4٬639
تعديل
|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
أكسجين: الفرق بين النسختين
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
لا يوجد ملخص تحرير
عبود السكاف (نقاش | مساهمات) |
عبود السكاف (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
||
| سطر 167: | سطر 167: | ||
تميل المدارات الجزيئيّة متساوية الطاقة والحاوية على إلكترونات غير مقترنة إلى [[انفطار (فيزياء)|الانفطار]]، وهذا ما يحصل بالنسبة للزوج الإلكتروني في المدار *π لجزيء الأكسجين، بحيث نحصل على حالة تخص [[لف مغزلي|اللف المغزلي]] تعرف باسم ''الحالة الثلاثيّة''. لذلك فإن [[حالة قاعية|الحالة القاعيّة]] لجزيء O<sub>2</sub> تعرف باسم ''الأكسجين الثلاثي''.<ref name="BiochemOnline">{{استشهاد ويب|عمل=Biochemistry Online]|مسار=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html|عنوان=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|الأول=Henry|الأخير=Jakubowski|تاريخ الوصول=January 28, 2008|ناشر=Saint John's University|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20181005032115/http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html|تاريخ أرشيف=5 أكتوبر 2018|حالة المسار=dead}}</ref> تكون جزيئات الأكسجين في الحالة الثلاثيّة ذات [[مغناطيسية مسايرة]]، أي أنّها تتميّز بخاصّة مغناطيسيّة عند وجود [[حقل مغناطيسي|مجال مغناطيسي]]،<ref>{{استشهاد ويب|مسار = http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|عنوان = Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet|ناشر = University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab| تاريخ الوصول = December 15, 2007|مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20071217064218/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm |تاريخ أرشيف = December 17, 2007|حالة المسار=dead}}</ref> وذلك بسبب [[عزم مغناطيسي|العزم المغناطيسي]] الناتج عن الإلكترونات غير المقترنة في الجزيء.<ref name="NBB303"/> | تميل المدارات الجزيئيّة متساوية الطاقة والحاوية على إلكترونات غير مقترنة إلى [[انفطار (فيزياء)|الانفطار]]، وهذا ما يحصل بالنسبة للزوج الإلكتروني في المدار *π لجزيء الأكسجين، بحيث نحصل على حالة تخص [[لف مغزلي|اللف المغزلي]] تعرف باسم ''الحالة الثلاثيّة''. لذلك فإن [[حالة قاعية|الحالة القاعيّة]] لجزيء O<sub>2</sub> تعرف باسم ''الأكسجين الثلاثي''.<ref name="BiochemOnline">{{استشهاد ويب|عمل=Biochemistry Online]|مسار=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html|عنوان=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|الأول=Henry|الأخير=Jakubowski|تاريخ الوصول=January 28, 2008|ناشر=Saint John's University|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20181005032115/http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html|تاريخ أرشيف=5 أكتوبر 2018|حالة المسار=dead}}</ref> تكون جزيئات الأكسجين في الحالة الثلاثيّة ذات [[مغناطيسية مسايرة]]، أي أنّها تتميّز بخاصّة مغناطيسيّة عند وجود [[حقل مغناطيسي|مجال مغناطيسي]]،<ref>{{استشهاد