عرض مصدر كهرسلبية

{{بطاقة عامة}}[[ملف:H2O electronegativity barycentre.svg|بديل=Diagram representing the barycentre of the total electronegativity of every atom from a covalent bond of a H2O molecule.|تصغير|رسم تخطيطي يمثل مركز الثنائيات لمجموع كهرسلبية كل ذرة من رابطة تساهمية لجزيء H2O.]]
'''الكهروسالبية<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q112315598|صفحة=389}}</ref>''' أو'''السالبية الكهربائية''' هي مقياس لمقدرة [[ذرة|الذرة]] في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. تقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية «بسرقة» الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى «مشاركة» وتكون رابطة تساهمية. ولكن لو كان هذا الفرق كبير سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية. إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية.<ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=علم الأحياء: biology|مسار= https://books.google.com.ly/books?id=9mBQCgAAQBAJ&lpg=PA24&dq=%D8%A7%D9%84%D8%B3%D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%8A%D8%A9%20%D8%A7%D9%84%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9&hl=ar&pg=PA24#v=onepage&q&f=false|ناشر=العبيكان للنشر|تاريخ=2014-08-19|ISBN=9786035032087|لغة=ar|مؤلف1=Jonathan B.|الأول2=Kenneth A.|مؤلف2=Mason|الأول3=Susan R.|الأخير3=Singer|الأول4=Peter H.|الأخير4=Raven|الأول5=George B.|الأخير5=Johnson|الأول6=Mc Graw|الأخير6=Hill|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200126193755/https://books.google.com.ly/books?id=9mBQCgAAQBAJ&lpg=PA24&dq=%D8%A7%D9%84%D8%B3%D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%8A%D8%A9%20%D8%A7%D9%84%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9&hl=ar&pg=PA24#v=onepage&q&f=false|تاريخ أرشيف=2020-01-26}}</ref>

ويتم استخدام مقياسين مشهورين للسالبية الكهربية، مقياس باولنج (تم اقتراحه عام [[1932]]) ومقياس مولكين (تم اقتراحه عام [[1934]]). كما يوجد اقتراح آخر يسمى مقياس ألفريد-روشو.