https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%85%D8%AD%D9%84%D9%88%D9%84محلول - تاريخ المراجعة2026-06-05T18:23:14Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%85%D8%AD%D9%84%D9%88%D9%84&diff=1312406&oldid=prevعبد العزيز: استرجاع تعديلات 2001:16A2:C3D4:97:3557:81BD:427B:F2A0 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة Rays of hope in the eyes2023-10-10T09:39:12Z<p>استرجاع تعديلات <a href="/%D8%AE%D8%A7%D8%B5:%D9%85%D8%B3%D8%A7%D9%87%D9%85%D8%A7%D8%AA/2001:16A2:C3D4:97:3557:81BD:427B:F2A0" title="خاص:مساهمات/2001:16A2:C3D4:97:3557:81BD:427B:F2A0">2001:16A2:C3D4:97:3557:81BD:427B:F2A0</a> (<a href="/index.php?title=%D9%86%D9%82%D8%A7%D8%B4_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%B3%D8%AA%D8%AE%D8%AF%D9%85:2001:16A2:C3D4:97:3557:81BD:427B:F2A0&action=edit&redlink=1" class="new" title="نقاش المستخدم:2001:16A2:C3D4:97:3557:81BD:427B:F2A0 (الصفحة غير موجودة)">نقاش</a>) حتى آخر نسخة بواسطة <a href="/index.php?title=%D9%85%D8%B3%D8%AA%D8%AE%D8%AF%D9%85:Rays_of_hope_in_the_eyes&action=edit&redlink=1" class="new" title="مستخدم:Rays of hope in the eyes (الصفحة غير موجودة)">Rays of hope in the eyes</a></p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|تصغير|جعل محلول [[صلب (توضيح)|صلب]] في [[سائل]] من خلال إذابة [[ملح الطعام]] في [[ماء|الماء]]]]<br />
[[ملف:3D model hydrogen bonds in water.svg|يسار|تصغير|220px|[[ماء|الماء]] مذيب ممتاز بسبب أن جزيئاته قطبية ويمكنها تكوين رابطات هيدروجينية [1].]]<br />
<br />
في [[كيمياء|الكيمياء]]، '''المحلول''' هو [[خليط|مزيج]] متجانس من مادتين نقيتين أو أكثر و لا يمكن عزلهما عن بعضهما البعض ، كالترشيح مثلاً ويتكون من مذيب ومذاب وغالبا يكون المذيب أكبر من المذاب مثل محلول السكر في الماء.<ref>{{GoldBookRef|title=Concentration|file=C01222}}</ref><ref>{{GoldBookRef| file = V06643 | title = volume fraction}}</ref><ref>{{GoldBookRef|title=fraction|file=F02494}}</ref> وعملية التحللّ أو التفكك تُسمّى أيضًا ال[[ذوبان (توضيح)|ذوبان]]. يمكن فصلهما عن طريق [[تبخير|التبخير]] مثلا بحيث لا يتسبب في أي [[تفاعل كيميائي]] بين المادتين ، مثال على ذلك محلول [[ملح الطعام]] في [[ماء|الماء]].<br />
<br />
== أنواع المحاليل ==<br />
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المحاليل:<br />
<br />
=== المحلول السائل ===<br />
ينتج عن ذوبان صلب في سائل آخر، وكما ينتج عن ذوبان شيء صلب أو غازي في سائل. ومن أمثلته: ذوبان [[ملح الطعام|الملح]] في [[ماء|الماء]]، وذوبان [[سكر (توضيح)|السكر]] في [[شاي|الشاي]].<br />
<br />
=== المحلول الغازي ===<br />
هو المحلول الذي ينشأ بإذابة المادة الصلبة أو السائلة أو الغازية في المادة السائلة، وينتج عن اختلاط الغازات.<br />
فالهواء مثلاً هو محلول غازي، يتكون من مزيج من [[نيتروجين|النيتروجين]] و[[أكسجين|الأكسجين]]، مع كميات ضئيلة من [[أرجون (توضيح)|الأرجون]] و[[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]].<br />
<br />
=== السبائك ===<br />
تعتبر مصهورات المعادن محاليلا وتسمى سبائك . وعادة تتكون ال[[سبيكة]] من عدة فلزات و [[لا فلز]]ات ، مثل بعض أنواع مصهورات [[فولاذ|الفولاذ]] ، فهو يتكون من [[كروم]] و[[فاناديوم]] و[[كربون]] ذائبة في [[حديد|الحديد]].<br />
<br />
== طرق التعبير عن تركيز أي محلول ==<br />
* المولار ويعرف على أنه إذابة 1 [[مول]] من المادة في 1 لتر من الماء.<br />
<br />
أو:<br />
<br />
:المولارية (M)= عدد مولات المادة المذابة ÷ حجم المحلول باللتر<br />
<br />
أو:<br />
<br />
:المولالية (M)= وزن المادة المذابة / (الوزن الجزيئي للماده * الحجم المحلول بالتر)<br />
<br />
'''مثـــــــال:'''<br />
<br />
