عرض مصدر بروتون

{{عن|3=بروتون (توضيح)}}
{{صندوق معلومات جسيم
| bgcolour =
| تصنيف = [[باريون]]
| اسم = بروتون 
| الصورة = [[ملف:Proton quark structure.svg|250px]]
| تعليق = بنية الكوارك في البروتون.
| الأنواع = 
| تكوين = 2 أعلى, 1 أسفل
| عائلة = [[فرميون|فيرميون]]
| مجموعة = [[هادرون]]
| جيل =
| تفاعل = [[جاذبية]]، [[كهرومغناطيسية|كهرومغناطيسي]]، [[قوة نووية ضعيفة|ضعيف]]، [[تآثر قوي|قوي]]
| جسيم مضاد = [[مضاد البروتون|نقيض البروتون]]
| نظرية = [[وليام بروت|وليام براوت]] (1815)
| مكتشف = [[إرنست رذرفورد]] (1919)
| رمز = {{جسيم دون ذري|Proton}}, {{جسيم دون ذري|Proton+}}, {{جسيم دون ذري|Nucleon+}}
| كتلة =كغم {{val|1.672621637|(83)|e=-27}}
{{val|938.272013|(23)|u=MeV/c2}}
{{val|1.00727646677|(10)|u=u}} <ref name=Amsler>C. Amsler ''et al.'', "Review of Particle Physics" Physics Letters '''B667''', 1 (2008)</ref>
| العمر =>{{val|2.1||e=29|u=سنة}} (ثابت)
| شحنة كهربائية = +1&nbsp;[[شحنة أولية]].<br />1.602176487(40) × 10<sup>-19</sup> [[كولوم|C]]<ref name=Amsler/>
| نصف القطر = 0.875(7) fm
| عزم ثنائي القطب الكهربائي = <{{val|5.4||e=-24|u=e cm}}
| استقطابية كهربائية = {{val|1.20|(6)|e=-3|u=fm<sup>3</sup>}}
| عزم مغناطيسي = 2.792847351(28) [[مغنطون نووي]]
| استقطابية مغناطيسية = {{val|1.9|(5)|e=-4|u=fm<sup>3</sup>}}
| دوران = {{كسر مائل|1|2}}
| دوران النظير = {{كسر مائل|1|2}}
| المكافئ = +1
| condensed_symmetries = I(J<sup>P</sup>) = {{كسر مائل|1|2}}({{كسر مائل|1|2}}<sup>+</sup>)
| radius = ≤ 0.862 +/- 0.012 {{وح|–15}}&nbsp;m<ref>Stein, B. P. "Physics Update." ''Physics Today'' 48, 9, Oct. 1995.</ref>
}}
'''البُرُوْتُون'''<ref name=":0" />{{ملاحظة مفهرسة|كلمة بروتون تعني الأول بالإغريقية}} {{للهامش|ملاحظة 1}} في [[فيزياء الجسيمات]]، وكان يظن في بادئ الأمر أنه [[جسيم أولي]] (لا يتكون من جسيمات أصغر) ولكن تبين فيما بعد عدم صحة هذا الزعم، والبروتون من مكونات [[ذرة|الذرة]] وله شحنة كهربية موجبة مقدارها 1.6 × 10<sup>−19</sup> [[كولوم]]، تعادل تماما الشحنة التي يحملها [[إلكترون|الإلكترون]] إلا أن الإلكترون شحنته سالبة، و[[كتلة]] البروتون مقدارها :
1.672621637{{*10^|−27}} [[كيلوغرام|كيلوجرام]]، أو ما يقارب 1800 ضعف كتلة [[إلكترون|الإلكترون]]. ونظرا لصغر كتلة البروتون بالكيلوجرام عدد صغير جدا يصعب حفظه عن ظهر قلب يستعمل الفيزيائيون وحدة الطاقة MeV للتعبير عن كتلة البروتون وهي تعادل 938 [[إلكترون فولت|ميغا إلكترون فولت]] (طبقا لمعادلة [[ألبرت أينشتاين|أينشتاين]] الشهيرة عن [[تكافؤ الكتلة والطاقة|تكافؤ الكتلة والطاقة(E = mc²)]]).<ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=الكيمياء العامة: GENERAL CHEMISTRY|مسار=https://books.google.com.ly/books?id=UpCRDwAAQBAJ&lpg=PT34&dq=%D8%B9%D9%86%D8%B5%D8%B1%20%D9%88%D9%85%D8%B1%D9%83%D8%A8&hl=ar&pg=PT35#v=onepage&q&f=false|ناشر=العبيكان للنشر|تاريخ=2003-04-23|ISBN=9789960402307|لغة=ar|مؤلف1=البروفسور الدكتور صلاح مصطفى| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200126110540/https://books.google.com.ly/books?id=UpCRDwAAQBAJ&lpg=PT34&dq=عنصر%20ومركب&hl=ar&pg=PT35 | تاريخ أرشيف = 26 يناير 2020 }}</ref>

تدل النتائج التجريبية أن البروتون جسيم مستقر، والحد الأدنى لفترة [[عمر النصف]] له 10<sup>35</sup> سنة، بالرغم من أن بعض النظريات تنبأت بأن البروتون يمكن أن [[تحلل|يتحلل]].

تعتبر [[نواة (توضيح)|نواة]] النظير الأكثر شهرة [[ذرة|لذرة]] [[هيدروجين|الهيدروجين]] عبارة عن بروتون مفرد. ونويات العناصر الأخرى عبارة عن بروتونات و[[نيوترون]]ات موجودة معاً عن طريق [[قوة نووية|القوة النووية]]. ويكون عدد البروتونات الموجودة في النواة هي المسئولة عن الخواص الكيميائية للذرة وتعريف هذا [[عنصر كيميائي|العنصر الكيميائي]].

يتم تصنيف البروتونات على أنها [[باريون]] وتتكون من 2 [[كوارك]] أعلى و 1 كوارك أسفل، ويوجدوا مترابطين معا عن طريق [[قوة نووية|القوة النووية]]، بالتداخل مع جسيم "لاصق" يسمى [[غلوون]] يربطهم ببعض. كما توجد [[مادة مضادة|مضاد]] للبروتون هو [[مضاد البروتون|نقيض البروتون]] والذي له نفس قدر شحنة البروتون ولكن بشحنة معاكسة.

ونظرا لأن القوة [[كهرومغناطيسية|الكهرومغناطيسية]] أكبر من [[تجاذب (توضيح)|قوى الجذب]] فإن شحنة البروتون يجب أن تكون مساوية في المقدار ومعاكسة في الشحنة لل[[إلكترون]] وإلا فإن الفرق بين الشحنتين سيؤدى إلى تغير جذري في تكوين المادة و الكون. ومما يشير إلى الإهتمام ، أن شحنة البروتون موجبة ومساوية تماما لشحنة الإلكترون ولكنها معكوسة ، أي سالبة . بهذا تصبح ذرة الهيدروجين متعادلة كهربائيا ؛ وينطبق ذلك على كل كل العناصر من حيث أن أي عنصر له في ذرته عدد من الإلكترونات (سالبة) مساوية لعدد البروتونات (موجبة) في نواته.

يرجع مصطلح البروتون في ال[[كيمياء]] وال[[كيمياء حيوية|كيمياء الحيوية]] إلى [[أيون]] [[هيدروجين|الهيدروجين]] H<sup>+</sup>. وفي هذا السياق تكون المادة المعطاة للبروتون [[حمض]]ية والمادة المتقبلة للبروتون [[قلوي]]ة (راجع [[نظرية برونستد-لوري|نظرية تفاعل الأحماض مع القلويات]].)