عرض مصدر بوتاسيوم

{{معلومات بوتاسيوم}}
'''البُوتَاسْيُوم'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q98547939|الصفحة = 190}}</ref> هو [[عنصر كيميائي]] رمزه '''K''' (من اللاتينية {{ط|kalium}} عبر العربية {{ط|القَلْيَة}}) و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 19. ينتمي العنصر في [[الجدول الدوري]] إلى مجموعة [[فلز قلوي|الفلزّات القلوية]]، إذ هو ثالث عناصر المجموعة الأولى، كما يقع ضمن [[عناصر الدورة الرابعة]]. البوتاسيوم فلزٌّ لونه أبيض فضّي، وهو طري بالشكل الكافي بحيث يمكن قطعه بسكّين.<ref>{{استشهاد بموسوعة |مسار=https://www.britannica.com/science/potassium |عنوان=Potassium/ Chemical element |الأخير=Augustyn |الأول=Adam |موسوعة=Encyclopedia Britannica |تاريخ الوصول=2019-04-17 |اقتباس=Potassium Physical properties | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190709132602/https://www.britannica.com/science/potassium | تاريخ أرشيف = 9 يوليو 2019 }}</ref> يتفاعل البوتاسيوم بسرعة مع [[أكسجين|الأكسجين]] الموجود في الهواء الجوّي لتتشكّل عليه طبقة رقيقة من [[بيروكسيد البوتاسيوم]] الأبيض بعد ثوانٍ من التعرّض. عُزِلَ هذا العنصر الكيميائي لأوّل مرّة من [[بوتاس|البوتاس]]، وهو رماد يُستخرَج من بعض النباتات مثل [[خريزة أوروبية|أشنان القلي]]، وكان يسمّى بالعربية {{ط|القَلْيَة}}.

يحوي البوتاسيوم على [[إلكترون تكافؤ]] وحيد في [[توزيع إلكتروني|الغلاف الإلكتروني]] الخارجي، والذي يمكن أن يتخلّى عنه بسهولة مشكلّاً [[أيون|أيون موجب]]؛ لذلك فالبوتاسيوم نشيط كيميائياً، ويشكّل العديد من [[ملح (كيمياء)|الأملاح]]؛ وبسبب النشاط الكيميائي الكبير فلا يوجد هذا العنصر في الطبيعة بشكله [[عنصر حر|العنصري الحرّ]] [[فلز طبيعي|الطبيعي]]، إنّما فقط على شكل أملاح، فهو يوجد منحلّاً في [[ماء البحر]] بنسبة مقدارها 0.04% وزناً.<ref name="seawaterconcentration">{{استشهاد بدورية محكمة |صحيفة= The Journal of Experimental Biology |مسار= https://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf |عنوان=The Sodium and Potassium Content of Sea Water |الأول=D. A. |الأخير= Webb |صفحة= 183 |تاريخ=April 1939 |العدد=2| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190924141916/https://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf | تاريخ أرشيف = 24 سبتمبر 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد بويب |مسار= http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm |عنوان=Detailed composition of seawater at 3.5% salinity |الأول= J. |الأخير= Anthoni |عمل=seafriends.org.nz |سنة=2006 |تاريخ الوصول=2011-09-23| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190118121116/http://www.seafriends.org.nz:80/oceano/seawater.htm | تاريخ أرشيف = 18 يناير 2019 }}</ref> كما يدخل البوتاسيوم في تركيب العديد من المعادن مثل [[أرثوكلاز|الأورثوكلاز]]، وهو مكوّن شائع [[جرانيت|للغرانيت]] وعددٍ من [[صخر ناري|الصخور النارية]] الأخرى.

يشبه البوتاسيوم في خواصّه الكيميائية عنصر [[صوديوم|الصوديوم]] الذي يسبقه في مجموعة الفلزّات القلوية بشكل كبير، وذلك من حيث [[طاقة تأين|طاقة التأيّن]] ونمط التفاعلات الكيميائية. فالبوتاسيوم العنصري يتفاعل على سبيل المثال بشكلٍ عنيف مع [[ماء|الماء]] أيضاً مولّداً كمّية كافية من الحرارة لإشعال غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] الناتج عن التفاعل، ومحترقاً [[اختبار اللهب|بلهبٍ]] [[ليلكي (لون)|ليلكي]]. هناك ثلاثة [[نظير (كيمياء)|نظائر]] طبيعية للبوتاسيوم، منها [[نظائر البوتاسيوم|النظير <sup>40</sup>K]] (بوتاسيوم-40) [[نويدة مشعة|المشعّ]]، وبما أنّ البوتاسيوم يوجد طبيعياً في جسم الإنسان، لذلك فإنّ هناك كمّية من الإشعاع الطبيعي في الجسم ناتجة عن هذا العنصر.

يعدّ البوتاسيوم ذا أهمّية حيوية لجسم الإنسان على كافّة مستويات الخلايا في الجسم، فهو إلى جانب الصوديوم في [[مضخة الصوديوم والبوتاسيوم|مضخّة الصوديوم والبوتاسيوم]]، والتي تساعد في الحفاظ على جهد الراحة ونقل الإشارة وتنظيم أداء الخلية بشكل طبيعي.<ref name=guyton>{{استشهاد بكتاب |مؤلف=Hall, John E.; Guyton, Arthur C. |عنوان=Textbook of medical physiology |ناشر=Elsevier Saunders |مكان=St. Louis, Mo |سنة=2006 |ردمك=0-7216-0240-1 }}</ref> يؤدّي اختلال المستويات الطبيعية للبوتاسيوم في الجسم، سواءً في العوز (النقص) أو الفرط، إلى حدوث عوارض مرضية متعدّدة، تتضمّن على سبيل المثال الاختلال في [[تخطيط كهربائية القلب|نَظْم ضربات القلب]]. توجد هناك العديد من المصادر الغذائية الطبيعية الحاوية على البوتاسيوم مثل الخضار والفواكه الطازجة.

للبوتاسيوم العديد من التطبيقات الصناعية، من بينها دخوله في صناعة [[منظف|المنظّفات]] و[[سماد|الأسمدة]].<ref name="g73">[[#Greenwood|Greenwood]], p. 73</ref>