُحوَّل كبريتيد الهيدروجين إلى عنصر الكبريت وفق [[عملية كلاوس]]، والتي تتألّف من خطوتين؛<ref>Roland Dittmeyer, Wilhelm Keim, Gerhard Kreysa, Alfred Oberholz (Hrsg.): ''Winnacker/Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte.'' Band 3: ''Anorganische Grundstoffe, Zwischenprodukte.'' Verlag Wiley-VCH, Weinheim 2005, ISBN 3-527-30768-0.</ref> تتضمّن الأولى أكسدة جزء من كبريتيد الهيدروجين إلى [[ثنائي أكسيد الكبريت]] بأكسجين الهواء، ثمّ في الخطوة الثانية بإجراء [[تفاعل تناسب مشترك]] بين كبريتيد الهيدروجين وثنائي أكسيد الكبريت:<ref name="desulf1"/><ref name="desulf2"/>

:<chem>3 O2 + 2 H2S -> 2 SO2 + 2 H2O</chem>
:<chem>SO2 + 2 H2S -> 3 S + 2 H2O</chem>

يمكن أن يُكدَّس الكبريت المستحصَل على هيئة أكوام ليستخدم في تطبيقات أخرى؛ فعلى سبيل المثال توجد حالياً كمّيات كبيرة نسبياً من عنصر الكبريت في مقاطعة [[ألبرتا]] الكندية نظراً لارتفاع محتوى الكبريت في [[نفط أثاباسكا الرملي]].<ref name="Atha">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير= Hyndman|مؤلف1-الأول= A. W.|مؤلف2-الأخير= Liu|مؤلف2-الأول= J. K.|مؤلف3-الأخير= Denney|مؤلف3-الأول= D. W.|عنوان= Sulfur: New Sources and Uses|المجلد= 183|صفحات= 69–82|تاريخ= 1982|doi= 10.1021/bk-1982-0183.ch005|الفصل= Sulfur Recovery from Oil Sands|سلسلة= ACS Symposium Series|isbn= 978-0-8412-0713-4}}</ref> لكن تخزين الكبريت في حالته الصلبة يجعله عرضةً [[رطوبة الهواء|للرطوبة الجوية]] ولأنواع من البكتريا، ممّا يحوّله في النهاية إلى حمض الكبريتيك؛ كما يؤدّي تشكّل كبريتيد الحديد نتيجة التآكل ضمن الخزانات الحديدية إلى حدوث [[تلقائية الاشتعال]]، ممّا يرفع من خطورة اندلاع الحرائق أو الانفجارات.<ref>R. Dittmeyer, W. Keim, G. Kreysa, A. Oberholz: ''Winnacker·Küchler: Chemische Technik.'' Band 3: ''Anorganische Grundstoffe, Zwischenprodukte.'' 5. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2005, ISBN 3-527-30768-0, S.&nbsp;33–34 ([http://www.wiley-vch.de/books/sample/3527307680_c01.pdf Volltext]؛ PDF; 7,9&nbsp;MB). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200412120617/https://application.wiley-vch.de/books/sample/3527307680_c01.pdf|date=12 أبريل 2020}}</ref> لذلك فإنّه غالباً ما يُخزَّن ويُنقَل الكبريت على الحالة السائلة، خاصّةً أنّ وجوده على هذا الشكل له ميّزات من حيث الكلفة والجودة، كما أنه يسيَّل في أغلب الأحيان قبل استخدامه في التطبيقات المختلفة. بلغ الإنتاج العالمي من الكبريت سنة 2011 حوالي 69 مليون طن متري، ساهمت فيه أكثر من 15 دولة بمليون طنّ على حدة، أمّا باقي الدول المساهمة بأكثر من 5 ملايين طن فهي [[الصين]] (9.6) و[[الولايات المتحدة|الولايات المتّحدة الأمريكية]] (8.8) و[[كندا]] (7.1) و[[روسيا]] (7.1).<ref>Apodaca, Lori E. (2012) [https://www.usgs.gov/centers/nmic/sulfur-statistics-and-information Sulfur]. Mineral Commodity Summaries. USGS {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200318023206/https://www.usgs.gov/centers/nmic/sulfur-statistics-and-information |date=18 مارس 2020}}</ref>

== النظائر ==
{{مفصلة|نظائر الكبريت}}
لعنصر الكبريت 23 [[نظير (كيمياء)|نظيراً]] معروفاً، أربعةٌ منها [[نظير مستقر|مستقرّة]] وهي <sup>32</sup>S [[وفرة طبيعية|بوفرة طبيعية]] {{val|94.99|0.26|u=%}} (أكثر النظائر وفرةً) و<sup>33</sup>S بوفرةٍ مقدارها {{val|0.75|0.02|u=%}} و<sup>34</sup>S بوفرةٍ مقدارها {{val|4.25|0.24|u=%}} و<sup>36</sup>S بوفرةٍ مقدارها {{val|0.01|0.01|u=%}}.<ref>[https://www.ciaaw.org/sulfur.htm Sulfur]. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191104175538/https://www.ciaaw.org/sulfur.htm |date=4 نوفمبر 2019}}</ref><ref name="b92">Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 1.14. ISBN 1-4398-5511-0</ref> أمّا باقي النظائر فهي مشعّة، وأطولها عمراً هو النظير <sup>35</sup>S، حيث يبلغ [[عمر النصف]] 87 يوماً، ويتشكّل من [[تشظية الأشعة الكونية|تشظية الأشعّة الكونيّة]] [[نظائر الآرغون|لنظير الآرغون]] <sup>40</sup>Ar؛ في حين أنّ النظائر المشعّة المتبقيّة للكبريت لها عمر نصف أقلّ من ثلاث ساعات.

عند ترسّب [[معادن الكبريتيدات]]، فإنّ التوازن النظيري بين الطور السائل والطور الصلب يمكن أن يسبّب فرقاً طفيفاً في [[تجزئة نظيرية|التجزئة النظيرية]] لقيم النظير كبريت-34 بالنسبة إلى النظير الأكثر انتشاراً كبريت-32؛ ويُرمَز لذلك الفرق δ<sup>34</sup>S. تستخدم تلك الفروقات في عيّنات المعادن ذات الأصل المشترك لتقدير درجة حرارة التوازن، كما يستفاد منها، إلى جانب تفاوت قيم النظير [[كربون-13]] δ<sup>13</sup>C، في [[معادن الكربونات]] و[[معادن الكبريتيدات]] من أجل تقدير [[أس هيدروجيني|حموضة الوسط]] (pH) و[[انفلاتية]] الأكسجين في المائع الحامل أثناء تشكّل المعدن [[خام|الخام]]. تُحسَب قيمة δ<sup>34</sup>S هذه على الشكل:<ref name="reviews">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Canfield|مؤلف1-الأول=D. E.|عنوان=Biogeochemistry of Sulfur Isotopes|صحيفة=Reviews in Mineralogy and Geochemistry|تاريخ=2001|المجلد=43|العدد=1|صفحات=607–636|doi=10.2138/gsrmg.43.1.607}} {{closed access}}</ref>

:{{وسط|<math chem>\delta \ce{^{34}S} = \left( \frac{\left( \frac\ce{^{34}S}\ce{^{32}S} \right)_\mathrm{sample}}{\left( \frac\ce{^{34}S}\ce{^{32}S} \right)_\mathrm{standard}} - 1 \right) \times 1000</math> ‰}}

تساهم البكتريا [[منتزعة الكبريت]] في التغيّر الطبيعي لنسب توزّع نظائر الكبريت، إلّا أنّ ذلك التغيّر يمكن أن يعود إلى [[تأثير الإنسان على البيئة|النشاط البشري]]. يستخدم الكبريت المخصَّب في دراسات [[علم المياه]]، حيث يؤدّي معرفة [[نسبة النظائر]] في تتبّع مصادر [[تلوث|التلوث]].

== الخواص الفيزيائية ==
[[ملف:Schwefel Phasendiagramm-ar.png|تصغير|250 بك|مخطّط أطوار الكبريت]]
يوجد الكبريت في الطبيعة على [[تآصل الكبريت|عدّة أشكال]] (متآصلات) من الجزيئات متعدّدة الذرّات المختلفة في عدد وترتيب الذرّات فيها؛ وتعتمد الخواص الفيزيائية للكبريت والتحوّل بين هذه الأشكال اعتماداً كبيراً على درجة الحرارة. بذلك يعدّ الكبريت أكثر العناصر الكيميائية تعدّداً بالأشكال داخل وبين الجزيئية، ولكنّ الشكل الأكثر استقراراً هو الشكل الحلقي ثماني الكبريت، وهو الذي يوجد بشكل حرّ في الطبيعة. يوجد ثماني الكبريت في الشروط القياسية على شكل صلب أصفر اللون سهل التفتّت. ينصهر الكبريت عند الدرجة 115.21 °س؛ ويغلي عند الدرجة 444.6 °س؛ وهو [[تسامي|يتسامى]] بسهولة.<ref name="Greenwood"/>

عند تسخين الكبريت إلى درجة حرارة تتجاوز 119 °س يتشكّل في البداية سائل قليل اللزوجة ذو لون أصفر فاقع، وهو يتكوّن بمعظمه من حلقي ثماني الكبريت S<sub>8</sub>. عند تثبيت درجة الحرارة يتسبّب تحوّل جزئي لحلقات ثماني الكبريت إلى حلقات أصغر بحدوث [[انخفاض نقطة التجمد|انخفاض لنقطة التجمد]]، والتي تبلغ حدّها الأدنى عند 114.5 °س. يؤدّي الاستمرار بالتسخين إلى رفع [[لزوجة]] المصهور بسبب تشكّل البوليمرات،<ref name="Greenwood"/> والتي تبلغ قيمتها الأعظمية عند 187 °س؛ وعندها تتكسّر حلقات الكبريت وتشكّل جزيئات طويلة السلسلة، وهو مثال على [[بلمرة فتح الحلقة]]. تتكسّر هذه السلاسل عند درجات حرارة تفوق هذه الدرجة، وتتناقص حينها اللزوجة بشكل مستمرّ؛ ويكون لمصهور الكبريت لون أحمر فوق الدرجة 200 °س. تبلغ كثافة الكبريت وسطياً حوالي 2&nbsp;غ/سم<sup>3</sup> حسب نوع المتآصل؛ وتعدّ جميع متآصلات الكبريت ممتازةً من حيث مقدرتها على [[عازل|العزل الكهربائي]].

=== الأشكال المختلفة ===
{{مفصلة|تآصل الكبريت}}
يشكّل الكبريت أكثر من 30 [[تآصل|متآصلاً]] من الأشكال المختلفة، وذلك بشكل أكبر من أيّ عنصرٍ كيميائيٍ آخر.<ref name="Steudel">{{استشهاد بكتاب |عنوان= Solid Sulfur Allotropes Sulfur Allotropes |مؤلف1-الأول= Ralf |مؤلف1-الأخير= Steudel|مؤلف2-الأول= Bodo|مؤلف2-الأخير= Eckert|تاريخ= 2003 |المجلد= 230 |صفحات= 1–80 |doi= 10.1007/b12110 |سلسلة= Topics in Current Chemistry |isbn= 978-3-540-40191-9}}</ref> أكثر هذه المتآصلات انتشاراً هو ثماني الكبريت الحلقي S<sub>8</sub>، ولكن توجد حلقات أخرى عديدة من هذا العنصر،<ref name="Steudel"/> مثل الحلقة السباعية S<sub>7</sub>، والتي تتميّز بلونها الأصفر الأغمق من S<sub>8</sub>. بيّنت التجارب باستخدام تقنية [[استشراب السائل رفيع الإنجاز]] (HPLC) أنّ الكبريت العنصري في الحالة السائلة يكون في حالة توازن بين مزيج يتكوّن بشكل رئيسي من S<sub>8</sub> مع وجود نسبة من S<sub>7</sub>، وكمّيات صغيرة من S<sub>6</sub>.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف1-الأخير= Tebbe |مؤلف1-الأول= Fred N. |مؤلف2-الأخير= Wasserman |مؤلف2-الأول= E. |مؤلف3-الأخير= Peet |مؤلف3-الأول= William G. |مؤلف4-الأخير= Vatvars |مؤلف4-الأول= Arturs |مؤلف5-الأخير= Hayman |مؤلف5-الأول= Alan C. |عنوان= Composition of Elemental Sulfur in Solution: Equilibrium of {{كيم|S|6}}, S<sub>7</sub>, and S<sub>8</sub> at Ambient Temperatures |صحيفة= Journal of the American Chemical Society|تاريخ= 1982 |المجلد= 104 |العدد= 18 |صفحات= 4971–4972 |doi= 10.1021/ja00382a050}}</ref> جرى التمكّن من تحضير حلقات أكبر من الكبريت، بما في ذلك S<sub>12</sub> وS<sub>18</sub>.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير= Meyer|مؤلف1-الأول= Beat|عنوان= Solid Allotropes of Sulfur|صحيفة= Chemical Reviews |تاريخ= 1964|المجلد= 64|العدد= 4|صفحات= 429–451|doi= 10.1021/cr60230a004}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير= Meyer|مؤلف1-الأول= Beat|عنوان= Elemental sulfur|صحيفة= Chemical Reviews|تاريخ= 1976|المجلد= 76|العدد= 3|صفحات= 367–388 |doi= 10.1021/cr60301a003}}</ref> يمكن الحصول على [[مادة لابلورية|شكل لابلّوري]] من الكبريت (يسمّى أيضاً الشكل البلاستيكي) بإجراء عملية تبريد سريعة لمصهور الكبريت، مثل سكبه الفجائي في الماء البارد. بيّنت [[دراسة البلورات بالأشعة السينية|دراسة بالأشعّة السينية]] أنّ الشكل اللابلّوري يكون على هيئة [[لولب (هندسة)|لولب]]، يحوي ثمان ذرّات في كلّ لفة.<ref name="Steudel"/>

;ثماني الكبريت الحلقي
[[ملف:Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png|تصغير|بنية ثماني الكبريت الحلقي]]
تترتّب الذرّات في ثماني الكبريت S<sub>8</sub> على هيئة حلقة لها شكل التاج، ويبلغ [[طول الرابطة]] S-S مقدار 203.7 بيكومتر (بم)، أمّا زاوية الرابطة S-S-S فتبلغ 107.8°، في حيت تبلغ [[زاوية ثنائية السطح|الزاوية ثنائية السطح]] مقدار 98°؛<ref name="Greenwood"/> وتكون [[زمرة نقطية|الزمرة النقطية]] من النمط D<sub>4d</sub>، ويبلغ [[عزم ثنائي قطب|عزم ثنائي القطب]] 0 [[ديباي]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Rettig|مؤلف1-الأول=S. J.|مؤلف2-الأخير=Trotter|مؤلف2-الأول=J.|عنوان=Refinement of the structure of orthorhombic sulfur, α-S8|صحيفة=Acta Crystallographica Section C|تاريخ=15 December 1987|المجلد=43|العدد=12|صفحات=2260–2262|doi=10.1107/S0108270187088152|مسار=https://journals.iucr.org/c/issues/1987/12/00/a27614/a27614.pdf| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200413114729/http://journals.iucr.org/c/issues/1987/12/00/a27614/a27614.pdf | تاريخ أرشيف = 13 أبريل 2020}}</ref> يوجد ثماني الكبريت في الطبيعة في الشروط [[ديناميكا حرارية|الديناميكية الحرارية]] القياسية على الشكل ألفا α، وتكون البنية فيه وفق [[نظام بلوري معيني قائم]]. تتبع البلّورات وفق ذلك [[زمرة فراغية|الزمرة الفراغية]] ''Fddd''، وتكون [[ثابت الشبكة البلورية|أبعاد الشبكة البلّورية]] ''a''&nbsp;=&nbsp;1044&nbsp;[[بيكومتر|بم]]، و''b''&nbsp;=&nbsp;1284&nbsp;بم و''c''&nbsp;=&nbsp;2437&nbsp;بم؛ مع وجود 16 [[وحدة صيغة]] S<sub>8</sub> لكل [[وحدة الخلية|وحدة خلية]].

