عرض مصدر سائل

{{عن|سائل}}
{{بطاقة عامة}}
[[ملف:Solid_liquid_gas.svg|وصلة=ملف:Solid liquid gas.svg|تصغير|334x334بك|توضيح المسافة بين جزيئات المادة في الحالة الغازية والحالة السائلة والحالة الصلبة.]]
[[ملف:Water drop 001.jpg|تصغير|250بك|تشكيل [[قطرة (سائل)|القطرة الكروية]] من الماء السائل يقلل من مساحة السطح، والذي هو نتيجة طبيعية [[توتر سطحي|للتوتر السطحي]] في السوائل.[[ملف:WaterAndFlourSuspensionLiquid.jpg|تصغير|السائل يأخذ شكل الإناء الذي يحتويه.]]]]'''الحالة السائلة '''[[فيزياء|في الفيزياء]] وفي [[كيمياء|الكيمياء]] هي إحدى ثلاث حالات تهتم بهم [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] بجوار [[غاز|الحالة الغازية]] [[حالة صلبة|والحالة الصلبة]].

السائل<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q114972534|ص=222}}</ref> [[مائع]] له حجم ثابت عند ثبوت [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] و[[ضغط|الضغط]]، والذي يأخذ شكل الإناء الذي يحتويه. كما أن السائل يقوم بالضغط على سطح الإناء بنفس الكيفية التي يضغط بها السائل على أي شيء بداخله، وهذا الضغط ينتقل بدون نقص في كل الاتجاهات.

لو أن هناك سائل في حالة استقرار في مجال جذب متجانس، فإن الضغط ''p'' عند أي نقطة يعطى بالعلاقة:

:<math>p=\rho gz
</math>
حيث <math>\rho</math> هي [[كثافة]] السائل (يفترض ثباتها)، ''z'' هي عمق النقطة - أي بعدها عن السطح -. يجب ملاحظة أن هذه المعادلة تفترض ان الضغط عند السطح البحر يساوى صفر، بالتناسب مع مستوى السطح.

للسوائل خواص تتميز بها مثل خاصية [[توتر سطحي|التوتر السطحي]]، [[خاصية شعرية|والخاصية الشعرية]]، كما أن السوائل تتمدد بالتسخين، وتنكمش بالتبريد. كما أن الأجسام التي تغمر في السوائل تتعرض لظاهرة [[طفو|الطفو]].

ويتغير كل سائل عند [[نقطة الغليان|نقطة غليانه]] إلى [[غاز]]، وعند [[نقطة الانصهار|نقطة تجمده]] إلى [[صلب (توضيح)|صلب]]. وخلال [[تقطير بالتجزئة|التقطير التجزيئي]] يمكن فصل السوائل من بعضها عند [[تبخر]]ها عند نقطة غليان كل منها. التلاصق بين [[جزيء|جزيئات]] السائل لا يستطيع منع الجزيئات السطحية من التبخر.<ref name="ReferenceA">''Intelligent Energy Field Manufacturing: Interdisciplinary Process Innovations'' By Wenwu Zhang -- CRC Press 2011 Page 144</ref>

ويجب أن يلاحظ أن [[زجاج|الزجاج]] في درجة الحرارة العادية ليس ''سائل فائق التبريد''، ولكنه صلب. راجع مقالة الزجاج لمزيد من التفاصيل.

الديناميكا الحرارية تدرس انتقال [[مادة|المادة]] من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية بالتسخين مثلا حيث يتحول [[ماء|الماء]] إلى الحالة الغازية أي إلى [[بخار]]ز كذلك يمكن أن تنتقل [[مادة|المادة]] من الحالة السائلة إلى [[حالة صلبة|الحالة الصلبة]] بالتبريد. فيتصلب الماء ويصبح [[ثلج]]ا<nowiki/>ً.

تعتمد حالة المادة على الحرارة T والحجم V والضغط P. ويوضح الشكل المرافق انتقال المادة من حالة إلى حالة بتأثير تلك المتغيرات، وقد اتخذنا هنا مثال [[ماء|الماء]] للتوضيح. يبين الخط الأخضر تغير درجة الانصهار بتغير [[ضغط|الضغط]]. ويبين الخط الأزرق تغير نقطة غليان الماء تحت تأثير الضغط. كما يبين المنحنى الأحمر التسامي، حيث ينتقل الماء من الحالة الصلبة مباشرة إلى بخار واعتماد ذلك على الحرارة.

تتقابل الثلاث منحنيات عند النقطة الثلاثية، وتختلف تلك النقطة من مادة لأخرى. فالنقطة الثلاثية للكحول مثلا تتميز بثلاثة قيم للمتغيرات الحرارة، والحجم، والضغط.

يعود السبب في قلة لزوجة السوائل بزيادة درجة حرارتها إلى قوى التماسك بين الجزيئات والتي تطغى على انتقال العزم الجزيئي بين هذه الجزيئات، وهذا أيضاً بسبب تقارب الجزيئات بشكل كبير (هذا يفسر سبب صغر حجم السوائل مقارنة بالغازات). عند تسخين السائل، فإن قوى التماسك بين الجزيئات تقل وبالتالي تقل قوى التجاذب بينها، مؤدية بالنهاية إلى تقليل لزوجة السائل.

لكن في الغاز تحدث الظاهرة بشكل معاكس عند دراسة تأثيرات درجة الحرارة. تزداد لزوجة الغازات بزيادة درجة حرارتها. السبب في ذلك يتعلق أيضاً بحركة الجزيئات والقوى بينها. في الغازات تكون قوى التماسك بين الغازات أقل، بينما انتقال العزم الجزيئي أعلى. عند زيادة درجة الحرارة يزداد انتقال العزم الجزيئي أكثر وهذا يؤدي إلى زيادة لزوجة الغاز.