عرض مصدر سيزيوم

{{ترجمة آلية}}{{معلومات سيزيوم}}

'''السيزيوم'''، ('''Caesium''' تهجئة [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|IUPAC]] <ref>{{استشهاد ويب
| مسار = https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/
| عنوان = IUPAC Periodic Table of Elements
| موقع = International Union of Pure and Applied Chemistry
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211205225141/https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ | تاريخ أرشيف = 5 ديسمبر 2021 }}</ref>) ([[الاختلافات الإملائية بين الإنجليزية الأمريكية والإنجليزية البريطانية|تهجئة]] '''cesium''' [[إنجليزية أمريكية|بالإنجليزية الأمريكية]]){{Refn|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] (IUPAC).<ref>{{RedBookRef|pages=248–49}}.</ref> The [[الجمعية الكيميائية الأمريكية]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{استشهاد بكتاب|محرر1-الأول = Anne M.|محرر1-الأخير = Coghill|محرر2-الأول = Lorrin R.|محرر2-الأخير = Garson|تاريخ = 2006|عنوان = The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information|إصدار = 3rd|ناشر = American Chemical Society|مكان = Washington, D.C.|isbn = 978-0-8412-3999-9|صفحة = [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127]|مسار = https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200727010245/https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 | تاريخ أرشيف = 27 يوليو 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=70|العدد=1|مؤلف1-الأخير=Coplen|صفحات = 237–257|تاريخ = 1998|مؤلف1-الأول=T. B.|مسار = http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf|مؤلف2-الأخير=Peiser|مؤلف2-الأول=H. S.|عنوان = History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values|doi = 10.1351/pac199870010237|s2cid=96729044| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211021225817/http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf | تاريخ أرشيف = 21 أكتوبر 2021 }}</ref> following ''Webster's New International Dictionary''. The element was named after the Latin word ''[[wikt:caesius#Adjective|caesius]]'', meaning "bluish grey".<ref>[http://www.oed.com/view/Entry/26023 OED entry for "caesium"]. Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in ''New English Dictionary'', 1888. {{استشهاد ويب |مسار=https://www.oed.com/start?authRejection=true&url=%2Fview%2FEntry%2F26023 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=25 فبراير 2022 |تاريخ أرشيف=4 مايو 2021 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20210504025453/https://www.oed.com/start?authRejection=true&url=%2Fview%2FEntry%2F26023 |url-status=unknown}}</ref> In medieval and early modern writings ''caesius'' was spelled with the [[وصلات أبجدية]] ''[[Æ#Latin and Greek|æ]]'' as ''cæsius''; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is ''cæsium''. More spelling explanation at [[الاختلافات الإملائية بين الإنجليزية الأمريكية والإنجليزية البريطانية]].}} هو [[عنصر كيميائي]] [[رمز كيميائي|برمز]]&nbsp;'''Cs''' [[عدد ذري|والعدد الذري]]&nbsp;55. وهو [[فلز قلوي]] ناعم ذهبي فضي مع نقطة انصهار تبلغ {{حول|28.5|C}}، مما يجعله واحدًا من خمسة [[فلز|معادن]] أساسية فقط تكون [[سائل]]ة عند [[درجة حرارة الغرفة]] أو ما يقرب إليها.{{Refn|Along with [[روبيديوم]] {{حول|39|C}}, [[فرانسيوم]] (estimated at {{حول|27|C|F|disp=sqbr}}), [[زئبق]] ({{حول|−39|C|F|disp=sqbr}}), and [[غاليوم]] ({{حول|30|C|F|disp=sqbr}}); bromine is also liquid at room temperature (melting at {{حول|−7.2|C|F|disp=sqbr}}), but it is a [[هالوجين]] and not a metal. Preliminary work with [[كوبرنيسيوم]] and [[فليروفيوم]] suggests that they are gaseous metals at room temperature.}} للسيزيوم خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة لتلك الخاصة [[روبيديوم|بالروبيديوم]] [[بوتاسيوم|والبوتاسيوم]]. هو الأكثر تفاعلًا بين جميع المعادن، وهو قابل [[تلقائية الاشتعال|للاشتعال]] ويتفاعل مع [[ماء|الماء]] حتى عند {{حول|−116|C}}. وهو العنصر الأقل [[كهرسلبية|كهربية]]، بقيمة 0.79 على [[كهرسلبية|مقياس بولينغ]]. له [[نظير (كيمياء)|نظير]] ثابت واحد هو [[نظائر السيزيوم|السيزيوم 133]]. يُستخرج السيزيوم في الغالب من البوليسيت، بينما تُستخرج [[نويدة مشعة|النظائر المشعة]]، وخاصة [[نظير السيزيوم 137|السيزيوم 137]]، وهو [[ناتج انشطار نووي|ناتج انشطاري]]، من النفايات التي تنتجها [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]].

اكتشف الكيميائي الألماني [[روبرت بنزن|روبرت بنسن]] والفيزيائي [[غوستاف روبرت كيرشهوف|جوستاف كيرشوف]] السيزيوم في عام 1860 بطريقة [[مطيافية الانبعاث الذري]] المطورة حديثًا آنذاك. كانت التطبيقات الصغيرة الأولى للسيزيوم بمثابة «[[مستأصل|جامع]]» في [[صمام مفرغ|الأنابيب المفرغة]] وفي [[خلية شمسية|الخلايا الكهروضوئية]]. في عام 1967، بناءً على [[ألبرت أينشتاين|دليل أينشتاين]] على أن سرعة الضوء هي البعد الأكثر ثباتًا في الكون، [[نظام الوحدات الدولي|استخدم النظام الدولي للوحدات]] عدَدين موجيين محددين من [[طيف الانبعاث|طيف انبعاث]] السيزيوم -133 ليشارك في تعريف [[ثانية|الثانية]] [[متر|والمتر]]. منذ ذلك الحين، استخدم السيزيوم على نطاق واسع في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]] عالية الدقة.

منذ التسعينيات، كان أكبر '''تطبيق للعنصر''' هو [[فورمات السيزيوم]] [[سائل الحفر|لسوائل الحفر]]، ولكن له مجموعة من التطبيقات في إنتاج الكهرباء والإلكترونيات والكيمياء. يبلغ [[عمر النصف]] للنظير المشع السيزيوم 137 حوالي 30 عامًا ويستخدم في التطبيقات الطبية والمقاييس الصناعية والهيدرولوجيا. تعتبر مركبات السيزيوم غير المشعة [[تأثير سمي|سامة]] بشكل معتدل، ولكن ميل المعدن النقي للتفاعل بشكل متفجر مع الماء يعني أن السيزيوم يعتبر مادة خطرة، وأن النظائر المشعة تمثل خطرًا صحيًا وبيئيًا كبيرًا في البيئة.

يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من [[كلوريد السيزيوم]] بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء، حيث يتميز بالخاصية الكهروضوئية، وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.

أملاح السيزيوم تعطي لونا أزرقا بنفسجيا عند تعريضها للمنطقة غير المضيئة في لهب بنزن.