|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
أسيتات الأمونيوم
(بالتحويل من خلات الأمونيوم)
| أسيتات الأمونيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أسيتات الأمونيوم |
|
| أسماء أخرى | |
خلات الأمونيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 631-61-8 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | +CH3COO - NH4 |
| الكتلة المولية | 77.08 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 1.07 غ/سم3 صلب |
| نقطة الانصهار | 114 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 148 غ/100 مل ماء عند 4 °س |
| الذوبانية | ينحل بشكل جيد في الإيثانول |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | - |
| تحذيرات وقائية | - |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
خلات الأمونيوم أو أسيتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة C2H7NO2، ويكتب عادة بالصيغة +CH3COO - NH4. ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون، وشغوفة للرطوبة.
الخواص
- ينحل مركب خلات الأمونيوم في الماء بشكل جيد جداً، ومحاليله فيه معتدلة، كما ينحل يشكل جيد في الإيثانول.
- يؤدي تسخين المحاليل المائية لخلات الأمونيوم إلى تفككه لمكوناته الأمونياك وحمض الخل، بالتالي تظهر حموضة متزايدة مع التسخين.
أما بتسخين المركب إلى درجات حرارة أعلى من 100°س لفترة جيدة يؤدي إلى تفككه إلى الأسيتاميد.
NH4C2H3O2 → CH3C(O)NH2 + H2O:
التحضير
يحضر مركب خلات الأمونيوم من تفاعل تفاعل تعديل حمض الخل بالأمونياك أو بـكربونات الأمونيوم وذلك حسب التفاعلات
+ H3C - COOH + NH3 → H3C - COO - NH4
H3C - COOH + NH3CO3 → H3C - COO - Na + + CO2 + H2O
الاستخدامات
- يستخدم كمعقم ومطهر للجروح.
المصادر
 |
في كومنز صور وملفات عن: أسيتات الأمونيوم |
