https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%87%D8%A7%D9%84%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86هالوجين - تاريخ المراجعة2026-06-08T21:12:36Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%87%D8%A7%D9%84%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86&diff=1266385&oldid=prev41.220.148.64: /* الأصل اللغوي */2023-11-25T17:11:17Z<p><span class="autocomment">الأصل اللغوي</span></p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{بطاقة عامة}}<br />
{| align="left" هالوجينات<br />
| '''المجموعة '''17''''''<br />
|- align="center"<br />
| [[دورة (جدول دوري)|'''الدورة''']]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة الثانية|'''2''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:red;border:1px solid black;"|9<br />[[فلور|F]]<br />
|- align="c<br />
| [[عناصر الدورة الثالثة|'''3''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:red;border:1px solid black;"|17<br />[[كلور|Cl]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة الرابعة|'''4''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:#00aa00;border:1px solid black;"|35<br />[[بروم|Br]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة الخامسة|'''5''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|53<br />[[يود|I]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة السادسة|'''6''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px dashed black;"|85<br />[[أستاتين|At]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة السابعة|'''7''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#fcfecc;color:#cccccc;"|117<br />[[تينيسين|Ts]]<br />
|}<br />
<br />
'''الهالوجينات''' هي عناصر أو مواد تشكل أملاح باتحادها المباشر مع معدن.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=J. S. C. Schweigger: His Romanticism and His Crystal Electrical Theory of Matter|صحيفة=Isis|المجلد=62|العدد=3 |سنة=1971|صفحة=328|doi=10.1086/350763|jstor=229946|الأخير1=Snelders|الأول1=H. A. M.}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Slater|الأول=J. C.|سنة=1964|عنوان=Atomic Radii in Crystals|صحيفة=[[Journal of Chemical Physics]]|المجلد=41|العدد=10|صفحات=3199–3205|bibcode=1964JChPh..41.3199S|doi=10.1063/1.1725697}}</ref><ref>[https://www.etymonline.com/search?q=halogen halogen]. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170406101027/http://www.etymonline.com/index.php?search=halogen |date=06 أبريل 2017}}</ref> الهالوجينات هي: [[فلور|الفلور]]، [[كلور|الكلور]]، [[بروم|البروم]]، [[يود|اليود]]، [[أستاتين|الاستاتين]].<br />
<br />
تقع مجموعة الهالوجينات في [[الجدول الدوري]] في المجموعة الرئيسية 7 (المجموعة 17 حسب الترقيم الحديث)، كل منهم أحادي [[تكافؤ|التكافؤ]] (في المركبات يحمل كل منهم وحدة شحنة سالبة).<br />
<br />
مثال لملح به هالوجين: [[ملح الطعام]] NaCl.<br />
<br />
في هذا الملح يحمل الكلور Cl شحنة سالبة واحدة، ويحمل [[صوديوم|الصوديوم]] Na شحنة موجبة واحدة.<br />
<br />
== الأصل اللغوي ==<br />
وفقاً لقاموس أوكسفورد، كان أول استخدام لكلمة هالوجين في عام 1842، حيث استحدثت {{إنج|coined}} كلمة (halogen) من قبل الكيميائي السويدي: [[يونس ياكوب بيرسيليوس]] من [[اللغة الإغريقية]]، وتتألف هذه الكلمة من مقطعين، الأول: (-halo) وتعني الملح، والثاني (gen-) وتعني المولد، وبذلك يصبح المعنى الحرفي لكلمة هالوجين: ''المولد للملح''.<br />
