سيلينيد الألومنيوم

سيلينيد الألومنيوم
	سيلينيد الألومنيوم
أسماء أخرى
	Aluminium(III) selenide
المعرفات
رقم CAS	1302-82-5
بوب كيم (PubChem)	164804
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Al+3].[Al+3].[Se-2].[Se-2].[Se-2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/2Al.3Se/q2+3;3-2 ; Key: CYRGZAAAWQRSMF-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Al2Se3
الكتلة المولية	290.84 غ/مول
المظهر	مسحوق أصفر إلى بني
الرائحة	عديم الرائحة
الكثافة	3.44 غ/سم3
نقطة الانصهار	947 °س، 1220 °ك، 1737 °ف
الذوبانية في الماء	يتفكك
البنية
البنية البلورية	نظام بلوري أحادي الميل، رمز بيرسون، زمرة فراغية Cc, No. 9
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298	-566.9 كيلوجول/مول
إنتروبيا مولية قياسية So298	154.8 جول/مول كلفن
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

سيلينيد الألومنيوم هو مركب كيميائي له الصيغة Al₂Se₃، ويكون على شكل بلورات صفراء.

التحضير

يحضر هذا المركب من تفاعل عنصري الألومنيوم والسيلينيوم عند درجة حرارة تقارب 1000 °س:^[3]

2 A l + 3 S e ⟶ A l_{2} S e_{3}

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل مسحوق بلوري أصفر إلى بني، وهو حساس للرطوبة، إذ يتحلمه بسرعة ليعطي غاز سيلينيد الهيدروجين:^[4]^[5]

A l_{2} S e_{3} + 3 H_{2} O ⟶ A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S e

يستفاد من تفاعل التفكك المائي لمركب سيلينيد الألومنيوم في الحصول على غاز سيلينيد الهيدروجين،^[6] المفيد في صناعة أشباه الموصلات.^[3]

^ Lide، David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ص. 4–40. ISBN:0-8493-0594-2{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: postscript (link)
^ Steigmann، G. A.؛ Goodyear، J. (1966). "The crystal structure of Al2Se3". Acta Crystallographica. ج. 20: 617. DOI:10.1107/S0365110X66001506.
^ ^أ ^ب Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 12
^ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 172
^ Langner, Bernd E. (2005) "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. دُوِي:10.1002/14356007.a23_525
^ Waitkins، G. R.؛ Shutt، R. (1946). "Aluminum Selenide and Hydrogen Selenide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. ج. 2: 183–186. DOI:10.1002/9780470132333.ch55. ISBN:9780470132333.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.