عبد العزيز: بوت: أضاف قالب:مصادر طبية

2023-06-01T11:58:28Z

صفحة جديدة

'''المختزِل'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q118929029|ص=7}}</ref> (أو المُرجـِع) في الكيمياء هو أي [[عنصر كيميائي|عنصر]] أو [[مركب كيميائي]] في [[أكسدة واختزال|تفاعل أكسدة-اختزال]] والذي يقوم بمنح [[إلكترون]] أو أكثر إلى [[نوع كيميائي]] آخر.<ref>{{استشهاد ويب| مسار = http://l.academicdirect.org/Medicine/Informatics/MESH/browse/tree/?t=D27.720.470.410.690 | عنوان = معلومات عن مختزل على موقع l.academicdirect.org | ناشر = l.academicdirect.org| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191213113044/http://l.academicdirect.org/Medicine/Informatics/MESH/browse/tree/?t=D27.720.470.410.690 | تاريخ أرشيف = 13 ديسمبر 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://meshb.nlm.nih.gov/#/record/ui?ui=D019163 | عنوان = معلومات عن مختزل على موقع meshb.nlm.nih.gov | ناشر = meshb.nlm.nih.gov| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190918205240/https://meshb.nlm.nih.gov/ | تاريخ أرشيف = 18 سبتمبر 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = http://vocab.getty.edu/page/aat/300380032 | عنوان = معلومات عن مختزل على موقع vocab.getty.edu | ناشر = vocab.getty.edu| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200414174646/http://www.getty.edu/vow/AATFullDisplay?find=&logic=AND&note=&subjectid=300380032 | تاريخ أرشيف = 14 أبريل 2020 }}</ref> بهذه العملية فإن المختزل يُؤكسَد، ويمنح الإلكترونات إلى [[مؤكسد|المؤكسد]]. بعبارة أخرى فإن المختزل يخضع لعملية أكسدة، والمؤكسد يخضع لعملية اختزال.

فعلى سبيل المثال ففي التفاعل أدناه:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
2[Fe(CN)6]4− + Cl2 → 2 [Fe(CN)6]3− + 2 Cl−
</div> </div>

فالمختزل هنا هو أيون فيرو سيانيد (−4[Fe(CN)6]) والذي يمنح إلكتروناً إلى [[ذرة]] [[كلور|الكلور]] ويتحول إلى [[فيريسيانيد]] (−3[Fe(CN)6])، أي أن [[حالة الأكسدة|حالة أكسدة]] الحديد تغيرت من +2 إلى +3 (عملية أكسدة)، وفي الوقت نفسه فإن غاز [[كلور|الكلور]] هو المؤكسد، والذي اختـُزل بدوره إلى [[أيون]] [[كلور|الكلور]].

أما في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]] فغالباً ما يبسط مبدأ انتقال الإلكترونات أثناء عملية الاختزال بالإشارة إلى إضافة الهيدروجين إلى جزيء ما. فعلى سبيل المثال فإن [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]] يختزل إلى [[حلقي الهكسان]] بوجود [[تحفيز|حفاز]] من [[بلاتين|البلاتين]] (عملية [[هدرجة]]):

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
:C6H6 + 3 H2 → C6H12
</div> </div>

== قوة المختزلات ==
تكون المختزلات ذات قوة أكبر كلما زادت قدرتها على منح الإلكترونات، بمعنى آخر فأن المختزلات القوية تتألف من عناصر لها [[كهرسلبية|سالبية كهربية]] أقل، أي أن لها قدرة أقل على جذب الإلكترونات إلى النواة.

يعبر عن مقدرة مادة ما على منح أو اكتساب الإلكترونات [[جهد اختزال|بجهد الاختزال]]. كلما كانت قيمة جهد الاختزال سالبة، كلما ازدادت مقدرة [[نوع كيميائي|النوع الكيميائي]] على الاختزال . بالمقابل كلما ازدادت قيمة جهد الاختزال إيجاباً، كلما زادت القوة المؤكسدة للنوع الكيميائي.

