عرض مصدر ساماريوم

{{معلومات ساماريوم}}

'''الساماريوم''' ([[اللغة الإنجليزية|بالإنجليزية]]: Samarium)[[عنصر كيميائي]] له الرمز '''Sm''' و[[عدد ذري|العدد الذري]] 62 في [[الجدول الدوري]] وهو من [[لانثانيدات|اللانثانيدات]] تم فصل هذا العنصر في بدايات القرن العشرين ولم يستخدم لفترة طويله وحاليا فإنه ومركباته أصبحوا من أهم العناصر المستخدمة في التكنولوجيا النووية نظرا لتميز مركباته بالقدرة على امتصاص النترونات لذلك يستخدم حاليا في صناعة المواد الواقية من الإشعاعات في المفاعلات النووية.<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.treccani.it/enciclopedia/samario | عنوان = معلومات عن ساماريوم على موقع treccani.it | ناشر = treccani.it| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190525074856/http://www.treccani.it//enciclopedia/samario | تاريخ أرشيف = 25 مايو 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = http://l.academicdirect.org/Medicine/Informatics/MESH/browse/tree/?t=D01.268.558.362.937 | عنوان = معلومات عن ساماريوم على موقع l.academicdirect.org | ناشر = l.academicdirect.org| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201021041104/http://l.academicdirect.org/Medicine/Informatics/MESH/browse/tree/?t=D01.268.558.362.937 | تاريخ أرشيف = 21 أكتوبر 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.22391.html | عنوان = معلومات عن ساماريوم على موقع chemspider.com | ناشر = chemspider.com| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200217092825/http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.22391.html | تاريخ أرشيف = 17 فبراير 2020 }}</ref>

'''السماريوم''' [[فلز|معدن]] فضي شديد الصلابة يتأكسد ببطء في الهواء. كونه عضوًا نموذجيًا في [[لانثانيدات|سلسلة اللانثانيد]]، يفترض السماريوم عادة [[حالة الأكسدة]] +3. تُعرف أيضًا مركبات السماريوم (II)، وعلى الأخص [[أكسيد أحادي|أحادي أكسيد]] SMO و[[أحادي كالكوجينيد السماريوم]] SmS و SmSe و SmTe، بالإضافة إلى [[السماريوم (الثاني) يوديد|يوديد السماريوم (II)]] . المركب الأخير هو [[مختزل|عامل اختزال]] شائع في [[اصطناع كيميائي|التخليق الكيميائي]]. لا يلعب السماريوم دورًا بيولوجيًا مهمًا ولكنه سام قليلاً فقط.

تم اكتشاف السماريوم في عام 1879 من قبل الكيميائي الفرنسي [[بول إميل ليكوك دي بواسبودران]] وسمي على اسم [[Samarskite|سامرسكيت]] المعدني الذي تم عزله منه. تم تسمية المعدن نفسه في وقت سابق على اسم مسؤول مناجم روسي، الكولونيل [[فاسيلي سامارسكي بيخوفيتس|فاسيلي سامارسكي-بيخوفيتس]]، الذي أصبح بذلك أول شخص يحمل عنصرًا كيميائيًا اسمه، وإن كان بشكل غير مباشر. على الرغم من تصنيف [[عنصر أرضي نادر|السماريوم على أنه عنصر أرضي نادر]]، إلا أنه يحتل المرتبة الأربعين الأكثر وفرة في قشرة الأرض وهو أكثر شيوعًا من المعادن مثل [[قصدير|القصدير]]. يحدث السماريوم مع تركيز يصل إلى 2.8٪ في العديد من المعادن بما في ذلك [[سيريت]]، [[غادولينيت]]، السمارسكيت سامرسكيت، [[مونازيت|المونازيت]] و[[باستناسيت|الباستناسيت]]، وآخر اثنين من كونها معظم مصادر تجارية مشتركة للعنصر. توجد هذه المعادن في الغالب في الصين والولايات المتحدة والبرازيل والهند وسريلانكا وأستراليا؛ الصين هي الرائدة عالميا في تعدين وإنتاج السماريوم.

التطبيق التجاري الرئيسي للسماريوم هو في [[السماريوم - مغناطيس الكوبالت|مغناطيس السماريوم والكوبالت]]، والتي لها [[مغناطيس|مغنطة دائمة في]] المرتبة الثانية بعد [[النيوديميوم المغناطيس|مغناطيس النيوديميوم]]. ومع ذلك، يمكن لمركبات السماريوم أن تتحمل درجات حرارة أعلى بكثير، فوق {{حول|700|C|F}}، دون أن تفقد خصائصها المغناطيسية، نظرًا لارتفاع [[درجة حرارة كوري|نقطة كوري الخاصة بالسبيكة]]. [[نظير (كيمياء)|النظير المشع]] [[نظائر الساماريوم|السماريوم -153]] هو المكون النشط لعقار [[السماريوم (١٥٣ سم) ليكسررونام|السماريوم ( <sup>153</sup> سم) ليكسيدرونام]] (كوادراميت)، الذي يقتل الخلايا السرطانية في علاج [[سرطان الرئة|سرطان الرئة وسرطان]] [[سرطان البروستاتا|البروستاتا وسرطان]] [[سرطان الثدي|الثدي]] [[ساركوما عظمية|وساركوما العظام]]. نظير آخر، [[نظائر الساماريوم|السماريوم -149]]، هو [[نيوترون|ماص قوي للنيوترونات]]، وبالتالي يضاف إلى [[قضيب تحكم|قضبان التحكم]] في [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]]. يتم تكوينه أيضًا كمنتج اضمحلال أثناء تشغيل المفاعل وهو أحد العوامل المهمة التي تم أخذها في الاعتبار في تصميم المفاعل وتشغيله. تشمل التطبيقات الأخرى للسماريوم [[تحفيز]] [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية والتأريخ]] [[تأريخ بنظائر ساماريوم-نيوديميوم|الإشعاعي]] [[ليزر|وأشعة الليزر]].