زئبق
الزِّئبَقُ[b 1] أو الزِّيْبَقُ[b 2] هو عنصر كيميائي له الرَّمز Hg وله العَدَدُ الذَّرِّيُ 80. يقع الزئبق في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة السادسة وفوق عناصر المجموعة الثانية عشر. في الظروف القياسيّة من الضغط والحرارة يكون الزئبق سائلًا، كثافتهُ (13.54 غ/سم3)، بلون فضي مائل للزرقة يشبه الرصاص في مظهره. يتجمد عند (-38.9 درجه مئوية)، ودرجة غليانه (356.9 درجة مئوية).
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
فضي  الخطوط الطيفية للزئبق (غير ملاحظة في فوق البنفسجي) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، العدد، الرمز | زئبق، 80، Hg | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | فلز انتقالي | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 12، 6، d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | 200.59 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Xe]؛ 4f14 5d10 6s2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 32, 18, 2 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | سائل | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | (سائل) 13.534 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 234.32 ك، -38.83 °س، -37.89 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 629.88 ك، 356.73 °س، 674.11 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| النقطة الحرجة | 1750 ك، 172.00 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الانصهار | 2.29 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 59.11 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية (عند 25 °س) | 27.983 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | 4, 2 , 1 (أكاسيده قاعدية ضعيفة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | 2.00 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 1007.1 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثاني: 1810 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثالث: 3300 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر ذري | 151 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 5±132 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 155 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البلورية | نظام بلوري ثلاثي | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| مقاومة كهربائية | (25 °س) 961 نانوأوم·متر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 8.30 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| التمدد الحراري | 60.4 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| سرعة الصوت | (سائل، 20 °س) 1451.4 متر/ثانية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم CAS | 7439-97-6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المقالة الرئيسية: نظائر الزئبق | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
يوجد الزئبق في الرواسب في جميع أنحاء العالم في الغالب على شكل خام الزنجفر. يتم الحصول على الصبغة الحمراء القرمزية عن طريق طحن الزنجفر الطبيعي أو كبريتيد الزئبق الاصطناعي. يستخدم الزئبق في مقياس الحرارة، والبارومترات، مقياس ضغط الدم، والصمامات، ومفاتيح التبديل الزئبقية، ومرحلات الزئبق، ومصابيح الفلورسنت وغيرها من الأجهزة، على الرغم من أن المخاوف بشأن سمية العنصر أدت إلى التخلص التدريجي من موازين الحرارة الزئبقية ومقاييس ضغط الدم في البيئات السريرية لصالح بدائل مثل موازين الحرارة الزجاجية المملوءة بالكحول أو الغالينستان والأدوات الإلكترونية القائمة على الثرمستور أو الأشعة تحت الحمراء.
حلت مقاييس الضغط الميكانيكية وأجهزة استشعار قياس الضغط الإلكترونية محل مقاييس ضغط الدم الزئبقية. يظل الزئبق ومركبات الزئبق قيد الاستخدام في تطبيقات البحث العلمي وفي الملغم لترميم الأسنان في بعض المناطق وفي بعض عمليات تصنيع الأغذية. في تصنيع الأغذية، يستخدم كلوريد الزئبق في عملية استخلاص النشأ أثناء تكرير الأرز والذرة والقمح لتثبيط إنزيمات النشأ المهينة.[c 1][c 2] كما أنها تستخدم في الإضاءة الفلورية.
تنتج الكهرباء التي تمر عبر بخار الزئبق في مصباح الفلورسنت ضوءًا فوق بنفسجي قصير الموجة، ما يؤدي بعد ذلك إلى تَفَلوُر الفوسفور في الأنبوب، مما يكون الضوء المرئي. يمكن أن ينتج التسمم بالزئبق عن التعرض لأشكال الزئبق القابلة للذوبان في الماء (مثل كلوريد الزئبق أو ميثيل الزئبق)، أو عن طريق استنشاق بخار الزئبق، أو عن طريق تناول أي شكل من أشكال الزئبق. يكثف التسمم بالزئبق بالتعرض للرصاص. يعتبر التعرض المتزامن للزئبق والرصاص أحد عوامل الخطر لمرض التوحد.[c 3][c 4][c 5]
التاريخ وأصل التسمية
.svg)
- أصل التسمية
كلمة الزئبق مُعَرَّبُ الفَارِسِيّة؛[b 3] عُرِّبَ لَفْظُ زِيْبَق إلى زِئْبَق، سُمِّيَّ أيضًا الزاووق.[b 4] وقد ذكره البيروني في كتابه الجماهر في معرفة الجواهر وخَصَصْ لهُ قسمًا.[b 5] ولغةً يُقال عن الشخص زئبقيٌّ إذا كان كثير التهرُّب.[b 6]
يأتي الاسم الإنجليزي الحديث "mercury" من كوكب عطارد. في الخيمياء، ارتبط اسم المعادن السبعة المعروفة - الزئبق والذهب والفضة والنحاس والحديد والرصاص والقصدير - بالكواكب السبعة. كان اسم الزئبق مرتبطًا بأسرع كوكب، والذي سمي على اسم الإله الروماني عُطَارِدٍ، الذي ارتبط بالسرعة والتنقل. أصبح الرمز الفلكي للكوكب أحد الرموز الكيميائية للمعدن، وأصبح quicksilver (الزئبق) اسمًا بديلًا للمعدن. اسم mercury (الزئبق) هو المعدن الوحيد الذي بقي من أجله اسم الكواكب الكيميائي، حيث تقرر أنه مفضل على (quicksilver) كاسم كيميائي.[b 7]
- العصور القديمة
سُجِّلَ مركب الزئبق المعروف باسم الزنجفر[ملاحظة 1] مكونا للأصباغ الحمراء في لوحات الكهوف من العصر الحجري القديم قبل 30 ألف عام في إسبانيا وفرنسا.[a 1]
- العصور الوسطى
عثر على الزئبق في المقابر المصرية التي يعود تاريخها إلى 1500 قبل الميلاد.[a 2] في الصين والتبت، كان يُعتقد أن استخدام الزئبق يطيل العمر، ويشفي الكسور، ويحافظ على صحة جيدة بشكل عام، على الرغم من أنه من المعروف الآن أن التعرض لبخار الزئبق يؤدي إلى آثار صحية ضارة خطيرة.[a 3]
يُزعم أن الإمبراطور الأول للصين الموحدة، تشين شو هوانج قُتل بشرب الزئبق ومسحوق اليشم خليط صاغه كيميائيو تشين ويقصد به أن يكون إكسير الحياة. يقال إن خمارويه بن أحمد بن طولون، الحاكم الطولوني الثاني لمصر، بنى حوضًا مليئًا بالزئبق، وكان يستلقي عليه فوق وسائد مملوءة بالهواء ويهز للنوم. في نوفمبر 2014، اكتشفت كميات كبيرة من الزئبق في غرفة على عمق 60 قدمًا تحت هرم عمره 1800 عام يُعرف باسم معبد الأفعى المصقولة بالريش، ثالث أكبر هرم لتيوتيهواكان المكسيك مع تماثيل اليشم، بقايا جاكوار، صندوق مملوء بقذائف منحوتة وكرات مطاطية.
يروي أرسطو أن دايدالوس صنع تمثالًا خشبيًا لكوكب الزهرة وهو يتحرك بصب الفضة الزهرية في داخله.
في الأساطير اليونانية، أعطى دايدالوس مظهر الصوت في تماثيله باستخدام الزئبق. استخدم الإغريق القدماء الزنجفر (كبريتيد الزئبق) في المراهم. استخدمه قدماء المصريين والرومان في مستحضرات التجميل. في لاماناي، التي كانت ذات يوم مدينة رئيسية في حضارة المايا، تم العثور على بركة من الزئبق تحت علامة في ملعب كرة أمريكا الوسطى.[c 6][a 4] بحلول عام 500 قبل الميلاد، استخدم الزئبق في صناعة الحشوات مع معادن أخرى.[b 8]
- العصر الحديث
اعتقد الكيميائيون أن الزئبق هو المادة الأولى التي تشكلت منها جميع المعادن. كانوا يعتقدون أنه يمكن إنتاج معادن مختلفة من خلال تغيير نوعية وكمية الكبريت الموجود في الزئبق. كان أنقى هذه المعادن هو الذهب، وقد استخدم الزئبق في محاولات تحويل المعادن القاعدية (أو غير النقية) إلى ذهب، وهو ما كان هدف العديد من الكيميائيين.[b 7] سيطرت المناجم في المعدن (إسبانيا) ومونتي أمياتا (إيطاليا) وإدريا (سلوفينيا حاليًا) على إنتاج الزئبق منذ افتتاح المنجم في المادين قبل 2500 عام، حتى عثر على رواسب جديدة في نهاية القرن التاسع عشر.[b 9]
الخواص الفيزيائية
الزئبق عنصر ثقيل، وفِلِزٌّ فِضِّيُّ اللَّوْنِ، وسائل في درجة حرارة الغرفة. ويعد ضعيف التوصيل الحراري مقارنة مع الفلزات الأخرى، لكنه موصل فائق للتيار الكهربائي.[a 6]
يملك الزئبق درجة انصهار −38.83 °C، ودرجة غليان 356.73 °C، كلاهما هو الأقل من أي معدن مستقر، على الرغم من أن التجارب الأولية على الكوبرنيسيوم والفليروفيوم قد أشارت إلى أن لديهم نقاط غليان أقل. يرجع هذا التأثير إلى انكماش اللانثانيدات والتقلص النسبي مما يقلل من نصف قطر الإلكترونات الخارجية، بالتالي إضعاف الترابط المعدني في الزئبق. عند التجميد، ينخفض حجم الزئبق بنسبة 3.59٪ وتتغير كثافته من 13.69 جم / سم 3 عند السائل إلى 14.184 جم / سم 3 عندما يكون صلبًا.
