عرض مصدر كتلة ذرية

{{بطاقة كمية فيزيائية}}
[[ملف:Stylised atom with three Bohr model orbits and stylised nucleus.svg|تصغير|ذرة [[ليثيوم]] وتتكون من نواة تحتوي على 3 [[بروتون]]ات و4 [[نيوترون]]ات، وتوجد 3 [[إلكترون]]ات تلف حولها في مدارات. عدد البروتونات يحدد نوع العنصر، ومجموع البروتونات والنيوترونات يحدد نظير العنصر. (الإلكترون أخف من كل منهما نحو 1840 مرة).]]
'''الكتلة الذرية''' Atomic mass من خصائص كلّ [[نظير (كيمياء)|نظير]] [[عنصر كيميائي|لعنصر كيميائي]] (و تسمى أيضاً '''الكتلة الذرية النسبية''' أو '''الوزن الذري''') وهي [[كتلة]] [[ذرة]] واحدة للنظير معبرة عنه بوحدة ''[[وحدة كتل ذرية]]'' (واختصارها بالعربية: '' و.ك.ذ.'') ويرمز لها u <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مسار=http://publications.iupac.org/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf |عنوان='Atomic weight': The name, its history, definition, and units|صحيفة=Pure&App. Chem.|المجلد= 64|صفحات= 1535|سنة= 1992|doi=10.1351/pac199264101535|الأخير1=De Bievre|الأول1=P.|الأخير2=Peiser|الأول2=H. S.|العدد=10| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170809225015/https://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | تاريخ أرشيف = 9 أغسطس 2017 }}</ref><ref>[https://www.britannica.com/science/atomic-mass Atomic mass], Encyclopædia Britannica on-line {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150426224019/http://www.britannica.com/EBchecked/topic/41699/atomic-mass |date=26 أبريل 2015}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة | doi = 10.1021/ed084p1779 | عنوان = Origin of the Formulas of Dihydrogen and Other Simple Molecules | مسار = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2007-11_84_11/page/1779 | الأول = Andrew | الأخير = Williams | المجلد = 84 | سنة = 2007 | العدد = 11 | صحيفة = [[Journal of Chemical Education|J. Chem. Educ.]] | صفحات = 1779|bibcode = 2007JChEd..84.1779W }}</ref>

في الكيمياء هي وزن 1 [[مول]] من العنصر ب[[غرام (وحدة قياس)|الجرام]]؛ فمثلا [[كربون|الكربون]]-12 له كتلة ذرية تساوى 12، إذ أن 1 مول منه يزن 12 غرام. ولا يوجد أي نظير له كتلة على هيئة عدد صحيح غير الكربون-12، نظرا لتأثير [[طاقة الارتباط|طاقة الترابط]] بين البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.

اختيرت وحدة الكتلة الذرية u على أن تكون 12/1 من كتلة [[كربون-12|الكربون-12]]، الكربون-12 هو المرجع العياري لجميع العناصر (والنظائر). أي أن الكتلة الذرية للكربون-12 هي 12 u، كما يمكن التعبير عن وحدة الكتلة الذرية u [[غرام (توضيح)|بالغرام]] فهي تساوي {{val|1.998467052|e=-26|u=كيلوغرام}}.

'''الكتلة الذرية Atomic Weight: هو مجموع البروتونات والنيوترونات في نواة العنصر. '''

الموارد الطبيعية للمواد تبين أن معظم العناصر توجد كخليط من نظائر العنصر، فمثلا الأكسجين وفي نواته الذرية 8 بروتونات. ويوجد منه الأكسجين-16 وفي نواته 8 نيوترونات إلى جانب ال 8 بروتونات؛ ويوجد النظير الاكسجين-17 حيث في نواته 9 نيوترونات، ويوجد الأكسجين-18 وفي نواته 10 نيوترونات. ونسب النظائر ليست متساوية، لهذا لا تكون الكتلة الذرية لعنصر ما عبارة عن عدد صحيح، وانما تكون غالبا أعدادا كسرية (انظر جدول بعض العناصر اسفله).

والانحرافات التي توجد بين الكتلة الذرية وعدد الكتلة هي كالتالي: يبدأ الانحراف موجب في [[هيدروجين|الهيدروجين]]-1، ويصبح سالب عند الوصول إلى [[حديد|الحديد]]-56، ويزيد مرة أخرى ليكون موجب في النظائر الأثقل، بزيادة العدد الذري. وهذا يتطابق مع الآتى: [[انشطار نووي|الأنشطار النووى]] للعناصر الأثقل من الحديد ينتج طاقة، وانشطار أي عنصر أخف من الحديد يحتاج طاقة. والعكس صحيح في تفاعلات [[انصهار نووي|الانصهار النووى]] - الانصهار في العناصر الأخف من الحديد ينتج طاقة، والانصهار في العناصر الأثقل من الحديد يتطلب طاقة.

فكما هو موضح [[الجدول الدوري|بالجدول الدوري]] فإن الكتلة الذرية المذكورة فيه هي متوسط الكتلة الذرية [[لكل]] النظائر الموجودة في العنصر؛ وهذا المتوسط تم قياسه بتواجد نظائر العنصر في الطبيعة فالعنصر يحتوي غالبا على عدة نظائر يختلف فيها عدد النيوترونات (عدد البروتونات في نواة العنصر ثابت، أي ثابت في جميع نظائره؛ بينما تختلف نظائر العنصر عن بعضها البعض بتغير في عدد النيوترونات). وهذه الكتلة الذرية تستخدم في [[دراسات كيميائية كمية|الدراسات الكيميائية الكمية]]، عندما نزن مثلا كمية 3 غرام من عنصر كالصوديوم أو الكالسيوم. نستخدم هذا للتعبير عن الكتلة بالجرامات [[مول|لمول]] واحد من العنصر من ذرات العنصر، وغالبا ما يرجع إليها على أنها [[جرام كتلة ذري|جرام الكتلة الذري]] أو [[كتلة مولية|الكتلة المولية]].

المصطلح ''وزن ذري'' تم استبداله بالكتلة الذرية النسبية في معظم الاستخدامات الحالية. المصطلح '''الوزن الذري القياسي''' (يستخدمه IUPAC حاليا) ويرجع لمتوسط الكتلة الذرية النسبية للعنصر.

ويوجد تعريف اخر يطبق على [[جزيء|الجزيئات]] ويسمى [[كتلة جزيئية|الكتلة الجزيئية]]. ويمكن حساب الكتلة الجزيئية لمركب عن طريق جمع الكتل الذرية للذرات المكونة له مضروبا في نسبة العناصر الموجودة في [[معادلة كيميائية|المعادلة الكيميائية]]. كما يمكن أيضا حساب [[كتلة المعادلة]] للمركبات التي لا تكون جزيئات.

يوجد مقارنة مباشرة وقياسات لكتل الذرات والجزيئات مع [[مطيافية الكتلة|مطياف الكتلة]].

يحتوى مول واحد من المادة على الكتلة الذرية أو الجزيئية للمادة معبرا عنها بالجرامات. فمثلا الكتلة الذرية للحديد 55.847 (من دون كتابة الوحدة u)، وعلى هذا فإن مول واحد من الحديد له كتلة 55.847 جرام.