عبد العزيز: الرجوع عن تعديل معلق واحد من 102.185.119.167 إلى نسخة 63738158 من Mr.Ibrahembot.

2023-11-29T16:25:35Z

الرجوع عن تعديل معلق واحد من 102.185.119.167 إلى نسخة 63738158 من Mr.Ibrahembot.

صفحة جديدة

{{ميز|مركز تسوق}}
{{بطاقة وحدة قياس}}

'''المول''' هو [[وحدات قياس|وحدة قياس]] [[كمية مادة|كمية المادة]] في [[كيمياء|الكيمياء]]. إذ أنها وحدة أساسية في [[نظام الوحدات الدولي|النظام الدولي للوحدات]]<ref name="SI114-15">{{SIbrochure8th|pages=114–15}}</ref>، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس [[كمية فيزيائية]].

أتى المصطلح «مول» من [[ألمانية (توضيح)|الألمانية]] من كلمة ''Mol''، حيث كان [[فيلهلم أوستفالد]] أول من أطلق هذا الاسم في عام 1893<ref>{{استشهاد بكتاب | الأخير = فيلهلم أوستفالد | مؤلف-وصلة = فيلهلم أوستفالد | تاريخ = 1893 | مكان = Leipzig | عنوان = Hand- und Hilfsbuch zur ausführung physiko-chemischer Messungen | صفحة =  119}}</ref>، مع أن [[مكافئ (كيمياء)|الوزن المكافئ]] كان في الاستخدام منذ قرن من الزمان. وقد افترض أن الاسم مشتق من كلمة ''Molekül'' أي [[جزيء]].

ويعود تاريخ أول استخدام له في [[اللغة الإنجليزية|الإنجليزية]] إلى عام [[1897]] [[تقويم ميلادي|م]]، حيث ظهرت في أعمال مترجمة من الألمانية.<ref>{{استشهاد| الأول = Georg | الأخير = Helm | تاريخ = 1897 | عنوان = The Principles of Mathematical Chemistry: The Energetics of Chemical Phenomena | سلسلة = transl. by Livingston, J.; Morgan, R. | مكان = New York | ناشر = Wiley | صفحة = 6}}</ref><ref>Some sources place the date of first usage in English as 1902. [[ميريام وبستر]] [https://www.merriam-webster.com/dictionary/mole#91;5] proposes] an etymology from ''Molekulärgewicht'' ([[كتلة جزيئية]]). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180624204412/https://www.merriam-webster.com/dictionary/mole#91;5] |date=24 يونيو 2018}}</ref> وقد استخدمت أيضا مصطلحات مثل «الوزن الجزيئي» أو «وزن الجزيء» كاستخدام مكافئ لكلمة «مول»<ref name="SI114-15"/><ref name="IUPAChist">{{استشهاد بدورية محكمة| الأول = P. | الأخير = de Bièvrae | المؤلفون = Peiser, H.S. | سنة = 1992 | عنوان = 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units | مسار = http://publications.iupac.org/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | صحيفة = {{Ill-WD2|Pure Appl. Chem.|id=Q2425378}} | المجلد = 64 | العدد = 10 | صفحات = 1535–43 | doi = 10.1351/pac199264101535|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20170809225015/https://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf|تاريخ أرشيف=2017-08-09}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170809225015/https://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf |date=9 أغسطس 2017}}</ref>، ولكنها أهملت في وقتنا الحاضر، وبقي مصطلح «المول».

مصطلح''' مول '''ظهرت أهميته من خلال دراسة التفاعلات الكيميائية. ففي التفاعلات الكيميائية يتعامل الكيميائي مع المواد بالوزن:
وزن المادة الأولى المتفاعلة ووزن المادة الثانية المتفاعلة، فينتجا كم مولا (بالوزن) من المادة الناتجة أو المركبات الناتجة.

== تعريف ==

[[ملف:تحويل-المول.png|تصغير|تحويل المول.]]

يُعرف '''المول''' بأنه الكتلة الذرية أو الجزيئية للمادة مُعبَّراً عنها بالجرام. ويُحسب بالطرق الآتية:
* بالنسبة إلى [[كربون|الكربون]] ذو الكتلة الذَّرية 12. فنقول أن 1 مول من الكربون هو 1·12 = 12 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].

ويُعرف أيضاً بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]] من الكربون، ويرمز له بالإنجليزية mol.

وقد اختير الكربون-12 ليكون المرجع العياري لتعيين مولات العناصر.

