عبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104

2023-07-20T08:57:19Z

بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104

صفحة جديدة

[[ملف:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|تصغير|200بك|يسار|إذابة الملح في الماء]]
'''المذيب''' أو '''المُحِلّ''' هو [[سائل]] أو [[غاز]] يذيب المذابات الصلبة أو السائلة أو الغازية والذي ينتج عنه [[محلول]].

يعتبر [[ماء|الماء]] أكثر المذيبات شيوعا في الحياة اليومية. ومعظم المذيبات الأخرى شائعة الاستخدام هي مواد كيميائية [[كيمياء عضوية|عضوية]] (أي تحتوي على [[كربون|الكربون]] والهيدروجين)، وتسمى هذه المذيبات '''بالمذيبات العضوية'''. تتصف المذيبات عموما ب[[نقطة الغليان|نقطة غليان]] منخفضة و[[تبخر|تتبخر]] بسهولة أو يمكن عزلها [[تقطير|بالتقطير]]، تاركة ورائها المواد المذابة.

وللتمييز بين المذيبات والمذاب، تكون المذيبات عادة موجودة بنسب كبيرة. ويمكن استخدام المذيبات في استخلاص المواد القابلة للانحلال من المادة المذابة. وأقرب الأمثلة على ذلك هو غلي [[قهوة|القهوة]] أو [[شاي|الشاي]] في الماء. تكون المذيبات عادة موائع صافية ولا لون لها وأغلبها يتصف [[رائحة|برائحة]] مميزة.

أما المذاب فتكون نسبته عادة قليلة في المحلول، مثل محلول [[ملح الطعام|الملح]]، حيث يمثل الملح مادة '''المذاب''' والماء هو '''المذيب'''.

و'''[[تركيز (توضيح)|تركيز]] المحلول''' هو كمية المذاب في حجم معين من المذيب ويمكن تقديرها [[غرام (وحدة قياس)|جرام]]/[[لتر]] أو [[مول]]/لتر. وتعرف [[انحلالية|الانحلالية]] بأنها الكمية العظمى من مركب قابل للذوبان في [[حجم]] معين من المذيب عند [[درجة حرارة]] معينة.

تستخدم المذيبات العضوية عموما في [[تنظيف جاف|التنظيف الجاف]] (مثل: رباعي كلوروإثيلين) وكسائل لتمديد للطلاء (مثل: [[تولوين]]، و[[تربنتين]])، وكمزيل لطلاء الأظافر ومذيبات الغراء (مثل: [[أسيتون]]، وأسيتات المثيل، وأسيتات الإثيل)، وكمزيل للبقع (مثل: [[هكسان]]، وأثير البترول)، وفي المنظفات ([[ليمونين]])، وفي العطر ([[إيثانول]])، وفي [[اصطناع كيميائي|الاصطناع الكيميائي]]. إن استخدام '''المذيبات غير العضوية''' عدا [[ماء|الماء]] مقتصر على الأبحاث الكيميائية وبعض العمليات التقنية.

وفي عام [[2005]] [[تقويم ميلادي|م]]، بلغ السوق العالمي للمذيبات حجما إجماليا 17.9 [[مليون]] [[طن]] مع عائدات بلغت حوالي 8 [[مليار]] [[يورو]].<ref>[https://www.ceresana.com/en/market-studies/chemicals/solvents/ Market Study Solvents from Ceresana Research] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171107165559/http://www.ceresana.com/en/market-studies/chemicals/solvents/ |date=07 نوفمبر 2017}}</ref>

المذيبات تنقسم إلى نوعان، المذيبات العضوية والمذيبات الاعضوية. بخلاف [[ماء|الماء]]، معظم المذيبات التي تستخدم عبارة عن مذيبات عضوية. يجب أن يكون المذيب خاملاً بالنسبة للمذاب حتى لا يحدث [[تفاعل كيميائي|تفاعل]] وينتج مركبات جديدة.

من المذيبات العضوية [[هكسان|الهيكسان]]، [[دوديكان]]، [[ترايديكان]]، [[بنزين (مركب كيميائي)|بنزين (حلقة)]].

== خصائص المذيبات ==
المذيبات تنقسم إلى مذيبات قطبية، وتنقسم إلى مذيبات قطبية بروتونية ومذيبات قطبية غير بروتونية. المذيبات القطبية البروتونية تتميز باحتوائها على أيون [[هيدروجين]] موجب الشحنة ويمكنها إعطاءه للمساعدة على الذوبان، من أمثلة المذيبات القطبية البروتونية المركبات المحتوية على الهيدروجين مقترنة بالأكسجين مثل الماء أو [[أمين (كيمياء)|الأمينات]].