ويب|مسار = http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|عنوان = Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet|ناشر = University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab| تاريخ الوصول = December 15, 2007|مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20071217064218/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm |تاريخ أرشيف = December 17, 2007|حالة المسار=dead}}</ref> وذلك بسبب [[عزم مغناطيسي|العزم المغناطيسي]] الناتج عن الإلكترونات غير المقترنة في الجزيء.<ref name="NBB303"/> | ||
في [[حالة مثارة|الحالة المثارة]] يوجد الأكسجين في حالة تعرف باسم ''الأكسجين الأحادي''، وتنشأ هذه الحالة من اقتران اللف المغزلي للإلكترونات.<ref name="Hasegawa">Keisuke Hasegawa: ''Direct measurements of absolute concentration and lifetime of singlet oxygen in the gas phase by electron paramagnetic resonance''. In: ''Chemical Physics Letters'', 2008, 457 (4–6), S. 312–314; {{دوي|10.1016/j.cplett.2008.04.031}}.</ref><ref name="Shinkarenko">N.V. Shinkarenko, V.B. Aleskovskiji: „Singlet Oxygen: Methods of Preparation and Detection“, in: ''Russian Chemical Reviews'', 1981, 50, S. 320–231; {{دوي|10.1070/RC1981v050n03ABEH002587}}.</ref> يكون الأكسجين في هذه الحالة أشدّ نشاطاً كيميائيّاً، وهو يتشكّل في حالات عديدة في الطبيعة، مثل عمليّة [[تركيب ضوئي|التركيب الضوئي]] حيث يتشكّل من الماء باستخدام طاقة الشمس،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=Anja|الأخير=Krieger-Liszkay |صحيفة=Journal of Experimental Botanics|المجلد=56|ناشر=Oxford Journals|صفحات=337–46|تاريخ=October 13, 2004|عنوان=Singlet oxygen production in photosynthesis|doi=10.1093/jxb/erh237|pmid=15310815|العدد=411}}</ref> كما تتشكل في طبقة [[تروبوسفير|التروبوسفير]] من التفكّك الضوئي [[أوزون|للأوزون]] من الأشعّة فوق البنفسجيّة،<ref name="harrison">{{استشهاد بكتاب|الأخير=Harrison |الأول=Roy M.|تاريخ=1990|عنوان=Pollution: Causes, Effects & Control|مسار= https://archive.org/details/pollutioncausese0000unse |إصدار=2nd |مكان=Cambridge|ناشر=Royal Society of Chemistry|ردمك=0-85186-283-7|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220612160309/https://archive.org/details/pollutioncausese0000unse|تاريخ أرشيف=2022-06-12}}</ref> بالإضافة إلى تشكّله في [[جهاز مناعي|الجهاز المناعي]] كمصدر للأكسجين الفعّال.<ref name="immune-ozone">{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة=Science|عنوان=Evidence for Antibody-Catalyzed Ozone Formation in Bacterial Killing and Inflammation|مسار= https://archive.org/details/sim_science_2002-12-13_298_5601/page/2195|تاريخ=December 13, 2002|المجلد=298|صفحات=2195–219|doi=10.1126/science.1077642|pmid=12434011|مؤلف1-الأخير=Wentworth|مؤلف1-الأول=Paul |مؤلف2-الأخير=McDunn|مؤلف2-الأول=JE|مؤلف3-الأخير=Wentworth|مؤلف3-الأول=AD|مؤلف4-الأخير=Takeuchi|مؤلف4-الأول=C|مؤلف5-الأخير=Nieva|مؤلف5-الأول=J|مؤلف6-الأخير=Jones|مؤلف6-الأول=T|مؤلف7-الأخير=Bautista|مؤلف7-الأول=C|مؤلف8-الأخير=Ruedi|مؤلف8-الأول=JM|مؤلف9-الأخير=Gutierrez|مؤلف9-الأول=A|إظهار المؤلفين=8|العدد=5601|bibcode = 2002Sci...298.2195W|الأخير10=Janda|الأول10=KD|الأخير11=Babior|الأول11=BM|الأخير12=Eschenmoser|الأول12=A|الأخير13=Lerner|الأول13=RA|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220218224238/https://archive.org/details/sim_science_2002-12-13_298_5601/page/2195|تاريخ أرشيف=2022-02-18}}</ref> تسهم [[كاروتينات|الكاروتينات]] في النباتات في عمليّة امتصاص الطاقة المرتفعة للأكسجين الأحادي وتحويله إلى الأكسجين الثلاثي منخفض الطاقة ممّا يقلّل من أضرار إلحاق الأذى بالأنسجة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Singlet oxygen quenching ability of naturally occurring carotenoids|صحيفة=Lipids|الأول=Osamu|الأخير=Hirayama|مؤلف2-الأخير=Nakamura|مؤلف2-الأول=Kyoko|مؤلف3-الأخير=Hamada| | في [[حالة مثارة|الحالة المثارة]] يوجد الأكسجين في حالة تعرف باسم ''الأكسجين الأحادي''، وتنشأ هذه الحالة من اقتران اللف المغزلي للإلكترونات.<ref name="Hasegawa">Keisuke Hasegawa: ''Direct measurements of absolute concentration and lifetime of singlet oxygen in the gas phase by electron paramagnetic resonance''. In: ''Chemical Physics Letters'', 2008, 457 (4–6), S. 312–314; {{دوي|10.1016/j.cplett.2008.04.031}}.</ref><ref name="Shinkarenko">N.V. Shinkarenko, V.B. Aleskovskiji: „Singlet Oxygen: Methods of Preparation and Detection“, in: ''Russian Chemical Reviews'', 1981, 50, S. 320–231; {{دوي|10.1070/RC1981v050n03ABEH002587}}.</ref> يكون الأكسجين في هذه الحالة أشدّ نشاطاً كيميائيّاً، وهو يتشكّل في حالات عديدة في الطبيعة، مثل عمليّة [[تركيب ضوئي|التركيب الضوئي]] حيث يتشكّل من الماء باستخدام طاقة الشمس،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=Anja|الأخير=Krieger-Liszkay |صحيفة=Journal of Experimental Botanics|المجلد=56|ناشر=Oxford Journals|صفحات=337–46|تاريخ=October 13, 2004|عنوان=Singlet oxygen production in photosynthesis|doi=10.1093/jxb/erh237|pmid=15310815|العدد=411}}</ref> كما تتشكل في طبقة [[تروبوسفير|التروبوسفير]] من التفكّك الضوئي [[أوزون|للأوزون]] من الأشعّة فوق البنفسجيّة،<ref name="harrison">{{استشهاد بكتاب|الأخير=Harrison |الأول=Roy M.|تاريخ=1990|عنوان=Pollution: Causes, Effects & Control|مسار= https://archive.org/details/pollutioncausese0000unse |إصدار=2nd |مكان=Cambridge|ناشر=Royal Society of Chemistry|ردمك=0-85186-283-7|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220612160309/https://archive.org/details/pollutioncausese0000unse|تاريخ أرشيف=2022-06-12}}</ref> بالإضافة إلى تشكّله في [[جهاز مناعي|الجهاز المناعي]] كمصدر للأكسجين الفعّال.