معامل التمدد الحجمي[ملاحظة 2] للزئبق هو 181.59 × 10−6 عند 0 درجة مئوية، 181.71 × 10−6 عند 20 درجة مئوية و 182.50 × 10−6 عند 100 درجة مئوية (لكل درجة مئوية). الزئبق الصلب مرن ومطاوع ويمكن تقطيعه بالسكين.[b 10]
الجدول أدناه هو لبعض الخواص الفيزيائية لعنصر الزئبق:[b 11][b 12]
| درجة الحرارة (°C) | الكثافة (kg/m^3) | الحرارة النوعية (kJ/kg K) | اللزوجة (m^2/s) | التوصيل (W/m K) | الانتشار الحراري (m^2/s) | عدد برانتل | معامل الحجم (K^-1) |
| 0 | 13628.22 | 0.1403 | 1.24E-07 | 8.2 | 4.30E-06 | 0.0288 | 0.000181 |
| 20 | 13579.04 | 0.1394 | 1.14E-07 | 8.69 | 4.61E-06 | 0.0249 | 0.000181 |
| 50 | 13505.84 | 0.1386 | 1.04E-07 | 9.4 | 5.02E-06 | 0.0207 | 0.000181 |
| 100 | 13384.58 | 0.1373 | 9.28E-08 | 10.51 | 5.72E-06 | 0.0162 | 0.000181 |
| 150 | 13264.28 | 0.1365 | 8.53E-08 | 11.49 | 6.35E-06 | 0.0134 | 0.000181 |
| 200 | 13144.94 | 0.157 | 8.02E-08 | 12.34 | 6.91E-06 | 0.0116 | 0.000181 |
| 250 | 13025.6 | 0.1357 | 7.65E-08 | 13.07 | 7.41E-06 | 0.0103 | 0.000183 |
| 315.5 | 12847 | 0.134 | 6.73E-08 | 14.02 | 8.15E-06 | 0.0083 | 0.000186 |
الخواص الكيميائية
لا يتفاعل الزئبق مع معظم الأحماض، مثل حمض الكبريتيك المخفف، على الرغم من أن الأحماض المؤكسدة[ملاحظة 3] مثل حمض الكبريتيك المركز وحمض النيتريك تذوبها لإعطاء الكبريتات والنترات والكلوريد. مثل الفضة، يتفاعل الزئبق كبريتيد الهيدروجين. يتفاعل الزئبق مع رقائق الكبريت الصلبة، والتي تُستخدم في مجموعات انسكاب الزئبق لامتصاص الزئبق (تستخدم مجموعات الانسكاب أيضًا الكربون المنشط ومسحوق الزنك).
تحضير الزئبق
يحضر الزئبق بواسطة تسخين كبريتيد الزئبق[ملاحظة 4] في الهواء وثم تكثيف البخار الناتج.
الصيغة الكيميائية للتفاعل:
نظائر الزئبق
هناك سبعة نظائر مستقرة للزئبق، 202 Hg هو الأكثر وفرة (29.86٪). أطول النظائر المشعة عمرًا هو 194 Hg مع نصف عمر 444 سنة و 203 Hg مع نصف عمر 46.612 يوما. معظم النظائر المشعة الأربعين المتبقية لها نصف عمر أقل من يوم واحد. 199 Hg و 201 Hg هما النوى الأكثر نشاطًا في الرنين المغناطيسي النووي التي درست، ولديهما عدد كم مغزلي 1/2 و 3/2 على التوالي. جميع نظائر الزئبق إما مشعة أو مستقرة مما يعني أنه من المتوقع أن تكون مشعة ولكن لم يلاحظ أي تحلل فعلي. من المتوقع أن تخضع هذه النظائر إما لاضمحلال ألفا أو اضمحلال بيتا المضاعف.[a 7]
التفاعلات والمركبات
تظهر جميع مركبات الزئبق المعروفة إحدى حالتين من حالات الأكسدة الموجبة: الأحادية والثنائية. فشلت التجارب في إثبات أي حالات أكسدة أعلى بشكل لا لبس فيه: كل من التخليق الكهربي؛[ملاحظة 5] لعام 1976 لأنواع الزئبق الثلاثي غير المستقرة، والعزل الحراري المبرد لعام 2007 لرباعي فلوريد الزئبق لهما تفسيرات متنازع عليها ولا تزال قائمة، ومن الصعب (إن لم يكن من المستحيل)؛ إعادة إنتاجها.
مركبات الزئبق الأحادي
على عكس أقرانه الأخف وزنا، الكادميوم والزنك، يشكل الزئبق عادة مركبات مستقرة بسيطة مع روابط معدنية-معدنية. معظم مركبات الزئبق الأحادي معاكسة المغناطيسية وتتميز بالكاتيون الثنائي، Hg2+
2؛ تشتمل المشتقات المستقرة على الكلوريد والنترات. تُعَالَجُ مركبات الزئبق الأحادي باستخدام روابط قوية مثل الكبريتيد، السيانيد، إلخ. يُحَثُّ على عدم التناسب مع Hg2+ والزئبق الأولي.[b 13] كلوريد الزئبق الأحادي، مادة صلبة عديمة اللون تُعرف أيضًا باسم كالوميل، ويعد معيار في الكيمياء الكهربائية، هو في الحقيقة مركب له الصيغة Hg2Cl2، مع الروابط Cl-Hg-Hg-Cl. يتفاعل مع الكلور ليعطي كلوريد الزئبق الذي يقاوم الأكسدة. هيدريد الزئبق، غاز عديم اللون، له الصيغة HgH، التي تحوي الروابط Hg-Hg.
مركبات الزئبق العضوي
تعتبر مركبات الزئبق العضوية مهمة تاريخيًا، ولكنها ذات قيمة صناعية قليلة في العالم الغربي. أملاح الزئبق الثنائي هي مثال نادر للمركبات المعدنية البسيطة التي تتفاعل مباشرة مع الحلقات العطرية. تكون مركبات الزئبق العضوية دائمًا ثنائية التكافؤ وعادة ما تكون ذات تنسيقين وهندسة خطية. على عكس مركبات الكادميوم العضوي والمركبات العضوية، لا تتفاعل مركبات الزئبق العضوي مع الماء. عادةً ما يكون لها الصيغة HgR2، والتي غالبًا ما تكون متطايرة، أو HgRX، والتي غالبًا ما تكون صلبة، حيث R عبارة عن أريل أو ألكيل و X عادة ما تكون هاليد أو أسيتات. مثيل الزئبق، مصطلح عام للمركبات التي لها الصيغة CH3HgX، هي عائلة خطيرة من المركبات التي توجد غالبًا في المياه الملوثة. تنشأ من خلال عملية تعرف باسم الميثيل الحيوي[ملاحظة 6].[b 14]
الملغمة
يعمل الزئبق على إذابة العديد من المعادن مثل الذهب والفضة لتشكيل الملغمات. يعد الحديد استثناءً، وقد استخدمت قوارير الحديد تقليديًا في تجارة الزئبق. العديد من المعادن الأخرى التي تنتقل من الصف الأول باستثناء المنغنيز والنحاس والزنك هي أيضًا مقاومة في تكوين الملغم. وتشمل العناصر الأخرى التي لا تتشكل بسهولة ملغم مع الزئبق البلاتين.[b 15] ملغمة الصوديوم هي عامل اختزال في التخليق العضوي، وتستخدم أيضًا في مصابيح الصوديوم عالية الضغط.
يتحد الزئبق بسهولة مع الألمنيوم لتكوين ملغم من الزئبق والألمنيوم عندما يتلامس المعدنان النقيان. نظرًا لأن الملغم يدمر طبقة أكسيد الألومنيوم التي تحمي الألمنيوم المعدني من التأكسد المتعمق (كما هو الحال في صدأ الحديد)، حتى الكميات الصغيرة من الزئبق يمكن أن تتسبب في تآكل الألومنيوم بشكل خطير. لهذا السبب، لا يُسمح باستخدام الزئبق على متن الطائرة في معظم الظروف بسبب خطر تكوين ملغم به أجزاء ألمنيوم مكشوفة في الطائرة.
