عرض مصدر مغنيسيوم

{{معلومات مغنسيوم}}
'''المغنيسيوم''' هو [[عنصر كيميائي]] رمزه '''Mg''' و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 12، وهو ينتمي إلى [[فلز قلوي ترابي|الفلزّات القلوية الترابية]]، التي تقع في المجموعة الثانية [[الجدول الدوري|للجدول الدوري للعناصر]]. يوجد هذا العنصر في الشروط القياسية على شكل صلب رمادي برّاق. يأتي المغنيسيوم من حيث [[وفرة طبيعية|الوفرة الطبيعية]] للعناصر في الكون في المرتبة الثامنة؛<ref>{{ استشهاد بكتاب | عنوان = Inorganic Chemistry | مسار = https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_731 | مؤلف1-الأخير = Housecroft | مؤلف1-الأول = C. E. | مؤلف2-الأخير = Sharpe | مؤلف2-الأول = A. G. | سنة = 2008 | ناشر = Prentice Hall | طبعة = 3rd | isbn = 978-0-13-175553-6 | صفحات = [https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_731/page/n343 305]-306}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Ash |الأول=Russell |عنوان=The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists |ناشر=Dk Pub |تاريخ=2005 |مسار=http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20061005083153/http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |حالة المسار=dead |تاريخ أرشيف=2006-10-05 |isbn=978-0-7566-1321-1 }}</ref> حيث ينتج هذا العنصر في النجوم بعمرها المتأخّر من تفاعل اندماج [[جسيم ألفا|لنوى الهيليوم]] في نوى [[كربون|الكربون]]؛ وعند انفجار تلك النجوم على هيئة [[مستعر أعظم|مُسْتَعِرَاتٍ عُظْمَيَات]]، يُطرَح معظم المغنيسيوم إلى [[وسط بين نجمي|الوسط بين النجمي]]، حيث يعاد تدويره إلى أنظمة نجوم وليدة جديدة. كما يأتي العنصر أيضاً في المرتبة الثامنة من حيث [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|الوفرة في القشرة الأرضية]]؛<ref name="Abundance" /> في حين أنّه يأتي في المرتبة الرابعة من حيث وفرة العناصر في تركيب الأرض الكيميائي (بعد [[حديد|الحديد]] و[[أكسجين|الأكسجين]] و[[سيليكون|السيليكون]])، مشكّلاً حوالي 14% من كتلة الأرض، وخاصّةً في تركيب [[وشاح (جيولوجيا)|الوشاح]]. يأتي المغنيسيوم في المرتبة الثالثة بعد [[صوديوم|الصوديوم]] و[[كلور|الكلور]] من حيث العناصر المنحلّة في [[ماء البحر]].<ref>{{استشهاد بخبر|مسار=http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm#composition|عنوان=The chemical composition of seawater|مؤلف=Anthoni, J Floor|تاريخ=2006|عمل=seafriends.org.nz| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210908234647/http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm | تاريخ أرشيف = 8 سبتمبر 2021 }}</ref>

يتميّز هذا الفلزّ بنشاطه الكيميائي، لذلك لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إنّما على شكل مركّبات كيميائية مع عناصر أخرى، وغالباً [[حالة الأكسدة|بحالة الأكسدة]] +2. يُستحصَل على الشكل العنصري الحرّ بإجراء عملية [[تحليل كهربائي]] لأملاح المغنيسيوم المنحلّة في [[أجاج|الأجاج]]؛ وهو يُستخدَم في العديد من التطبيقات، منها دخوله في تركيب [[سبيكة|السبائك]]، مثل سبيكة [[مغناليوم]] مع عنصر [[ألومنيوم|الألومنيوم]]، والتي تتميّز بمتانتها مع خفّتها. للمغنيسيوم أهمّية حيوية كبيرة، فهو يأتي في المرتبة الحادية عشرة من حيث وفرة العناصر الكيميائية في [[جسم الإنسان]]؛ وهو من [[عنصر معدني (تغذية)|العناصر المعدنية]] [[مغذي ضروري|الضرورية]]؛<ref name=nih/> وخاصّةً بالنسبة [[إنزيم|للإنزيمات]]. تستخدم مركّبات المغنيسيوم في تركيب الأدوية، مثل [[ملين|المليّنات]] و[[مضاد الحموضة|مضادات الحموضة]]، وكذلك في علاج حالات [[إرجاج|الإرجاج]].<ref name=nih/>