{| border="1" cellpadding="5" cellspacing="0" align="center" style="text-align:center"
! مذيب
! [[صيغة كيميائية]]
! [[نقطة الغليان|نقطة غليان]]<ref name=boil>[http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=9724855&dsid=1138&searchtext=solvent Solvent Properties - Boiling Point] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161230162646/http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=9724855&dsid=1138&searchtext=solvent |date=30 ديسمبر 2016}}</ref>
! [[ثابت العازل]]<ref>[https://macro.lsu.edu/HowTo/solvents/Dielectric%20Constant%20.htm Dielectric Constant] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170227211253/http://macro.lsu.edu/howto/solvents/Dielectric%20Constant%20.htm |date=27 فبراير 2017}}</ref>
! [[كثافة]]
! [[ثنائي قطب]]

|- bgcolor="#dddddd"
| colspan="6"|'''مذيبات ذو [[قطبية كيميائية]]'''
|- bgcolor="#dddddd"
| [[بنتان]]
| CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
| 36 °C
| 1.84
| 0.626 g/ml
| 0.00 D
|- bgcolor="#dddddd"
| [[حلقي البنتان]]
| C5H10
| 40 °C
| 1.97
| 0.751 g/ml
| 0.00 D
|- bgcolor="#dddddd"
| [[هكسان]]
| CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
| 69 °C
| 1.88
| 0.655 g/ml
| 0.00 D
|- bgcolor="#dddddd"
| [[حلقي الهكسان]]
| C6H12
| 81 °C
| 2.02
| 0.779 g/ml
| 0.00 D
|- bgcolor="#dddddd"
| [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]]
| C6H6
| 80 °C
| 2.3
| 0.879 g/ml
| 0.00 D
|- bgcolor="#dddddd"
| [[تولوين]]
| C6H5-CH3
| '''111 °C'''
| 2.38
| 0.867 g/ml
| 0.36 D
|- bgcolor="#dddddd"
| [[4،1-ديوكسان]]
| /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\
| '''101 °C'''
| 2.3
| '''1.033 g/ml'''
| 0.45 D
|- bgcolor="#dddddd"
| [[كلوروفورم]]
| CHCl3
| 61 °C
| 4.81
| '''1.498 g/ml'''
| 1.04 D
|- bgcolor="#dddddd"
| [[ثنائي إيثيل الإيثر]]
| CH3CH2-O-CH2-CH3
| 35 °C
| 4.3
| 0.713 g/ml
| 1.15 D

|- bgcolor="#ffccff"
| colspan="6"|'''[[قطبية كيميائية]] [[aprotic]] solvents'''
|- bgcolor="#ffccff"
| [[ثنائي كلورو الميثان]] (DCM)
| CH2Cl2
| 40 °C
| 9.1
| '''1.3266 g/ml'''
| 1.60 D
|- bgcolor="#ffccff"
| [[رباعي هيدرو الفوران]] (THF)
| /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\
| 66 °C
| 7.5
| 0.886 g/ml
| 1.75 D
|- bgcolor="#ffccff"
| [[أسيتات الإيثيل]]
| CH3-C(=O)-O-CH2-CH3
| 77 °C
| 6.02
| 0.894 g/ml
| 1.78 D
|- bgcolor="#ffccff"
| [[أسيتون]]
| CH3-C(=O)-CH3
| 56 °C
| 21
| 0.786 g/ml
| '''2.88 D'''
|- bgcolor="#ffccff"
| [[ثنائي ميثيل فورماميد]] (DMF)
| H-C(=O)N(CH3)2
| '''153 °C'''
| 38
| 0.944 g/ml
| '''3.82 D'''
|- bgcolor="#ffccff"
| [[أسيتونتريل]] (MeCN)
| CH3-C≡N
| 82 °C
| 37.5
| 0.786 g/ml
| '''3.92 D'''
|- bgcolor="#ffccff"
| [[استخدام أسيتات الكايتين لالتقاط غاز ثاني أكسيد الكربون والحد من التلوث]] (DMSO)
| CH3-S(=O)-CH3
| '''189 °C'''
| 46.7
| '''1.092 g/ml'''
| '''3.96 D'''