التقصف الزئبقي[ملاحظة 7] هو أكثر أنواع تقصف المعادن السائلة شيوعًا.
الوفرة
الزئبق عنصر نادر للغاية في قشرة الأرض، حيث يبلغ متوسط وفرته في القشرة الأرضية 0.08 جزء في المليون فقط. نظرًا لأنه لا يتحد جيوكيميائيًا مع تلك العناصر التي تشكل غالبية كتلة القشرة، يمكن أن تتركز خامات الزئبق بشكل غير عادي مع الأخذ في الاعتبار وفرة العنصر في الصخور العادية. تحوي أغنى خامات الزئبق على ما يصل إلى 2.5٪ من الزئبق بالكتلة، وحتى أقل الرواسب تركيزًا هي 0.1٪ على الأقل من الزئبق (12000 ضعف متوسط وفرة القشرة). عثر عليه إما كمعدن حر أو في الزنجفر، ميتاسينابار، سفاليريت، كورديرويت، ليفينجستونيت ومعادن أخرى، مع الزنجفر هو الخام الأكثر شيوعًا. غالبًا ما توجد خامات الزئبق في الينابيع الساخنة أو المناطق بركانية الأخرى.
ابتداءً من عام 1558، مع اختراع عملية الباحة[ملاحظة 8] لاستخراج الفضة من خاماتها باستخدام الزئبق، أصبح الزئبق مورداً أساسياً في اقتصاد إسبانيا ومستعمراتها الأمريكية. استخدم الزئبق لاستخراج الفضة من المناجم في إسبانيا والبيرو. في البداية، زودت مناجم التاج الإسباني في المعدن في جنوب إسبانيا كل الزئبق للمستعمرات. اكتشفت رواسب الزئبق في العالم الجديد، واستخرج أكثر من 100000 طن من الزئبق من منطقة هوانكافليكا، على مدار ثلاثة قرون بعد اكتشاف الرواسب هناك في عام 1563. استمرت عملية الباحة، ثم عملية الدمج الشاملة؛ لخلق طلب كبير على الزئبق لمعالجة خامات الفضة حتى أواخر القرن التاسع عشر.
المناجم السابقة في إيطاليا والولايات المتحدة والمكسيك، والتي كانت تنتج في نسبة كبيرة من الإمداد العالمي، تخلص منها الآن بالكامل أو -في حالة سلوفينيا وإسبانيا- أغلقت بسبب انخفاض سعر الزئبق. أغلق أحد المناجم في نيفادا، وهو آخر منجم للزئبق في الولايات المتحدة، في عام 1992. وكان سعر الزئبق شديد التقلب على مر السنين وفي عام 2006 كان 650 دولارًا لكل قارورة تزن 76 رطلاً (34.46 كجم). يستخرج الزئبق عن طريق تسخين الزنجفر في تيار من الهواء وتكثيف البخار. معادلة هذا الاستخراج هي:
- HgS + O2 → Hg + SO2
في عام 2005، كانت الصين أكبر منتج للزئبق بحصة ثلثي الحصة العالمية تقريبًا تليها قيرغيزستان.[b 16] يُعتقد أن العديد من البلدان الأخرى لديها إنتاج غير مسجل من الزئبق من عمليات استخلاص النحاس بالكهرباء ومن خلال الاسترداد من النفايات السائلة.
بسبب السمية العالية للزئبق، يعتبر كل من تعدين الزنجفر وتنقية الزئبق من الأسباب الخطيرة والتاريخية للتسمم بالزئبق. في الصين، استخدمت شركة تعدين خاصة العمل في السجون في الخمسينيات من القرن الماضي لتطوير مناجم الزنجفر الجديدة. استخدمت شركة التعدين (Luo Xi) آلاف السجناء لإنشاء أنفاق جديدة. صحة العمال في المناجم العاملة في خطر كبير.
زعمت إحدى الصحف أن توجيهًا من الاتحاد الأوروبي يدعو إلى جعل المصابيح الموفرة للطاقة إلزامية بحلول عام 2012، وشجعت الصين إعادة فتح مناجم الزنجفر للحصول على الزئبق المطلوب لتصنيع المصابيح الفلورية المتضامة. كانت المخاطر البيئية مصدر قلق، لا سيما في مدن فوشان وغوانزو الجنوبية، وفي مقاطعة قويتشو في الجنوب الغربي.
غالبًا ما تحوي مواقع معالجة مناجم الزئبق المهجورة على أكوام نفايات شديدة الخطورة من الزنجفر المحمص. يعتبر جريان المياه من هذه المواقع مصدرًا معروفًا للضرر البيئي. في عام 1976، اشترت مقاطعة سانتا كلارا بكاليفورنيا منجم (Almaden Quicksilver) التاريخي وأنشأت حديقة مقاطعة في الموقع، بعد إجراء تحليل شامل للسلامة والبيئة للممتلكات.[b 17]
الدور الحيوي
- جسم الإنسان
حتى الآن، لم يكتشف العلماء أن جسم الإنسان يحتاج لأي كمية من الزئبق، بل على العكس فهو شديد السمية ويتراكم في الدماغ حيث قد يتسبب في تدمير الجهاز العصبي. لذلك ينصح بتجنب ملامسة الزئبق وحمله في اليد وكذلك ينصح بتجنب الاقتراب منه لتفادي استنشاق بخار الزئبق حيث أنه سريع التبخر. ويقدر نصف العمر للزئبق في الدماغ ب 230 يوم وفي بقية الجسم 70 يومًا.
- البيئة
يشكل الزئبق أكبر ملوث لمياه المحيطات، البحار، الأنهار، والبحيرات والغريب في الأمر أن جزء كبير من هذا التلوث يأتي من الطبيعة نفسها وليس من المخلفات الصناعية. فسنويًا ينطرح ما يقدره بعض المختصين بـين 4000 وَ 10000 طن من الزئبق في البحار، 40 % منها تقريبا طن من أسباب طبيعية مثل البراكين والنحت الطبيعي للصخور المتضمنة للزئبق والباقي من المخلفات الصناعية وخصوصًا حرق القمامة واستهلاك الفحم الحجري وصنع الإسمنت.
مثله مثل الماء، يتبخر الزئبق وينتشر مع الهواء وقد تنقله تيارات الهواء إلى أماكن بعيدة جداً لكنه في النهاية يترسب في البحار والبحيرات وهنا تكمن المشكلة ذلك لأن الأسماك تمتص هذا الفلز ليتخزن في جسمها.
- الغذاء
يقاس مستوى الزئبق في الطعام مثل باقي المعادن والأملاح بجزء لكل مليون. ويعتبر مستوى الخطر لفتاة وزنها 60 كيلوغرام هو 6 مايكرو غرام من الزئبق يوميًا. فلو كان مستوى الزئبق في التونة البيضاء المعلبة هو 0.35 جزء لكل مليون (مايكروغرام لكل غرام سمك) فإنها تستطيع أن تأكل نحو 17 غرام من التونا يوميًا (بدون أي اسماك أخرى) أو وجبة أسبوعية مقدارها 120 غرام. أما زيوت السمك فتحوي كمياتٍ متناهية في الصغر من الزئبق؛ وذلك لأنه يذوب في الماء وليس في الدُّهْنِ.
الاستخدامات
يستخدم الزئبق في لتصنيع المواد الكيميائية الصناعية أو للتطبيقات الكهربائية والإلكترونية. يستخدم في بعض مقاييس الحرارة السائلة في الزجاج، خاصة تلك المستخدمة لقياس درجات الحرارة المرتفعة. تستخدم كمية متزايدة كزئبق غازي في مصابيح الفلورسنت، بينما يُتَخَلَّصُ تدريجيًا من معظم الاستخدامات الأخرى ببطء بسبب دواعي الصحة والسلامة. في بعض التطبيقات، تُسْتَبْدَلُ سبيكة غالينستان[ملاحظة 9] بالزئبق؛ لأنها أقل سمية ولكنها أغلى بكثير.[c 7]
الطب
استخدم الزئبق ومركباته في الطب، على الرغم من أنها أقل شيوعًا اليوم مما كانت عليه من قبل، الآن بعد أن أصبحت التأثيرات السامة للزئبق ومركباته مفهومة على نطاق واسع. نَشَرَ جيمس ليند مثالًا على التطبيق العلاجي المبكر للزئبق في عام 1787.[b 18]
الزئبق مكون في الحشوة الملغمية. الثيومرسال[ملاحظة 10] هو مركب عضوي يستخدم كمادة حافظة في اللقاحات، على الرغم من أن هذا الاستخدام آخذ في الانخفاض.[a 8] يُسْتَقْلَبُ الثيومرسال إلى إيثيل الزئبق. على الرغم من التكهنات على نطاق واسع بأن هذه المادة الحافظة التي تحوي على الزئبق يمكن أن تسبب أو تحفز التوحد لدى الأطفال، لم تظهر الدراسات العلمية أي دليل يدعم أي ارتباط من هذا القبيل. ومع ذلك، أُزيلت مادة الثيومرسال أو قُلِّلَتْ لتتبع كميات في جميع اللقاحات الأمريكية الموصى بها للأطفال الذين تبلغ أعمارهم 6 سنوات وما دون، باستثناء لقاح الإنفلونزا المعطل.[a 9]
مركب آخر من مركبات الزئبق، الميربرومين، هو مطهر موضعي يستخدم في الجروح والخدوش الطفيفة التي لا تزال مستخدمة في بعض البلدان.
