|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
كاشف تولنس
كاشف تولنس (بالإنجليزية: Tollens' reagent) هو كاشف كيميائي يستخدم للتمييز بين الألدهيدات والكيتونات جنبًا إلى جنب مع بعض كيتونات ألفا هيدروكسي التي يمكن أن تتحول إلى ألدهيدات. يتكون الكاشف من محلول من نترات الفضة والأمونيا وبعض هيدروكسيد الصوديوم (للحفاظ على الأس الهيدروجيني الأساسي لمحلول الكاشف). سميت على اسم مكتشفها الكيميائي الألماني برنارد تولينز.[1] يُشار إلى الاختبار الإيجابي باستخدام كاشف تولنس من خلال ترسيب عنصر الفضة، وغالبًا ما ينتج عنه «مرآة فضية» مميزة على السطح الداخلي لوعاء التفاعل.
تحضير المختبر
هذا الكاشف غير متوفر تجاريًا نظرًا لقصر مدة صلاحيته، لذلك يجب تحضيره على الجاهز في المختبر. تحضير واحد مشترك ينطوي على خطوتين. في البداية يتم إضافة بضع قطرات من هيدروكسيد الصوديوم المخفف إلى 0.1 مائي نترات الفضة. تقوم الأيونات بتحويل شكل مركب الفضة المائي إلى أكسيد الفضة الذي يترسب من المحلول كمادة صلبة بنية اللون.
في الخطوة التالية يتم إضافة كمية كافية من الأمونيا المائية لإذابة أكسيد الفضة البني (I). يحتوي المحلول الناتج على معقدات [Ag (NH 3) 2 ] + في الخليط وهو المكون الرئيسي لكاشف Tollens. يتم إعادة تشكيل هيدروكسيد الصوديوم:
![{\displaystyle {\ce {Ag2O(s) + 4NH3 + 2NaOH + H2O -> 2[Ag(NH3)2]OH + 2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ce587a73382b69aa7b4e1bc0a1dab70ab2bac91c)
بشكل بديل، يمكن إضافة الأمونيا المائية مباشرة إلى محلول نترات الفضة.[2] في البداية ستحث الأمونيا على تكوين أكسيد الفضة الصلب ولكن مع الأمونيا الإضافية يذوب هذا الراسب الصلب لإعطاء محلول واضح من مركب التنسيق الفضي (I). تساعد تصفية الكاشف قبل الاستخدام على منع النتائج الإيجابية الخاطئة.
الاستخدامات
التحليل العضوي النوعي
-3D-balls.png)
بمجرد تحديد وجود مجموعة كربونيل باستخدام 2,4-دينيتروفينيل هيدرازين (المعروف أيضًا باسم كاشف برادي أو 2,4-DNPH أو 2,4-DNP)، يمكن استخدام كاشف تولنس للتمييز بين الكيتون والألدهيد. يعطي كاشف تولنس اختبارًا سلبيًا لمعظم الكيتونات مع استثناء واحد من كيتونات ألفا هيدروكسي.
يعتمد الاختبار على فرضية أن الألدهيدات تتأكسد بسهولة أكبر مقارنة بالكيتونات هذا بسبب الكربون المحتوي على الكربونيل الموجود في الألدهيدات والذي يحتوي على الهيدروجين. مركب ديامين الفضة (I) في الخليط هو عامل مؤكسد وهو المادة المتفاعلة الأساسية في كاشف تولنس. يتم إجراء الاختبار بشكل عام في أنبوب اختبار في حمام ماء دافئ.
في اختبار إيجابي يؤكسد مركب ديامين الفضة (I) الألدهيد إلى أيون كربوكسيل وفي هذه العملية يتم تقليله إلى عنصر الفضة والأمونيا المائية. تترسب الفضة الأولية من المحلول أحيانًا على السطح الداخلي لوعاء التفاعل، مما يعطي «مرآة فضية» مميزة. سيعطي أيون الكربوكسيل عند التحميض حمض الكربوكسيل المقابل له. لا يتشكل حمض الكربوكسيل مباشرة في المقام الأول حيث يحدث التفاعل تحت ظروف قلوية. المعادلات الأيونية للتفاعل الكلي موضحة أدناه تشير R إلى مجموعة ألكيل.[3]
![{\displaystyle {\ce {2[Ag(NH3)2]+ + R-CHO + H2O -> 2Ag(s) + 4NH3 + R-COOH + 2H+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fa6966d8a9edd16842a0b793eb703cb52d441be5)
يمكن أيضًا استخدام كاشف Tollens لاختبار الألكينات الطرفية . راسب أبيض من الأسيتيل ) في هذه الحالة. يعتمد اختبار آخر على تفاعل الفورفورال مع الفلوروجلوسينول لإنتاج مركب ملون بامتصاصية مولارية عالية.[4] كما أنه يعطي اختبارًا إيجابيًا باستخدام الهيدرازينات والهيدرازونات وكيتونات ألفا هيدروكسي و1،2-ديكاربونيل.