<ref name="immune-ozone">{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة=Science|عنوان=Evidence for Antibody-Catalyzed Ozone Formation in Bacterial Killing and Inflammation|مسار= https://archive.org/details/sim_science_2002-12-13_298_5601/page/2195|تاريخ=December 13, 2002|المجلد=298|صفحات=2195–219|doi=10.1126/science.1077642|pmid=12434011|مؤلف1-الأخير=Wentworth|مؤلف1-الأول=Paul |مؤلف2-الأخير=McDunn|مؤلف2-الأول=JE|مؤلف3-الأخير=Wentworth|مؤلف3-الأول=AD|مؤلف4-الأخير=Takeuchi|مؤلف4-الأول=C|مؤلف5-الأخير=Nieva|مؤلف5-الأول=J|مؤلف6-الأخير=Jones|مؤلف6-الأول=T|مؤلف7-الأخير=Bautista|مؤلف7-الأول=C|مؤلف8-الأخير=Ruedi|مؤلف8-الأول=JM|مؤلف9-الأخير=Gutierrez|مؤلف9-الأول=A|إظهار المؤلفين=8|العدد=5601|bibcode = 2002Sci...298.2195W|الأخير10=Janda|الأول10=KD|الأخير11=Babior|الأول11=BM|الأخير12=Eschenmoser|الأول12=A|الأخير13=Lerner|الأول13=RA|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220218224238/https://archive.org/details/sim_science_2002-12-13_298_5601/page/2195|تاريخ أرشيف=2022-02-18}}</ref> تسهم [[كاروتينات|الكاروتينات]] في النباتات في عمليّة امتصاص الطاقة المرتفعة للأكسجين الأحادي وتحويله إلى الأكسجين الثلاثي منخفض الطاقة ممّا يقلّل من أضرار إلحاق الأذى بالأنسجة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Singlet oxygen quenching ability of naturally occurring carotenoids|وصلة=https://archive.org/details/sim_lipids_1994-02_29_2/page/149|صحيفة=Lipids|الأول=Osamu|الأخير=Hirayama|مؤلف2-الأخير=Nakamura|مؤلف2-الأول=Kyoko|مؤلف3-الأخير=Hamada| | ||
مؤلف3-الأول=Syoko|مؤلف4-الأخير=Kobayasi|مؤلف4-الأول=Yoko|ناشر=Springer|المجلد=29|العدد=2|تاريخ=1994|doi=10.1007/BF02537155|صفحات=149–50|pmid=8152349}}</ref> | مؤلف3-الأول=Syoko|مؤلف4-الأخير=Kobayasi|مؤلف4-الأول=Yoko|ناشر=Springer|المجلد=29|العدد=2|تاريخ=1994|doi=10.1007/BF02537155|صفحات=149–50|pmid=8152349}}</ref> | ||
| سطر 280: | سطر 280: | ||
إنّ الأكسجين الجزيئي O<sub>2</sub> ضروري من أجل [[تنفس خلوي|التنفّس الخلوي]] في كافّة [[كائن هوائي|الكائنات الهوائيّة]]. يستخدم الأكسجين داخل الجسم الحيّ في [[ميتوكندريون|المتقّدرات]] الخلويّة لإنتاج جزيئات ATP خلال [[فسفرة تأكسدية|الفسفرة التأكسديّة]] بعمليّة معاكسة للتركيب الضوئي، حيث يستخدم الأكسجين في تفاعل حرق السكر لإنتاج الطاقة. إنّ تفاعل إدخال الأكسجين في تركيب منتجات [[أيض|الاستقلاب]] يتمّ عادّة بوساطة [[إنزيم]]يّة من إنزيمات [[أكسجيناز]] وذلك أثناء [[تقويض]] الغذاء داخل جسم الإنسان. | إنّ الأكسجين الجزيئي O<sub>2</sub> ضروري من أجل [[تنفس خلوي|التنفّس الخلوي]] في كافّة [[كائن هوائي|الكائنات الهوائيّة]]. يستخدم الأكسجين داخل الجسم الحيّ في [[ميتوكندريون|المتقّدرات]] الخلويّة لإنتاج جزيئات ATP خلال [[فسفرة تأكسدية|الفسفرة التأكسديّة]] بعمليّة معاكسة للتركيب الضوئي، حيث يستخدم الأكسجين في تفاعل حرق السكر لإنتاج الطاقة. إنّ تفاعل إدخال الأكسجين في تركيب منتجات [[أيض|الاستقلاب]] يتمّ عادّة بوساطة [[إنزيم]]يّة من إنزيمات [[أكسجيناز]] وذلك أثناء [[تقويض]] الغذاء داخل جسم الإنسان. | ||