يستخدم الزئبق في شكل أحد خاماته الشائعة، الزنجفر، في العديد من الأدوية التقليدية، وخاصة في الطب الصيني التقليدي. وجدت مراجعة سلامته أن الزنجفر يمكن أن يؤدي إلى تسمم كبير بالزئبق عند تسخينه، أو تناوله بجرعة زائدة، أو تناوله على المدى الطويل، ويمكن أن يكون له آثار سلبية في الجرعات العلاجية، على الرغم من أن التأثيرات الناتجة عن الجرعات العلاجية يمكن عكسها عادة. على الرغم من أن هذا الشكل من الزئبق يبدو أقل سمية من الأشكال الأخرى، إلا أن استخدامه في الطب الصيني التقليدي لم يبرر بعد، حيث أن الأساس العلاجي لاستخدام الزنجفر غير واضح.[c 8]
اليوم، انخفض استخدام الزئبق في الطب بشكل كبير من جميع النواحي، لا سيما في البلدان المتقدمة. اخترعت مقاييس الحرارة ومقاييس ضغط الدم الحاوية على الزئبق في أوائل القرن الثامن عشر وأواخر القرن التاسع عشر. في أوائل القرن الحادي والعشرين، أخذ استخدامها في الانخفاض وحُظِرَتْ في بعض البلدان والدول والمؤسسات الطبية. في عام 2002، أصدر مجلس الشيوخ الأمريكي تشريعًا لإلغاء بيع موازين الحرارة الزئبقية بدون وصفة طبية. في عام 2003، أصبحت واشنطن ومين أول ولايتين تحظر استخدام أجهزة ضغط الدم الزئبقية. توجد مركبات الزئبق في بعض الأدوية التي لا تستلزم وصفة طبية، بما في ذلك المطهرات الموضعية والملينات المنشطة ومرهم طفح الحفاض وقطرات العين وبخاخات الأنف. تمتلك إدارة الغذاء والدواء بيانات غير كافية لإثبات الاعتراف العام بسلامة وفعالية مكونات الزئبق في هذه المنتجات. لا يزال الزئبق يستخدم في بعض مدرات البول على الرغم من وجود بدائل الآن لمعظم الاستخدامات العلاجية.
إنتاج الكلور والصودا الكاوية
يَنْتِجُ الكلور من كلوريد الصوديوم باستخدام التحليل الكهربائي لفصل الصوديوم المعدني عن غاز الكلور. عادة يذوب الملح في الماء لإنتاج محلول ملحي. المنتجات الثانوية لأي عملية من عمليات الكلور القلوي هي الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم، والذي يُطلق عليه عادةً الصودا الكاوية أو المحلول القلوي. إلى حد بعيد، كان أكبر استخدام للزئبق في أواخر القرن العشرين في عملية الخلايا الزئبقية (وتسمى أيضًا عملية كاستنر) حيث يتشكل الصوديوم المعدني كمَلغَمٍ عند الكاثود المصنوع من الزئبق؛ ثم يتفاعل هذا الصوديوم مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم.[c 9][a 10][a 11] جاءت العديد من إطلاقات الزئبق الصناعية في القرن العشرين من هذه العملية، على الرغم من ادعاء المصانع الحديثة أنها آمنة في هذا الصدد.[a 10] بعد سنة 1985، استخدمت جميع مرافق إنتاج الكلور القلوي الجديدة التي بُنِيَتْ في الولايات المتحدة تقنيات الخلايا الغشائية لإنتاج الكلور.
الاستخدامات المختبرية
تمتلئ بعض موازين الحرارة الطبية، خاصةً تلك الخاصة بدرجات الحرارة المرتفعة، بالزئبق. في الولايات المتحدة، حُظِرَ بيع موازين الحرارة الزئبقية بدون وصفة طبية منذ عام 2003.[a 12]
تستخدم بعض تلسكوبات العبور[ملاحظة 11] حوضًا من الزئبق لتشكيل مرآة مسطحة وأفقية، وهي مفيدة في تحديد مرجع عمودي أو عمودي مطلق. يمكن تشكيل المرايا المكافئة الأفقية المقعرة عن طريق تدوير الزئبق السائل على قرص، بالتالي فإن الشكل المكافئ للسائل يتشكل يعكس ويركز الضوء الساقط. تعتبر هذه التلسكوبات ذات المرآة السائلة أرخص من التلسكوبات ذات المرآة الكبيرة التقليدية بما يصل إلى 100 ضعف، ولكن لا يمكن إمالة المرآة وتوجيهها بشكل مستقيم دائمًا.[a 13][c 10][a 14]
الزئبق السائل هو جزء من قطب مرجعي ثانوي شائع (يسمى كمون القطب الكهربائي) في الكيمياء الكهربائية كبديل لقطب الهيدروجين المعياري. يستخدم قطب كمون لحساب جهد القطب لنصف الخلايا.[b 19] النقطة الثلاثية للزئبق، التي درجة حرارتها (38.8344 درجة مئوية)، هي نقطة ثابتة تستخدم كمعيار لدرجة الحرارة لمقياس درجة الحرارة الدولي[ملاحظة 12].
في قياس الاستقطابية، يستخدم كل من قطب الزئبق النازل[ملاحظة 13] وقطب قطرة الزئبق المعلق[ملاحظة 14]، الزئبق الأولي. يسمح هذا الاستخدام بإتاحة قطب كهربائي جديد غير ملوث لكل قياس أو لكل تجربة جديدة.
المركبات المحتوية على الزئبق مفيدة أيضًا في مجال البيولوجيا البنيوية. يمكن إضافة مركبات الزئبق مثل كلوريد الزئبق الثنائي أو رباعي كلوريد البوتاسيوم، إلى بلورات البروتين في محاولة لإنشاء مشتقات ذرات ثقيلة يمكن استخدامها لحل مشكلة المرحلة في علم البلورات بالأشعة السينية عن طريق الاستبدال المتماثل أو طرق التشتت الشاذة.
الاستخدامات المتخصصة
يستخدم الزئبق الغازي في مصابيح بخار الزئبق وبعض اللافتات الإعلانية من نوع علامة النيون ومصابيح الفلورسنت. تصدر مصابيح الضغط المنخفض خطوطًا ضيقة جدًا طيفيًا، والتي تُستخدم تقليديًا في التحليل الطيفي البصري لمعايرة الموضع الطيفي. تُباع مصابيح المعايرة التجارية لهذا الغرض؛ إن عكس ضوء السقف الفلوري إلى مطياف هو ممارسة معايرة شائعة. يوجد الزئبق الغازي أيضًا في بعض أنبابيب التفريغ، بما في ذلك الإجنيترون، والثيراترونات، وصمام القوس الزئبقي. كما أنها تستخدم في مصابيح الرعاية الطبية المتخصصة لدباغة الجلد وتطهيره. يضاف الزئبق الغازي إلى أنبوب المهبط البارد المملوء بالأرجون لزيادة التأين والتوصيل الكهربائي. سيكون للمصباح المملوء بالأرجون بدون الزئبق بقع باهتة ولن يضيء بشكل صحيح. عند إضافته إلى الأنابيب المملوءة بالنيون، سيكون الضوء الناتج بقعًا حمراء أو زرقاء غير متسقة حتى تكتمل عملية الاحتراق الأولي؛ في النهاية سوف يضيء لون أزرق باهت ثابت.
الأسلحة النارية
فلمينات الزئبق هو متفجر أولي يستخدم بشكل أساسي كفتيلة داخلية في الأسلحة النارية.[c 11]
تفتيح البشرة
الزئبق فعال كعنصر نشط في مركبات تبييض البشرة المستخدمة لإزالة التصبغ من الجلد.[c 12] تحدد اتفاقية ميناماتا بشأن الزئبق تركيز الزئبق في مبيضات كهذه إلى جزء واحد في المليون. اعتبارًا من عام 2022، استمرت العديد من منتجات التبييض التجارية في تجاوز هذا الحد، وتعتبر سامة.
إنتاج الذهب
يستخدم في استخلاص الذهب من خاماته عن طريق الاتحاد معه وتكوين ما يعرف باسم الملغمة.