عند الدرجة 95.2 °س، وهي دون نقطة انصهاره، يغيّر ثماني الكبريت الحلقي من [[تعدد الأشكال (علم المواد)|بنيته البلورية]] من الشكل ألفا α إلى الشكل بيتّا β؛<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd|صفحات= 645–665}}</ref> لكن ترتيب الذرّات في حلقة S<sub>8</sub> الثمانية لا تتأثّر بهذا التغيّر الطوري، ولكنه بالمقابل يؤثّر على [[قوة بين جزيئية|التآثرات بين الجزيئية]]. يتبلور الكبريت على الشكل بيتّا وفق [[نظام بلوري أحادي الميل]]، وتكون فيه أبعاد الشبكة البلورية وفق ما يلي: ''a''&nbsp;=&nbsp;1085&nbsp;بم و''b''&nbsp;=&nbsp;1093&nbsp;بم و ''c''&nbsp;=&nbsp;1095&nbsp;بم؛ وزاوية الميلان بمقدار 96.2°؛ مع وجود 6 وحدة صيغة S<sub>8</sub> لكلّ وحدة خلية؛ ولذلك يكون الشكل بيتّا أقلّ كثافة من الشكل ألفا. ينصهر الشكل بيتّا عند الدرجة 119.6 °س، وهي تدعى نقطة الانصهار المثالية للكبريت، وذلك في مقابل 115 °س التي تمثل نقطة الانصهار الطبيعية للكبريت.<ref name="Wiberg&Holleman">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Inorganic Chemistry|ناشر=Elsevier|سنة=2001|isbn=0-12-352651-5|مؤلف1=Wiberg, Egon  |مؤلف2=Holleman, Arnold Frederick |مسار= https://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&printsec=frontcover|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200413114726/https://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&printsec=frontcover|تاريخ أرشيف=2020-04-13}}</ref> عند التبريد يتحوّل الكبريت عائداً إلى الشكل ألفا.<ref name="Greenwood"/> يوجد شكل بلوري ثالث ونادر من ثماني الكبريت، وهو الشكل غامّا، الذي يعرَف أيضاً باسم [[روسيتسكيت]]، وتتّبع فيه البلّورات نظاماً أحادي الميل أيضاً.<ref name="Steudel"/>

;سباعي الكبريت الحلقي
وهو أقلّ متآصلات الكبريت ثباتية؛<ref name="Steudel"/> حيث يقع طول الرابطة S-S فيه ضمن مجال غير عادي بين 199.3 و 218.1 بيكومتر. توجد منه أربعة أشكال بلّورية معروفة (ألفا α- وبيتا β- وغاما γ- ودلتا δ-)؛<ref name="Greenwood"/> ويُكشَف عنه غالباً إمّا في الحالة المصهورة أو في محاليل الكبريت في المذيبات اللاعضوية.

;سداسي الكبريت الحلقي
[[ملف:hexasulfur 3D.png|100px|تصغير|يمين| سداسي الكبريت الحلقي S<sub>6</sub>]]
هو متآصل للكبريت تترتّب فيه الذرّات بشكل حلقي على [[تصاوغ شكلي|هيئة الكرسي]]، ويكون طول الرابطة S–S مقدار 2.057 بم؛ وزاوية الرابطة S–S–S مقدار 102.2 °.<ref>Paul D. Bartlett and William R. Roderick: Hexaatomic sulfur. In: Henry F. Holtzclaw, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 8. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1966, S. 100–103</ref> يوجد سداسي الكبريت الحلقي على شكل بلّورات حمراء برتقالية، وهي تتبع [[نظام بلوري سداسي|النظام البلوري السداسي]]؛ وحُضّر أوّل مرّة سنة 1891 من الكيميائي إنغلز بمفاعلة [[ثيوكبريتات الصوديوم]] مع [[حمض الهيدروكلوريك]]؛<ref>R. Engel: Compt. Rend., 112, 866 (1891).</ref> لذلك يعرف باسم «كبريت إنغلز». عند الشروط القياسية يتحوّل سداسي الكبريت إلى ثماني الكبريت الأكثر استقراراً.<ref name="Greenwood"/>

;أشكال مختلفة للكبريت
[[ملف:dodecasulfur 3D.png|100px|تصغير|يسار|اثناعشريّ الكبريت الحلقي S<sub>12</sub>]]
هناك أشكال حلقية مختلفة للكبريت تتفاوت في أحجامها، ولكنها غير مستقرّة على العموم؛ وأصغر الحلقات المكتشفة هي حلقة خماسية للكبريت، ولكنّه لم يُتَمكَّن من عزلها، إنّما جرى الكشف عنها فقط في حالة [[بخار|البخار]].<ref name="Steudel"/> أمّا الحلقات الأكبر المكوّنة من 9 ذرات وما فوق (S<sub>''n''</sub> حيث ''n'' = 9 – 15, 18, 20) فيمكن تحضيرها ضمن شروط خاصّة،<ref name="Wiberg&Holleman"/> ويعدّ الشكل الاثناعشريّ هو الشكل الأكثر استقراراً فيما بينها، ويمكن تخيّل بنيته على شكل ثلاثة مستويات متوازية، تقع فيها ثلاث ذرّات كبريت في الأعلى وستّ في المنتصف وثلاث في الأسفل.<ref name="Greenwood"/>

عند درجات حرارة مرتفعة يمكن الحصول على سلاسل بوليمرية من الكبريت، وهي شديدة التنوّع من حيث طول السلسلة وشكلها والشروط الحرارية التي تتشكّل فيها.<ref name=t4>{{استشهاد بكتاب|ref=Theilig|مؤلف=Theilig, Eilene |سنة=1982|مسار= https://ntrs.nasa.gov/search.jsp?R=19820025583 |عنوان=A primer on sulfur for the planetary geologist|ناشر= NASA Contractor Report 3594, Grant NAGW-132, Office of Space Science and Applications, Washington, DC, USA: National Aeronautics and Space Administration, Scientific and Technical Information Branch|صفحة=4|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200413114727/https://ntrs.nasa.gov/search.jsp?R=19820025583|تاريخ أرشيف=2020-04-13}}</ref> هناك خمسة متآصلات مميّزة للكبريت يمكن الحصول عليها عند ضغوط مرتفعة؛<ref name="Steudel"/> أمّا في الحالة الغازية فيمكن أن تتشكّل جزيئات صغيرة S<sub>2 – 4</sub>، تتراوح بين الكبريت الثنائي والثلاثي والرباعي، وهي تتشكّل عند درجات أعلى من 550 °س.<ref name="Greenwood"/>

== الخواص الكيميائية ==
[[ملف:Burning-sulfur.png|تصغير|يسار|عند احتراقه ينصهر الكبريت إلى سائل أحمر ويصدر لهباً أزرق اللون.]]

باستثناء [[غاز نبيل|الغازات الخاملة]] وبعض [[فلزات نبيلة|الفلزّات النبيلة]] مثل [[ذهب|الذهب]] و[[بلاتين|البلاتين]] وكذلك بعض اللافلزات مثل [[نيتروجين|النتروجين]] و[[يود|اليود]]،<ref name="Wiberg&Holleman"/> فإنّ الكبريت يتفاعل تقريباً مع أغلب العناصر الكيميائية حتى غير النشيطة منها ويشكّل معها مركّبات، كما هو الحال مع [[إريديوم|الإريديوم]] الذي يشكّل معه مركب [[ثنائي كبريتيد الإريديوم]].<ref name= Munson-1968>{{استشهاد بدورية محكمة| مسار= https://htracyhall.org/ocr/HTH-Archives/Cabinet%208/Drawer%203%20(MATI%20-%20MOZ)/(Munson,%20R.A.)%20(Muntoni,%20C.)%20(Murase,%20K.)%20(linked)/(Munson,%20R.A.)%20(Muntoni,%20C.)%20(Murase,%20K.)-237_OCR.pdf| مؤلف-الأخير= Munson| مؤلف-الأول= Ronald A.| تاريخ= February 1968| عنوان= The synthesis of iridium disulfide and nickel diarsenide having the pyrite structure| صحيفة= Inorganic Chemistry| المجلد= 7| العدد= 2| صفحات= 389–390| doi= 10.1021/ic50060a047|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20190412090001/https://htracyhall.org/ocr/HTH-Archives/Cabinet%208/Drawer%203%20(MATI%20-%20MOZ)/(Munson,%20R.A.)%20(Muntoni,%20C.)%20(Murase,%20K.)%20(linked)/(Munson,%20R.A.)%20(Muntoni,%20C.)%20(Murase,%20K.)-237_OCR.pdf|تاريخ أرشيف=2019-04-12}}</ref> تتطلّب بعض هذه التفاعلات المذكورة درجات حرارة مرتفعة لحدوثها؛<ref name="WibergWiberg2001">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Egon Wiberg|مؤلف2=Nils Wiberg|عنوان=Inorganic Chemistry|مسار= https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA513|سنة=2001|ناشر=Academic Press|isbn=978-0-12-352651-9|صفحات=513–|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200321045201/https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC|تاريخ أرشيف=2020-03-21}}</ref> ومن جهة أخرى، يتفاعل الكبريت مع [[زئبق|الزئبق]] عند [[درجة حرارة الغرفة]] ليشكّل [[كبريتيد الزئبق الثنائي]].

يحترق الكبريت في الهواء عند درجات حرارة تزيد عن 250 °س بلهبٍ أزرق مع تشكّل لغاز [[ثنائي أكسيد الكبريت]]، والذي له رائحة خانقة ومهيّجة. بوجود الهواء الرطب يتأكسد الكبريت مع مرور الوقت، بحيث يمكن الحصول على ثنائي أكسيد الكبريت ومنه إلى حمض الكبريتيك. لا ينحلّ الكبريت في الماء، ولكنه ينحلّ في [[ثنائي كبريتيد الكربون]]، وبدرجة أقلّ في [[مذيب|المذيبات العضوية]] [[قطبية كيميائية|اللاقطبية]] مثل [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]] و[[تولوين|التولوين]]. لا يتفاعل الكبريت مع [[حمض|الأحماض]] غير المؤكسِدة؛ في حين أنّ الأحماض [[مؤكسد|المؤكسِدة]] مثل [[حمض النتريك]] قادرة على أكسدته إلى أيونات [[كبريتات|الكبريتات]] الموافقة. في [[محلول قلوي|المحاليل القلوية]] يخضع الكبريت إلى [[تفاعل عدم تناسب]] ليعطي [[كبريتيد|الكبريتيد]] و[[كبريتيت|الكبريتيت]]. ينحلّ الكبريت في محاليل الكبريتيدات ليعطي مركّبات [[متعدد الكبريتيد]] المختلفة؛ في حين أنّ إذابته في محاليل الكبريتيت يؤدي في النهاية إلى تشكّل مركبات [[ثيوكبريتات]] الموافقة. يمكن أن يشكّل الكبريت أيونات ملوّنة [[متعدد الكهارل|متعدّدة الكهارل]]، مثل <sup>2+</sup>S<sub>8</sub> (أزرق غامق) و<sup>2+</sup>S<sub>4</sub> (أصفر) و<sup>2+</sup>S<sub>16</sub> (أحمر)، وذلك عندما يتفاعل مع [[مؤكسد|المؤكسدات]] متوسّطة القوّة في الأوساط الحمضية القوية.<ref>Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 416</ref> يُستحصَل على هذه المحاليل الملوّنة مثلاً عند إذابة الكبريت في [[أوليوم|الأوليوم]]، وهي ظاهرة وُثّقَت أوّل مرّة سنة 1804، ولكن لم يُعرَف تفسيرٌ لها إلّا في ستينيات القرن العشرين.<ref name="Greenwood"/> بالمقابل، يؤدّي اختزال الكبريت إلى الحصول على [[متعدد الكبريتيد|متعدّدات الكبريتيد]]، والتي تتألّف من سلاسل من ذرّات الكبريت التي تنتهي بأنيونات كبريتيد سالبة الشحنة <sup>−</sup>S:
:<chem>2 Na + S8 -> Na2S8</chem>
يعكس هذا التفاعل مقدرة الكبريت على [[سلسلية (كيمياء)|تشكيل سلاسل]] ذاتية. تؤدّي [[إضافة بروتون|برتنة]] هذه السلاسل إلى الحصول على [[متعدد السلفان|متعدّدات السلفان]] الموافقة ذات الصيغة العامة H<sub>2</sub>S<sub>x</sub>، وأبسطها هو [[ثنائي كبريتيد الهيدروجين|ثنائي السلفان]]. من التطبيقات المعروفة لهذه المركّبات الاستفادة من الطاقة الناتجة عن تفكّكها وتشكّلها في [[تخزين الطاقة]] في [[بطارية ملح منصهر|البطاريات الحرارية]]، كما هو الحال في [[بطارية ليثيوم وكبريت|بطارية ليثيوم-كبريت]] و[[بطارية الصوديوم والكبريت|بطارية صوديوم-كبريت]].