<br />
في عام 1811، اقترح الكيميائي الألماني يوهان شفايجر أن يستبدل اسم «الهالوجين» بدلًا من اسم «الكلور»، الذي كان اقترحه الكيميائي الإنجليزي [[همفري ديفي]]. ساد اسم ديفي للعنصر. ومع ذلك، في عام 1826، اقترح الكيميائي السويدي [[يونس ياكوب بيرسيليوس]] (Jöns Jacob Berzelius) مصطلح «هالوجين» لعناصر الفلور والكلور واليود، والتي تنتج مادة شبيهة ب<nowiki/>[[ملح البحر]] عندما تشكل مركبًا بمعدن قلوي.<br />
<br />
تحتوي أسماء العناصر جميعها على النهاية (ine-). يأتي اسم الفلور من الكلمة اللاتينية (fluere)، والتي تعني «التدفق»، لأنها مشتقة من [[فلوريت|الفلوروسبار]] المعدني، والذي كان يُستخدَم ك<nowiki/>[[صهارة (علم الفلزات)|صهارة]] في صناعة المعادن. يأتي اسم الكلور من الكلمة اليونانية كلوروس (chloros)، والتي تعني «أصفر مائل للخضرة». يأتي اسم [[برومين]] من الكلمة اليونانية بروموس (''Bromos)''، والتي تعني «الرائحة الكريهة». يأتي اسم اليود من الكلمة اليونانية (iodes)، والتي تعني «البنفسجي». يأتي اسم [[أستاتين]] من الكلمة اليونانية أستاتوس (''Astatos)''، والتي تعني «غير مستقر».<ref>{{استشهاد ويب<br />
| مسار = https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=njp.32101076802287&view=1up&seq=295<br />
| عنوان = Journal für chemie und physik. 3. Bd. (1811).<br />
| موقع = HathiTrust<br />
| لغة = en<br />
| تاريخ الوصول = 2021-02-01<br />
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201225070002/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=njp.32101076802287&view=1up&seq=295 | تاريخ أرشيف = 25 ديسمبر 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=J. S. C. Schweigger: His Romanticism and His Crystal Electrical Theory of Matter|مسار=https://www.semanticscholar.org/paper/J.-S.-C.-Schweigger:-His-Romanticism-and-His-Theory-Snelders/a5859d69dd6c6baca36345ed8ea879def49b9b29|صحيفة=Isis|تاريخ=1971|DOI=10.1086/350763|الأول=H. A. M.|الأخير=Snelders| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210201204436/https://www.semanticscholar.org/paper/J.-S.-C.-Schweigger:-His-Romanticism-and-His-Theory-Snelders/a5859d69dd6c6baca36345ed8ea879def49b9b29 | تاريخ أرشيف = 1 فبراير 2021 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب<br />
| مسار = https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=hvd.32044092556919&view=1up&seq=195<br />
| عنوان = Årsberättelser om vetenskapernas framsteg afgifne af Kongl. Vetenskaps-academiens embetsmän d. 31 mars ... 1826.<br />
| موقع = HathiTrust<br />
| لغة = en<br />
| تاريخ الوصول = 2021-02-01<br />
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20201225070010/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=hvd.32044092556919&view=1up&seq=195|تاريخ أرشيف=2020-12-25}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=The American Journal of Science and Arts|مسار=https://books.google.jo/books?id=eWsWAAAAYAAJ&pg=RA1-PA248&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false|ناشر=S. Converse|تاريخ=1832|لغة=en| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210201204511/https://books.google.jo/books?id=eWsWAAAAYAAJ&pg=RA1-PA248&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false | تاريخ أرشيف = 1 فبراير 2021 }}</ref><ref name="مولد تلقائيا1">{{استشهاد بكتاب|إصدار=New