* في حالة [[كربون|الكربون]] و[[حديد|الحديد]] و[[نحاس|النحاس]] تكون الجسيمات عبارة عن [[ذرة|ذرات]]. في أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات [[جزيء|جزيئات]] كما هو الحال بالنسبة إلى غاز [[أكسجين|الأكسجين]] حيث يتكون جزيئ الأكسجين من ذرتين، فتكون كتلته الذرية 16 + 16 = 32، وبذلك يكون 1 مول أكسجين = 32 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].
* في حالة [[هيدروجين|الهيدروجين]] يتكون الجزيئ أيضا من ذرتين من الهيدروجين، وبما أن كتلة ذرة الهيدروجين الذرية = 1 فتكون كتلة جزيئ الهيروجين المولية = 2، ونقول أن كتلة مول واحد من الهيدروجين تزن = 2 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].
* بالنسبة إلى [[غاز خامل]] مثل [[هيليوم|الهيليوم]]، فهو يتكون من ذرات منفردة، ذرة منه تحتوي تزن 4 أضعاف ذرة الهيدروجين (تقريبا)، فيكون وزنه الذري = 4 جرام.
(أي 1 مول هيليوم = 4 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]])

من ذلك يتبين أنه عندما نتكلم عن 1 مول فلا بد من التفرقة عن نوع الجسيمات في المادة، فإذا كانت [[ذرة|ذرات]] نحسبها بالوزن الذري، وإذا كانت [[جزيء|جزيئات]] نحسب المول بالوزن الجزيئي الذي يأخذ أعداد الذرات المختلفة في الجزيئ في الحسبان، ونحسبها دائما [[غرام (وحدة قياس)|بالجرام]].

* عدد الذرات في 1 مول من العنصر = [[ثابت أفوجادرو]]
: ثابت أفوجادرو = <math>N_\mathrm{A} = 6{.}022\;141\;29\;(27) \cdot 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1} </math>

* أي من الممكن أيضا حساب عدد [[أيون|الأيونات]] في المول <ref>Übersetzt aus http://www.bipm.org/utils/common/pdf/si_brochure_8_en.pdf {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210113062734/https://www.bipm.org/utils/common/pdf/si_brochure_8_en.pdf|date=2021-01-13}}</ref>

== استنتاجات ==

'''المول '''هو كمية المادة في نظام ما يحتوي على عدد من [[جسيم أولي|الجسيمات الأولية]] (مثل الذرات، والجزيئات).<ref name="SI114-15"/> إذن:
* يحتوي مول واحد من [[حديد|الحديد]] على عدد مساوي من الذرات الموجودة في مول واحد من [[ذهب|الذهب]].
* يحتوي مول واحد من [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]] على عدد مساوي من الجزيئات الموجودة في مول واحد من ال[[ماء]].
* كما أن عدد [[ذرة|الذرات]] الموجودة في مول واحد من [[حديد|الحديد]] مساوي لعدد [[جزيء|الجزيئات]] في مول واحد من [[ماء|الماء]].

فإن كلا منهم يُحسب على أساس ثابت أفوجادرو.

== المول وعدد أفوجادرو ==

عدد الجسيمات (عدد الذرات أو عدد الجزييئات) التي توجد في 1 مول تساوي [[ثابت أفوجادرو|عدد أفوجادرو]].<ref>{{Internetquelle|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na |hrsg=National Institute of Standards and Technology |titel=CODATA Recommended Values |zugriff=16. Juni 2011}} Wert für die Avogadro-Konstante</ref>

:<math>6{,}022 \ 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}</math>

وهذا يفسر القول بأن 1 مول من [[حديد|الحديد]] فيه عدد ذرات كما في 1 مول من [[كربون|الكربون]].

والطريقة الشائعة لقياس [[كمية مادة]] ما، هي قياس [[كتلة|كتلتها]] ثم تقسيمها على [[كتلة مولية|الكتلة المولية]] للمادة<ref name="BIPMrealise">[[المكتب الدولي للأوزان والمقاييس]]. "[http://www.bipm.org/utils/en/pdf/SIApp2_mol_en.pdf Realising the mole]." Retrieved 25 September 2008. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170908055320/http://www.bipm.org/utils/en/pdf/SIApp2_mol_en.pdf |date=08 سبتمبر 2017}}</ref> فنحصل على ما يسمى ''' «ثابت الكتلة المولية»''' molar mass constant (وقيمة 1 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]]/مول).

ويمكن حساب الكتل المولية للمواد المختلفة بسهولة من قيم جدولية للأوزان الذرية و'''ثابت الكتلة المولية'''. كما توجد طرق أخرى مثل استخدام [[حجم مولي|الحجم المولي]] أو قياس [[شحنة كهربائية|الشحنة الكهربائية]].<ref name="BIPMrealise"/>

== حساب كمية المادة ==

لحساب كمية المادة تستخدم العلاقة الآتية:

<math>n=\frac{m}{M}</math>

حيث أن:

<math>n</math> هي كمية المادة (بالمول).