تشكّل الأنواع الكيميائية الحاوية على الكبريت [[رابطة تناسقية]] بسهولة نسبياً مع [[فلز انتقالي|الفلزّات الانتقالية]]؛ ونظراً لأنّ الأخيرة مستخدمةٌ بشكلٍ أساسيٍّ في [[تحفيز|الحفّازات]]، فإنّ هذا التآثر الكيميائي يشكّل خطراً على فعالية الحفاز، ممّا يؤدّي إلى خموله، وتنشأ ظاهرة تعرف باسم [[تسمم الحفاز|تسمّم الحفاز]]، والتي تحدث حتى بتراكيز منخفضة من الأنواع الكبريتية.<ref>[https://www.technology.matthey.com/wp-content/uploads/pdf/110-pmr-apr06.pdf Sulfur as a Catalyst Poison] (PDF; 52&nbsp;kB). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150924074212/http://www.platinummetalsreview.com/pdf/110-pmr-apr06.pdf|تاريخ=2015-09-24}}</ref> يدخل الكبريت مادّةً أوّليةً في بعض تفاعلات [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]]، كما هو الحال في [[تفاعل أسينغر]] لتحضير مشتقّات [[ثيازولين|الثيازولين]]؛<ref>F. Asinger, M. Thiel: ''Einfache Synthesen und chemisches Verhalten neuer heterocyclischer Ringsysteme.'' In: ''Angewandte Chemie.'' 70, 1958, S.&nbsp;667–683, [[doi:10.1002/ange.19580702202]].</ref> وكذلك في [[تفاعل غيفالد]]، وهو بدوره [[تفاعل متعدد المكونات|تفاعل متعدّد المكوّنات]] أيضاً، وذلك من أجل تحضير مشتقّات 2-أمينو [[ثيوفين|الثيوفين]]؛<ref>Gewald, K.; Schinke, E.; Böttcher, H. ''Chemische Berichte'' '''1966''', ''99'', 94-100.</ref> كما يتفاعل الكبريت مع [[كاشف غرينيار|كواشف غرينيار]] ليشكّل مركّبات [[ثيوإيثر|الثيوإيثرات]] أو [[ثيول|الثيولات]].<ref name="March">Jerry March: ''Advanced Organic Chemistry.'' 3. Auflage. Verlag Wiley & Sons, 1985, ISBN 0-471-60180-2, S.&nbsp;550 und 1053.</ref>

=== المركبات الكيميائية ===
تتراوح [[حالة الأكسدة|حالات الأكسدة]] التي يأخذها الكبريت في [[مركب كيميائي|مركّباته الكيميائية]] من −2 إلى +6. تبلغ [[طاقة تأين|طاقتا تأيّن]] الكبريت الأولى والثانية مقدار 999.6 و2252&nbsp;كيلوجول/مول، على الترتيب؛ ورغم ذلك فإنّ [[حالة الأكسدة]] +2 نادرة للكبريت، في حين أنّ الحالتان +4 و+6 أكثر شيوعاً في مركّباته الكيميائية. تبلغ طاقتا تأين الكبريت الرابعة والسادسة مقدار 4556 و8495.8&nbsp;كيلوجول/مول، على الترتيب؛ ويعود ارتفاع القيمة إلى [[انتقال إلكتروني|الانتقال الإلكتروني]] الداخلي بين المدارات الذرّية.

==== مع الهيدروجين والفلزات ====
يشكل الكبريت مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] مركّب [[كبريتيد الهيدروجين]] H<sub>2</sub>S، وهو غاز قابل للاشتعال عديم اللون له رائحة البيض الفاسد، وهو يتشكّل من تفاعل [[كبريتيد|الكبريتيدات]] M<sub>x</sub>S<sub>y</sub> مع [[حمض قوي|الأحماض القوية]] مثل [[حمض الهيدروكلوريك]] HCl. يرافق كبريتيد الهيدروجين الغاز الطبيعي، وينتج بكمّيات كبيرة من عمليات [[نزع الكبريت المهدرج]] لقطفات [[نفط|النفط]]. كيميائياً يعدّ كبريتيد الهيدروجين [[حمض ضعيف|حمضاً ضعيفاً]]،<ref name=Greenwd/> وهو لا ينحلّ بشكل جيّد في الماء، لكنّه [[انحلالية|ينحلّ]] بشكلٍ أكبر في [[كحول|الكحول]]. يمكن أن تشكّل [[متعدد الكبريتيد]]ات مركّبات [[متعدد السلفان|متعدّدات السلفان]] عند برتنتها.

يتفاعل كبريتيد الهيدروجين طبيعياً ومخبرياً مع أيونات [[فلز ثقيل|الفلزّات الثقيلة]]، مثل الأكاسيد والهيدروكسيد، ليشكّل الكبريتيدات الموافقة، كما هو الحال مع [[كبريتيد الزئبق الثنائي]] ([[زنجفر|الزنجفر]]) و[[كبريتيد الرصاص الثنائي]] ([[غالينا|الغالينا]])؛ وتستخدم هذه الوسيلة في الكيمياء التحليلية في [[تحليل لاعضوي نوعي|التحليل اللاعضوي النوعي]]. أمّا [[ثنائي كبريتيد الهيدروجين]] H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>، فهو يوجد على شكل سائلٍ مستقرّ، ولكنّ أملاحه معروفة، وهي أملاح [[ثنائي كبريتيد|ثنائي الكبريتيد]]، وتوجد في الطبيعة على شكل [[بيريت|البيريت]] على سبيل المثال.<ref>Vaughan, D. J.; Craig, J. R. "Mineral Chemistry of Metal Sulfides" Cambridge University Press, Cambridge (1978) {{ردمك|0-521-21489-0}}</ref>

==== الأكاسيد ====
للكبريت [[أكسيد|أكاسيد]] متعدّدة، يستحصَل على الشكلين الأشهر منهما نتيجة [[احتراق]] الكبريت [[أكسجين|بأكسجين]] الهواء:
:<chem>S + O2 -> SO2</chem>
:<chem>2 SO2 + O2 -> 2 SO3</chem>

يوجد [[ثنائي أكسيد الكبريت]] SO<sub>2</sub> في الشروط القياسية على هيئة غازٍ عديم اللون، ويمتاز بصفاته المهيّجة ورائحته اللاذعة وطبيعته الحمضية؛ وهو ينحلّ بسهولة في الماء ليشكّل [[حمض الكبريتوز]]، لذلك يعدّ هذا الأكسيد من الناحية الكيميائية [[أنهيدريد]]اً للحمض المذكور.<ref name="Wiberg&Holleman"/> أمّا [[ثلاثي أكسيد الكبريت]] SO<sub>3</sub> فهو أنهيدريد حمض الكبريتيك، ويوجد هذا الأكسيد في الشروط القياسية على هيئة بلّورات إبرية عديمة اللون، تتميّز بقابليتها المرتفعة [[استرطاب|للاسترطاب]]، وهي تنحلّ بشكل ناشر للحرارة في الماء لتشكّل [[حمض الكبريتيك]]. لا يعدّ [[أحادي أكسيد الكبريت]] SO مستقرّاً إلّا عندما يكون ممدّداً، أمّا في التراكيز المرتفعة فهو سرعان ما يتحوّل إلى [[ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت]] S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. هناك مجموعةٌ من [[تحت أكاسيد الكبريت]] والتي لها الصيغة العامة S<sub>m</sub>O<sub>n</sub>، حيث m <2n، وأبسط مركّب منها هو [[أحادي أكسيد ثنائي الكبريت]] S<sub>2</sub>O؛ لكنّها أكاسيد غير مستقرّة، ويمكن أن يُقدَّر ترتيب استقرارها على الشكل S<sub>2</sub>O> S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>> SO.<ref name="مولد تلقائيا1">{{استشهاد بكتاب|مؤلف=R. Steudel|الفصل=Sulfur-Rich Oxides S<sub>n</sub>O and S<sub>n</sub>O<sub>2</sub>|عنوان=Elemental Sulfur und Sulfur-Rich Compounds II|محرر=Steudel, R.|سنة=2003|ناشر=Springer|مكان=Berlin-Heidelberg|isbn=9783540449515|doi=10.1007/b13185}}</ref>

==== الأحماض الأكسجينية ====
يشكّل الكبريت سلسلةً من [[حمض أكسجيني|الأحماض الأكسجينية]]، التي لا يمكن عزل بعضها، لذا لا تعرف إلا على شكل [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] الموافقة. يمكن لأحماض الكبريت الأكسجينية للكبريت أن تحوي ذرّةً واحدةً من الكبريت، أو أن يكون حمضاً مضاعفاً مؤلّفاً من ذرتي كبريت؛ أو تكون على شكل أحماض أكسجينية متعدّدة الكبريت، ومن الأمثلة على الأخيرة [[أحماض متعددة الثيونيك|الأحماض متعددة الثيونيك]] ذات الصيغة العامة S<sub>n</sub>(SO<sub>3</sub>H)<sub>2</sub> (حيث n> 2).

هناك صلة وصل بين ثنائي أكسيد الكبريت وأيون [[كبريتيت|الكبريتيت]] <sup>2−</sup>SO<sub>3</sub> مع [[حمض الكبريتوز]] H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>؛ في حين توجد صلة وصل بين ثلاثي أكسيد الكبريت وأيون [[كبريتات|الكبريتات]] <sup>2−</sup>SO<sub>4</sub> مع [[حمض الكبريتيك]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. يتحدّ حمض الكبريتيك مع ثلاثي أكسيد الكبريت ليتشكّل [[أوليوم|الأوليوم]]، وهو محلول من [[حمض ثنائي الكبريتيك]] (حمض البيروكبريتيك H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) في حمض الكبريتيك. يعدّ الأخير من المؤكسدات القوية، لأنّ الكبريت يكون فيه في حالة أكسدة مرتفعة. بالمقابل يمكن أن يشكّل الكبريت أحماضاً أكسجينية وهو في حالة أكسدة متدنيّة، كما هو الحال في [[حمض الثيوكبريتيك]] H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>، ولكن أملاحه من [[ثيوكبريتات|الثيوكبريتات]] <sup>2−</sup>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> أشهر منه، وهي من [[مختزل|المختزلات]] المعروفة.

{| class="wikitable" style="margin: auto auto; text-align: center;"
|- style="background:#DCDCDC; text-align: center;"
! متوسّط حالة أكسدة<br />ذرّة/ذرّات الكبريت !! البنية الجزيئية !! اسم الحمض !! اسم الملح الموافق
|- style="background:#DCDCDC; text-align: center;"
! colspan="5"| الأحماض من النمط H<sub>2</sub>SO<sub>n</sub>
|-
| +II || [[ملف:Sulfoxylsäure.svg|78px|مركز]] || [[حمض الهيبوكبريتوز]] <br /> (أو ''حمض السلفوكسيليك'') <br /> H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub> || هيبوكبريتيت <br /> (أو ''سلفوكسيلات'')
|-
| +IV || [[ملف:Schweflige Säure.svg|78px|مركز]] || [[حمض الكبريتوز]]<br /> H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> || [[كبريتيت]] / [[بيكبريتيت]]
|-
| +VI || [[ملف:Schwefelsäure.svg|78px|مركز]] || [[حمض الكبريتيك]]<br /> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> || [[كبريتات]] / بيكبريتات
|-
| +VI || [[ملف:Peroxomonoschwefelsäure.svg|102px|مركز]] || [[حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك]] <br /> (أو ''حمض البيركبريتيك'' أو ''حمض كارو'')<br /> H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub> || بيروكسي أحادي كبريتات
|- style="background:#DCDCDC;"
! colspan="5"| الأحماض من النمط H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>n</sub>
|-
| +I || [[ملف:Thioschweflige Säure.svg|78px|مركز]] || [[حمض الثيوكبريتوز]] <br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || ثيوكبريتيت <br /> (أملاحه غير معروفة)
|-
| +II || [[ملف:Thioschwefelsäure.svg|78px|مركز]] || [[حمض الثيوكبريتيك]]<br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> || [[ثيوكبريتات]]
|-
| +III || [[ملف:Dithionige Säure.svg|105px|مركز]] || [[حمض ثنائي الثيونوز]]<br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> || [[حمض ثنائي الثيونوز|ثنائي ثيونيت]]
|-
| +IV || [[ملف:Dischweflige Säure.svg|105px|مركز]] || [[حمض ثنائي الكبريتوز]]<br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub> || [[ثنائي كبريتيت]] <br /> (أو ''ميتابيكبريتيت'' أو ''بيروكبريتيت'')
|-
| +V || [[ملف:Dithionsäure.svg|105px|مركز]] || [[حمض ثنائي الثيونيك]]<br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>6</sub> || [[ثنائي ثيونات]]
|-
| +VI || [[ملف:Dischwefelsäure.svg|127px|مركز]] || [[حمض ثنائي الكبريتيك]] <br /> (أو ''حمض البيروكبريتيك'' أو ''الأوليوم'') <br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> || [[ثنائي كبريتات]] <br /> (أو بيروكبريتات)
|-
| +VI || [[ملف:Peroxodischwefelsäure.svg|150px|مركز]] || [[حمض بيروكسي ثنائي الكبريتيك]]<br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> || [[بيروكسي ثنائي كبريتات]]
|}

==== الهاليدات ====
[[ملف:Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png|تصغير|يمين|100px|بنية سداسي فلوريد الكبريت]]
هناك العديد من [[هاليد]]ات الكبريت المعروفة، وبعضها لها تطبيقات مهمّة في الصناعة، وخاصّةً الفلوريدات والكلوريدات؛ أمّا البروميدات فهي قليلة الشهرة، في حين أنّ يوديدات الكبريت غير معروفة. أشهر الفلوريدات هو [[سداسي فلوريد الكبريت]] SF<sub>6</sub>، ويوجد في الشروط القياسية على هيئة غاز كثيف، ويستخدم وسطاً [[عازل]]اً في المحوّلات الكهربائية مرتفعة التوتّر.<ref name="Wiberg&Holleman"/> يوجد [[ثنائي فلوريد الكبريت]] SF<sub>2</sub> على شكل غاز عديم اللون، وهو غير مستقرّ؛ أمّا [[رباعي فلوريد الكبريت]] فهو كاشف عضوي نادر الاستخدام ومرتفع السمّية ويوجد أيضاً على شكل غاز عديم اللون.<ref>{{OrgSynth|الأخير=Hasek|الأول=W. R.|عنوان=1,1,1-Trifluoroheptane|المجلد=41|صفحة=104|سنة=1961|doi=10.1002/0471264180.os041.28}}</ref> هناك أيضاً فلوريدات مضاعفة، مثل [[ثنائي فلوريد ثنائي الكبريت]] S<sub>2</sub>F<sub>2</sub>، والذي يوجد على شكل غاز عديم اللون؛ في حين أنّ [[عشاري فلوريد ثنائي الكبريت]] S<sub>2</sub>F<sub>10</sub> هو سائل عديم اللون له رائحة ثنائي أكسيد الكبريت.