ed., [completely rev. and updated]|عنوان=Nature's building blocks : everything you need to know about the elements|مسار=https://www.worldcat.org/oclc/752819524|ناشر=Oxford University Press|تاريخ=2011|مكان=Oxford|ISBN=978-0-19-960563-7|OCLC=752819524| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190923133915/https://www.worldcat.org/title/natures-building-blocks-everything-you-need-to-know-about-the-elements/oclc/752819524 | تاريخ أرشيف = 23 سبتمبر 2019 }}</ref<br />
<br />
== التاريخ ==<br />
عُرِف [[فلوريت|الفلوروسبار]] المعدني الفلوري منذ عام 1529. أدرك الكيميائيون الأوائل أنّ مركبات الفلور تحتوي على عنصر غير مُكتشَف، لكنهم لم يتمكنوا من عزله. في عام 1860، قام الكيميائي الإنجليزي [[جورج غور]] بتشغيل [[تيار كهربائي]] من خلال [[حمض الهيدروفلوريك]] وربما أنتج [[فلور|الفلور]]، لكنه لم يتمكن من إثبات نتائجه في ذلك الوقت. في عام 1886، أجرى الكيميائي الفرنسي [[هنري مواسان]] [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] على ثنائي [[فلوريد البوتاسيوم]] المُذاب في [[فلوريد الهيدروجين]] اللامائي، وعزل [[فلور|الفلور]] بنجاح.<br />
<br />
كان [[حمض الهيدروكلوريك]] معروفًا لل<nowiki/>[[خيمياء|خيميائيين]] و[[كيميائي|الكيميائيين]] الأوائل. ومع ذلك، لم يُنتَج عنصر الكلور حتى عام 1774، عندما قام [[كارل فلهلم شيله]] بتسخين [[حمض الهيدروكلوريك]] بثاني [[أكسيد المنغنيز الرباعي|أكسيد المنغنيز]]. أطلق شيله على العنصر «حمض المرياتيك»، وهو ما عُرف بالكلور لمدة 33 عامًا. في عام 1807، قام [[همفري ديفي]] بفحص الكلور واكتشف أنه عنصر حقيقي. أدى الجمع بين الكلور وحمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك في حالات معينة إلى إنتاج غاز الكلور الذي كان غازًا سامًا خلال الحرب العالمية الأولى، فقد أزاح الأكسجين في المناطق الملوثة واستبدل الهواء المؤكسج الشائع بغاز الكلور السام. حيث يحرق الغاز الأنسجة البشرية خارجيًا وداخليًا، وخاصة الرئتين مما يجعل التنفس صعبًا أو مستحيلًا حسب مستوى التلوث.<br />
<br />
اكتشف أنطوان جيروم بالارد (Antoine Jérôme Balard) [[بروم|البروم]] في عشرينيات القرن التاسع عشر. اكتشف بالارد البروم عن طريق تمرير غاز الكلور عبر عينة من محلول ملحي. اقترح في الأصل اسم موريد (Muride) للعنصر الجديد، لكن الأكاديمية الفرنسية غيرت اسم العنصر إلى البروم.<br />
<br />
اكتُشِف اليود بواسطة [[برنارد كورتوا]]، الذي كان يستخدم رماد الأعشاب البحرية كجزء من عملية تصنيع [[نترات]] الملح. قام كورتوا عادةً بغلي رماد الأعشاب البحرية بالماء لتوليد [[كلوريد البوتاسيوم]]. ومع ذلك، في عام 1811، أضاف كورتوا [[حمض الكبريتيك|حامض الكبريتيك]] إلى عمليته ووجد أن عمليته أنتجت [[بخار|أبخرة]] أرجوانية تتكثف في بلورات سوداء. للاشتباه في أن هذه البلورات كانت عنصرًا جديدًا، أرسل كورتوا عينات إلى كيميائيين آخرين للتحقيق، ثم أُثبِت أن اليود عنصر جديد بواسطة [[لوي جوزيف غي ـ لوساك]].<br />
<br />
في عام 1931، ادعى [[فرد أليسون|فريد أليسون]] أنه اكتشف عنصر 85 بآلة مغناطيسية بصرية، وأطلق على العنصر ألابامين، لكنه كان مخطئًا. في عام 1937، ادعى راجيندرال دي (Rajendralal De) أنه اكتشف العنصر 85 R.Corson)، وكينيث روس ماكنزي (Kenneth Ross MacKenzie)، وإميليو سيغري (Emilio Segrè)، اللذين قذفوا [[بزموت|البزموت]] ب<nowiki/>[[جسيم ألفا|جزيئات ألفا]].<ref name="مولد تلقائيا1" /><br />
<br />
== خصائص الهالوجينات ==<br />