الاستخدامات التاريخية
استفادت العديد من التطبيقات التاريخية من الخصائص الفيزيائية الغريبة للزئبق، خاصةً كَسَائِلٍ كَثِيْفٍ وَمَعْدِنٍ سَائِلٍ:
- في الأندلس، اسْتُخْدِمَ لِمَلْءِ حَمَّامَاتِ الزينة. وبنى النَّحَّاتُ الأمريكي ألكسندر كالدر نافورة من الزئبق للجناح الإسباني في المعرض العالمي لعام 1937 في باريس. النافورة معروضة الآن في أحدى متاحف برشلونة.[b 20]
- خلية الزئبق هي خلية أولية كهروكيميائية غير قابلة لإعادة الشحن، كانت شائعة في منتصف القرن العشرين. استخدمت في مجموعة متنوعة من التطبيقات وكان متوفرًا بأحجام مختلفة، لا سيما أحجام الأزرار. أعطاها ناتج الجهد الثابت وعمر التخزين الطويل استخدامًا مناسبًا لمقاييس ضوء الكاميرا والمعينات السمعية. حظرت خلية الزئبق في معظم البلدان في التسعينيات؛ بسبب مخاوف بشأن مدافن النفايات الملوثة بالزئبق.[a 15]
الاستخدامات الطبية التاريخية
يُسْتَخْدَمُ كلوريد الزئبق في الطب التقليدي كمُدِرٍّ للبَوْلِ ومُطَهِّرٍ مَوْضِعِي ومُلَيْنٍ. استخدم كلوريد الزئبق الثنائي لعلاج مرض الزهري (إلى جانب مركبات الزئبق الأخرى)، على الرغم من أنه شديد السمية لدرجة أنه في بعض الأحيان خُلِطَ بين أعراض سميته وأعراض مرض الزهري الذي كان عليه يعتقد أنه يعالجه، كما أنها تستخدم كمطهر. الكتلة الزرقاء، حبة أو شراب يكون فيه الزئبق هو المكون الرئيس، وُصِفَ طوال القرن التاسع عشر للعديد من الحالات بما في ذلك الإمساك والاكتئاب وآلام الأسنان. في أوائل القرن العشرين، أُعطِي الزئبق للأطفال سنويًا كملين ومزيل للديدان، وكان يستخدم في مساحيق التسنين للرضع. لا يزال الميربرومين الذي يحوي على الزئبق العضوي مستخدمًا على نطاق واسع ولكن حُظِرَ في بعض البلدان مثل الولايات المتحدة.
إنتاجه
يعد الزنجفر المصدر الأكثر شيوعًا للزئبق في الطبيعة، ويجري تعدينه منذ آلاف السنين. وفي السنوات الماضية، لوحظ تزايد تعدين خامات الزنجفر في أندونيسيا والصين والمكسيك، ومن أجل إنتاج الزئبق يُحَمَّصُ الزنجفر في أفران دوارة. وأثناء هذه العملية، ينفصل الزئبق النقي عن الكبريت، ويستخدم عمود تكثيف لتجميع الزئبق ومن ثم يُشْحَنُ ويبخر في قوارير معدنية. وعلى الرغم من انخفاض استهلاك الزئبق على الصعيد العالمي وتوفر إمداداته من مصادر متنافسة وأسعاره المنخفضة، يستمر إنتاج الزئبق عن طريق التعدين الأولي في عدد من البلدان. حيث وجدت الدراسات عددًا من نشاطات استخراج الزئبق الحرفي ضيق النطاق[ملاحظة 16] في الصين وروسيا ومنغوليا والبيرو والمكسيك وفي عهد حديث في إندونيسيا،[a 16][c 13] ويرجح أن يكون إنتاج الزئبق هذا قد جاء نتيجة للطلب المتزايد للزئبق المستخدم في استخراج الذهب الحرفي ضيق النطاق[ملاحظة 17] سواء كان ذلك بشكل قانوني أو غير ذلك.
إن الزئبق في البيئة الذي امتصَّتهُ النباتات القدمية قد يوجد في الوقود الأحفوري مثل الفحم والنفط والغاز؛ في الوقت الراهن، تُمَدُّ السوق العالمية بالزئبق عن طريق:
- استخراجه من أحد مواقع التعدين الأولي للزئبق.
- اسـرداده كمنتج ثانوي لنشاطات التعدين أو تكرير المعادن والغاز ونفايات التعدين القدمية.
- إعادة تدويره من منتجات ونفايات مستنفذة ناجمة عن العمليات الصناعية.
- تخزينه في مستودعات حكومية.
- تخزينه في مستودعات خاصة، مثل الصناعات الكلورو القلوية وغيرها.
وفي الوقت الراهن، توجد معلومات محدودة حول الاستخراج الحرفي للزئبق في عدد من البلدان.
المخاطر
يعتبر الزئبق ومعظم مركباته شديدة السمية ويجب التعامل معه بحذر؛ في حالات انسكاب أدوات فيها زئبق (مثل بعض مقاييس الحرارة أو مصابيح الفلورسنت)، تُستخدم إجراءات تنظيف محددة لتجنب التعرض واحتواء الانسكاب.[a 17] تدعو البروتوكولات إلى الدمج المادي للقطرات الأصغر على الأسطح الصلبة، ودمجها في مجموعة واحدة أكبر لتسهيل إزالتها باستخدام قطارة العين، أو دفع الانسكاب برفق في حاوية يمكن التخلص منها. تتسبب المكانس الكهربائية والمكانس في تشتت أكبر للزئبق ويجب عدم استخدامها. بعد ذلك، يرش الكبريت الناعم أو الزنك أو أي مسحوق آخر يتشكل بسهولة ملغم (سبيكة) مع الزئبق في درجات حرارة عادية فوق المنطقة قبل أن يتم جمعها والتخلص منها بشكل صحيح. لا يعد تنظيف الأسطح المسامية والملابس فعالاً في إزالة جميع آثار الزئبق ولذلك يُنصح بالتخلص من هذه الأنواع من العناصر في حالة تعرضها لانسكاب الزئبق. يمكن امتصاص الزئبق من خلال الجلد والأغشية المخاطية ويمكن استنشاق أبخرة الزئبق، لذا فإن حاويات الزئبق محكمة الإغلاق لتجنب الانسكابات والتبخر. يجب أن يسخن الزئبق، أو مركبات الزئبق التي قد تتحلل عند تسخينها، بتهوية مناسبة لتقليل التعرض لبخار الزئبق. أكثر أشكال الزئبق سمية هي مركباته العضوية، مثل ثنائي ميثيل الزئبق وميثيل الزئبق.
ومع ذلك، فإن الزئبق غير العضوي بحد ذاته سام بشكل خاص مع التعرض المشترك للرصاص أثناء نمو الطفل.[c 14][c 15][c 16] يرتبط التعرض للزئبق غير العضوي بتطور مرض السكري من النوع 2 في البشر.[c 17][c 18] يمكن أن يسبب الزئبق التسمم المزمن والحاد.
كما أن التعرض للزئبق قد ينتج عنه اختلال في الغدة الدرقية أو الغدة النخامية أو البنكرياس. ونتيجة لذلك يتضرر مستوى بعض الهرمونات بالجسم مثل: الأدرينالين والاستروجين والتيستوستيرون والانسولين.
مستحظرات التجميل
تحوي بعض كريمات الوجه على مستويات خطيرة من الزئبق. يحوي معظمها على زئبق غير عضوي غير سام نسبيًا، ولكن صودفت منتجات تحوي على زئبق عضوي شديد السمية.[a 18] [c 19]
الأسماك
تميل الأسماك والمحار بشكل طبيعي إلى تركيز الزئبق في أجسامهم، غالبًا في شكل ميثيل الزئبق، وهو مركب عضوي شديد السمية من الزئبق. أنواع الأسماك التي تحتل مرتبة عالية في السلسلة الغذائية، مثل سمك القرش وسمك أبو سيف وسمك الإسقمري الملكي والتونة ذات الزعانف الزرقاء وتونة البكورة وسمك القرميد تحوي على تركيزات أعلى من الزئبق مقارنة بالأنواع الأخرى. نظرًا لأن الزئبق وميثيل الزئبق قابل للذوبان في الدهون، فإنهما يتراكمان بشكل أساسي في الأحشاء،[c 20] على الرغم من وجودهما أيضًا في جميع أنحاء الأنسجة العضلية.[c 21] يمكن دراسة وجود الزئبق في عضلات الأسماك باستخدام خزعات العضلات غير المميتة. يتراكم الزئبق الموجود في الأسماك المفترسة في المفترس الذي يأكلها. نظرًا لأن الأسماك أقل كفاءة في إزالة الرطوبة من تراكم ميثيل الزئبق، فإن تركيزات ميثيل الزئبق في أنسجة الأسماك تزداد بمرور الوقت. بالتالي، فإن الأنواع التي تحتل مرتبة عالية في السلسلة الغذائية تكتسب أعباء الجسم من الزئبق التي يمكن أن تكون أعلى بعشر مرات من الأنواع التي تستهلكها. تسمى هذه العملية بالتضخم الأحيائي.[ملاحظة 18] حدث التسمم بالزئبق بهذه الطريقة في ميناميتانه باليابان، والتي تسمى الآن مرض ميناماتانه.