من جهةٍ أخرى، فإنّ [[ثنائي كلوريد الكبريت]] SCl<sub>2</sub> و[[ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت]] S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> هي كواشف عضوية كلورية للكبريت ومهمّة في المختبرات الكيميائية؛<ref name="Brauer">G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Band 1, Academic Press, 1963, S. 371–372</ref> وكذلك الأمر بالنسبة للكلوريدات الأكسجينية، مثل [[كلوريد الثيونيل]] SOCl<sub>2</sub> و[[كلوريد السلفوريل]] SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> المستخدَمة بكثرة في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]]؛<ref>{{OrgSynth|الأخير1=Rutenberg|الأول1=M. W.|الأخير2=Horning|الأول2=E. C.|عنوان= 1-Methyl-3-ethyloxindole|المجلد=30|صفحة=62|سنة=1950|doi=10.15227/orgsyn.030.0062}}</ref> أمّا [[رباعي كلوريد الكبريت]] فهو غير مستقرّ.<ref name="Brauer"/>

يُعرَف من بروميدات الكبريت مركّب [[ثنائي بروميد ثنائي الكبريت]] S<sub>2</sub>Br<sub>2</sub> و[[بروميد الثيونيل]] SOBr<sub>2</sub>، والأخير من البروميدات الأكسجينية. من الهاليدات المختلطة المعروفة للكبريت مركّب [[كلوريد خماسي فلوريد الكبريت]] SClF<sub>5</sub>؛ كما تعرف أيضاً [[هاليد أكسجيني|هاليدات أكسجينية]] مختلطة من النمط SOX<sub>2</sub> للفلور والكلور؛<ref name="Wiberg&Holleman"/> كما توجد [[مشتق (كيمياء)|مشتقّات]] هالوجينية من حمض الكبريتيك، يعرف منها [[حمض الفلوروكبريتيك]] HSO<sub>3</sub>F و[[حمض الكلوروكبريتيك]] HSO<sub>3</sub>Cl؛ في حين أنّ حمض البروموكبريتيك غير مستقرّ؛ أمّا حمض اليودوكبريتيك فغير معروف.

==== مركبات لاعضوية أخرى ====
[[ملف:Tetrasulfur-tetranitride.png|تصغير|رباعي نتريد رباعي الكبريت]]
من مركّبات الكبريت مع النتروجين اللاعضوية المثيرة للاهتمام مركّب [[رباعي نتريد رباعي الكبريت]] S<sub>4</sub>N<sub>4</sub>، إذ يعطي تسخينه بوليمراً لاعضوياً من [[متعدد الثيازيل]] SN)<sub>x</sub>)، والذي له خواص كيميائية فلزّية، رغم عدم احتوائه على أيّة فلزّات في تركيبه؛<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemical Elements.'' 2. Auflage. Butterworth-Heinemann, Boston, MA 1997, S.&nbsp;721–725.</ref><ref>T. Chivers: ''Guide To Chalcogen-Nitrogen Chemistry.'' World Scientific Publishing Company, Singapore 2004, ISBN 981-256-095-5.</ref> كما يمكن أن يُستحصَل على هذا البوليمر أيضاً من مركّب [[ثنائي نتريد ثنائي الكبريت]] S<sub>2</sub>N<sub>2</sub>.<ref>Hans P. Latscha, Helmut A. Klein: ''Anorganische Chemie: Chemie-basiswissen I.'' Band 1, S.&nbsp;374.</ref>

يحوي أنيون [[ثيوسيانات|الثيوسيانات]] <sup>−</sup>SCN في تركيبه بالإضافة للكبريت على النتروجين والكربون، وهو ملح [[حمض الثيوسيانيك]] HSCN. تؤدّي أكسدة الثيوسيانات إلى الحصول على مركّب [[ثيوسيانوجين]] SCN)<sub>2</sub>)، والذي يكون ترتيب الذرات فيه على الشكل NCS-SCN.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | الأول = James | الأخير = Jensen | سنة = 2005 | عنوان = Vibrational frequencies and structural determination of thiocyanogen | صحيفة = Journal of Molecular Structure: THEOCHEM | المجلد = 714 | العدد = 2–3 | صفحات = 137–141 | doi = 10.1016/j.theochem.2004.09.046   | مسار = https://zenodo.org/record/1259391 |مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200127130019/https://zenodo.org/record/1259391|تاريخ أرشيف=2020-01-27}}</ref>

يوجد هناك عددٌ كبيرٌ من [[كبريتيد الفوسفور|كبريتيدات الفوسفور]] المتفاوتة في أشكالها و[[قياس اتحادية العناصر|نسب عدد الذرّات فيما بينها]]، ومن أمثلتها المركّبات القفصية P<sub>4</sub>S<sub>10</sub> وP<sub>4</sub>S<sub>3</sub>.<ref>{{استشهاد بكتاب |الأخير=Heal |الأول=H. G. |عنوان=The Inorganic Heterocyclic Chemistry of Sulfur, Nitrogen, and Phosphorus |ناشر=Academic Press |مكان=London |تاريخ=1980 |isbn=978-0-12-335680-2}}</ref><ref name=Chivers>{{استشهاد بكتاب |الأخير=Chivers |الأول=T. |عنوان=A Guide To Chalcogen-Nitrogen Chemistry |سنة=2005 |مسار=https://archive.org/details/Chalogen-Nitrogen_Chemistry |ناشر=World Scientific |مكان=Singapore |تاريخ=2004 |isbn=978-981-256-095-7| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220822072108/https://archive.org/details/Chalogen-Nitrogen_Chemistry | تاريخ أرشيف = 22 أغسطس 2022 }}</ref>

==== مركبات الكبريت العضوية ====
<gallery caption="أمثلة على مركّبات كبريت عضوية">
ملف:Allicin skeletal.svg|[[أليسين]]، مركّب كبريت عضوي يوجد في الثوم.
ملف:L-Cystein - L-Cysteine.svg |(''R'')-[[سيستئين]]، وهو [[حمض أميني]] يحوي على مجموعة [[ثيول]] في تركيبه.
ملف:Methionin - Methionine.svg|[[ميثيونين]]، وهو [[حمض أميني]] يحوي على مجموعة [[ثيوإيثر]] في تركيبه.
ملف:Diphenyl disulfide.svg|[[ثنائي كبريتيد ثنائي الفينيل]]، أحد المركّبات الحاوية على جسر كبريتيدي.
ملف:Dibenzothiophen - Dibenzothiophene.svg|[[ثنائي بنزوثيوفين]]، مركّب حلقي غير متجانس موجود في النفط.
ملف:Penicillin core.svg|البنية الأساسية [[بنسلين|للبنسلين]]، وهو مضاد حيوي معروف.
</gallery>
يوجد العديد من أصناف [[مركب كبريت عضوي|مركّبات الكبريت العضوية]] منها:<ref name="مولد تلقائيا2">{{استشهاد بكتاب | مؤلف = Cremlyn R. J. | عنوان = An Introduction to Organosulfur Chemistry | ناشر = John Wiley and Sons | مكان = Chichester | تاريخ = 1996 | isbn = 0-471-95512-4}}</ref>
* [[ثيول|الثيولات]] (أو المركبتانات كما كانت تسمى قديماً) R-SH: وهي [[مشابه بنيوي|مشابهات بنيوية]] [[كحول|للكحولات]] و[[فينولات|الفينولات]]؛ عندما تكون R من [[ألكيل|الألكيلات]]، وأبسطها [[ميثانثيول]]؛ ويمكن أن تكون R من [[أريل (كيمياء)|الأريلات]] وأبسطها [[ثيوفينول]].
* [[ثيوإيثر]]ات R<sub>1</sub>-S-R<sub>2</sub>: وهي مشابهات بنيوية [[إيثر|للإيثرات]]، وأبسطها مركّب [[كبريتيد ثنائي الميثيل]] CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>S).
* [[سلفوكسيد|السلفوكسيدات]] R<sub>1</sub>-S(=O)-R<sub>2</sub> و[[سلفون|السلفونات]] R<sub>1</sub>-S(=O)(=O)-R<sub>2</sub> وهي ثيوإيثرات ترتبط فيها ذرّة أكسجين واحدة أو اثنتين على الترتيب بذرّة الكبريت المركزية. من الأمثلة على السلفوكسيدات مركّب [[ثنائي ميثيل السلفوكسيد]] (DMSO)، وهو [[مذيب]] معروف؛ ومن الأمثلة على السلفونات مركّب [[سلفولان]].
* الأحماض الأكسجينية الكبريتية العضوية، مثل [[حمض السلفنيك|أحماض السلفنيك]] RSOH و[[حمض السلفينيك|أحماض السلفينيك]] RSO<sub>2</sub>H، بالإضافة [[حمض السلفونيك|أحماض السلفونيك]] R−S(=O)<sub>2</sub>−OH، والأخيرة مستخدمة بشكل واسع في [[منظف|صناعة المنظفات]].
* أملاح [[سلفونيوم|السلفونيوم]] <sup>+</sup>[SR<sub>3</sub>]: ومن أمثلتها [[ثنائي ميثيل بروبيونات السلفونيوم]] (DMSP)، وهو مركّب مهمّ في [[دورة الكبريت]] العضوية لبعض الأحياء البحرية.
* مركّبات كبريتية عضوية متنوّعة مثل المشتقّات الكبريتية للأحماض المعروفة مثل [[حمض الثيوفوسفوريك]] H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>S و[[حمض الثيوأسيتيك]] CH<sub>3</sub>COSH، والأخير هو أحد [[حمض الثيوكربوكسيليك|أحماض الثيوكربوكسيليك]]. ومن المركّبات الأخرى كل من [[ثيويوريا]] SC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> و[[ثنائي أكسيد الثيويوريا]] CH<sub>4</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>S وغيرها.

[[ملف:Thioterpeniol Racemate Structural Formulae.png|تصغير|يمين|100بك|بنية ثيوتربينول الموجود في الليمون الهندي]]
إنّ أغلب المركّبات المذكورة تحوي في تركيبها على رابطة كربون-كبريت [[رابطة أحادية|أحادية]]، وتعد الرابطة كربون-كبريت أطول من الرابطة كربون-كربون، إذ يبلغ [[طول الرابطة|طولها]] 183 [[بيكومتر]] في [[ميثانثيول|الميثانثيول]] و174 بيكومتر في [[ثيوفين|الثيوفين]].<ref>L. Pauling: ''Die Natur der chemischen Bindung.'' Verlag Chemie, Weinheim 1973, ISBN 3-527-25217-7, S.&nbsp;286.</ref> يعدّ وجود روابط مضاعفة بين عنصري الكبريت والكربون غير شائع، وربما أشهر الأمثلة على وجودها هو مركّب [[ثنائي كبريتيد الكربون]] CS<sub>2</sub>، وهو سائل [[تطايرية|متطاير]] عديم اللون مشاله بنيوياً [[ثنائي أكسيد الكربون|لثنائي أكسيد الكربون]]، وله تطبيقات صناعية مهمّة، مثل استخدامه في صناعة أنسجة [[رايون|الرايون]]. على العكس من [[أحادي أكسيد الكربون]] فإنّ [[أحادي كبريتيد الكربون]] غير مستقرّ، ولا يوجد إلّا في الأوساط الممدّدة جدّاً؛ وقد بُرهِنَ على وجوده في [[وسط بين نجمي|الوسط بين النجمي]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Wilson|الأول=R. W.|مؤلف2-الأخير=Penzias|مؤلف2-الأول=A. A.|مؤلف3-الأخير=Wannier|مؤلف3-الأول=P. G.|مؤلف4-الأخير=Linke|مؤلف4-الأول=R. A.|مؤلف-وصلة=Robert Woodrow Wilson|مؤلف2-وصلة=Arno Allan Penzias|عنوان=Isotopic abundances in interstellar carbon monosulfide|صحيفة=Astrophysical Journal|تاريخ=15 March 1976|المجلد=204|صفحات=L135–L137|doi=10.1086/182072|bibcode=1976ApJ...204L.135W}}</ref>

تنتشر مركّبات الكبريت العضوية في الطبيعة، فهناك [[حمض أميني|حمضان أمينيان]] أساسيان حاويان على الكبريت ([[ميثيونين]] و[[سيستئين]]). كما يوجد الكبريت العضوي في [[نفط|النفط]]، وذلك غالباً على شكل [[مركب حلقي غير متجانس|مركبات حلقية غير متجانسة]] من مشتقّات [[ثيوفين|الثيوفين]]. تعدّ [[رابطة ثنائي الكبريتيد|روابط ثنائي الكبريتيد]] S-S (جسور كبريتيدية) ذات أهمّية بنيوية في المركّبات الطبيعية، إذ تعطي خاصّة المتانة والمرونة للبروتينات والهرمونات، كما هو الحال في [[كيراتين|الكيراتين]] على سبيل المثال. عند إجراء عملية [[موجة دائمة|تجعيد صناعي]] للشعر، يُعمَد إلى تكسير الجسور الكبريتيدية كيميائياً باختزالها بمركّب [[حمض الثيوغليكوليك]]، ومن ثمّ بإعادة تشكيلها بعد إجراء التصفيف باستخدام [[بيروكسيد الهيدروجين]]. تتميّز مركّبات الكبريت العضوية برائحتها المنفّرة، وهي توجد طبيعياً مثلاُ على شكل مركّب [[أليسين]] الناتج عن تحوّل مركّب [[أليين]] في الثوم، والرائحة الكريهة الصادرة عن حيوان [[ظربان أمريكي (فصيلة)|الظربان]] (3-ميثيل [[1-بوتانثيول|بوتانثيول]]). كما يمكن أن تستخدم خاصية الرائحة المنفّرة لمركّبات الكبريت العضوية صناعياً، إذ أنّها [[منبه للحواس|منبّهة قويّة لحاسّة الشم]] حيث تُضاف [[نماذج العلاقة الكمية بين البنية والفعالية|بتراكيز منخفضة]] كافية؛<ref>Günther Ohloff: ''Riechstoffe und Geruchssinn – Die molekulare Welt der Düfte''; Springer Verlag, ISBN 978-3-540-52560-8.</ref> كما هو الحال عند [[إضافة رائحة|إضافة]] [[مركب ذو رائحة|مركّبات كبريتية ذات رائحة]] مميّزة إلى [[بوتان (كيمياء)|الغاز المنزلي]]. تعود أقلّ [[عتبة كشف الرائحة|عتبة كشف رائحة]] مسجلّة لمركّب طبيعي (بمقدار <sup>4−</sup>10 [[جزء في البليون]]) إلى مركّب [[ثيوتربينول]] المستخلَص من [[ليمون هندي|الليمون الهندي]] (الكريب فروت).<ref>Edouard Demole, Paul Enggist, Günther Ohloff: ''1-p-Menthene-8-thiol: A powerful flavor impact constituent of grapefruit juice (Citrus parodisi MACFAYDEN).'' In: ''Helv. Chem. Acta.'' 65, 1982, S.&nbsp;1785–1794; [[doi:10.1002/hlca.19820650614]].</ref>