[[انتشار|ينتشر]] الأكسجين في [[فقاريات|الفقاريّات]] عبر الأغشية في [[رئة|الرئتين]] إلى [[خلية دم حمراء|خلايا الدمّ الحمراء]]. يرتبط الأكسجين مع [[هيموغلوبين|الهيموغلوبين]] (خضاب الدم) مغيّراً لونه من الأحمر المزرقّ إلى الأحمر القانئ، <ref name="GuideElem48"/> وفي نفس الوقت يتحرّر CO<sub>2</sub> من كريّات الدمّ نتيجة [[تأثير بور]]. أمّا اللافقاريّات فمنها من يستخدم [[هيموسيانين|الهيموسيانين]] لعمليّة نقل الأكسجين مثل [[رخويات|الرخويّات]] وبعض [[مفصليات الأرجل|مفصليّات الأرجل]]، والبعض الآخر يستخدم [[هيميرثرين]] مثل [[عنكبوت|العناكب]].<ref name="NBB298"/> يستطيع ليتر من الدمّ في جسم الإنسان أن يحلّ 200 سم<sup>3</sup> من الأكسجين الجزيئي O<sub>2</sub>.<ref name="NBB298"/> يتركّز الأكسجين في [[جهاز تنفسي|الجهاز التنفسي]]، حيث يمكن التعبير عن تركيزه في الدمّ باستخدام [[ضغط جزئي|الضغط الجزئي]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Charles Henrickson|عنوان=Chemistry|ناشر=Cliffs Notes|تاريخ=2005|ردمك=0-7645-7419-1}}</ref> | [[انتشار|ينتشر]] الأكسجين في [[فقاريات|الفقاريّات]] عبر الأغشية في [[رئة|الرئتين]] إلى [[خلية دم حمراء|خلايا الدمّ الحمراء]]. يرتبط الأكسجين مع [[هيموغلوبين|الهيموغلوبين]] (خضاب الدم) مغيّراً لونه من الأحمر المزرقّ إلى الأحمر القانئ، <ref name="GuideElem48"/> وفي نفس الوقت يتحرّر CO<sub>2</sub> من كريّات الدمّ نتيجة [[تأثير بور]]. أمّا اللافقاريّات فمنها من يستخدم [[هيموسيانين|الهيموسيانين]] لعمليّة نقل الأكسجين مثل [[رخويات|الرخويّات]] وبعض [[مفصليات الأرجل|مفصليّات الأرجل]]، والبعض الآخر يستخدم [[هيميرثرين]] مثل [[عنكبوت|العناكب]].<ref name="NBB298"/> يستطيع ليتر من الدمّ في جسم الإنسان أن يحلّ 200 سم<sup>3</sup> من الأكسجين الجزيئي O<sub>2</sub>.<ref name="NBB298"/> يتركّز الأكسجين في [[جهاز تنفسي|الجهاز التنفسي]]، حيث يمكن التعبير عن تركيزه في الدمّ باستخدام [[ضغط جزئي|الضغط الجزئي]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Charles Henrickson|عنوان=Chemistry|وصلة=https://archive.org/details/chemistry00henr|ناشر=Cliffs Notes|تاريخ=2005|ردمك=0-7645-7419-1}}</ref> | ||
{| class="wikitable" style="margin:auto; text-align:center;" | {| class="wikitable" style="margin:auto; text-align:center;" | ||
| سطر 314: | سطر 314: | ||
إنّ الأهميّة الحيويّة للأكسجين تجعله من المكوّنات الهامّة لأجهزة دعم الحياة في التطبيقات التي يدخل فيها الأكسجين على شكل [[غاز التنفس]] وذلك في مجالات عدّة. | إنّ الأهميّة الحيويّة للأكسجين تجعله من المكوّنات الهامّة لأجهزة دعم الحياة في التطبيقات التي يدخل فيها الأكسجين على شكل [[غاز التنفس]] وذلك في مجالات عدّة. | ||