تلطيخ
في علم الأمراض التشريحي يتم استخدام نترات الفضة النشادر في علم الأنسجة وهي تقنية صبغ الفضة المستخدمة للكشف عن الميلانين وليبوفيوسين وأليف الفضة في أقسام الأنسجة. يقلل الميلانين والكرومافينات الأخرى من نترات الفضة إلى الفضة المعدنية.[2]
في انعكاس الفضة
يستخدم كاشف تولنس أيضًا لوضع مرآة فضية على الأواني الزجاجية على سبيل المثال داخل قارورة فراغ معزولة. تسمى العملية الكيميائية الأساسية تفاعل المرآة الفضية. العامل المختزل هو الجلوكوز (ألدهيد) لمثل هذه التطبيقات. الأواني الزجاجية النظيفة مطلوبة لمرآة عالية الجودة. لزيادة سرعة الترسيب، يمكن معالجة السطح الزجاجي مسبقًا باستخدام كلوريد القصدير (II) المثبت في محلول حمض الهيدروكلوريك.[5]
بالنسبة للتطبيقات التي تتطلب أعلى جودة بصرية كما هو الحال في مرايا التلسكوب فإن استخدام كلوريد القصدير (II) يمثل مشكلة لأنه يخلق خشونة على نطاق نانوي ويقلل من الانعكاسية.[6][7] تتضمن طرق إنتاج مرايا التلسكوب إضافات إضافية لزيادة الالتصاق ومرونة الفيلم كما هو الحال في طريقة مارتن والتي تتضمن حمض الطرطريك والإيثانول.[7]
أمان
يمكن تدمير كاشف الشيخوخة باستخدام الحمض المخفف لمنع تكوين نيتريد الفضة شديد الانفجار.[8]
انظر أيضًا
المراجع
- ^ Tollens, B. (1882). "Ueber ammon-alkalische Silberlösung als Reagens auf Aldehyd". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (بDeutsch). 15 (2): 1635–1639. DOI:10.1002/cber.18820150243. Archived from the original on 2022-02-19.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف|trans_title=تم تجاهله يقترح استخدام|عنوان مترجم=(help) - ^ أ ب Webpath website http://library.med.utah.edu/WebPath/HISTHTML/MANUALS/FONTANA.PDF Accessed 4 February 2009 نسخة محفوظة 2017-02-15 على موقع واي باك مشين.
- ^ "Oxidation of aldehydes and ketones". www.chemguide.co.uk. مؤرشف من الأصل في 2022-11-18. اطلع عليه بتاريخ 2010-01-31.
- ^ Oshitna، K.؛ Tollens، B. (1901). "Ueber Spectral-reactionen des Methylfurfurols". Ber. Dtsch. Chem. Ges. ج. 34 ع. 2: 1425. DOI:10.1002/cber.19010340212. مؤرشف من الأصل في 2022-11-04.
- ^ Hart، M. (1992). Manual of scientific glassblowing. St. Helens, Merseyside [England]: British Society of Scientific Glassblowers. ISBN:0-9518216-0-1.
- ^ N. Chitvoranund1؛ S. Jiemsirilers؛ D.P. Kashima (2013). "Effects of surface treatments on adhesion of silver film on glass substrate fabricated by electroless plating". Journal of the Australian Ceramic Society. ج. 49: 62–69.
- ^ أ ب C. Heber D. (فبراير 1911). "Methods of Silvering Mirrors". Publications of the Astronomical Society of the Pacific. ج. 23 ع. 135: 15–19. Bibcode:1911PASP...23...13C. DOI:10.1086/122040. مؤرشف من الأصل في 2022-11-04.
- ^ Svehla, G.؛ Vogel, Arthur Anton (1996). Vogel's Qualitative Inorganic Analysis. New York: Longman. ISBN:0-582-21866-7.