=== التحليل الكيميائي ===
;التحليل التقليدي
توجد عدّة تفاعلات كيميائية لإجراء [[تحليل نوعي|التحليل النوعي]] للكبريت، من ضمنها:
* في حال وجوده في العيّنة يُحوّل الكبريت بعد التفاعل مع فلزّ [[صوديوم|الصوديوم]] الحرّ إلى [[كبريتيد الصوديوم]]، وهو جيّد [[انحلالية|الانحلال]] في الماء، بحيث تتشكّل أنيونات [[كبريتيد|الكبريتيد]]. عند إضافة محلول ملحي من مركّبات [[رصاص|الرصاص الثنائي]] يتشكّل [[ترسيب (كيمياء)|راسب]] أسود اللون من كبريتيد الرصاص.
: <math>\mathrm{S^{2-} + Pb(NO_3)_2 \longrightarrow PbS + 2\ NO_3^{-} } </math>
* يؤدّي إضافة حمض إلى مركّبات الكبريتيد غير المنحلّة تتشكّل رائحة مميّزة من غاز [[كبريتيد الهيدروجين]]، والذي يقوم بتسويد ورق مشبع بمحلول [[أسيتات الرصاص الثنائي]] نتيجة تشكّل كبريتيد الرصاص.
* تؤدّي أكسدة المركّبات الحاوية على الكبريت إلى تشكّل أيونات [[كبريتيت|الكبريتيت]] و[[كبريتات|الكبريتات]]، حيث يمكن الكشف عن الأخيرة باستخدام محاليل [[باريوم|الباريوم]] الثنائي، إذ يتشكّل جرّاء ذلك راسب أبيض من [[كبريتات الباريوم]]:
: <math>\mathrm{SO_4^{2-} + BaCl_2 \longrightarrow BaSO_4\!\downarrow +\ 2\,Cl^{-}}</math>
أمّا الكبريتيت فيُكشَف عنه بواسطة [[بيكبريتات البوتاسيوم]]، حيث ينتج غاز [[ثنائي أكسيد الكبريت]] الحمضي ذو الرائحة الواخزة:
:<math>\mathrm{2\ KHSO_4 + Na_2SO_3 \longrightarrow K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + SO_2\!\uparrow}</math>

;التحليل الآلي
يمكن تحليل الكبريت [[مطيافية|مطيافياً]] باستخدام [[مطيافية الرنين المغناطيسي النووي]] <sup>33</sup>S-NMR، وذلك من أجل تحليل الكبريت على شكل الكبريتيت أو الكبريتات؛ إلّا أنّ حساسية هذا الأسلوب التحليلي قليلة، بسبب ندرة الوفرة الطبيعية لهذا النظير.

كما يمكن وفق تقنية [[استشراب غازي|الاستشراب الغازي]] (الكروماتوغرافيا الغازية) الكشف عن الكبريت انتقائياً باستخدام كواشف عاملة وفق مبدأ [[ضيائية كيميائية|الضيائية الكيميائية]] أو [[بلازما (فيزياء)|البلازما]]. أمّا من أجل تحديد المحتوى الكلّي من الكبريت في المركّبات العضوية فيمكن تحويلها إلى غاز كبريتيد الهيدروجين، ثم بتحليلها كروماتوغرافياً.<ref>T. Ubuka, T. Abe, R. Kajikawa, K. Morino: ''Determination of hydrogen sulfide and acid-labile sulfur in animal tissues by gas chromatography and ion chromatography.'' In: ''Journal of Chromatography B: Biomedical Sciences and Applications.'' 757, Nr.&nbsp;1, 2001, S.&nbsp;31–37, [[doi:10.1016/S0378-4347(01)00046-9]].</ref>

== الدور الحيوي ==
[[ملف:(R,R)-Cystine BLUE Structural Formula.png|تصغير|260 بك|معدول|الصيغة الجزيئية لمركّب <small>L</small>-سيستين، حيث تظهر رابطة ثنائي الكبريتيد باللون <span style="color:blue;">'''الأزرق'''</span>]]
ينتمي الكبريت إلى العناصر الحيوية المهمّة في [[خلية|خلايا]] الكائنات الحية، وله العديد من الوظائف الحيوية، وهو يدخل في دورة الغذاء على كافّة المستويات التصنيفية للكائنات الحية. تماثل الوفرة الطبيعية للكبريت في جسم الإنسان وفرة [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]]، وتقدّر كمّيته في جسم إنسان وزنه 70 كغ بحوالي 140 [[غرام (وحدة قياس)|غرام]]، ويقدّر نسبياً بحوالي 0.25% وزناً؛ ويحوي [[غلوبين|الغلوبين]] عند الإنسان حوالي 0.6% وزناً كبريت.<ref>{{استشهاد ويب
| مسار = https://www.jbc.org/content/130/1/115.full.pdf
| عنوان = Total Sulfur, Cystine, and Methione Content of blood globins of mammalian species.
| ناشر = Journal of Biological Chemistry
| مؤلف = https://www.jbc.org/
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20190214170759/http://www.jbc.org:80/content/130/1/115.full.pdf|تاريخ أرشيف=2019-02-14}}</ref> يمكن لبعض الأنواع النباتية أن تحوي مكوّنات عضوية كبريتية مثل [[أليين|الأليين]] وغيرها، والمسؤولة عن الروائح المميّزة للبصل والثوم مثلاً، وذلك إلى نسبة تصل إلى حوالي 5% من [[مادة جافة|وزنها الجاف]].<ref>{{استشهاد ويب
| مسار = https://www.uni-heidelberg.de/presse/ruca/ruca06-3/wasm.html
| عنوان = Was macht der Schwefel in der Zwiebel?
| ناشر = uni-heidelberg.de
| مؤلف = Prof. Dr. Rüdiger Hell
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20170708054447/http://www.uni-heidelberg.de:80/presse/ruca/ruca06-3/wasm.html|تاريخ أرشيف=2017-07-08}}</ref> عند تعرّض هذه المركّبات في حالتها الطازجة إلى أكسجين الهواء تتأكسد بمساهمة من نشاط إنزيمي إلى مكوّنات كبريتية عضوية مثل [[ثنائي كبريتيد ثنائي الأليل]] و[[أليسين|الأليسين]]، وهي المسؤولة عن الرائحة والنكهة المميّزة لهذه النباتات.<ref>{{استشهاد ويب
| مسار = http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/zwiebel/zwiebel.htm
| عنوان = Die Küchenzwiebel aus chemischer Sicht
| ناشر = Universität Bayreuth
| مؤلف = Didaktik der Chemie
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200509110327/https://web.archive.org/web/20120118150143/http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/zwiebel/zwiebel.htm
| تاريخ أرشيف = 9 مايو 2020
| تاريخ الوصول = 9 مايو 2020
| حالة المسار = dead
}}</ref>

=== البروتينات والعوامل المرافقة العضوية ===
غالباً ما يوجد الكبريت [[في الجسم الحي|في خلايا الأجسام الحية]] من النباتات والحيوانات على شكل [[حمض أميني|الحمضين الأمينيين]] [[سيستئين|السيستئين]] و[[ميثيونين|الميثيونين]]، بالتالي فهما يدخلان في تركيب جميع [[ببتيد|الببتيدات]] و[[بروتين|البروتينات]] و[[إنزيم|الإنزيمات]] الحاوية على هذين الحمضين الأمينيين. يعدّ الميثيونين من [[حمض أميني ضروري|الأحماض الأمينية الضرورية]] لجسم الإنسان؛ وباستثناء [[بيوتين|البيوتين]] و[[فيتامين ب1|الثيامين]]، [[اصطناع حيوي|يُصطَنع]] منه حيوياً أغلب المركّبات الحيوية الحاوية على الكبريت في الجسم. يساهم إنزيم [[أكسيداز الكبريتيت]] (مؤكسدة الكبريتيت) في [[أيض|استقلاب]] الميثيونين والسيستئين عند الإنسان والحيوانات. تعدّ [[رابطة ثنائي الكبريتيد|الرابطة ثنائية الكبريتيد]] (S-S) بين البقايا الطرفية [[سيستين|للسيستين]] في السلاسل الببتيدية ذات أهميّة حيوية في تشكيل [[بنية البروتين]]ات؛ حيث تعمل هذه الروابط على منح [[متانة]] و[[جساءة]] إضافية لها.<ref name=Lehn/> فعلى سبيل المثال تعود القوّة الهيكلية [[ريش (تشريح)|للريش]] و[[شعر (تشريح)|الشعر]] إلى عدّة أسباب، منها المحتوى المرتفع من روابط S-S في [[كيراتين|الكيراتين]]. كما يساهم المحتوى المرتفع من روابط S-S في الشعر والريش أيضاً في عدم قابليتها للتحلّل، وفي إصدارها لرائحة مميّزة عند حرقها. يحوي البيض نسبةً مرتفعةً من الكبريت، وذلك من أجل تأمين تغذية كافية لتشكّل الريش عند الفراخ؛ وبسبب النسبة المرتفعة من الكبريت تلاحظ رائحة [[كبريتيد الهيدروجين]] عند تعفّن البيض.

هناك حمضان أمينيان آخران حاويان على الكبريت، وهما [[هوموسيستين|هوموسيستئين]] و[[حمض التورين|التورين]]، ولكنهما لا [[شيفرة جينية|يُشفّران]] من [[حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين|الدنا]] أثناء اصطناع البروتينات. تستخدم العديد من الإنزيمات ذات الأهمية الخلوية المجموعات الكبريتية الداخلة في تركيبها من أجل المشاركة الفعّالة في التفاعلات التي تتضمّن [[مجموعة أسيل]]؛ ومن الأمثلة المعروفة كلّ من [[مرافق الإنزيم-أ]] و[[حمض الليبويك|ألفا حمض الليبويك]].<ref name=Lehn>{{استشهاد بكتاب|isbn= 978-1-57259-153-0|مؤلف1-الأخير= Nelson|مؤلف1-الأول= D. L.|مؤلف2-الأخير= Cox|مؤلف2-الأول= M. M.|عنوان= Lehninger, Principles of Biochemistry|طبعة= 3rd|ناشر= Worth Publishing|مكان= New York|تاريخ= 2000|التسجيل= registration|مسار= https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200509110317/https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn | تاريخ أرشيف = 9 مايو 2020 }}</ref> في العمليات الكيميائية الحيوية داخل الخلية يسهم الكبريت بعمليات [[أكسدة واختزال|الأكسدة والاختزال]] داخلها؛ إذ أنّ [[جلوتاثيون|الغلوتاثيون]] على سبيل المثال، وهو ثلاثي ببتيد يحوي الكبريت في تركيبه، يقوم بدور [[مختزل]] بواسطة وحدة الثيول (SH-) الطرفية. كما تقوم بروتينات [[ثيوريدوكسين]] الصغيرة بدورٍ مهمّ في عمليات الاختزال اعتماداً على وجود وحدات سيستئين في بنيتها.

