عرض مصدر كربونات

{{عن|مركب كيميائي |كربون|كربون (توضيح)}}{{معلومات كيمياء|صورة=Carbonate-3D-balls.png|بديل صورة=Ball-and-stick model of the carbonate anion|تسمية الاتحاد الدولي=Trioxidocarbonate<ref name="redbook">{{RedBookRef}}</ref>{{صفحات مرجع|127}}|الاسم النظامي=Carbonate|اسماء أخرى=|قسم1={{معلومات كيمياء - معرفات
|  CASNo = 3812-32-6
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 7UJQ5OPE7D
|  PubChem = 19660
|  ChemSpiderID = 18519
|  InChI = 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-2
|  InChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-NUQVWONBAE
|  StdInChI = 1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-2
|  StdInChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L
|  SMILES = C(=O)([O-])[O-]}}|قسم2={{معلومات كيمياء - خواص
|  Formula = {{كيم|C|O|3|2-}}
|  C=1|O=3
| ConjugateAcid = [[بيكربونات]]
|  Appearance =
|  Solubility = }}|قسم3={{معلومات كيمياء - مخاطر
|  MainHazards =
|  FlashPt =
|  AutoignitionPt = }}}}
[[ملف:Carbonate-3D-balls.png|يمين|تصغير|200x200بك|نموذج لأيون الكربونات.]]
'''الكربونات''' في [[كيمياء|الكيمياء]] هو [[ملح (كيمياء)|ملح]] [[حمض الكربونيك]] وله الصيغة <sup>2−</sup>CO<sub>3</sub>، وله شحنة كهربائية مقدارها -2.

وقد تعني التسمية [[إستر|استر]] لحامض الكربونيك، وهو مركب عضوي يحتوي على مجموعة كربونات
C(

=O)(O–)<sub>2</sub>.

من الأملاح المشهورة أيضا البيكربونات bicarbonate وكلاهما ينتج من [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]].

تنتج أملاح لكربونات من [[حمض الكربونيك]] (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>). يحتوي جزيء هذا الحمض على ذرتين من [[هيدروجين|الهيدروجين]] وتنشأ منها الهيدروكربونات ورمزها الكيمايئي
M<sup>I</sup>HCO<sub>3</sub> والكربونات وصيغتها الكيميائية M<sup>I</sup><sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
وتنشأ الكربونات من أيون الكربونات الذي له شحنتين سالبتين: CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>.

وصيغة استر حمض الكربونات هي R<sup>1</sup>−O−C(=O)−O−R<sup>2</sup> حيث
R<sup>1</sup> und R<sup>2</sup> مجموعة [[ألكيل]] أو مجموعة [[أريل (كيمياء)|أريل]] تحتويان على [[كربون|الكربون]]. [[بولي كربونات]] وصيغتها العامة: (O−R−O−C(=O)−)<sub>n</sub>.

كما يستخدم مصطلح (carbonate) «[[اللغة الإنجليزية|بالإنجليزية]]» أيضا [[فعل|كفعل]] ، لوصف [[تفحم|عملية الكربنة]]: وهي عملية رفع تركيز أيونات الكربونات والبيكربونات في الماء لإنتاج [[ماء مكربن|المياه الغازية]] وغيرها من [[مشروب غازي|المشروبات الغازية]] - إما عن طريق إضافة [[ثنائي أكسيد الكربون|غاز ثاني أكسيد الكربون]] تحت الضغط ، أو عن طريق إذابة الكربونات أو أملاح [[بيكربونات|البيكربونات]] في الماء.

كما يمكن أن يشير مصطلح «كربونات» في [[جيولوجيا|علم الجيولوجيا]] و[[علم المعادن]]، إلي [[صخر|الصخور]] والمعادن الكربونية (والتي تتكون في الأساس من معادن الكربونات)، وكلا من المعادن والصخور يهيمن عليهم أيون الكربونات CO2−3.

تنتشر وتتنوع معادن الكربونات بشكل واسع في [[القشرة الأرضية]] وتتواجد في كل مكان وبشكل كبير في [[صخر رسوبي|الصخور الرسوبية المترسبة]] كيميائيًا. ومن أكثر أنواع الكربونات شيوعًا [[كربونات الكالسيوم]]، [[كربونات الكالسيوم|CaCO3]] ، المكون الرئيسي [[حجر جيري|للحجر الجيري]] (بالإضافة إلى المكون الرئيسي [[رخويات|لأصداف الرخويات]] و[[مرجانيات مجعدة|الهياكل المرجانية]]) ؛ [[دولوميت (توضيح)|الدولوميت]]، وهو [[كربونات الكالسيوم]] و[[كربونات المغنيسيوم|المغنيسيوم]] CaMg (CO3) 2 ؛  والسيدريت ، أو [[كربونات الحديد-اثنين]]  ، (FeCO3  ،  أحد الأنواع الهامة [[خام الحديد|لخام الحديد]]. كما يتم استخدام [[كربونات الصوديوم]] («الصودا» أو «[[نطرون|النطرون]]») [[كربونات البوتاسيوم|وكربونات البوتاسيوم]] («[[بوتاس|البوتاس]]») منذ العصور القديمة للتنظيف والحفظ ، وأيضاً لتصنيع الزجاج. تستخدم الكربونات على نطاق واسع في الصناعة، مثل صهر الحديد، كمادة خام لتصنيع ا<nowiki/>[[لأسمنت البورتلاندي]] و[[جير|الجير]]، في عملية [[تزجيج الخزف]]، وأكثر من ذلك.