عرض مصدر تكافؤ

{{عن|3=تكافؤ (توضيح)}}
{{بطاقة عامة}}
[[ملف:Methane-2D-flat-small.png|تصغير|200بك|يسار]]
'''التكافؤ''' عملية كسب الاكترون في علم ال[[كيمياء]] على أنه قوة [[ذرة|الذرة]] الخاصة بأي [[عنصر كيميائي|عنصر]] على الاتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد [[إلكترون|الإلكترونات]] التي ستقوم الذرة بإعطائها أو أخذها أو مشاركتها لعمل [[رابطة كيميائية]].<ref>{{استشهاد بكتاب | الأخير = [[J. R. Partington|Partington]] | الأول = J.R. | عنوان = A Short History of Chemistry | مسار = https://archive.org/details/shorthistoryofch0000part_q6h4| ناشر = Dover Publications, Inc | سنة = 1989 | isbn = 0-486-65977-1}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب |الأخير1=Frankland |الأول=E.|مؤلف-وصلة= Edward Frankland |سنة=1870|عنوان=Lecture notes for chemical students(Google eBook)|إصدار=2d |صفحة=21|ناشر=J. Van Voorst|مسار=https://books.google.com/books?id=JxM5AAAAMAAJ| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200205133051/https://books.google.com/books?id=JxM5AAAAMAAJ | تاريخ أرشيف = 5 فبراير 2020 }}</ref><ref>[https://goldbook.iupac.org/terms/view/V06588 valence] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170119022939/http://goldbook.iupac.org/V06588.html |date=19 يناير 2017}}</ref> وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في [[غلاف تكافؤ]] الذرة. كما يتم وصف حالة [[ذرة|الذرة]] بأرقام لاتينية (مونو، باى/داى، تراى، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1، 2، 3، 4) فمثلا [[عنصر مجموعة رئيسي|عنصر المجموعة الرئيسي]] الذي يكون [[فلز]] له تكافؤ 1, وهذا يساوي عدد [[إلكترون|اللإلكترونات]] الموجودة في [[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]] للذرة. [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]] غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ (راجع القائمة بالأسفل) مع سيادة التكافؤ الأصغر في أغلب الأحوال.

ولا يستخدم '''مصطلح التكافؤ''' بكثرة هذه الأيام (حتى أن بعض الكتب لا تذكره من الأصل) حيث ان المصطلح الأكثر دقة هو [[أكسدة واختزال|حالة التأكسد]] ويفضل استخدامه. و[[مركب كيميائي|للمركبات]] [[أيون|الأيونية]] البسيطة تكون حالة التأكسد للفزات مساوية لتكافئها. وعموما فإنه للمركبات [[رابطة تساهمية|التساهمية]] التي تتضمن [[لا فلز|اللا فلزات]] غالبا ما يكون هناك فرق.