التسمم بالزئبق
التسمم بالزئبق[ملاحظة 19] هو مرض ناتج عن التعرض للزئبق أو أحد مركباته، وتختلف حدته حسب الكمية المتعرض لها.
أنواع التسمم بالزئبق
- التعرض للزئبق عن طريق تناول اكلات بحرية مثل التونا والسردين تحوي على جرعات عالية من الزئبق، أو استنشاق الابخرة المتصاعدة منه بكثرة. تظهر الأعراض على شكل خلل عصبي لدى المريض.
- التعرض للزئبق على فترات طويلة وجرعات قليلة يؤدي لتجمعه في الكليتين وخلايا الدماغ ويظهر التاثير الأكبر على أطفال الأمهات الحوامل اللاتي تعرضن للزئبق. سواء عن طريق أكل الأسماك الحاوية على الزئبق، أو استعمال مواد التجميل التي تحوي زئبق، أو حتى الأبخرة الصاعدة من حشوات الاسنان الحاوية على الزئبق. والنتيجة ولادة أطفال معرضين أكثر لفرط الحركة والتوحد ومشاكل التعلم.
الأعراض والعلامات
تبدأ أعراض التسمم بالزئبق بالظهور عندما يتعرض الإنسان لجرعة عالية سواء عن طريق الفم أو الاستنشاق. وتختلف نتائج تعامل الاجسام المختلفة بحسب جيناتها وايضها في التعامل مع سمية الزئبق. لكن الاعراض التي تظهر على المرضى بالإجمال هي: الآم الرأس، هزال عام، اختلال بالتوازن، اكتئاب، قلق وعدم استقرار صحي.[c 22]
تشمل أعراض الإصابة بالتسمم الزئبقي في الجهاز العصبي المحيطي (تتمثل في الحكة، الألم، الحرق، الخدران) تبدل لون الجلد (الخدود والأصابع الوردية) التورم وتقشر الجلد.[c 23]
يعمل الزئبق على تثبيط الإنزيمات التي تعتمد على عنصر السيلينيوم، ويعمل أيضاً على تعطيل عمل «اس-أدينوزيل مثيونين» الذي يساعد في عملية هدم الكاتيكولامين من خلال أنزيم ناقل كاتيكول-و-مثيل. ونظرا لعدم قدرة الجسم على تحليل الكاتيكولامين (مثل الأدرينالين) في جسم الشخص المصاب بتسمم الزئبق لذلك يعاني من التعرق الشديد، زيادة في نبضات القلب، إفراز اللعاب وارتفاع ضغط الدم.[c 24]
يظهر على الأطفال المصابين احمرار على الخدود، الشفتين، الأنف، ضعف في العضلات، طفح جلدي مؤقَّت، تساقط الشعر والأسنان والأظافر، زيادة الحساسية للضوء. وتشمل الأعراض الأخرى خلل في الكلية (متلازمة فانكوني)، أعراض عصبيَّة ونفسيَّة كالتوتر العاطفي، ضعف الذاكرة والأرق.[c 25]
العلاج
البحث في علاج التسمم بالزئبق محدود، وتشمل الأدوية المتاحة حاليًا للتسمم الحاد بالزئبق: بنيسيلامين،[ملاحظة 20] ديمركابرول،[ملاحظة 21] حمض 3،2-ثنائي مركبتو-1-بروبان السلفونيك[ملاحظة 22] وحمض ديميركابتوسوسينيك.[ملاحظة 23] في دراسة شملت 11 عامل بناء تعرضوا للزئبق الأولي، جرى علاج المرضى بـ DMSA و NAP. كان DMSA قادرًا على زيادة إفراز الزئبق إلى حد أكبر من NAP.[c 26]
رسميًا
دوليًا
وافقت 140 دولة على اتفاقية ميناماتا بشأن الزئبق في برنامج الأمم المتحدة للبيئة[ملاحظة 24] لمنع انبعاثات الزئبق،[a 19] ووقعت الاتفاقية في 10 أكتوبر 2013.[a 20]
الاتحاد الأوروبي
في الاتحاد الأوروبي، يُحْظَرُ التوجيه الخاص بتقييد استخدام مواد خطرة معينة في المعدات الكهربائية والإلكترونية الزئبق من بعض المنتجات الكهربائية والإلكترونية، ويحد من كمية الزئبق في المنتجات الأخرى إلى أقل من 1000 جزء في المليون[ملاحظة 25]. توجد قيود على تركيز الزئبق في العبوة (الحد الأقصى هو 100 جزء في المليون لمجموع الزئبق والرصاص والكروم سداسي التكافؤ والكادميوم) والبطاريات (الحد 5 جزء في المليون). في يوليو 2007، حظر الاتحاد الأوروبي أيضًا استخدام الزئبق في أجهزة القياس غير الكهربائية، مثل مقاييس الحرارة والبارومترات. ينطبق الحظر على الأجهزة الجديدة فقط، ويتضمن استثناءات لقطاع الرعاية الصحية وفترة سماح لمدة عامين لمصنعي البارومترات.[a 21]
النرويج
شَرَّعَتِ النرويج قانونا يمنع استخدام الزئبق في الصناعة، وتصدير واستيراد منتجات الزئبق في 1 يناير 2008.[a 22] في 2002، وجدت العديد من البحيرات في ولايات النرويج الفقيرة ملوثة بالزئبق، بزيادة كمية رواسب الزئبق فيها.[c 27] في 2008، قال وزير تنمية البيئة النرويجي إريك سولهايم: «الزئبق من أخطر السموم البيئية، ولذلك من المناسب فرض الحظر».
السويد
حُظِرَ إنتاج الزئبق في السويد سنة 2009.[a 23][a 24]
الدنمارك
في 2008، حَظَرَتِ الدنمارك مَلْغَمَ الزِّئْبَقِ[ملاحظة 26] في طب الأسنان، باستثناء حشو الأضراس الدائمة لدى البالغين.[a 25]
طالع أيضًا
 |
في كومنز صور وملفات عن: زئبق |
الهوامش
- ^ cinnabar
- ^ بيتا β
- ^ oxidizing acids
- ^ أو كبريت الزئبق
- ^ electrosynthesis
- ^ biomethylation
- ^ Mercury embrittlement
- ^ Patio process
- ^ Galinstan
- ^ INN
- ^ transit telescopes
- ^ (ITS-90)
- ^ DME
- ^ HDME
- ^ SPST
- ^ ASMM
- ^ ASGM
- ^ Biomagnification
- ^ Mercury poisoning
- ^ NAP
- ^ BAL
- ^ DMPS
- ^ DMSA
- ^ UNEP
- ^ ppm
- ^ Mercury amalgam
المراجع
اسشتهاد ويب
- ^ "Mercury - Element information, properties and uses | Periodic Table". www.rsc.org. مؤرشف من الأصل في 2022-11-07. اطلع عليه بتاريخ 2023-01-14.
- ^ "Mercury and the environment — Basic facts". بيئة كندا, Federal Government of Canada. 2004. مؤرشف من الأصل في 16 سبتمبر 2011. اطلع عليه بتاريخ 27 مارس 2008.
- ^ "Mercury — Element of the ancients". Center for Environmental Health Sciences, كلية دارتموث. مؤرشف من الأصل في 2 ديسمبر 2012. اطلع عليه بتاريخ 9 أبريل 2012.
- ^ "Lamanai". مؤرشف من الأصل في 11 يونيو 2011. اطلع عليه بتاريخ 17 يونيو 2011.
- ^ "New 12-sided pound coin to enter circulation in March". BBC News. 1 يناير 2017. مؤرشف من الأصل في 2022-10-24. اطلع عليه بتاريخ 2017-01-02.
- ^ Hammond، C. R. "The Elements" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-06-26. in Lide, D. R.، المحرر (2005)، CRC Handbook of Chemistry and Physics (ط. 86th)، Boca Raton (FL): CRC Press، ISBN:0-8493-0486-5
- ^ Eugenie Samuel Reich (1 ديسمبر 2010). "Mercury serves up a nuclear surprise: a new type of fission". Scientific American. مؤرشف من الأصل في 2022-11-18.
- ^ FDA. "Thimerosal in Vaccines". إدارة الغذاء والدواء (الولايات المتحدة). مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2006. اطلع عليه بتاريخ 25 أكتوبر 2006.
- ^ "Thimerosal in vaccines". Center for Biologics Evaluation and Research, U.S. Food and Drug Administration. 6 سبتمبر 2007. مؤرشف من الأصل في 29 سبتمبر 2007. اطلع عليه بتاريخ 1 أكتوبر 2007.
