https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%8A%D8%AFهيدريد - تاريخ المراجعة2026-06-06T00:41:17Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%8A%D8%AF&diff=1498004&oldid=prevعبد العزيز: بوت:صيانة المراجع2023-01-29T02:52:20Z<p>بوت:صيانة المراجع</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:Titanium hydride TiH2.jpg|تصغير|200بك|يسار]]<br />
'''الهيدريد''' في الكيمياء هو [[أيون|أنيون]] [[هيدروجين|للهيدروجين]] <sup>−</sup>H، وتسمى [[مركب كيميائي|المركبات الكيميائية]] الحاوية على هذا الأنيون '''بالهيدريدات'''. <ref>''Concise Inorganic Chemistry'' J.D. Lee </ref> <ref>''Main Group Chemistry'', 2nd Edition A.G. Massey</ref> يرتبط الهيدروجين في الهيدريدات إلى عناصر أو مجموعات لها [[كهرسلبية]] أقل منه، كما في الفلزات. ولكن بشكل عام فإنه يطلق على جميع العناصر المرتبطة بالهيدروجين اسم الهيدريدات، على الرغم من أن الهيدروجين في بعضها يمكن أن تكون له صفة بروتونية.<ref name=Greenwood>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.</ref><br />
<br />
== أنواع الهيدريدات ==<br />
تقسم الهيدريدات إلى ثلاثة أنواع وذلك حسب نوع [[رابطة كيميائية|الرابطة الكيميائية]] <ref name=Greenwood/> وذلك إلى:<br />
* هيدريدات أيونية: وهي التي تغلب عليها [[رابطة أيونية|الصفة الأيونية]].<br />
* هيدريدات تساهمية: وهي التي تغلب عليها [[رابطة تساهمية|الصفة التساهمية]].<br />
* هيدريدات فلزية: وهي التي تغلب عليها [[رابطة فلزية|الصفة الفلزية]].<br />
<br />
=== الهيدريدات الأيونية ===<br />
وهي الهيدرديدات التي يرتبط فيها الهيدروجين إلى فلز له صفة كهرسلبية ضعيفة (كهرجابية عالية) مثل [[فلز قلوي|القزات القلوية]] و[[فلز قلوي ترابي|القلوية الترابية]]. توصف ذرة الهيدروجين في هذه الهيدريدات بأنها [[هالوجين زائف|هاليد زائف]]. تستعمل الهاليدات الأيونية كقواعد غير متجانسة و[[مختزل]]ات في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]]. <ref>Brown, H. C. “Organic Syntheses via Boranes” John Wiley & Sons, Inc. New York: 1975. ISBN 0-471-11280-1.</ref><br />
<br />
غالباً ما يستعمل [[ثنائي إيثيل الإيثر|الإيثر الإيثيلي]] كمذيب للهيدريدات الأيونية، وذلك أن الماء لا يصلح لذلك، لأن أيون الهيدريد أقوى من [[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]] في جزيء الماء، ويؤدي التماس معه إلى حدوث [[تحلل مائي|حلمهة]] كما في المثال التالي:<br />
<br />
<div style="text-align: center;"><div dir=ltr><br />
:NaH + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub> <sub>(غاز)</sub> + NaOH Δ''H'' = −83.6&nbsp;kJ/mol, Δ''G'' = −109.0&nbsp;kJ/mol<br />
</div> </div><br />
<br />
تتفاعل هيدريدات الفلزات القلوية مع هاليدات الفلزات الأخرى. فعلى سبيل المثال يتفاعل [[هيدريد الليثيوم]] مع [[كلوريد الألومنيوم]] ليشكل [[هيدريد ألومنيوم الليثيوم]]:<br />
<br />
<div style="text-align: center;"><div dir=ltr><br />
4LiH + AlCl<sub>3</sub> → LiAlH<sub>4</sub> + 3LiCl<br />
</div> </div><br />
<br />
=== الهيدريدات التساهمية ===<br />
وهي تشمل الهيدريدات الناتجة عن تفاعل الهيدروجين مع [[شبه فلز|شبه الفلزات]] و[[لا فلز|اللا فلزات]] في [[عنصر مجموعة رئيسي|مجموعة العناصر الرئيسية]]. غالباً ما تكون هذه المركبات على شكل غازات أو في الحالة السائلة في الشروط العادية من الضغط والحرارة. من أشهر الأمثلة على ذلك [[هيدروكربون|الهيدروكربونات]]. تقسم هذه الهيدريدات إلى أنواع وذلك حسب [[قطبية كيميائية|قطبية]] الرابطة الكيميائية إلى:<br />
* هيدريدات تكون [[حالة الأكسدة|حالة أكسدة]] الهيدروجين فيها +1، وذلك مثل مركبات [[ماء|الماء]] H<sub>2</sub>O و[[أمونيا|الأمونياك]] NH<sub>3</sub> و[[كلوريد الهيدروجين]] HCl. ويتميز الهيدروجين غالباً بصفة [[حمض]]ية ويكون له صفة [[مؤكسد]]ة.<br />
* هيدريدات تكون حالة أكسدة الهيدروجين فيها -1، وذلك مثل [[سيلانات|السيلانات]] و[[بورانات|البورانات]]. ويتميز الهيدروجين في هذه المركبات بصفة [[قاعدة (كيمياء)|قاعدية]] ويكون له صفة [[مختزل|اختزالية]].<br />
* هيدريدات يكون فيها فرق الكهرسلبية ضعيف جداً، بحيث تغلب عليها الصفة اللاقطبية مثل الكربوهيدرات. ولكن على الرغم من ذلك يكون للهيدروجين حالة أكسدة مقدارها +1.<br />
<br />
=== الهيدريدات الفلزية ===<br />
وغالباً ما تتشكل هذه الهيدريدات مع [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]] والتي تخزن الهيدروجين ضمن شبكتها اللفلزية، لذلك فإن هذه اهيدريدات غالباً لا توافق صيغتها [[قياس اتحادية العناصر]]. فعلى سبيل المثال فإن [[بالاديوم|للبالاديوم]] مقدرة على [[امتزاز]] غاز الهيدروجين بحوالي 900 ضعف من حجمه عند درجة حرارة الغرفة ليشكل [[هيدريد البالاديوم]]. تشكل الهيدريدات الفلزية وسيلة لتخزين الهيدروجين والتي لها تطبيقات مهمة في [[خلية وقود|خلايا الوقود]] وفي العديد من التطبيقات الأخرى التي يعتمد عليها [[اقتصاد الهيدروجين]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة<br />
| doi = 10.1021/cr030691s<br />
| المجلد = 104<br />
| العدد = 3<br />
| صفحات = 1283–1316<br />
| الأخير = Grochala<br />
| الأول = Wojciech<br />
| المؤلفون = Peter P. Edwards<br />
| عنوان = Thermal Decomposition of the Non-Interstitial Hydrides for the Storage and Production of Hydrogen<br />
| صحيفة = Chemical Reviews<br />
| تاريخ الوصول = 2009-05-01<br />
| تاريخ = 2004-03-01<br />
| pmid = 15008624<br />
}}</ref><br />
<br />
== أُنظر أيضاً ==<br />
* [[عامل مكافئ]].<br />
<br />
== المراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{شريط بوابات|الكيمياء}}<br />
{{تصنيف كومنز|Hydrides|هيدريد}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
<br />
[[تصنيف:هيدريدات|*]]<br />
[[تصنيف:أنيونات]]<br />
[[تصنيف:تخزين الهيدروجين]]<br />
[[تصنيف:مجموعات وظيفية]]</div>عبد العزيز