|- bgcolor="#ffcccc"
| colspan="6"|'''Polar [[protic]] solvents'''
|- bgcolor="#ffcccc"
| [[حمض الفورميك]]
| H-C(=O)OH
| '''101 °C'''
| 58
| '''1.21 g/ml'''
| 1.41 D
|- bgcolor="#ffcccc"
| [[1-بوتانول|ن-بوتانول]]
| CH3-CH2-CH2-CH2-OH
| '''118 °C'''
| 18
| 0.810 g/ml
| 1.63 D
|- bgcolor="#ffcccc"
| [[إيزوبروبانول]] (IPA)
| CH3-CH(-OH)-CH3
| 82 °C
| 18
| 0.785 g/ml
| 1.66 D
|- bgcolor="#ffcccc"
| [[1-بروبانول|''n''-Propanol]]
| CH3-CH2-CH2-OH
| 97 °C
| 20
| 0.803 g/ml
| 1.68 D
|- bgcolor="#ffcccc"
| [[إيثانول]]
| CH3-CH2-OH
| 79 °C
| 24.55
| 0.789 g/ml
| 1.69 D
|- bgcolor="#ffcccc"
| [[ميثانول]]
| CH3-OH
| 65 °C
| 33
| 0.791 g/ml
| 1.70 D
|- bgcolor="#ffcccc"
| [[حمض الخليك]]
| CH3-C(=O)OH
| '''118 °C'''
| 6.2
| '''1.049 g/ml'''
| 1.74 D
|- bgcolor="#ffcccc"
| [[خصائص الماء]]
| H-O-H
| 100 °C
| 80
| 1.000 g/ml
| 1.85 D
|}


{| border="1" cellpadding="5" cellspacing="0" align="center" style="text-align:center"
! مذيب
! [[صيغة كيميائية]]
! δD Dispersion
! δP Polar
! δH Hydrogen bonding
<tr bgcolor="#dddddd">
| colspan="5"|'''مذيبات غير قطبية'''</tr>
<tr bgcolor="#dddddd">
| [[هكسان]]
| CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
| 14.9
| 0.0
| 0.0</tr>
<tr bgcolor="#dddddd">
| [[بنزين (مركب كيميائي)|بنزين]]
| C6H6
| 18.4
| 0.0
| 2.0</tr>
<tr bgcolor="#dddddd">
| [[تولوين]]
| C6H5-CH3
| 18.0
| 1.4
| 2.0</tr>
<tr bgcolor="#dddddd">
| [[ثنائي إيثيل الإيثر]]
| CH3CH2-O-CH2-CH3
| 14.5
| 2.9
| 4.6</tr>
<tr bgcolor="#dddddd">
| [[كلوروفورم]]
| CHCl3
| 17.8
| 3.1
| 5.7</tr>
<tr bgcolor="#dddddd">
| [[4،1-ديوكسان]]
| /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\
| 17.5
| 1.8
| 9.0</tr>
<tr bgcolor="#ffccff">
| colspan="5"|'''مذيبات قطبية غير بروتونية'''</tr>
<tr bgcolor="#ffccff">
| [[أسيتات الإيثيل]]
| CH3-C(=O)-O-CH2-CH3
| 15.8
| 5.3
| 7.2</tr>
<tr bgcolor="#ffccff">
| [[رباعي هيدرو الفوران]] (THF)
| /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\
| 16.8
| 5.7
| 8.0</tr>
<tr bgcolor="#ffccff">
| [[ثنائي كلورو الميثان]]
| CH2Cl2
| 17.0
| 7.3
| 7.1</tr>
<tr bgcolor="#ffccff">
| [[أسيتون]]
| CH3-C(=O)-CH3
| 15.5
| 10.4
| 7.0</tr>
<tr bgcolor="#ffccff">
| [[أسيتونتريل]] (MeCN)
| CH3-C≡N
| 15.3
| 18.0
| 6.1</tr>
<tr bgcolor="#ffccff">
| [[ثنائي ميثيل فورماميد]] (DMF)
| H-C(=O)N(CH3)2
| 17.4
| 13.7
| 11.3</tr>
<tr bgcolor="#ffccff">
| [[استخدام أسيتات الكايتين لالتقاط غاز ثاني أكسيد الكربون والحد من التلوث]] (DMSO)
| CH3-S(=O)-CH3
| 18.4
| 16.4
| 10.2</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| colspan="5"|'''مذيبات قطبية بروتونية'''</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| [[حمض الخليك]]
| CH3-C(=O)OH
| 14.5
| 8.0
| 13.5</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| [[1-بوتانول|ن-بوتانول]]
| CH3-CH2-CH2-CH2-OH
| 16.0
| 5.7
| 15.8</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| [[إيزوبروبانول]]
| CH3-CH(-OH)-CH3
| 15.8
| 6.1
| 16.4</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| [[1-بروبانول|''n''-Propanol]]
| CH3-CH2-CH2-OH
| 16.0
| 6.8
| 17.4</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| [[إيثانول]]
| CH3-CH2-OH
| 15.8
| 8.8
| 19.4</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| [[ميثانول]]
| CH3-OH
| 14.7
| 12.3
| 22.3</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| [[حمض الفورميك]]
| H-C(=O)OH
| 14.6
| 10.0
| 14.0</tr>
<tr bgcolor="#ffcccc">
| [[خصائص الماء]]
| H-O-H
| 15.5
| 16.0
| 42.3</tr></table>