في الجدول أدناه أمثلة على تفاعلات أكسدة-اختزال وجهود الاختزال الموافقة، ويقاس جهد الاختزال [[فولت|بالفولت]]:
<div style="text-align: center;">
<div dir=ltr>
<table class="wikitable">
<tr><th>مؤكسد</th><th>مختزل</th><th> جـهد الاختزال فولت </th></tr>
<tr><td>Li+ + e- =</td><td>Li</td><td>-3.04</td></tr>
<tr><td>Na+ + e- =</td><td>Na</td><td>-2.71</td></tr>
<tr><td>Mg2+ + 2e- =</td><td>Mg</td><td>-2.38</td></tr>
<tr><td>Al3+ + 3e- =</td><td>Al</td><td>-1.66</td></tr>
<tr><td>2H2O(l) + 2e- = </td><td>H2(g) + 2OH - </td><td>-0.83</td></tr>
<tr><td>Cr3+ + 3e- =</td><td>Cr</td><td>-0.74</td></tr>
<tr><td>Fe2+ + 2e- =</td><td>Fe</td><td>-0.44</td></tr>
<tr><td>2H+ + e- =</td><td>H2</td><td>0.00</td></tr>
<tr><td>Sn4+ + 2e- =</td><td>Sn2+</td><td>+0.15</td></tr>
<tr><td>Cu2+ + e- =</td><td>Cu+</td><td>+0.16</td></tr>
<tr><td>Ag+ + e- =</td><td>Ag</td><td>+0.80</td></tr>
<tr><td>Br2 + 2e- =</td><td>2Br-</td><td>+1.07</td></tr>
<tr><td>Cl2 + 2e- =</td><td>2Cl-</td><td>+1.36</td></tr>
<tr><td>MnO4- + 8H+ + 5e- =</td><td>Mn2+ + 4H2O</td><td>+1.49</td></tr>
</table></div>
</div>

فعلى سبيل المثال فإن الصوديوم Na مختزل أقوى من الكروم Cr، والذي بدوره مختزل أقوى من النحاس Cu.

في بعض الأحيان تتصرف بعض الأنواع الكيميائية كمختزل وفي أحيان أخرى كمؤكسد. ينتمي غاز الهيدروجين إلى هذه الأنواع، فهو يتصرف كمختزل مع اللافلزات، في حين أنه يتصرف كمؤكسد مع الفلزات. إذا اعتبرنا تفاعل الليثيوم مع غاز الهيدروجين:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s)
</div> </div>

فإن الهيدروجين يتصرف كمؤكسد لأنه يكتسب الإلكترونات من الليثيوم:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
:2Li(s)0 → 2Li(s)+1 + 2e-
:H20(g) + 2e- → 2H-1(g)
</div> </div>

أما إذا اعتبرنا تفاعل الفلور مع الهيدروجين:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
H2(g) + F2(g) → 2HF(g)
</div> </div>

فإن الهيدروجين يتصرف كمختزل لأنه يمنح الإلكترونات إلى الفلور:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
:H20(g) → 2H+1(g) + 2e-
:F20(g) + 2e- → 2F-1(g)
</div> </div>

== أمثلة ==
من الأمثلة المعروفة للمختزلات هي [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم، و[[فلز قلوي ترابي|الفلزات القلوية الترابية]] مثل الكالسيوم والباريوم.

تعد [[هيدريد|الهيدريدات]] من المختزلات القوية، مثل [[هيدريد الصوديوم]] و[[هيدريد الليثيوم]] و[[هيدريد ألومنيوم الليثيوم]]، بالإضافة إلى [[بورهيدريد الصوديوم]] و[[ملغمة صوديوم|ملغمة الصوديوم]].

== اهمية المواد المؤكسدة والمختزلة ==

يرجع [[تآكل]] المواد إلى فعل مواد مؤكسدة أو مختزلة، ويحدث هذا التآكل بسبب الفاعلية الكهركيميائية. ولكي يحدث التآكل فلا بد من وجود [[مصعد]] و[[مهبط (توضيح)|مهبط]] على المعدن . ويكون المصعد هو القطب الذي يفقد إلكترونات (فهو يقوم بعمل مادة مختزلة ) ، وبناء على ذلك تحدث الأكسدة على المصعد . والمهبط هو القطب الذي يكتسب إلكترونات ويعمل كمادة مؤكسدة وبالتالي يحدث الاختزال على المهبط . كما أن الظروف لا بد وأن تتهيئ لحدوث التآكل وهي وجود فرق في كمون الأكسدة، فإذا كان موجودا يبدأ التآكل إذا وُجد توصيل كهربي عن طريق الرطوبة أو [[كهرل]].

== وصلات خارجية ==
* [https://web.archive.org/web/20110611104855/http://www.usm.maine.edu/~newton/Chy251_253/Lectures/OxidtionReduction/OxiationReduction.html الأكسدة والاختزل في الكيمياء العضوية]

== المراجع ==
{{مراجع}}

== اقرا أيضا ==
* [[أكسيد]]
* [[مؤكسد]]
* [[حالة الأكسدة|عدد الأكسدة]]
* [[أكسدة واختزال|تفاعلات أكسدة-اختزال]]
* [[تكافؤ]]
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|الكيمياء الحيوية}}

{{تصنيف كومنز|Reducing agents}}

[[تصنيف:مختزلات|*]]
[[تصنيف:أكاسيد|*]]
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]

مختزل - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: بوت: أضاف قالب:مصادر طبية