<math>m</math> هي [[كتلة]] المادة (بالجرام).

<math>M</math> [[كتلة مولية|الكتلة المولية]] للمادة (جرام/مول).

ونجد الكتل المولية للعناصر الكيميائية في جداول، كما يمكن حساب الكتلة المولية للمركبات الكيميائية من معرفة تركيبها من العناصر، واخذ قيم العناصر من الجداول.

والكتلة الذرية التي نجدها في الجداول لجميع [[عنصر كيميائي|العناصر]] محسوبة مع مراعاة نسب [[نظير (كيمياء)|النظائر]] المختلفة للعنصر في تركيبه الطبيعي. فعلى سبيل المثال الكتلة الذرية للكربون تبلغ 12,0107 [[وحدة كتل ذرية]] وهي للكربون الذي نجده في الطبيعة، وهو يتكون من ألكربون-12 والكربون-13 والكربون-14 المشع.

بينما تكون نسب النظائر في العناصر المستقرة الموجودة في الطبيعة تكاد تكون ثابتة، فلا يصح ذلك بالنسبة للعناصر المشعة حيث تتغير نسب النظائر بشدة بحسب مكان استخراجها وأعمارها.

== كتلة 1 مول من [[ماء|الماء]] ==

* يحتوي 1 مول من المادة على:
* 6,022·1023 من الجسيمات.
* جزيء ماء واحد <math>H_{2}O</math> يتكون من 1 ذرة أكسجين + 2 ذرة هيدروجين.
* تحتوي ذرة الأكسجين على 16 [[نوية (ذرة)|نوكليون]] ([[نيوترون]]ات و[[بروتون]]ات)، وتحتوي ذرة الهيدروجين على 1 بروتون.
* أي يحتوي جزيء الماء على 18 [[نوية (ذرة)|نوكليون]]
* كتلة النيوكليون 1,6605 · 10−24 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].
* كتلة 1 جزيء ماء تبلغ 18 · 1.66 · 10 −24 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].
* كتلة 1 مول ماء هو 18·1 = 18 جرام (g).

== كتلة 1 مول [[هيليوم]] ==

* [[ذرة]] الهيليوم لها كتلة تعادل 4 [[وحدة كتل ذرية]] (2 [[بروتون]] و 2 [[نيوترون]]،(ونهمل [[إلكترون|الإلكترونات]] حيث أنها أخف كثيرا جدا). وغاز الهيليوم أحادي الذرة حيث لا تدخل ذرته في ارتباط مع عنصر آخر ولا مع ذرة أخرى من الهيليوم.
* 1 '''مول ''' هيليوم له [[كتلة]] 4 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]] ويحتوي على نحو 6,022·1023 من ذرات الهيليوم.

== تحضير هيدروكسيد الليثيوم من [[ليثيوم|الليثيوم]] و[[ماء|الماء]] ==

:<math>\mathrm{2 \, Li + 2 \, H_2O \rightarrow 1 \, H_2 + 2 \, LiOH}</math>

عند تحضير هيدروكسيد الليثيوم LiOH ينقسم جزيئين من الماء بواسطة 2 ذرة ليثيوم إلى 2 H- و 2 OH-. ونظرا لأنه في 1 مول من كل من الماء والليثيوم توجد أعدادا متساوية من الجسيمات، فإننا نحتاج إلى 2 مول من [[ليثيوم|الليثيوم]] و 2 مول [[ماء]]، (أو بصفة عامة تكون نسبتهما 2 : 2).

ونحسب:

2·6.94 = 13.88 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]] ليثيوم و 2·18 = 36 جرام ماء يتفاعلان وينتجان 2·1 = 2 جرام [[هيدروجين]] و 47.88 جرام [[هيدروكسيد الليثيوم]].

== انظر أيضًا ==

* [[كسر مولي|جزء مولي]]
* [[تركيز (توضيح)|تركيز]]
* [[كتلة ذرية]]
* [[قياس اتحادية العناصر|حساب العناصر المتفاعلة]]
* [[كربون-12]]
* [[تركيز حيوي|التركيز الحيوي]]
* [[محلول قياسي]]

== مراجع ==

{{مراجع}}
{{تصفح النظام الدولي للوحدات}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|كيمياء فيزيائية}}
{{ضبط استنادي}}
{{روابط شقيقة|commons=Mole (unit)}}

[[تصنيف:أعداد لابعدية في الكيمياء]]
[[تصنيف:نظام دولي للوحدات الأساسية]]
[[تصنيف:وحدات الكمية]]

مول - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: الرجوع عن تعديل معلق واحد من 102.185.119.167 إلى نسخة 63738158 من Mr.Ibrahembot.