https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%86%D8%B5%D9%81_%D8%AE%D9%84%D9%8A%D8%A9نصف خلية - تاريخ المراجعة2026-06-09T08:39:48Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%86%D8%B5%D9%81_%D8%AE%D9%84%D9%8A%D8%A9&diff=1368367&oldid=prevعبد العزيز: بوت:إضافة قوالب تصفح (1)2023-08-05T09:00:51Z<p>بوت:إضافة قوالب تصفح (1)</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>'''نصف الخلية'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q114804479|الصفحة=206 (103 H)}}</ref><ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q113378673|الصفحة=227}}</ref> هو القطب الواحد من البطارية الكهربية ويمثل في [[تفاعل كيميائي|التفاعل الكيميائي]] الحاصل في [[خلية دانيال]] على سبيل المثال أحد الكأسين، فالكأس الذي يحوي [[أيون]]ات [[نحاس|النحاس]] هو نصف خلية وهو في ذات الوقت [[مهبط (توضيح)|مهبط]] [[دائرة كهربائية|الدائرة الكهربية]] الذي يحدث عنده عملية [[أكسدة واختزال|الاختزال]] وتسمى هذه العملية تفاعل نصف الخلية.<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Andrews|الأول=Donald H.|مؤلف2=Richard J. Kokes|عنوان=Fundamental Chemistry|ناشر=John Wiley & Sons, Inc.|مكان=New York|سنة=1962|صفحة=482|الفصل=Electrochemistry}}</ref><br />
<br />
أما الكأس الآخر الذي يحوي [[زنك|الخارصين]] ([[زنك|الزنك]]) هو نصف الخلية الآخر وكذلك هو [[مصعد]] الدائرة وتحدث عنده عملية [[أكسدة واختزال|الأكسدة]] ولكي يتم جريان التيار يجب توصيل الكأسين بناقلين كهربيين، وفي حالة دانيال فإن الناقل الأول هو [[جلفانومتر|الجلفانومتر]] وهو جهاز قياس الجهود المنخفضة والناقل الآخر هو القنطرة الملحية التي تقوم بوزن [[أيون|الأيونات]] في نصفي الخلية.<br />
<br />
Zn + Cu<sup>+2</sup> → Zn<sup>+2</sup> + Cu :المعادلة الأصلية<br />
Zn → Zn<sup>+2</sup> + 2e<sup>−</sup> :معادلة المصعد<br />
Cu+² + 2e<sup>−</sup> → Cu :معادلة المهبط<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
{{بذرة كيمياء فيزيائية}}<br />
{{خلايا غلفانية}}<br />
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|كيمياء فيزيائية}}<br />
<br />
[[تصنيف:كيمياء كهربائية]]</div>عبد العزيز