إنّ عملية [[توليد الميثان]]، وهي عملية تحوّل كيميائية حيوية مهمّة ومتعدّدة المراحل للحصول على غاز [[ميثان|الميثان]] من غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]]، تتطلّب وجود العديد من العوامل المرافقة العضوية الحاوية على الكبريت، بما فيها [[مرافق الإنزيم M]]، وهو [[مركب طليعي|المركّب الطليعي]] (السلف) المباشر قبل الميثان.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير= Thauer|مؤلف1-الأول= R. K.|عنوان= Biochemistry of methanogenesis: a tribute to Marjory Stephenson:1998 Marjory Stephenson Prize Lecture|صحيفة= Microbiology|المجلد= 144|العدد= 9|صفحات= 2377–2406|تاريخ= 1998|pmid= 9782487|doi= 10.1099/00221287-144-9-2377|doi-access= free}}</ref>

=== البروتينات الفلزية والعوامل المرافقة اللاعضوية ===
تعدّ [[بروتين فلزي|البروتينات الفلزية]]، التي يتكوّن [[موقع نشط|موضعها الفعال]] من معقّد فلزّ انتقالي قادر على الارتباط بذرّات الكبريت، من المكوّنات ذات الأهمية للإنزيمات المسؤولة عن عمليات [[انتقال الإلكترون]] البينية.<ref>{{استشهاد| محرر-الأخير   =Sosa Torres| محرر-الأول  =Martha E.| محرر2-الأخير  =Kroneck
| محرر2-الأول =Peter M.H.| تاريخ النشر =2020| عنوان    =Transition Metals and Sulfur: A Strong Relationship for Life| سلسلة  =Metal Ions in Life Sciences (Series editors Astrid Sigel, Eva Freisinger and Roland K.O. Sigel)| المجلد  =20| ناشر =de Gryyter| مكان    =Berlin/Boston| صفحات =xlv+455 | isbn =978-3-11-058889-7| issn =1559-0402| doi =10.1515./978311058897}}</ref> من الأمثلة على ذلك، كلٌ من [[بلاستوسيانين]] والعديد من البروتينات الحاوية على فلزّات [[نحاس|النحاس]] و[[نيكل|النيكل]] و[[حديد|الحديد]]. تتضمّن الأمثلة الأخرى كذلك [[عنقود حديدي-كبريتي|العناقيد الحديدية-الكبريتية]]، مثل مركّبات [[فيريدوكسين|الفيريدوكسين]]، التي تقوم بدورٍ حيويٍ بنقل الإلكترونات داخل الخلايا.<ref name="1980-Hanukoglu">{{استشهاد بدورية محكمة | عدة مؤلفين = Hanukoglu I, Jefcoate CR | عنوان = Mitochondrial cytochrome P-450scc. Mechanism of electron transport by adrenodoxin | صحيفة = The Journal of Biological Chemistry | المجلد = 255 | العدد = 7 | صفحات = 3057-61 | تاريخ = Apr 1980 | pmid = 6766943 | doi =  | مسار = https://www.jbc.org/article/S0021-9258(19)85851-9/pdf | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200301180310/https://www.jbc.org/content/255/7/3057.full.pdf | تاريخ أرشيف = 1 مارس 2020 }}</ref> أمّا في البكتريا، فإنّ إنزيمات [[نيتروجيناز|نتروجيناز]] المهمّة تكون حاوية على عنقود Fe–Mo–S، ولها دور تحفيزي مهم ّفي عملية [[تثبيت النيتروجين|تثبيت النتروجين]].<ref>{{استشهاد بكتاب|isbn= 978-0-935702-73-6 |مؤلف1-الأول= S. J.|مؤلف1-الأخير= Lippard|مؤلف2-الأول= J. M.|مؤلف2-الأخير= Berg|عنوان= Principles of Bioinorganic Chemistry|سنة= 1994 |مسار= https://archive.org/details/ost-chemistry-bioinch |ناشر= University Science Books|تاريخ= 1994| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130115154810/http://archive.org/details/ost-chemistry-bioinch | تاريخ أرشيف = 15 يناير 2013 }}</ref>
:[[ملف:FdRedox.png|مركز|لاإطار|upright=2.50]]

=== دورة الكبريت واستقلابه ===
كانت [[دورة الكبريت]] أولى [[دورة حيوية جيولوجية كيميائية|الدورات الحيوية الجيوكيميائية]] المكتشَفة، وذلك في أواخر القرن التاسع عشر، حيث وجد [[سيرجي وينوجرادسكي]] أنّ بعض أنواع البكتريا التي تعيش في وسطٍ غنيٍّ بالكبريت تقوم بأكسدة غاز [[كبريتيد الهيدروجين]] للحصول على مصدرٍ للطاقة. وُجد لاحقاً أنّ الأحياء المؤكسِدة للكبريت تستخدم أنواع كيميائية أخرى إلى جانب كبريتيد الهيدروجين، يكون فيها الكبريت بحالة أكسدة دنيا مثل الكبريت العنصري و[[كبريتيت|الكبريتيت]] و[[ثيوكبريتات|الثيوكبريتات]]، بالإضافة إلى متعدّدات الثيونات مثل [[رباعي الثيونات]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف= Pronk JT |مؤلف2= Meulenberg R |مؤلف3= Hazeu W |مؤلف4= Bos P |مؤلف5= Kuenen JG |تاريخ= 1990 |عنوان= Oxidation of reduced inorganic sulphur compounds by acidophilic thiobacilli |صحيفة= FEMS Microbiology Letters |المجلد= 75 |العدد= 2–3 |صفحات= 293–306 |مسار= https://repository.tudelft.nl/assets/uuid:9592868a-b999-4712-a233-191b615da6c6/864579.pdf |doi= 10.1111/j.1574-6968.1990.tb04103.x |تاريخ الوصول= 1 يونيو 2013 |مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20131004212657/http://repository.tudelft.nl/assets/uuid:9592868a-b999-4712-a233-191b615da6c6/864579.pdf |تاريخ أرشيف= 4 October 2013 |حالة المسار=dead |df= dmy-all}}</ref> تعتمد هذه البكتريا على إنزيمات تقوم بأكسدة الأنواع الكبريتية إلى [[كبريتات]]. توجد هناك حتّى بعض الكائنات الحية [[جمادي التغذية|جمادية التغذية]] من البكتريا و[[عتائق|العتائق]] والقادرة على استخدام الطاقة الناتجة من [[أيض الكبريت|استقلاب الكبريت]] في إنتاج السكّريات، وهي عملية تعرف باسم [[تركيب كيميائي|التركيب الكيميائي]]؛ حيث تستخدم مركّبات الكبريت مثل كبريتيد الهيدروجين بدلاً من الماء [[مانح إلكترونات|مانحاً للإلكترونات]] بشكلٍ مشابهٍ لما هو عليه في [[تركيب ضوئي|التركيب الضوئي]]، حيث يقوم الأكسجين هناك بدور [[مستقبل إلكترونات|مستقبل للإلكترونات]]. تكثر هذه الأنواع من الكائنات الحية المعتمدة على الكبريت في استقلابها بالقرب [[منفس مائي حراري|المنافس المائية الحرارية]]، كما توجد أنواع أخرى تَكَيَّفَ أسلوب غذائها بالتعايش مع هذه الكائنات الحية، ومنها [[دودة أنبوبية كبيرة|الدودة الأنبوبية الكبيرة]]. من جهةٍ أخرى، توجد هناك أنواع من [[بكتيريا مختزلة للكبريت]] تقوم بعملية [[اختزال حيوي للكبريتات]] إلى كبريتيد الهيدروجين.<ref name="schulze">{{استشهاد|عنوان=Biodiversity and ecosystem function|مسار= https://books.google.com/?id=j8OmrBY-6JAC&pg=PA88&lpg=PA88&dq=desulfurication#v=onepage&q=desulfurication&f=false|سنة=1993|مؤلف=Ernst-Detlef Schulze |مؤلف2=Harold A. Mooney|صفحات=88–90|ناشر=Springer-Verlag|isbn=9783540581031|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200509104241/https://books.google.com/?id=j8OmrBY-6JAC&pg=PA88&lpg=PA88&dq=desulfurication#v=onepage&q=desulfurication&f=false|تاريخ أرشيف=2020-05-09}}</ref>

تقوم النباتات بامتصاص الكبريت من التربة على شكل كبريتات، ومن ثم تختزل إلى كبريتيد عبر الكبريتيت، ثم تُحوَّل داخل النبات إلى سيستئين ومركّبات كبريتية عضوية أخرى.<ref name="Heldt">{{استشهاد بكتاب|isbn= 978-3-8274-0103-8 |صفحات= 321–333|الأول= Hans-Walter|الأخير= Heldt|عنوان= Pflanzenbiochemie|ناشر= Spektrum Akademischer Verlag|مكان= Heidelberg|تاريخ= 1996}}</ref> تتطلّب عملية [[تمثل (أحياء)|التحويل إلى مكوّنات حيوية]] أخرى داخل النبات (عملية التمثّل) بالنسبة للكبريت مقداراً من الطاقة يفوق ما تتطلّبه عمليّة تَمَثُّل [[نترات|النترات]].<ref name="Heldt"/> من جهةٍ أخرى، يؤثّر نقص [[كبريتات|الكبريتات]] في التربة سلباً على محصول النباتات.<ref>Thomas Leustek, Kazuki Saito: ''Sulfate Transport and Assimilation in Plants.'' In: ''Plant Physiology.'' Band 120, Nr. 3, Juli 1999, S.&nbsp;637–644, [[doi:10.1104/pp.120.3.637]].</ref>

== الأثر البيئي ==
[[ملف:Acid rain woods1.JPG|تصغير|أثر الأمطار الحمضية على غابة في جمهورية التشيك.]]
بسبب احتواء [[وقود أحفوري|الوقود الأحفوري]] مثل [[فحم قاري|الفحم القاري]] أو [[فحم بني|الفحم البني]] أو [[نفط|النفط]] على الكبريت فإنّ المعالجة خلال عمليات الاستخراج والتكرير تطلق كمّيات معتبرة من غاز [[ثنائي أكسيد الكبريت]] SO<sub>2</sub>. يُقدّر أنّ [[تأثير الإنسان على البيئة|النشاط البشري]] يساهم بحوالي 35% من انبعاثات هذا الغاز إلى الغلاف الجوّي بكمّية تصل إلى حوالي 400 مليون طنّ سنوياً.<ref name="Alan">Alan R. Wellburn, U. Gramm (Übers.), D. Mennecke-Bühler (Übers.): ''Luftverschmutzung und Klimaänderung: Auswirkungen auf Flora, Fauna und Mensch.'' Springer, 1997, ISBN 3-540-61831-7, S.&nbsp;31 u. 104.</ref> يعدّ غاز ثنائي أكسيد الكبريت من [[ملوث|الملوّثات]]، فهو من مكوّنات [[ضبخان|الضباب الدخاني]] (ضبخان) المؤذي للصحة؛ كما يمكن أن يتأكسد إلى [[ثلاثي أكسيد الكبريت]] SO<sub>3</sub>، والذي يمكن أن يتحوّل بسهولة إلى [[حمض الكبريتيك]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> عند نزول المطر، وبذلك يتشكّل ما يعرف باسم [[مطر حمضي|المطر الحمضي]] المدمّر للبيئة.<ref name="Wiberg&Holleman"/>

لذلك فإنّه غالباً ما تُلزَمُ المنشآت المستخرِجة للطاقة بإجراء عملية [[نزع كبريت غاز العادم]]. تعتمد تلك العملية بشكلٍ أساسيٍّ على إجراء غسيل [[غاز حمضي|للغاز الحمضي]] بتمريره في وحدة ماصّة ضمن وسط قاعدي، وغالباً من محلول [[هيدروكسيد الكالسيوم]]، والذي يقوم بامتصاص غاز ثنائي أكسيد الكبريت ليشكّل في نهاية التفاعل مركّب [[كبريتات الكالسيوم]] ([[جص|الجص]]) وفق المعادلة:

:<math>\mathrm{CaO + SO_2 \longrightarrow CaSO_3 \longrightarrow CaSO_4}</math>

بالإضافة إلى ذلك فقد جرى تطوير عمليات لنزع أو تخفيض نسبة الكبريت في المشتقّات النفطية مثل [[نزع الكبريت المهدرج]] أو [[عملية كلاوس]]. إلّا أنّ تلك العمليات لم تكن كافية بالشكل الكافي للحدّ من [[الاحتباس الحراري|الاحترار العالمي]]، ممّا تطلّبَ اتخاذَ [[هندسة المناخ|تشريعات مناخية]] على مستوى العالم، والتي تمثّلت بانعقاد [[اتفاق باريس للمناخ|مؤتمر باريس للمناخ]] وتوقيع اتفاقيته.<ref>Niemeier, U., & Tilmes, S. (2017). Sulfur injections for a cooler planet. Science, 357(6348), 246–248. [[doi:10.1126/science.aan3317]]</ref> جرّاء ذلك أعلنت [[المنظمة البحرية الدولية]] (IMO) على سبيل المثال أنّه ابتداءاً من مطلع سنة 2020 يجب أن لا يزيد محتوى الكبريت في [[زيت الوقود]] المستخدم في البواخر والناقلات عن مقدار 0.50% وزناً.<ref name="IMO">{{استشهاد ويب| مسار = https://www.imo.org/en/MediaCentre/HotTopics/Pages/Sulphur-2020.aspx| عنوان = Sulphur 2020 – cutting sulphur oxide emissions| ناشر = International Maritime Organization|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200503094502/http://www.imo.org/en/mediacentre/hottopics/pages/sulphur-2020.aspx|تاريخ أرشيف=2020-05-03}}</ref>

== الاستخدامات ==
[[ملف:Sulfuric acid 2000.png|تصغير|إنتاج حمض الكبريتيك حول العالم وفق بيانات سنة 2000|243x243px]]
يستخدم عنصر الكبريت بشكلٍ أساسي لتحضير مركّبات الكبريت الأخرى، وأهمّها [[حمض الكبريتيك]]؛ كما يتفاعل مباشرةً مع الميثان لتحضير [[ثنائي كبريتيد الكربون]]، والذي يستخدم لتحضير [[سيلوفان|السيلوفان]] و[[رايون|الرايون]].<ref name=Nehb /> لعنصر الكبريت تطبيقات بحدّ ذاته، فهو يستخدم من أجل [[فلكنة]] [[مطاط|المطاط]]، حيث يساهم تشكل سلاسل [[متعدد الكبريتيد]] في زيادة تَشَبُّك البوليمر العضوي؛ كما [[سبيكة|يضاف عنصراً]] في تحضير أنواع خاصة من [[فولاذ|الفولاذ]].

لمركّبات الكبريت اللاعضوية استخدامات كثيرة متنوّعة، فعلى سبيل المثال تستخدم كمّيات كبيرة من [[كبريتيت|الكبريتيت]] (السلفيت) في [[تبييض]] الورق؛ كما يستخدم مركب كبريتات الكالسيوم في صناعة [[أسمنت بورتلاندي|الإسمنت]] و[[سماد|الأسمدة]]. بالمقابل تصنّف [[مركب كبريت عضوي|مركّبات الكبريت العضوية]] ضمن [[كيماويات نقية دقيقة|الكيماويات النقيّة الدقيقة]] ذات الأهمّية في عددٍ من الصناعات، مثل [[صناعة الدواء|صناعة الأدوية]] و[[مبيد|المبيدات]] و[[صباغ|الأصبغة]].