- ^ أ ب Leopold, B. R. (2002). "Chapter 3: Manufacturing Processes Involving Mercury. Use and Release of Mercury in the United States" (PDF). National Risk Management Research Laboratory, Office of Research and Development, U.S. Environmental Protection Agency, Cincinnati, Ohio. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-06-21. اطلع عليه بتاريخ 2007-05-01.
- ^ "Chlorine Online Diagram of mercury cell process". Euro Chlor. مؤرشف من الأصل في 2006-09-02. اطلع عليه بتاريخ 2006-09-15.
- ^ "Mercury Reduction Act of 2003". United States. Congress. Senate. Committee on Environment and Public Works. مؤرشف من الأصل في 2022-11-15. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
- ^ "Liquid-mirror telescope set to give stargazing a new spin". Govert Schilling. 14 مارس 2003. مؤرشف من الأصل في 2003-08-18. اطلع عليه بتاريخ 2008-10-11.
- ^ "Laval University Liquid mirrors and adaptive optics group". مؤرشف من الأصل في 18 سبتمبر 2011. اطلع عليه بتاريخ 24 يونيو 2011.
- ^ "IMERC Fact Sheet: Mercury Use in Batteries". Northeast Waste Management Officials' Association. يناير 2010. مؤرشف من الأصل في 29 نوفمبر 2012. اطلع عليه بتاريخ 20 يونيو 2013.
- ^ "Commodity Statistics and Information | U.S. Geological Survey". www.usgs.gov. مؤرشف من الأصل في 2022-11-08. اطلع عليه بتاريخ 2023-02-10.
- ^ "Mercury: Spills, Disposal and Site Cleanup". Environmental Protection Agency. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2008. اطلع عليه بتاريخ 11 أغسطس 2007.
- ^ Mole، Beth (20 ديسمبر 2019). "Woman had 524x the normal level of mercury in her blood from skin cream use". ArsTechnica. مؤرشف من الأصل في 2023-02-01. اطلع عليه بتاريخ 2021-07-20.
- ^ "Minamata Convention Agreed by Nations". برنامج الأمم المتحدة للبيئة. مؤرشف من الأصل في 30 يناير 2013. اطلع عليه بتاريخ 19 يناير 2013.
- ^ Section، United Nations News Service (19 يناير 2013). "UN News — Governments at UN forum agree on legally-binding treaty to curb mercury pollution". UN News Service Section. مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2016. اطلع عليه بتاريخ 22 نوفمبر 2016.
- ^ Jones H. (10 يوليو 2007). "EU bans mercury in barometers, thermometers". Reuters. مؤرشف من الأصل في 3 يناير 2009. اطلع عليه بتاريخ 12 سبتمبر 2017.
- ^ "Norway to ban mercury". EU Business. 21 ديسمبر 2007. مؤرشف من الأصل في 2008-01-21. اطلع عليه بتاريخ 2008-05-30.
- ^ "Sweden to ban mercury — The Local". 14 يناير 2009. مؤرشف من الأصل في 2016-08-28. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-22.
{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link) - ^ "Sweden may be forced to lift ban on mercury — The Local". 21 أبريل 2012. مؤرشف من الأصل في 2016-08-28. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-22.
{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link) - ^ Edlich، Richard F؛ Rhoads، Samantha K.؛ Cantrell، Holly S.؛ Azavedo، Sabrina M.؛ Newkirk، Anthony T. "Banning Mercury Amalgam in the United States" (PDF). USA: Food and Drug Administration. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-11-01.
استشهاد بكتاب
- ^ Q12232048 (ط. 2)، ص. 718، QID:Q12232048
- ^ Q113297966، ص. 737، QID:Q113297966
- ^ أدي، شير (1988). الألفاظ الفارسية المعربة (ط. الثانية). دار العرب. ص. 72. مؤرشف من الأصل في 2023-02-09.
- ^ الأنصاري، محمد (2008). لسان العرب (ط. السادسة). بيروت: دار صادر للنشر. ج. 7. ص. 12. ISBN:978-9953-13-195-5.
- ^ Q12185631، ص. باب الفلزات، QID:Q12185631
- ^ Q20423731، ص. 28، QID:Q20423731
- ^ أ ب Stillman, J. M. (2003). Story of Alchemy and Early Chemistry. Kessinger Publishing. ص. 7–9. ISBN:978-0-7661-3230-6. مؤرشف من الأصل في 2023-02-02.
- ^ Hesse R W (2007). Jewelrymaking through history. Greenwood Publishing Group. ص. 120. ISBN:978-0-313-33507-5. مؤرشف من الأصل في 2023-02-01.
- ^ Eisler, R. (2006). Mercury hazards to living organisms. CRC Press. ISBN:978-0-8493-9212-2. مؤرشف من الأصل في 2022-09-22.
- ^ Simons, E. N. (1968). Guide to Uncommon Metals. Frederick Muller. ص. 111.
- ^ Holman, Jack P. (2002). Heat Transfer (بالإنجليزية) (9th ed.). New York, NY: cGraw-Hill Companies, Inc. pp. 600–606. ISBN:9780072406559.
- ^ Incropera 1 Dewitt 2 Bergman 3 Lavigne 4, Frank P. 1 David P. 2 Theodore L. 3 Adrienne S. 4 (2007). Fundamentals of Heat and Mass Transfer (بالإنجليزية) (6th ed.). Hoboken, NJ: John Wiley and Sons, Inc. pp. 941–950. ISBN:9780471457282.
- ^ Henderson, W. (2000). Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. ص. 162. ISBN:978-0-85404-617-1. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2016.
- ^ National Research Council (U.S.) – Board on Environmental Studies and Toxicology (2000). Toxicological effects of methylmercury. National Academies Press. ISBN:978-0-309-07140-6. مؤرشف من الأصل في 2023-02-09.
- ^ Gmelin, Leopold (1852). Hand book of chemistry. Cavendish Society. ص. 103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (Au), 338 (Pt). مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2013. اطلع عليه بتاريخ 30 ديسمبر 2012.
- ^ Hetherington، L. E.؛ Brown، T. J.؛ Benham، A. J.؛ Lusty، P. A. J.؛ Idoine، N. E. (2007). World mineral production: 2001–05 (PDF). Keyworth, Nottingham, UK: British Geological Survey (BGS), Natural Environment Research Council (NERC). ISBN:978-0-85272-592-4. مؤرشف (PDF) من الأصل في 2019-02-20. اطلع عليه بتاريخ 2019-02-20.
- ^ Boulland M (2006). New Almaden. Arcadia Publishing. ص. 8. ISBN:978-0-7385-3131-1. مؤرشف من الأصل في 2023-01-31.
- ^ Merck's Manual 1899 (ط. First). مؤرشف من الأصل في 24 أغسطس 2013. اطلع عليه بتاريخ 16 يونيو 2013.
- ^ Brans, Y W؛ Hay W W (1995). Physiological monitoring and instrument diagnosis in perinatal and neonatal medicine. CUP Archive. ص. 175. ISBN:978-0-521-41951-2. مؤرشف من الأصل في 2023-02-11.
- ^ Lew K. (2008). Mercury. The Rosen Publishing Group. ص. 10. ISBN:978-1-4042-1780-5. مؤرشف من الأصل في 2023-02-01.
استشهاد بدورية محكمة
- ^ Guzmán-Maldonado، H.؛ Paredes-López، O. (سبتمبر 1995). "Amylolytic enzymes and products derived from starch: a review". Critical Reviews in Food Science and Nutrition. ج. 35 ع. 5: 373–403. DOI:10.1080/10408399509527706. PMID:8573280.
- ^ Palacios-Fonseca، A.J.؛ Castro-Rosas، J.؛ Gómez-Aldapa، C.A.؛ Tovar-Benítez، T.؛ Millán-Malo، B.M.؛ del Real، A.؛ Rodríguez-García، M.E. (25 يونيو 2002). "Effect of the alkaline and acid treatments on the physicochemical properties of corn starch". CyTA – Journal of Food. ج. 11 ع. sup1: 67–74. DOI:10.1080/19476337.2012.761651. S2CID:84521060.
- ^ Yassa، Heba A. (نوفمبر 2014). "Autism: a form of lead and mercury toxicity". Environmental Toxicology and Pharmacology. ج. 38 ع. 3: 1016–1024. DOI:10.1016/j.etap.2014.10.005. ISSN:1872-7077. PMID:25461563. مؤرشف من الأصل في 2023-01-14.
- ^ Jafari Mohammadabadi، Hamed؛ Rahmatian، Aryoobarzan؛ Sayehmiri، Fatemeh؛ Rafiei، Mohammad (21 سبتمبر 2020). "The Relationship Between the Level of Copper, Lead, Mercury and Autism Disorders: A Meta-Analysis". Pediatric Health, Medicine and Therapeutics. ج. 11: 369–378. DOI:10.2147/PHMT.S210042. PMC:7519826. PMID:33061742.