تتكون من [[عنصر كيميائي|العناصر]] الموجودة في المجموعة 17 والتي كانت تسمى قديما (VII or VIIA) من [[الجدول الدوري]] وهي: [[فلور|الفلور]]، [[كلور|الكلور]]، [[بروم|البروم]]، [[يود|اليود]]، [[أستاتين|الأستاتين]] وال[[تينيسين|أنون سيبتيوم]].<br />
<br />
جزيئات هذه العناصر [[ثنائي الذرة|ثنائية الذرة]] في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى [[إلكترون]] واحد لملء [[توزيع إلكتروني|غلافها الإلكتروني]] الأخير، ولذا فإنها تميل لتكوين [[أيون]] سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد، فالأملاح التي تحتوي أيونات الهالوجينات تسمى [[هاليد]]ات.<br />
<br />
الهالوجينات عالية [[تفاعلية|النشاط الكيميائي]]. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة [[كائن حي|للكائنات الحية]]. الكلور واليود يتم استخدامها [[مطهر|كمطهر]] في عديد من الاستخدامات مثل: ماء الشرب، أحواض السباحة، الجروح الحديثة، الصحون، السطوح.فلهما القدرة على قتل [[بكتيريا|البكتريا]] و[[ميكروب|الكائنات الدقيقة]] الأخرى التي قد تكون ضارة، فيما يسمى بعملية [[تطهير (توضيح)|التطهير]]. كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية [[تبييض|التبييض]]. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات [[نسيج (قماش)|الأقمشة]] ويستخدم في معظم المنتجات [[ورق|الورقية]].<br />
<br />
يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين [[حمض هيدرولي|الأحماض الهيدرولية]] (HF، HCl، HBr، HI)، وهي سلسلة من الأحماض القوية. (يمكن أن يوضع أيضا HAt [[حمض هيدراستاتيك|حمض الهيدراستاتيك]] كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية [[اضمحلال ألفا|تحلل ألفا]] فإنه لا يوضع معهم.<br />
<br />
كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه لينتج [[مركب بين هالوجيني|بين الهالوجينات]] ومركب ين الهالوجين ثنائي الذرة وله صفات مشابهة للهالوجينات.<br />
<br />
كثير من [[مركب عضوي|المركبات العضوية]] مثل [[مبلمر|المكاثير (البوليمرات)]] و[[لدائن|اللدائن]] وبعض المركبات العضوية الطبيعية تحتوي على ذرات هالوجين وتعرف هذه المركبات [[مركب متحد مع هالوجين (متهلجن)|''بالمركبات المتحدة مع الهالوجينات'']]. الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة كما أن الحاجة له كبيرة للغاية (أيون الكلوريد) في جسم الإنسان. فمثلا يقوم الكلور بلعب دور أساسي في بعض العمليات التي تتم في المخ [[حمض جاما-أمينو بيوتيرك]]، كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة. كما يستخدم اليود لإنتاج هرمونات [[غدة درقية|الغدة الدرقية]] مثل هرمون [[ثيروكسين|الثايروكسين]]. ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أو البروم يلعبا دور مهم في جسم الإنسان، على الرغم من أن كميات ضئيلة من الفلور يمكن أن تقوم ب[[تبييض الأسنان]].<br />
<br />
ويلاحظ أن الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول في المجموعة، فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل، أما [[درجة حرارة]] الغليان والانصهار فإنها تزيد.<br />
<br />
{| border=0 cellpadding=2 cellspacing=0 width="100%"<br />
|-<br />
| bgcolor="#FFFF99" | '''هالوجين'''|| bgcolor="#FFFF99" align="center" |'''الكتلة الذرية'''|| bgcolor="#FFFF99" align="center" |'''درجة الانصهار K'''|| bgcolor="#FFFF99" align="center" |'''درجة الغليان K'''|| bgcolor="#FFFF99" align="center" |'''السالبية الكهربية'''<br />
|-<br />
| فلور|| align="center" |19|| align="center" |53.53|| align="center" |85.03|| align="center" |3.98<br />
|-<br />
| bgcolor="#EEEEEE" | كلور|| bgcolor="#EEEEEE" align="center" |35.5|| bgcolor="#EEEEEE" align="center" |171.6|| bgcolor="#EEEEEE" align="center" |239.11|| bgcolor="#EEEEEE" align="center" |3.16<br />