=== حمض الكبريتيك ===
إن أكثر من حوالي 85% من الكبريت المستخرج يُحوَّل إلى حمض الكبريتيك، وهي [[مادة كيميائية أولية]] مهمّة. يُحضَّر حالياً وفق [[عملية التلامس]]، وفيها يُحوّل الكبريت إلى [[أكسيد الكبريت|أكاسيده]] ثم يُعالَج بالماء بوجود [[تحفيز|حفّاز]] من [[أكسيد الفاناديوم الخماسي|خماسي أكسيد الفاناديوم]] V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. لحمض الكبريتيك أهمّية صناعية كبيرة؛ فعلى سبيل المثال، كان حمض الكبريتيك أكثرَ مادّة كيميائية لاعضوية منتجة في [[الولايات المتحدة|الولايات المتحدة الأمريكية]] سنة 2010.<ref name=USGS>{{استشهاد ويب|عنوان= Mineral Yearbook 2010: Sulfur|مؤلف=Apodaca, Lori E. |ناشر= United States Geological Survey|مسار= https://www.usgs.gov/centers/nmic/sulfur-statistics-and-information|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20190412090006/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sulfur/myb1-2010-sulfu.pdf|تاريخ أرشيف=2019-04-12}}</ref> يُستخدَم أكثر من 60% من حمض الكبريتيك المنتَج في صناعة [[سماد|الأسمدة]]؛<ref>UN Industrial Development Organization: ''Fertilizer Manual.'' Verlag Springer Netherlands, 1998, ISBN 0-7923-5032-4.</ref> كما يستخدم بشكل أساسي في عمليات استخراج [[خام|الخامات]] و[[علم استخلاص الفلزات|استخلاص الفلزات]] وفي [[تكرير النفط]] وغيرها من [[صناعة كيميائية|الصناعات الكيميائية]] الأخرى.<ref name=Nehb/>

=== صناعة الأسمدة ===
يعدّ الكبريت بذاته عنصراً [[تغذية النبات|مغذّياً للنبات]]، فيمكن أن يُستخدَم [[سماد]]اً، إلّا أنّه لا يمكن للنبات أن يمتصّه بحدّ ذاته مباشرة، ولكن يمكن لأنواع من البكتريا أن تحوّله إلى مشتقّات منحلّة، مثل أيون الكبريتات، فتصبح النباتات قادرةً على امتصاصه، وهو يقوم عند امتصاصه بتحسين كفاءة امتصاص المغذّيات الأساسية الأخرى، وخاصّةً [[نيتروجين|النتروجين]] و[[فسفور|الفوسفور]].<ref name="Sulfur as a fertilizer">{{استشهاد ويب |مسار= https://www.sulphurinstitute.org/about-sulphur/faq/#plants |عنوان=FAQ - The Sulphur Institute |الأخير= |الأول= |تاريخ=2020 |موقع=sulphurinstitute.org |ناشر=The Sulphur Institute |تاريخ الوصول=27 فبراير 2020|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200321230804/https://www.sulphurinstitute.org/about-sulphur/faq/|تاريخ أرشيف=2020-03-21}}</ref> يجري هذا التطبيق عادةً في الأماكن التي تعاني من نقص في الكبريت في تربتها.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi= 10.1006/jcrs.1998.0241|عنوان= Sulphur Assimilation and Effects on Yield and Quality of Wheat|تاريخ= 1999|مؤلف1-الأخير= Zhao|مؤلف1-الأول= F.|صحيفة= Journal of Cereal Science|المجلد= 30|العدد= 1|صفحات= 1–17|مؤلف2-الأخير= Hawkesford|مؤلف2-الأول= M. J.|مؤلف3-الأخير= McGrath|مؤلف3-الأول= S. P.}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان= Diagnosing sulfur deficiency in field-grown oilseed rape (Brassica napus L.) and wheat ( Triticum aestivum L.)|doi= 10.1023/A:1026503812267|تاريخ= 2000|مؤلف1-الأخير= Blake-Kalff|مؤلف1-الأول= M. M. A.|صحيفة= Plant and Soil|المجلد= 225|العدد= 1/2|صفحات= 95–107}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi= 10.1007/BF00747690|عنوان= Plant nutrient sulphur-a review of nutrient balance, environmental impact and fertilizers|تاريخ= 1996|مؤلف1-الأخير= Ceccotti|مؤلف1-الأول= S. P.|صحيفة= Fertilizer Research|المجلد= 43|العدد= 1–3|صفحات= 117–125}}</ref> كما يدخل الكبريت عنصراً في تركيب بعض المواد الكيميائية المهمّة الداخلة في صناعة الأسمدة مثل مركب [[كبريتات الكالسيوم]].

=== المبيدات ===
[[ملف:Sulphur Candle.jpg|يمين|تصغير|140 بك|شمعة مصنوعة من الكبريت تستخدم [[تعقيم بالبخار|للاستدخان]].]]
يعدّ عنصر الكبريت من أقدم المبيدات المستخدمة، فقد كانت شمعة الكبريت مستخدمةً للقضاء على الطفيليات على اختلافها. فيستخدم مسحوق الكبريت [[مبيد فطريات|مبيداً للفطريات]] لبعض المحاصيل مثل العنب والفريز وغيرها؛ إذ له فعالية جيّدة تجاه طيفٍ واسعٍ من أمراض [[بياض دقيقي|البياض الدقيقي]]، وكذلك تجاه [[فطر البقعة السوداء في الورد]]؛ كما أنّ لاستخدامه في [[زراعة عضوية|الزراعة العضوية]] أهمّية كبيرة، فهو يستخدم في مكافحة [[جرب التفاح]] و[[عفونة|العفونة]] وغيرها من الآفات الفطرية. لكي يُطبَّق مسحوق الكبريت على المحاصيل فإنه يمكن أن يُرَشّ أرضياً بجهاز أو أن [[رش جوي للمبيدات|يرشَّ جوياً]] من [[طائرة زراعية]]؛ ويعرَف الكبريت المطبّق لهذا الخصوص تجارياً باسم «الكبريت القابل للبلل»، لأنه يُخلَط مع مكوّنات إضافية تجعله [[امتزاجية|قابلاً للامتزاج]] مع الماء.<ref>{{استشهاد بكتاب |مسار= https://books.google.com/books?id=OYecyRmnTEkC&pg=PA104|صفحات= 104–105 |عنوان= Sulfur Concrete for the Construction Industry: A Sustainable Development Approach |isbn= 978-1-60427-005-1 |مؤلف1= Mohamed, Abdel-Mohsen Onsy |مؤلف2= El Gamal, M. M |تاريخ= 13 July 2010|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200510091440/https://books.google.com/books?id=OYecyRmnTEkC&pg=PA104|تاريخ أرشيف=2020-05-10}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار= https://www.freepatentsonline.com/3398227.pdf|عنوان=Method for Preparation of Wettable Sulfur|تاريخ الوصول= 20 مايو 2010|مؤلف= Every, Richard L.|إظهار المؤلفين= etal|تاريخ= 20 August 1968|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200420000451/http://www.freepatentsonline.com/3398227.pdf|تاريخ أرشيف=2020-04-20}}</ref>

يستخدَم مسحوق عنصر الكبريت [[مبيد حشري|مبيداً للحشرات]] (خاصّةً [[مبيد القراديات|العناكب]]) للقضاء على [[لبوديات الشكل|القرّاد]] و[[سوسة (عنكبوتيات)|السوس]] مثلاً. كما يُطبَّق محلولٌ ممدّدٌ من [[كبريت جيري|الكبريت الجيري]] (والذي يصنع من مزج [[هيدروكسيد الكالسيوم]] (الجير المطفأ) مع الكبريت في الماء) على الحيوانات الأليفة للقضاء على الفطريات مثل [[قوباء حلقية|القوباء الحلقية]] و[[جرب الحيوانات]] والعديد من [[مرض جلدي|مسبببات الأمراض الجلدية]] و[[تطفل|الطفيليات]] الأخرى.<ref name="har332">Kathrin Hartmann, Jutta Hein: ''Infektionskrankheiten der Katze'' Kluwer, 2008, ISBN 3-87706-746-8, S. 332</ref>

=== الصناعات الدوائية ===
يستخدم زهر الكبريت (ثماني الكبريت S<sub>8</sub>) في المجال الدوائي مستحضرَاً لمعالجة عددٍ من [[مرض جلدي|الحالات الجلدية]]. يقوم الكبريت بدورٍ [[حال الطبقة القرنية|حالٍّ للطبقة القرنية]]، كما يقوم بالقضاء على البكتريا والفطريات و[[سوسة (عنكبوتيات)|القراديات]] المسبّبة للجرب وغيرها من الطفيليات.<ref name="Hager">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis|طبعة=4th|ناشر=Springer|مكان=Berlin–Heidelberg–New York|لغة=German|تاريخ=1978|المجلد=6B|صفحات=672–9|isbn=978-3-540-07738-1}}</ref> يمكن أن يطبق الكبريت لهذا الاستخدام راسباً أو مُستَعلَقاً [[غرواني]]اً على شكل [[غسول]] أو [[كريم (صيدلة)|كريمات]] أو [[مسحوق|مساحيق]] أو [[صابون|صوابين]] ضمن [[مستحضر تجميل|مستحضرات التجميل]]، لعلاج [[حب الشباب|حبّ الشباب]] و[[عد وردي|العدّ الوردي]] و[[التهاب الجلد الدهني]]؛<ref name="Arzneibuch-Kommentar">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Arzneibuch-Kommentar. Wissenschaftliche Erläuterungen zum Europäischen Arzneibuch und zum Deutschen Arzneibuch|عنوان مترجم=Pharmacopoeia Commentary. Scientific annotations to the European Pharmacopoeia and the German Pharmacopoeia|ناشر=Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft|مكان=Stuttgart|تاريخ=2004|لغة=German|isbn=978-3-8047-2575-1|at=Monographie ''Schwefel zum äußerlichen Gebrauch'' [Monograph ''Sulfur for external use'']|طبعة=23rd}}</ref> ولكن قد لا يخلو الأمر من ظهور [[أثر جانبي|آثار جانبية]] من التهيّج تبدو على شكل أعراض من الجفاف واللسع والحكة والتقشر.<ref name="MTM">{{Drugs.com|MTM|sulfur-topical}}: Sulfur topical.</ref>

تحوي العديد من الأدوية من الكبريت في تركيبها، ومن أوائل الأمثلة على ذلك مستحضر [[سلفوناميد (صيدلة)|السلفوناميد]]، والمعروف باسم «عقار السلفا». ومن الأمثلة الشهيرة أيضاً دخول الكبريت في تركيب [[مضاد حيوي|مضادات]] [[بيتا لاكتام]] الحيوية، من ضمنها [[بنسلين|البنسلينات]] و[[سيفالوسبورين|السيفالوسبورينات]] وغيرها.

=== متفرقات ===
* يستخدم غاز [[ثلاثي أكسيد الكبريت]] في إنتاج [[مؤثر سطحي|المواد الفعّالة بالسطح]] (المؤثّرات السطحية) المستخدمة في صناعة [[منظف|المنظّفات]]، وذلك مثلاً عبر [[سلفنة عطرية|السلفنة العطرية]] لمركّب [[دوديسيل البنزين]] للحصول على [[سلفونات دوديسيل بنزين الصوديوم]]، وهي مادّة مهمّة في تركيب [[منظف الغسيل|منظّفات الغسيل]]؛<ref name="Kosswig">Kurt Kosswig,"Surfactants" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005, Weinheim. {{دوي|10.1002/14356007.a25_747}}</ref> كما تضاف مجموعة الكبريتات إلى [[كحول دهني|الكحولات الدهنية]] بالمعالجة مع حمض الكبريتيك، للحصول على [[كبريتات لوريل الصوديوم|دوديسيل كبريتات الصوديوم]] على سبيل المثال.<ref>Tharwat F. Tadros: ''Applied Surfactants: Principles and Applications.'' Wiley-VCH Verlag, 2005, ISBN 3-527-30629-3.</ref>
* يستفاد من الطاقة الناتجة عن تفكّك وتشكّل مركّبات [[متعدد السلفان]] في [[تخزين الطاقة]] في [[بطارية ملح منصهر|البطاريات الحرارية]]، كما هو الحال في [[بطارية ليثيوم وكبريت|بطارية ليثيوم-كبريت]] و[[بطارية الصوديوم والكبريت|بطارية صوديوم-كبريت]].
* تضاف كمّيّات صغيرة من غاز [[ثنائي أكسيد الكبريت]] (أو مكافئاً من [[ميتابيكبريتيت البوتاسيوم]]) إلى النبيذ في مرحلة التخمير، وذلك من أجل إنتاج كمّيّات صغيرة من [[حمض الكبريتوز]] (عندما يتفاعل SO<sub>2</sub> مع الماء) وأملاحه من [[كبريتيت|الكبريتيت]] في المزيج؛ وتلك طريقةٌ لها أهمّيّة كبيرة في [[صناعة النبيذ]]؛<ref>Spencer, Benjamin [https://www.intowine.com/sulfur-wine-demystified Sulfur in wine demystified]. intowine.com. Retrieved 26 October 2011. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200508201950/https://www.intowine.com/sulfur-wine-demystified |date=8 مايو 2020}}</ref> إذ تعمل هذه المركبات على امتصاص الأكسجين وتثبيط نمو [[كائن هوائي|البكتريا الهوائية]]، والتي ستعمل على تحويل [[إيثانول|الإيثانول]] إلى [[حمض الخليك]] (الأسيتيك)، مما سيفسد مذاق النبيذ.
* تُصنَع [[صبغة اللازورد]] من حرق مزيجٍ من الكبريت و[[كاولين|الكاولين]] و[[كبريتات الصوديوم|ملح غلاوبر]] و[[نطرون|النطرون]] (الصودا) و[[كربون نشط|الفحم المنشط]]. يعود اللون الأزرق الغامق إلى الأيونات الجذرية من متعدّدات الكبريتيد •<sup>−</sup>S<sub>3</sub> المُحتَجَزة ضمن أقفاص [[صوداليت|الصوداليت]].<ref>{{استشهاد ويب | مسار = http://www.kremer-pigmente.de/ultramarin.htm | عنوان = Dreitausend Jahre Ultramarin | ناشر = Kremer Pigmente | مؤلف = Von Dr. Herbert Röhrig | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200510112249/https://web.archive.org/web/20120202045909/http://www.kremer-pigmente.de/ultramarin.htm | تاريخ أرشيف = 10 مايو 2020 | تاريخ الوصول = 10 مايو 2020 | حالة المسار = dead }}</ref>
* يمكن أن يستخدم الكبريت في بعض الأحيان [[تطعيم زخرفي|لزخرفة]] الأثاث الخشبي، حيث يُصبّ مصهور الكبريت في مكانه ثم يُحَفّ ويُنَعَّم. كان هذا الأسلوب شائعاً في القرن الثامن عشر والتاسع عشر في ولاية بنسلفانيا الأمريكية.<ref>[https://www.popsci.com/diy/article/2005-01/worst-way-inlay/ The Worst Way To Inlay], ''Popular Science'', January 1, 2005. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200421100622/https://www.popsci.com/diy/article/2005-01/worst-way-inlay/|date=2020-04-21}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1088/0957-0233/14/9/311|عنوان= Pennsylvania German sulfur-inlaid furniture: characterization, reproduction, and ageing phenomena of the inlays|صحيفة= Measurement Science and Technology|المجلد= 14|العدد= 9|صفحات= 1598|سنة= 2003|مؤلف1-الأخير= Mass|مؤلف1-الأول= Jennifer L|مؤلف2-الأخير= Anderson|مؤلف2-الأول= Mark J}}</ref>

