عرض مصدر حمض الهيدروفلوريك

{{معلومات كيمياء
| verifiedrevid = 265477842
|   صورة = Hydrogen fluoride.JPG
|   حجم صورة = 250px
|   اسم صورة = Hydrofluoric acid
|   بديل صورة = قنينة بلاستيكية بيضاء ذات غطاء أمان، مكتوب عليها "حمض الهيدروفلوريك 40%"، ونرى بوضوح المنطقة البرتقالية على جانبه، تحتوي رموز التحذير.
|   صورة1 = Hydrogen-fluoride-3D-vdW.svg
|   حجم صورة1 = 100px
|   اسم صورة1 = Hydrogen fluoride molecule
|   صورة2 = Hydrogen fluoride.svg
|   حجم صورة2 = 100px
|   اسم صورة2 = Hydrofluoric acid
|   أسماء أخرى = حمض فلوريك; حمض فلوروهيدريك 
<br/>Hydrofluoric acid
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
|   CASNo = 7664-39-3
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   RTECS = MW7875000
|   EINECS = 231-634-8
  }}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
|   Formula = HF
|   MolarMass = لا يمكن إيجادها<br /> (اقرأ [[فلوريد الهيدروجين]])
|   Appearance = محلول عديم اللون
|   Density = 1.15 غ/مل (من أجل محلول تركيزه 48%)
|   Solubility = [[امتزاجية|مزوج]].
|   MeltingPt = لا يمكن إيجادها<br /> (اقرأ [[فلوريد الهيدروجين]])
|   BoilingPt = لا يمكن إيجادها<br /> (اقرأ [[فلوريد الهيدروجين]])
|   pKa = 3.15 <ref>Jolly W.L. (1984) ''Modern Inorganic Chemistry'', McGraw-Hill, p.177</ref>
  }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
|   ExternalMSDS = [https://web.archive.org/web/20131005204041/http://msds.dupont.com/msds/pdfs/EN/PEN_09004a2f801b4efc.pdf duPont MSDS]
|   EUIndex = 009-003-00-1
|   EUClass = {{Hazchem T+}} {{Hazchem C}}
|   NFPA-H = 4
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 2
|   NFPA-O = COR
|   FlashPt = غير مشتعل
|   RPhrases = {{R26/27/28}}, {{R35}}
|   SPhrases = {{(S1/2)}}, {{S7/9}}, {{S26}}, {{S36/37}}, {{S45}}
  }}
| قسم8 = {{معلومات كيمياء - متعلقة
|   أنيونات أخرى = [[حمض الهيدروكلوريك|حمض هيدروكلوريك]]<br />[[حمض الهيدروبروميك]]<br />[[يوديد الهيدروجين]]
|   مركبات ذات علاقة = [[فلوريد الهيدروجين]]
  }}
}}

'''حمض الهيدروفلوريك''' هو محلول ل[[فلوريد الهيدروجين]] في الماء. ومع أنه يعد مادة أكالة ومن الصعب التعامل معها، إلا أنه حمض ضعيف.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | doi = 10.1063/1.2090259 | سنة = 2005 | شهر = Nov | مؤلف = Ayotte, P; Hébert, M; Marchand, P | عنوان = Why is hydrofluoric acid a weak acid? | المجلد = 123 | العدد = 18 | صفحات = 184501 | pmid = 16292908 | صحيفة = J. Chem. Phys.}}</ref> وفلوريد الهيدورجين، في محلوله المائي غالبا مثل حمض الهيدروفلوريك، هو مصدر قيم لل[[فلور]]، فهو [[جبلة مجردة|طليعة]] لعديد من المركبات الصيدلانية مثل [[فلوكسيتين|الفلوكستين]] (Prozac)، وال[[مبلمر]]ات المختلفة مثل [[متعدد رباعي فلورو الإيثيلين]] (التيفلون)، ومعظم المواد التركيبية الأخرى الحاوية على الفلور.

يعرف حمض الهيدروفلوريك بقدرته على إذابة الزجاج بتفاعله مع أكسيد السيليكون SiO<sub>2</sub>، وهو المركب الأساسي لمعظم أنواع الزجاج، ويشكل [[رباعي فلوريد السيليكون|غاز رباعي فلوريد السيليكون]] و[[حمض سداسي فلورو السيليسيك|حمض سداسي فلور السيليسيك]]. وهذه الخاصية معروفة منذ القرن السابع عشر، وحتى قبل أن يحضر [[كارل فلهلم شيله|شيلي]] حمض الهيدروفلوريك بكميات كبيرة في سنة 1771 م.<ref>{{Greenwood&Earnshaw1st|page=921}}</ref> وبسبب هذه التفاعلية الكبيرة مع الزجاج فإن حمض الهيدروفلوريك يجب أن يحفظ بكميات صغيرة في حاويات من [[متعدد الإيثيلين|البولي إيثيلين]] أو ال[[متعدد رباعي فلورو الإيثيلين|تيفلون]]. وهو متفرد أيضا في قدرته على إذابة العديد من [[فلز|الفلزات]] و[[أكسيد|أكاسيد]] {{وإو|تر=Semimetal|عر=شبه فلز (علم المواد)|نص=أشباه الفلزات}}.

يحتاج حمض الهيدروفلوريك إلى معاملة حذرة جدًا، فإذا ما أشبع الحمض منطقة لا تتجاوز 160 سم<sup>2</sup> من الجلد فقد يكون غير مؤلم، ولكنه مميت.

== الاستخدامات ==
=== تكرير النفط ===
في عملية [[تكرير النفط]] القياسية المعروفة [[ألكلة|بالألكلة]]، يؤلكل [[إيزوبوتان|إيزوالبوتان]] باستخدام [[ألكين|الألكينات]] (مزيج من [[بروبيلين|البروبيلين]] و[[بوتين (كيمياء)|البوتيلين]]) بوجود [[تحفيز|حفاز]] حمضي قوي، وهو حمض الهيدروفلوريك. يمكن لهذا الحفاز أن يضيف بروتون إلى الألكينات (البروبيلين، والبوتيلين) لتوليد carbocation تفاعلية (شوراد حاوية على ذرات كربون مشحونة)، والتي تؤلكل الإيزوالبوتان. يجري التفاعل في درجة حرارة معتدلة (من 0 حتى 30°م) في تفاعل ذي طورين. من الضروري الحفاظ على نسبة عالية من إيزوالبوتان نسبة إلى الألكين في مكان التفاعل لمنع التفاعلات الجانبية التي تقلل من إنتاج الأوكتان. تنفصل الأطوار تلقائيا، ولذلك يُمزج طور الأسيد بقوة مع طور [[هيدروكربون|الهيدروكربون]] ليعطي سطح تلامس كاف.

== السلامة ==

وحمض الهيدروفلوريك سائل عديم اللون ذو رائحة مهيجة، ويتبخر عند تعرضه للهواء. وهو حمض له صفة التآكل والإتلاف بدرجة عالية، ويمكن أن يتسبب في حروق خطرة مؤلمة للجلد والعيون والأغشية المخاطية. وقد لاتظهر الحروق الناتجة عن حمض الهيدروفلوريك المخفف في الحال، ولكنها تظهر بعد فترة زمنية على شكل تقرحات عميقة.

== اقرأ أيضاً ==
* [[حمض هيبوفلوروز]]

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{روابط شقيقة|commons=Hydrofluoric acid}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|طب}}

{{ضبط استنادي}}
{{لا للتصنيف المعادل}}

[[تصنيف:أحماض معدنية]]
[[تصنيف:مركبات الهيدروجين]]
[[تصنيف:مركبات الفلور]]