- ^ Mohamed، Farida El Baz؛ Zaky، Eman Ahmed؛ El-Sayed، Adel Bassuoni؛ Elhossieny، Reham Mohammed؛ Zahra، Sally Soliman؛ Salah Eldin، Waleed؛ Youssef، Walaa Yousef؛ Khaled، Rania Abdelmgeed؛ Youssef، Azza Mohamed (5 أكتوبر 2015). "Assessment of Hair Aluminum, Lead, and Mercury in a Sample of Autistic Egyptian Children: Environmental Risk Factors of Heavy Metals in Autism". Behavioural Neurology. ج. 2015: e545674. DOI:10.1155/2015/545674. PMC:4609793. PMID:26508811.
- ^ Pendergast، David M. (6 أغسطس 1982). "Ancient maya mercury". Science. ج. 217 ع. 4559: 533–535. Bibcode:1982Sci...217..533P. DOI:10.1126/science.217.4559.533. PMID:17820542. S2CID:39473822.
- ^ Surmann, P؛ Zeyat, H (نوفمبر 2005). "Voltammetric analysis using a self-renewable non-mercury electrode". Analytical and Bioanalytical Chemistry. ج. 383 ع. 6: 1009–13. DOI:10.1007/s00216-005-0069-7. PMID:16228199. S2CID:22732411.
- ^ Liu J؛ Shi JZ؛ Yu LM؛ Goyer RA؛ Waalkes MP (2008). "Mercury in traditional medicines: is cinnabar toxicologically similar to common mercurials?". Exp. Biol. Med. (Maywood). ج. 233 ع. 7: 810–7. DOI:10.3181/0712-MR-336. PMC:2755212. PMID:18445765.
- ^ "The CRB Commodity Yearbook (annual)". The CRB Commodity Yearbook: 173. 2000.
- ^ Gibson, B. K. (1991). "Liquid Mirror Telescopes: History". Journal of the Royal Astronomical Society of Canada. ج. 85: 158. Bibcode:1991JRASC..85..158G.
- ^ W. Beck؛ J. Evers؛ M. Göbel؛ G. Oehlinger؛ T. M. Klapötke (2007). "The Crystal and Molecular Structure of Mercury Fulminate (Knallquecksilber)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 633 ع. 9: 1417–1422. DOI:10.1002/zaac.200700176.
- ^ Mohammed، Terry؛ Mohammed، Elisabeth؛ Bascombe، Shermel (9 أكتوبر 2017). "The evaluation of total mercury and arsenic in skin bleaching creams commonly used in Trinidad and Tobago and their potential risk to the people of the Caribbean". Journal of Public Health Research. ج. 6 ع. 3: 1097. DOI:10.4081/jphr.2017.1097. PMC:5736993. PMID:29291194.
- ^ Camacho, Andrea; Brussel, Evelyn Van; Carrizales, Leticia; Flores-Ramírez, Rogelio; Verduzco, Beatriz; Huerta, Selene Ruvalcaba-Aranda; Leon, Mauricio; Díaz-Barriga, Fernando (17 Jun 2016). "Mercury Mining in Mexico: I. Community Engagement to Improve Health Outcomes from Artisanal Mining". Annals of Global Health (بEnglish). 82 (1): 149–155. DOI:10.1016/j.aogh.2016.01.014. ISSN:2214-9996. Archived from the original on 2023-02-10.
- ^ Dufault، Renee J.؛ Wolle، Mesay M.؛ Kingston، H. M. Skip؛ Gilbert، Steven G.؛ Murray، Joseph A. (20 يوليو 2021). "Connecting inorganic mercury and lead measurements in blood to dietary sources of exposure that may impact child development". World Journal of Methodology. ج. 11 ع. 4: 144–159. DOI:10.5662/wjm.v11.i4.144. ISSN:2222-0682. PMC:8299913. PMID:34322366.
- ^ Saghazadeh, Amene; Rezaei, Nima (3 Oct 2017). "Systematic review and meta-analysis links autism and toxic metals and highlights the impact of country development status: Higher blood and erythrocyte levels for mercury and lead, and higher hair antimony, cadmium, lead, and mercury". Progress in Neuro-Psychopharmacology and Biological Psychiatry (بEnglish). 79 (Pt B): 340–368. DOI:10.1016/j.pnpbp.2017.07.011. ISSN:0278-5846. PMID:28716727. S2CID:3488220. Archived from the original on 2023-01-14.
- ^ Shah-Kulkarni, Surabhi; Lee, Seulbi; Jeong, Kyoung Sook; Hong, Yun-Chul; Park, Hyesook; Ha, Mina; Kim, Yangho; Ha, Eun-Hee (1 Mar 2020). "Prenatal exposure to mixtures of heavy metals and neurodevelopment in infants at 6 months". Environmental Research (بEnglish). 182: 109122. Bibcode:2020ER....182j9122S. DOI:10.1016/j.envres.2020.109122. ISSN:0013-9351. PMID:32069757. S2CID:211193057. Archived from the original on 2023-01-14.
- ^ He، Ka؛ Xun، Pengcheng؛ Liu، Kiang؛ Morris، Steve؛ Reis، Jared؛ Guallar، Eliseo (15 مايو 2016). "Mercury Exposure in Young Adulthood and Incidence of Diabetes Later in Life". Diabetes Care. ج. 36 ع. 6: 1584–1589. DOI:10.2337/dc12-1842. ISSN:0149-5992. PMC:3661833. PMID:23423697.
- ^ Tsai, Tsung-Lin; Kuo, Chin-Chi; Pan, Wen-Harn; Wu, Trong-Neng; Lin, Pinpin; Wang, Shu-Li (1 May 2019). "Type 2 diabetes occurrence and mercury exposure – From the National Nutrition and Health Survey in Taiwan". Environment International (بEnglish). 126: 260–267. DOI:10.1016/j.envint.2019.02.038. ISSN:0160-4120. PMID:30825744. S2CID:73483056. Archived from the original on 2023-01-14.
- ^ Mudan، Anita، Copan L، Wang R، وآخرون (20 ديسمبر 2019). "Notes from the Field: Methylmercury Toxicity from a Skin Lightening Cream Obtained from Mexico — California, 2019". Morbidity and Mortality Weekly Report. ج. 68 ع. 50: 1166–1167. DOI:10.15585/mmwr.mm6850a4. PMC:6936160. PMID:31856147. مؤرشف من الأصل في 2023-02-01.
- ^ Cocoros، Glenn؛ Cahn، Phyllis H.؛ Siler، William (نوفمبر 1973). "Mercury concentrations in fish, plankton and water from three Western Atlantic estuaries". Journal of Fish Biology. ج. 5 ع. 6: 641–647. DOI:10.1111/j.1095-8649.1973.tb04500.x.
- ^ "How We Do Things at IISD-ELA: Collecting a fish muscle biopsy". IISD (بEnglish). 30 Sep 2015. Archived from the original on 2023-02-03. Retrieved 2020-07-07.
- ^ Bernhoft، Robin A. (2012). "Mercury toxicity and treatment: a review of the literature". Journal of Environmental and Public Health. ج. 2012: 460508. DOI:10.1155/2012/460508. ISSN:1687-9813. PMC:3253456. PMID:22235210.
- ^ Spiller، Henry A. (مايو 2018). "Rethinking mercury: the role of selenium in the pathophysiology of mercury toxicity". Clinical Toxicology. ج. 56 ع. 5: 313–326. DOI:10.1080/15563650.2017.1400555. ISSN:1556-9519. PMID:29124976. S2CID:4295652. مؤرشف من الأصل في 2023-02-02.
- ^ Johnson-Arbor، Kelly؛ Tefera، Eshetu؛ Farrell، John (يونيو 2021). "Characteristics and treatment of elemental mercury intoxication: A case series". Health Science Reports. ج. 4 ع. 2: e293. DOI:10.1002/hsr2.293. ISSN:2398-8835. PMC:8177896. PMID:34136656.
- ^ Horowitz Y، Greenberg D، Ling G، Lifshitz M (يونيو 2002). "Acrodynia: a case report of two siblings". Archives of Disease in Childhood. ج. 86 ع. 6: 453. DOI:10.1136/adc.86.6.453. PMC:1762992. PMID:12023189.
- ^ Bluhm, RE؛ وآخرون (1992). "Elemental Mercury Vapour Toxicity, Treatment, and Prognosis After Acute, Intensive Exposure in Chloralkali Plant Workers. Part I: History, Neuropsychological Findings and Chelator effects". Hum Exp Toxicol. ج. 11 ع. 3: 201–10. DOI:10.1177/096032719201100308. PMID:1352115. S2CID:43524794.
- ^ Berg, T؛ Fjeld, E؛ Steinnes, E (2006). "Atmospheric mercury in Norway: contributions from different sources". The Science of the Total Environment. ج. 368 ع. 1: 3–9. Bibcode:2006ScTEn.368....3B. DOI:10.1016/j.scitotenv.2005.09.059. PMID:16310836.