|-<br />
| بروم|| align="center" |80|| align="center" |265.8|| align="center" |332.0|| align="center" |2.96<br />
|-<br />
| bgcolor="#EEEEEE" | يود|| bgcolor="#EEEEEE" align="center" |127|| bgcolor="#EEEEEE" align="center" |396.85|| bgcolor="#EEEEEE" align="center" |457.4|| bgcolor="#EEEEEE" align="center" |2.66<br />
|-<br />
| أستاتين|| align="center" |210|| align="center" |575|| align="center" |610|| align="center" |2.2<br />
|-<br />
| تينيسين|| align="center" |294*|| align="center" |623–823|| align="center" |883|| align="center" |*<br />
|}<br />
<nowiki>*</nowiki> أنون سيبتيوم {{لات|Ununseptium}} تم اكتشافه سنة 2010 وتم تغيير اسمه إلى تينيسين.<ref>[https://eferrit.com/tennessine-facts-%D8%A7%D9%84%D8%B9%D9%86%D8%B5%D8%B1-117-%D8%A3%D9%88-ts/ Tennessine Facts - العنصر 117 أو Ts] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200126224950/https://eferrit.com/tennessine-facts-العنصر-117-أو-ts/ |date=26 يناير 2020}}</ref><br />
<br />
== مركبات الهالوجين ==<br />
تكون مركبات الهالوجين على شكل (XY<sub>n</sub>) حيث (X) و (Y) عبارة عن هالوجين و (n) هي واحد أو ثلاثة أو خمسة أو سبعة. تحتوي مركبات الهالوجين على أكثر من نوعين مختلفين من الهالوجين. يمكن إنتاج الهالوجينات الكبيرة، مثل [[ثلاثي فلوريد الكلور]] (ClF<sub>3</sub>) عن طريق تفاعل هالوجين نقي مع مركب بين هالوجيني أصغر مثل [[أحادي فلوريد الكلور]] (ClF). يمكن إنتاج جميع الهالوجينات باستثناء [[سباعي فلوريد اليود]] (IF<sub>7</sub>) عن طريق الجمع المباشر للهالوجينات النقية في ظروف مختلفة.<br />
<br />
عادةً ما تكون المواد الهالوجينية أكثر تفاعلًا من جميع جزيئات الهالوجين [[ثنائي الذرة|ثنائية الذرة]] باستثناء (F<sub>2</sub>) لأن الروابط بين الهالوجين تكون أضعف. ومع ذلك، فإن الخصائص الكيميائية لمواد الهالوجينات لا تزال تقريبًا مماثلة لتلك الخاصة بالهالوجينات ثنائية الذرة. تتكون العديد من مركبات الهالوجين من ذرة أو أكثر من ذرات الفلور التي ترتبط بهالوجين أثقل. يمكن أن يرتبط الكلور بما يصل إلى 3 ذرات [[فلور]]، ويمكن أن يرتبط [[بروم|البروم]] بما يصل إلى خمس ذرات فلور، ويمكن أن يرتبط اليود بما يصل إلى سبع ذرات فلور. معظم مركبات الهالوجين هي غازات تساهمية. ومع ذلك، فإن بعض المركبات الهالوجينية عبارة عن سوائل، مثل [[ثلاثي فلوريد البروم]] (BrF<sub>3</sub>)، والعديد من [[مركب بين هالوجيني|المركبات بين الهالوجينية]] المحتوية على [[يود|اليود]] عبارة عن مواد صلبة.<ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Chemistry of Interhalogen Compounds|مسار= https://books.google.jo/books?id=nvatWdX1ZWcC&redir_esc=y|ناشر=Discovery Publishing House|تاريخ=2007|ISBN=978-81-8356-243-0|لغة=en|مؤلف1=P. B.|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20210209091244/https://books.google.jo/books?id=nvatWdX1ZWcC&redir_esc=y|تاريخ أرشيف=2021-02-09}}</ref>[[ملف:Halogene.jpg|تصغير|300بك|الهالوجينات]]<br />
<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
{{تذييل جدول دوري}}<br />
<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{الجدول الدوري المضغوط}}<br />
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء}}<br />
{{تصنيف كومنز|Halogens}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
<br />
[[تصنيف:هالوجينات|*]]<br />
[[تصنيف:جدول دوري]]<br />
[[تصنيف:مجموعة جدول دوري]]</div>41.220.148.64