== المخاطر ==
لا يعدّ الكبريت من العناصر [[سمية (توضيح)|السامّة]]، وكذلك أيضاً مركبات الكبريتات المنحلّة مثل [[كبريتات المغنيسيوم|كبريتات المغنسيوم]] (الملح الإنجليزي). تعدّ أكاسيد الكبريت من الأكاسيد الحمضية وهي من [[مادة أكالة|المواد الأكّالة المخرّشة]]؛ كما تعدّ أحماض الكبريت المستقرّة من الأحماض القويّة، وهي شرهة جدّاً للماء، لذلك فإنّ تماس الجلد معها يؤدّي إلى التسبّب بحروق.<ref>{{استشهاد بمجلة |الأخير=Baker |الأول=Colin |تاريخ=1 March 2007 |عنوان=The dehydration of sucrose |مسار= https://edu.rsc.org/exhibition-chemistry/the-dehydration-of-sucrose/2020073.article |مجلة=Education in Chemistry |ناشر=Royal Society of Chemistry |تاريخ الوصول=14 يونيو 2018|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20190402160306/https://eic.rsc.org/exhibition-chemistry/the-dehydration-of-sucrose/2020073.article|تاريخ أرشيف=2019-04-02}}</ref>

يكون غاز كبريتيد الهيدروجين بتراكيز مرتفعة وبغياب تهوية مناسبة من الغازات السامة؛<ref name="pmid23111938">{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف1-الأخير=Lindenmann |مؤلف1-الأول=J. |مؤلف2-الأخير=Matzi |مؤلف2-الأول=V. |مؤلف3-الأخير=Neuboeck |مؤلف3-الأول=N. |مؤلف4-الأخير=Ratzenhofer-Komenda |مؤلف4-الأول=B. |مؤلف5-الأخير=Maier |مؤلف5-الأول=A |مؤلف6-الأخير=Smolle-Juettner |مؤلف6-الأول=F. M. |عنوان=Severe hydrogen sulphide poisoning treated with 4-dimethylaminophenol and hyperbaric oxygen |صحيفة=Diving and Hyperbaric Medicine |المجلد=40 |العدد=4 |صفحات=213–217 |تاريخ=December 2010 |pmid=23111938 |doi= |مسار= http://archive.rubicon-foundation.org/xmlui/handle/123456789/10235 |تاريخ الوصول=2013-06-07|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200510120635/http://archive.rubicon-foundation.org/10235|تاريخ أرشيف=2020-05-10}}</ref> وتُزال السمّية بالأكسدة إلى كبريتات.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف1-الأول=S. |مؤلف1-الأخير=Ramasamy |مؤلف2-الأول=S. |مؤلف2-الأخير=Singh |مؤلف3-الأول=P. |مؤلف3-الأخير=Taniere |مؤلف4-الأول=M. J. S. |مؤلف4-الأخير=Langman |مؤلف5-الأول=M. C. |مؤلف5-الأخير=Eggo| عنوان=Sulfide-detoxifying enzymes in the human colon are decreased in cancer and upregulated in differentiation| صحيفة=Am. J. Physiol. Gastrointest. Liver Physiol.| المجلد=291| سنة=2006| doi=10.1152/ajpgi.00324.2005| pmid=16500920| العدد=2|صفحات=G288–96 |مسار= https://www.semanticscholar.org/paper/Sulfide-detoxifying-enzymes-in-the-human-colon-are-Ramasamy-Singh/1823a63357de107395c47378812129a25e2e0f7f |مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200510120637/https://semanticscholar.org/paper/1823a63357de107395c47378812129a25e2e0f7f|تاريخ أرشيف=2020-05-10}}</ref>

== في الحياة والثقافة العامة ==
=== في اللغة ===
;في اللغة العربية
أورد [[ابن منظور]] في معجم [[لسان العرب]] قول [[ابن دريد]] عن الكبريت «لا أَحسبه عربيّاً صحيحاً»؛<ref group="ْ">{{استشهاد ويب
| مسار = https://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA/?c=%D9%84%D8%B3%D8%A7%D9%86%20%D8%A7%D9%84%D8%B9%D8%B1%D8%A8| عنوان = مدخل كلمة كبريت في لسان العرب عبر موقع المعاني| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200517205656/https://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/كبريت/?c=لسان%20العرب | تاريخ أرشيف = 17 مايو 2020 }}</ref>
ويقال كَبْرَتَ بعيرَه: أي طلاه به.<ref group="ْ">{{استشهاد ويب
| مسار = https://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA/?c=%D8%A7%D9%84%D9%82%D8%A7%D9%85%D9%88%D8%B3%20%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AD%D9%8A%D8%B7
| عنوان = مدخل كلمة كبريت في القاموس المحيط عبر موقع المعاني| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200517205653/https://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/كبريت/?c=القاموس%20المحيط | تاريخ أرشيف = 17 مايو 2020 }}</ref>

;في اللغات الأجنبية
تشتَقُّ كلمة «{{ط|Sulfur}}» من الكلمة [[اللغة اللاتينية|اللاتينية]] «{{ط|sulpur}}»، والتي جرى [[هلينة|تحويرها]] إلى «{{ط|sulphur}}» اعتقاداً أنّ أصلها [[اللغة الإغريقية|إغريقي]]؛ مع العلم أنّ الكلمة اليونانية للكبريت هي «{{ط|θεῖον}}» (ثيون)؛ ومن هنا أتت [[سابقة|السابقة]] [[ثيو-]] المستخدمة في تسمية [[مركب كبريت عضوي|مركّبات الكبريت العضوية]]. مع انقلاب حرف P إلى PH أصبحت التهجئة بحرف f؛ وتغيّر الشكل مع مرور العصور. ففي القرن الثاني عشر الميلادي كانت التهجئة في [[اللغة الأنغلو-نورمانية|اللغة الأنجلو-نورمانية]] «{{ط|sulfre}}»؛ وفي القرن الرابع عشر الميلادي أعيد استخدام تهجئة «{{ط|sulphre}}» في [[اللغة الإنجليزية الوسطى|الإنجليزية الوسطى]]؛ أمّا في القرن الخامس عشر الميلادي فأصبحت التهجئتان «{{ط|sulfur}}» و «{{ط|sulphur}}» شائعتين في اللغة الإنجليزية. استمرّ الاستخدام المزدوج حتى القرن التاسع عشر الميلادي، حين جرى اعتماد تهجئة «{{ط|sulphur}}» في [[إنجليزية بريطانية|الإنجليزية البريطانية]]؛ في حين أنّ [[إنجليزية أمريكية|الإنجليزية الأمريكية]] اعتمد فيها تهجئة «{{ط|Sulfur}}». اعتمد [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] (IUPAC) أسلوب الكتابة على الشكل «{{ط|sulfur}}» في أواخر القرن العشرين؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=So long sulphur|تاريخ=4 August 2009|صحيفة=Nature Chemistry|المجلد=1|العدد=5|صفحات=333|doi=10.1038/nchem.301|pmid=21378874|
bibcode=2009NatCh...1Q.333.|doi-access=free}}</ref> وكذلك لجنة التسمية في [[الجمعية الملكية للكيمياء]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف1-الأخير=McNaught |مؤلف1-الأول=Alan |عنوان=Journal style update |مسار=https://archive.org/details/sim_analyst_1991-11_116_11/page/1094 |صحيفة=The Analyst |المجلد=116 |العدد=11 |صفحة=1094 |تاريخ=1991 |doi=10.1039/AN9911601094 |bibcode=1991Ana...116.1094M| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220821134241/https://archive.org/details/sim_analyst_1991-11_116_11/page/1094 | تاريخ أرشيف = 21 أغسطس 2022 }}</ref> تشير [[قاموس أكسفورد الإنجليزي|قواميس أكسفورد]] أن التهجئة باستخدام حرف ''-f-'' هي الشائعة في السياق الكيميائي التقني، إلا أن الاستخدام العام لها يشيع بازدياد في بريطانيا أيضاً.<ref>{{استشهاد ويب |مسار= https://www.lexico.com/definition/sulphur |عنوان=sulphur – definition of sulphur in English |موقع=Oxford Dictionaries |تاريخ الوصول=2016-11-19|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20190402080440/https://en.oxforddictionaries.com/definition/sulphur|تاريخ أرشيف=2019-04-02}}</ref>

يُسمّى هذا العنصر في [[اللغة الألمانية]] «{{ط|Schwefel}}» (''شفيفل'')، وذلك عبر [[اللغة الألمانية العليا الوسطى]] «{{ط|swëbel}}»، من [[اللغة الألمانية العليا القديمة]] «{{ط|swëbal}}»، والتي تقارب الكلمة اللاتينية «{{ط|sulpur}}». يعتقد أن أصل الكلمة في [[لغات هندية أوروبية|اللغات الهندية الأوروبية]] قد يعود إلى الجذر «{{ط|suel}}»، والذي يعني «المحترق ببطء».<ref>''Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache.'' 1967, S.&nbsp;690.</ref>

=== في الأديان ===
ورد ذكر الكبريت في [[الكتاب المقدس|الكتاب المقدّس]] 14 مرّة؛<ref group="ْ">{{استشهاد ويب
| مسار = https://st-takla.org/Full-Free-Coptic-Books/FreeCopticBooks-002-Holy-Arabic-Bible-Dictionary/22_K/K_011.html| عنوان = قاموس الكتاب المقدس | دائرة المعارف الكتابية المسيحية | شرح كلمة كبريت
| ناشر =| مؤلف = موقع الأنبا تكلاهيمانوت القبطي الأرثوذكسي
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20170917010605/http://st-takla.org:80/Full-Free-Coptic-Books/FreeCopticBooks-002-Holy-Arabic-Bible-Dictionary/22_K/K_011.html|تاريخ أرشيف=2017-09-17}}</ref> حيث ورد ذكره في [[التوراة]] وفي [[سفر التكوين]]، وعادةً ما تشير ترجمات الإنجيل باللغة الإنجليزية للكبريت المشتعل باسم «{{ط|brimstone}}»،<ref name=Greenwd>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ردمك|0-7506-3365-4}}.</ref> والذي يعني «{{ط|الحجر المحترق}}»،<ref>{{Cite EB1911|wstitle=Brimstone |volume=4 |page=571}}</ref> وهو ما أتى بتعبير «[[النار والكبريت]]» في [[موعظة|المواعظ]] التي ترهّب من [[اللعنة|العقاب الإلهي]].

وفي [[صوفية|التصوّف الإسلامي]] يرد ذكر الكبريت الأحمر في عناوين الكتب،<ref group="ْ">[https://www.google.de/search?q=%D8%A7%D9%84%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA+%D8%A7%D9%84%D8%A3%D8%AD%D9%85%D8%B1&hl=de&source=lnms&tbm=bks&sa=X&ved=2ahUKEwjOlIuW973pAhVLKewKHQukBVoQ_AUoBHoECAoQBg&biw=1366&bih=695ال البحث عن "الكبريت الأحمر" في جوجل كتب] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200518173137/https://www.google.de/search?q=الكبريت+الأحمر&hl=de&source=lnms&tbm=bks&sa=X&ved=2ahUKEwjOlIuW973pAhVLKewKHQukBVoQ_AUoBHoECAoQBg&biw=1366&bih=695ال |date=18 مايو 2020}}</ref> ومنها كتاب «الكبريت الأحمر في بيان علوم الشّيخ الأكبر» لمؤلّفه [[عبد الوهاب الشعراني]]، والذي دافع فيه عن شيخه [[محيي الدين بن عربي]]. والكبريت الأحمر شيءٌ افتراضيٌّ يُضرب به المثل من حيث القيمة المثالية، أو من حيث نُدرة الوجود، أو الشيء الذي يستحيل العثور عليه.<ref group="ْ">{{استشهاد ويب
| مسار = https://www.islam4u.com/ar/almojib/%D9%85%D8%A7-%D9%87%D9%88-%D8%A7%D9%84%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA-%D8%A7%D9%84%D8%A7%D8%AD%D9%85%D8%B1-%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%8A-%D8%AA%D8%AA%D8%AD%D8%AF%D8%AB-%D8%A7%D9%84%D8%A7%D8%AD%D8%A7%D8%AF%D9%8A%D8%AB-%D9%88-%D8%A7%D9%84%D8%B1%D9%88%D8%A7%D9%8A%D8%A7%D8%AA-%D8%B9%D9%86%D9%87-%D8%9F| عنوان = ما هو الكبريت الاحمر الذي تتحدث الاحاديث و الروايات عنه ؟| ناشر = مركز الإشعاع الإسلامي للدراسات والبحوث الإسلامية| مؤلف = صالح الكرباسي|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191019203653/http://www.islam4u.com:80/ar/almojib/ما-هو-الكبريت-الاحمر-الذي-تتحدث-الاحاديث-و-الروايات-عنه-؟|تاريخ أرشيف=2019-10-19}}</ref>

== المراجع ==
=== باللغة العربية ===
{{مراجع|مجموعة=ْ}}

=== بلغات أجنبية ===
{{مراجع|محاذاة=نعم}}
{{روابط شقيقة|commons=Sulfur}}
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{عوامل علاج حب الشباب}}
{{مستحضرات جلدية أخرى}}
{{مكملات غذائية}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء}}

{{شريط محتوى متميز|مختارة|التاريخ=9 سبتمبر 2020|النسخة=50305307}}

[[تصنيف:كبريت| ]]
[[تصنيف:أدوية حب الشباب]]
[[تصنيف:بوليمرات لاعضوية]]
[[تصنيف:خصائص دوائية وأحيائية للعناصر الكيميائية]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:كالكوجينات]]
[[تصنيف:كيماويات زراعية]]
[[تصنيف:لافلزات]]
[[تصنيف:مركبات الكبريت]]
[[تصنيف:معادن عناصر طبيعية]]
[[تصنيف:معادن غذائية]]
[[تصنيف:معادن معينة قائمة]]
[[تصنيف:وقود التقانة النارية]]