يحتاج روّاد الفضاء إلى غاز الأكسجين في رحلاتهم، ويتمّ التزويد بالأكسجين في [[بذلة فضاء|بذلات الفضاء]] على شكل غاز يحيط جسمهم بالهواء المضغوط، والذي يكون فيه ضغط الأكسجين مخفّفاً بحوالي ثلث قيمة الضغط النظامي، وذلك بشكل يضمن وجود ضغط جزئي طبيعي من غاز الأكسجين O<sub>2</sub> في مجرى الدمّ لديهم.<ref name="pmid11541018">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Morgenthaler GW|مؤلف2=Fester DA|مؤلف3=Cooley CG| عنوان=As assessment of habitat pressure, oxygen fraction, and EVA suit design for space operations|صحيفة=Acta Astronautica |المجلد= 32|العدد=1|صفحات=39–49|تاريخ=1994|pmid=11541018|doi=10.1016/0094-5765(94)90146-5|bibcode = 1994AcAau..32...39M}}</ref><ref name="pmid2730484">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Webb JT|مؤلف2= Olson RM|مؤلف3=Krutz RW|مؤلف4=Dixon G|مؤلف5=Barnicott PT|عنوان=Human tolerance to 100% oxygen at 9.5 psia during five daily simulated 8-hour EVA exposures|صحيفة=Aviat Space Environ Med|المجلد=60|العدد=5|صفحات=415–21|تاريخ=1989|pmid=2730484|doi=10.4271/881071}}</ref> | يحتاج روّاد الفضاء إلى غاز الأكسجين في رحلاتهم، ويتمّ التزويد بالأكسجين في [[بذلة فضاء|بذلات الفضاء]] على شكل غاز يحيط جسمهم بالهواء المضغوط، والذي يكون فيه ضغط الأكسجين مخفّفاً بحوالي ثلث قيمة الضغط النظامي، وذلك بشكل يضمن وجود ضغط جزئي طبيعي من غاز الأكسجين O<sub>2</sub> في مجرى الدمّ لديهم.<ref name="pmid11541018">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Morgenthaler GW|مؤلف2=Fester DA|مؤلف3=Cooley CG| عنوان=As assessment of habitat pressure, oxygen fraction, and EVA suit design for space operations|وصلة=https://archive.org/details/sim_acta-astronautica_1994-01_32_1/page/39|صحيفة=Acta Astronautica |المجلد= 32|العدد=1|صفحات=39–49|تاريخ=1994|pmid=11541018|doi=10.1016/0094-5765(94)90146-5|bibcode = 1994AcAau..32...39M}}</ref><ref name="pmid2730484">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Webb JT|مؤلف2= Olson RM|مؤلف3=Krutz RW|مؤلف4=Dixon G|مؤلف5=Barnicott PT|عنوان=Human tolerance to 100% oxygen at 9.5 psia during five daily simulated 8-hour EVA exposures|صحيفة=Aviat Space Environ Med|المجلد=60|العدد=5|صفحات=415–21|تاريخ=1989|pmid=2730484|doi=10.4271/881071}}</ref> | ||
يعتمد [[غوص|الغوّاصون]] وطاقم [[غواصة|الغوّاصات]] على التزوّد بالأكسجين المولّد صناعياً من أجل تأمين غاز للتنفّس، والذي يكون غالباً على شكل مزيج من الأكسجين والهواء تحت الضغط النظامي. يستخدم الأكسجين النقي أو القريب من النقاوة الكاملة في [[غوص|الغوص]] من أجل تسريع عملية [[تخفيف الضغط]] في الأعماق الضحلة عند نهاية [[غوص احترافي|الغوص الاحترافي]] أو [[غوص تقني|الغوص التقني]]، وهو آمن للاستخدام لأعماق تصل إلى 6 أمتار (العمق الأعظمي للاستخدام بالشكل النقي) وذلك من أجل حالات تخفيف الضغط أو لإسعاف المصابين من الغوّاصين في حالات الطوارئ عند تلك الأعماق.<ref name="Acott">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Acott|الأول=C.|عنوان=Oxygen toxicity: A brief history of oxygen in diving|صحيفة=South Pacific Underwater Medicine Society Journal|المجلد=29|العدد=3|تاريخ=1999|issn=0813-1988|oclc=16986801|مسار= http://archive.rubicon-foundation.org/6014|تاريخ الوصول=September 21, 2008|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20101225073221/http://archive.rubicon-foundation.org:80/6014|تاريخ أرشيف=2010-12-25}}</ref><ref name="Longphre">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Longphre|الأول=J. M.