== المحاليل والتحلحل ==
عندما تذوب مادة في أخرى يتشكل ما يسمى بالمحلول.<ref>Tinoco, Sauer, Wang & Puglisi, ''Physical Chemistry'' Prentice Hall 2002 p. 134</ref> وهو معاكس لمفهوم [[خليط|المزيج]] حيث يضاف مركب إلى آخر ولا تتشكل [[رابطة كيميائية|روابط كيميائية]]. ولتصور الفرق بين المزيج والمحلول يمكن تصور كأس من الماء مع رمل ممزوج مقابل كأس من الماء يحتوي بعض [[كربونات الصوديوم|الكربونات]] مثلا حيث تكون جميع المحتويات متجانسة وتشكل مادة جديدة، ولا تبقى رواسب في قعر الكأس.

يشار إلى قابلية المزج بالمزوجية {{إنج|miscibility}}، بينما يشار إلى قابلية ذوبان مركب ما في آخر [[انحلالية|بالذوبانية]] أو [[انحلالية|الانحلالية]]. الفرق بين المزوجية والانحلالية هي تشكل روابط بين المكونات في حالة الانحلالية، وهنا يأتي تعريف التحلحل الذي يصف هذا التآثر. وعندما يذوب شيء ما، فإن جزيئات المذيب ترتب نفسها حول جزيئات الجسم المذاب. تنطلق الحرارة ويزداد [[إنتروبيا|الاعتلاج]] جاعلا المحلول مستقرا من الناحية [[ديناميكا حرارية|الدينامية الحرارية]] أكثر من الجسم المذاب وحده. هذا الترتيب يعتمد على الخواص الكيميائية للمذيب والمذاب، مثل [[رابطة هيدروجينية|الروابط الهيدروجينية]]، و[[عزم ثنائي قطب|عزم ثنائي القطب]] وقابلية الاستقطاب الجزيئية.<ref>Lowery, T.H. and Richardson, K.S., ''Mechanism and Theory in Organic Chemistry'', Harper Collins Publishers 3rd ed. 1987 p. 181-183.</ref>

== تصنيف المذيبات ==
يمكن تصنيف المذيبات وفق تصنيفين: '''قطبي''' و'''غير قطبي'''. يعطي [[ثابت العازل|ثابت العزل الكهربائي]] عموما قياس تقريبي لقطبية المذيب. فالمذيبات ذات [[ثابت العازل|ثابت العزل الكهربائي]] أقل من 15 تكون عموما مذيبات غير قطبية.<ref name="Lowery, T.H p. 177">Lowery, T.H. and Richardson, K.S., ''Mechanism and Theory in Organic Chemistry'', Harper Collins Publishers 3rd ed. 1987 p. 177.</ref> يقيس ثابت العزل الكهربائي قابلية المذيب لإنقاص قوة [[حقل كهربائي|الحقل الكهربائي]] المحيط بالجزيئات المشحونة في الفراغ.<ref name="Lowery, T.H p. 177"/> وفق مصطلحات لايمن Laymen's terms، يمكن اعتبار ثابت العزل الكهربائي للمذيب هي قدرته على إنقاص الشحنة الداخلية للمذاب.

== تأثيرات المذيبات ==
=== نقطة الغليان ===
تحدد [[نقطة الغليان]] سرعة التبخر. كميات صغيرة من المذيبات ذات نقطة الغليان المنخفضة مثل ثنائي إثيل الأثير، و[[ثنائي كلورو الميثان|ثنائي كلورو ميثان]]، أو [[أسيتون]]، ستتبخر خلال ثوان في [[درجة حرارة]] الغرفة، بينما تحتاج المذيبات ذات نقطة الغليان العالية مثل [[ماء|الماء]] أو ثنائي مثيل سلفوكسيد إلى درجات حرارة عالية، وتيار هوائي، أو تطبيق [[فراغ (توضيح)|فراغ]] من أجل التبخر السريع.

