رباعي بروميد السيليكون

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 22:26، 10 سبتمبر 2021 (v2.04b - باستخدام أرابيكا:فو (قيمة في القالب تنتهي بانقطاع)). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
رباعي بروميد السيليكون
رباعي بروميد السيليكون
رباعي بروميد السيليكون
رباعي بروميد السيليكون
رباعي بروميد السيليكون

رباعي بروميد السيليكون
رباعي بروميد السيليكون

الاسم النظامي (IUPAC)

Silicon tetrabromide

أسماء أخرى

Tetrabromosilane
Silicon bromide
Silicon(IV) bromide

الخواص
الصيغة الجزيئية SiBr4
الكتلة المولية 347.72 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 2.8 غ/سم3
نقطة الانصهار 5 °س
نقطة الغليان 154 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS07: مضرّ
وصف الخطر وفق GHS خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

رباعي بروميد السيليكون (أو رباعي برومو السيلان) هو مركب كيميائي صيغته SiBr4، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل عنصر السيليكون مع بروميد الهيدروجين عند الدرجة 600 °س:[1]

Si+4HBrSiBr4+2H2

كما يمكن أن يحضر من التفاعل مع عنصر البروم أيضاً:[2]

Si+2Br2SiBr4

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفكك من التفاعل مع الماء عند التماس معه.[3]

يصنف المركب ضمن أحماض لويس؛[4] على الرغم من رباعي هاليدات السيليكون تحقق قاعدة الثمانيات، إلا أنها قادرة على إضافة ربيطات (L) قواعد لويس لتعطي ناتج إضافة من النمط SiBr4L و SiBr4L2.[5][6][7]

الاستخدامات

يؤدي التحلل الحراري للمركب إلى الحصول على السيليكون بدرجة نقاوة جيدة.[8]

طالع أيضاً

المراجع

  1. ^ Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42. دُوِي:10.1002/9780470132326.
  2. ^ Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 671
  3. ^ Encyclopedia of Inorganic Chemistry; King, B. R.; John Wiley & Sons Ltd.: New York, NY, 1994; Vol 7, pp 3779–3782.
  4. ^ Davydova, E. I.; Timoshkin, A. Y.; Sevastianova, T. N.; Suvorov, A. V.; Frenking, G. J. Mol. Struct. 2006, vol, 767-1-3. دُوِي:10.1016/j.theochem.2006.05.011
  5. ^ Beattie, I. R.; Gilson, T.; Webster, M.; (in part) McQuillan, G. P. J. Chem. Soc. 1964, 238-244. دُوِي:10.1039/JR9640000238
  6. ^ Mironov, S. L.; Gorlov, Y. I.; Chuiko, A. A. Theor. Exp. Chem. 1979, vol, 14–16. دُوِي:10.1007/BF00519073
  7. ^ Beattie, I. R.; Ozin, G. A. J. Chem. Soc., Inorg. Phys. Theor. 1969, 2267–2269
  8. ^ Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. دُوِي:10.1002/14356007.a24_001