|عنوان= First aid normobaric oxygen for the treatment of recreational diving injuries|صحيفة=Undersea Hyperb Med.|المجلد=34|العدد=1|صفحات =43–49|تاريخ=2007|issn=1066-2936|oclc=26915585|pmid=17393938|مسار= http://archive.rubicon-foundation.org/5514|تاريخ الوصول=September 21, 2008| إظهار المؤلفين=4| مؤلف2-الأخير=Denoble|مؤلف2-الأول=PJ|مؤلف3-الأخير=Moon|مؤلف3-الأول=RE|مؤلف4-الأخير=Vann|مؤلف4-الأول=RD|مؤلف5-الأخير=Freiberger|مؤلف5-الأول=JJ|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20110905152614/http://archive.rubicon-foundation.org/5514|تاريخ أرشيف=2011-09-05}}</ref> يلزم تمديد غاز الأكسجين بغازات خاملة مثل النتروجين والهيليوم من أجل الغوص لأعماق أكبر، وذلك لتجنّب حدوث [[تسمم بالأكسجين|التسمّم بالأكسجين]].<ref name="Acott"/> | يعتمد [[غوص|الغوّاصون]] وطاقم [[غواصة|الغوّاصات]] على التزوّد بالأكسجين المولّد صناعياً من أجل تأمين غاز للتنفّس، والذي يكون غالباً على شكل مزيج من الأكسجين والهواء تحت الضغط النظامي. يستخدم الأكسجين النقي أو القريب من النقاوة الكاملة في [[غوص|الغوص]] من أجل تسريع عملية [[تخفيف الضغط]] في الأعماق الضحلة عند نهاية [[غوص احترافي|الغوص الاحترافي]] أو [[غوص تقني|الغوص التقني]]، وهو آمن للاستخدام لأعماق تصل إلى 6 أمتار (العمق الأعظمي للاستخدام بالشكل النقي) وذلك من أجل حالات تخفيف الضغط أو لإسعاف المصابين من الغوّاصين في حالات الطوارئ عند تلك الأعماق.<ref name="Acott">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Acott|الأول=C.|عنوان=Oxygen toxicity: A brief history of oxygen in diving|صحيفة=South Pacific Underwater Medicine Society Journal|المجلد=29|العدد=3|تاريخ=1999|issn=0813-1988|oclc=16986801|مسار= http://archive.rubicon-foundation.org/6014|تاريخ الوصول=September 21, 2008|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20101225073221/http://archive.rubicon-foundation.org:80/6014|تاريخ أرشيف=2010-12-25}}</ref><ref name="Longphre">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Longphre|الأول=J. M.|عنوان= First aid normobaric oxygen for the treatment of recreational diving injuries|صحيفة=Undersea Hyperb Med.|المجلد=34|العدد=1|صفحات =43–49|تاريخ=2007|issn=1066-2936|oclc=26915585|pmid=17393938|مسار= http://archive.rubicon-foundation.org/5514|تاريخ الوصول=September 21, 2008| إظهار المؤلفين=4| مؤلف2-الأخير=Denoble|مؤلف2-الأول=PJ|مؤلف3-الأخير=Moon|مؤلف3-الأول=RE|مؤلف4-الأخير=Vann|مؤلف4-الأول=RD|مؤلف5-الأخير=Freiberger|مؤلف5-الأول=JJ|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20110905152614/http://archive.rubicon-foundation.org/5514|تاريخ أرشيف=2011-09-05}}</ref> يلزم تمديد غاز الأكسجين بغازات خاملة مثل النتروجين والهيليوم من أجل الغوص لأعماق أكبر، وذلك لتجنّب حدوث [[تسمم بالأكسجين|التسمّم بالأكسجين]].<ref name="Acott"/> | ||