كلوريد الثيوفوسفوريل

كلوريد الثيوفوسفوريل
كلوريد الثيوفوسفوريل
كلوريد الثيوفوسفوريل	كلوريد الثيوفوسفوريل
الاسم النظامي (IUPAC)
Phosphorothioic trichloride
أسماء أخرى
Thiophosphoryl chloride, Phosphorus sulfochloride, Phosphorus(V) sulfochloride
الخواص
الصيغة الجزيئية	PSCl3
الكتلة المولية	169.40 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.67 غ/سم3
نقطة الانصهار	−35 °س
نقطة الغليان	125 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الثيوفوسفوريل هو مركب كيميائي من الكلور والكبريت والفوسفور ينتمي إلى هاليدات الثيوفوسفوريل، صيغته PSCl₃، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من تسخين ثلاثي كلوريد الفوسفور مع فائض من الكبريت عند درجات حرارة تصل إلى 180 °س:

$\mathrm{P}\mathrm{C}{l}_3+\mathrm{S}\mathrm{\to }\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}{l}_3$

يمكن بأسلوب مغير إجراء عملية التحضير بتفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع خماسي كبريتيد الفوسفور:

$\mathrm{3}\mathrm{P}\mathrm{C}{l}_5+P_2{S}_5\mathrm{\to }\mathrm{5}\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}{l}_3$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل مع الماء ليعطي حمض الفوسفوريك ضمن مركبات أخرى:

${\ce {PSCl3 + 4 H2O -> H3PO4 + H2S + 3 HCl}}$

الاستخدامات

يستخدم كلوريد الثيوفوسفوريل في تحضير مشتقات الثيوفوسفات العضوية مثل باراثيون:

$\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}{l}_3+\mathrm{2}{C}_2{H}_5\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{(}{C}_2{H}_5\mathrm{O}{)}_2\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$\mathrm{(}{C}_2{H}_5\mathrm{O}{)}_2\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}{C}_6{H}_4\mathrm{N}{O}_2\mathrm{\to }\mathrm{(}{C}_2{H}_5\mathrm{O}{)}_2\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{O}{C}_6{H}_4\mathrm{N}{O}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

طالع أيضاً

• فلوريد الثيوفوسفوريل
• حمض الثيوفوسفوريك