|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
فورمات الكالسيوم
| فورمات الكالسيوم[1] | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
فورمات الكالسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
نملات الكالسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 208-863-7 |
| بوب كيم (PubChem) | 10997 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Ca(HCOO)2 |
| الكتلة المولية | 130.12 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 2.02 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | > 380 °س |
| الذوبانية في الماء | 16 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
فورمات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(HCOO)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. وهو ملح الكالسيوم لحمض الفورميك (حمض النمل).
الخواص
- لمركب فورمات الكالسيوم انحلالية جيدة في الماء حوالي 160 غ/ل.
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب فورمات الكالسيوم في الطبيعة على شكل معدن فورميكايت Formicaite.[2]
يحضر فورمات الكالسيوم من تفاعل حمض الفورميك (حمض النمليك) أو أحادي أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الكالسيوم.
- CO + Ca(OH)2 → Ca(HCOO)2
كما يمكن أن يحضر من تفاعل فورمالدهيد مع أحد مركبات الكالسيوم في محلول مائي (مثل هيدروكسيد أو فوق أكسيد الكالسيوم).[3]
الاستخدامات
- يستخدم فورمات الكالسيوم كمضاف غذائي وذلك كمادة حافظة لها رقم الإي E 238.[4]
- يستخدم من أجل تحضير الفورميك.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
المراجع
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–49, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Formicait (mineralienatlas.de)
- ^ Process for preparing calcium formate (freepatentsonline) نسخة محفوظة 04 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
- ^ Calciumformiat als Lebensmittelzusatzstoff (bdsoft) نسخة محفوظة 04 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
| فورمات الكالسيوم في المشاريع الشقيقة: | |