=== الكثافة ===
تتصف معظم المذيبات العضوية بكثافة منخفضة نسبة إلى الماء. وهذا يعني أنها أخف من الماء وتشكل طبقة منفصلة فوق الماء في حالة وجودهما مع بعض. وهناك استثناءات: العديد من المذيبات [[هالوجين|المهلجنة]] مثل [[ثنائي كلورو الميثان|ثنائي كلورو ميثان]] أو [[كلوروفورم]] ستغوص إلى قعر الوعاء تاركة الماء في الطبقة العلوية. وميزة الكثافة مهمة جدًا في حالة فصل المذيبات عن الماء وذلك باستخدام [[قمع فصل]] خلال [[اصطناع كيميائي|الاصطناع الكيميائي]].
وأيضا لها قابلية المزج.

== طاقة المذيب الحرة ==
طاقة المذيب الحرة هي طاقة تصدر عندما تشتبك أيونات البلورة مع الجزيئات في المحلول.

== الصحة والسلامة ==
=== الحريق ===
معظم المذيبات العضوية [[اشتعالية|قابلة للاشتعال]] أو شديدة الاشتعال، تبعا [[تطايرية|لتطايرها]]. هناك بعض الاستثناءات كالمذيبات المكلورة مثل [[ثنائي كلورو الميثان|ثنائي كلورو ميثان]] و[[كلوروفورم|الكلوروفورم]]. يمكن لمزيج أبخرة المذيبات والهواء أن ينفجر. أبخرة المذيبات أثقل من الهواء، وهذا يعني أن الأبخرة سوف تغطس إلى القاع ويمكنها التنقل لمسافات كبيرة دون أن تمدد تقريبا. يمكن العثور افتراضيا على أبخرة المذيبات أيضا في العلب الفارغة والبراميل، مما يشكل خطر حريق مفاجئ، وبذلك ينبغي تخزين الحاويات الفارغة من المذيبات المتطايرة مفتوحة ومقلوبة رأسا على عقب.

أما ثنائي إثيل الأثير و[[ثنائي كبريتيد الكربون]] فلهما [[درجة حرارة الاشتعال الذاتي]] منخفضة جدا مما يزيد بوجه كبير من مخاطر الحريق المرتبطة بهذه المذيبات. [[درجة حرارة الاشتعال الذاتي]] [[ثنائي كبريتيد الكربون|لثنائي كبريتيد الكربون]] أقل من 100°م .

=== التأثيرات الصحية ===
==== التأثيرات ====
قد يولد استنشاق المذيبات شعوراً بالنشوة أو ’دفعة إثارة‘ تشبه ما يشعر به الشخص المخمور. وعادة ما تزول تأثيرات المذيب بعد حوالي نصف ساعة. وقد تبدو مخموراً تعتريك حالة من تداخل الكلام، والترنح، وإصدار ضحكات هيستيرية، وعدم قدرة على السيطرة على نفسك، وربما تشعر بعد ذلك بنعاس.

==== الآثار الجانبية ====
قد يتأثر حكمك على الأمور وقد تظهر عليك ميول عدوانية. كما أن الهلاوس، والقيء، ونوبات فقد الوعي المؤقت كثيرة الحدوث أيضاً. وعادة ما يخلف تعاطي المذيبات معاناتك من آثار غير مواتية مع الإصابة بصداع وضعف في التركيز.

==== المخاطر ====
الوفاة من سوء استعمال المذيبات نادرة الحدوث، لكنها قد تحدث لعدة أسباب وقد تحدث في أول مرة تتعاطى فيها المذيب. وتحت تأثير المذيبات، تكون أكثر عرضة لعمل حوادث. وقد تصاب أيضاً باختناق- بسبب المذيب الذي ترشه في رئتيك أو أثناء القيء أو بسبب المواد التي تستخدمها لمساعدتك على استنشاق المذيب.

== المراجع ==
{{مراجع|2 ltr}}

== اقرأ أيضًا ==
* [[انحلالية]] - القابلية للذوبان
* [[محلول]]
* عملية الحلّ ([[إذابة]])
* [[حليلة (كيمياء)]]

{{تصنيف كومنز|Solvents}}
{{شريط بوابات|كيمياء}}
{{ضبط استنادي}}

[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]
[[تصنيف:محاليل]]
[[تصنيف:مذيبات|*]]
[[تصنيف:مركبات كيميائية]]
[[تصنيف:ملوثات التربة]]

مذيب - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104