بالنسبة إلى مركب مثل [[كلوريد الصوديوم]] : الوزن الذري للكلور (4و35 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]]) و الوزن الذري للصوديوم (23 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]]) ، ونظرا لأن تركيب الجزييء NaCl (أي 1 صوديوم متحد مع 1 كلور) ، فيكون 1 [[مول]] من كلوريد الصوديوم هو 4و58 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].<br />
<br />
أي إذا أذبنا 4و58 جراما من ملح الطعام في 1 لتر ماء أصبح لدينا محلولا منه ذو مولارية 1.<br />
<br />
* عندما نذيب 2و29 جراما من كلوريد الصوديوم في 1/2 لتر ماء يصبح لدينا محلولا منه ذو مولارية 1.<br />
* وعندما نذيب 6و14 جراما من كلوريد الصوديوم في 1/4 [[لتر]] ماء يصبح لدينا أيضا محلولا مولاريته 1.<br />
<br />
'''تعريفات أخرى للمحاليل: '''<br />
<br />
يستخدم الكيميائيون محاليلا ذات تسميات أخرى ، مثل النورماليتي:<br />
<br />
* النورملتى N = المولارية / تكافؤ المادة<br />
<br />
وتعرف النورملتى Normality للماده بأنها عدد المولات من المادة الذائبة في 1 لتر ماء مقسومه على تكافؤ المادة.<br />
<br />
* الكسر الجزيئي<br />
* النسبة المئوية<br />
<br />
== الأصناف ==<br />
تصنف المحاليل السائلة من حيث حالة الجزيئات المذابة كالتالي :<br />
<br />
* '''محاليل حقيقية :''' وهي التي لاتترشح فيها جزيئات المذاب ولاتنفصل عن طريق الترشيح. لا يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين المجردة أو بالمجهر - لا يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - متجانسs - مثل السكر في الماء<br />
* '''محاليل غروية :''' وهي التي تكون فيها جزيئات المذاب غير مذاب تماما في المذيب ويمكن رؤيتها بشكل واضح في المحلول. يمكن تمييز دقائق المذاب بالمجهر الإلكتروني - لا يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - متجانس - مثل الحليب في الدم<br />
* '''محاليل معلقة :''' وهي التي تتم فيها ترسب جزيئات المذاب مثل : الماء والرمل . يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين - يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - غير متجانس -مثل الطباشير في الماء<br />
<br />
* [[مستحلب|المحلول المستحلبات]]: المستحلبات Emulsions شكل صيدلاني سائل لزج ذو مظهر حليبي معـد للاستعمال الداخلي عن طريق الفم. يتكون من طورين يتم توزيع أحدهما داخل الآخر لتكوين المستحلب. وباستعمال عامل الاستحلاب Emulsifying، يسمى السائل المعلق بشكل قطيرات بالطور المبعثر Dispersed phase، أو الطور الداخلي Internal phase، أما السائل الذي تتبعثر فيه القطيرات الدقيقة فيسمى بالطور المستمر Continueos phase، أو الطور المبعثر Dispersing phase، أو الطور الخارجي External phase.<br />
** ''''' مزايا المستـحلبات''''' 1. إن تجزئة المـواد الدوائـية إلى قطيـرات صغيـرة تـزيد من مـعدل امتصاصها في [[أمعاء|الأمـعاء]]. 2. إخفاء الطعم والرائـحة غيـر المقبـولين للـزيت كمـا في مستـحلبات [[زيت خروع|زيـت الخـروع]]. 3. إطالة مفـعول الـدواء وتـزيد من تأثيـره العطـري تبـعاً لصيغتها. 4. إن الماء سـواغ رخيـص الكلـفة ولـه قـدرة عـالية على حـل المـواد الـدوائية.<br />
** '''''أنواع المـستحلبات''''' تـصنف المـستحلبات حسـب مـحتويات أطـوارها من الـسوائل إلى نوعـين: 1. مسـتحلبات زيـت في مـاء (ز/م) حيـث يكـون الطـور الخـارجي المـاء والطـور الداخـلي هو الزيـت ومـثال ذلك الحـليب، ولتحضيـر مثـل هذا النوع يستـعمل عـوامل إسـتحلاب محـبة للمـاء مثـل الصـمغ العـربي وصـمغ الكـثيراء وغـيرها. 2. مسـتحلبات مـاء في زيـت (م/ز) حيـث يكـون الطـور الخـارجي الـزيت والطـور الداخـلي هو المـاء ومثـال ذلك الزبـدة، ولتحـضير مثـل هـذا النـوع يسـتعمل عـوامل إسـتحلاب محـبة للزيـت مثـل دهـن الصوف Wool Fat وشمـع العسـل Beezwax وغيـرها.<br />
** '''''أمثلة على المستحلبات''''' 1. مسـتحلب زيـت الخـروع الذي يسـتعمل مسـهلاً شـديداً بـجرعة 50-100مل، وفي التصـوير الشـعاعي للـجهاز الهـضمي بمـقدار 120مل دفعـة واحـدة. 2. مسـتحلب [[برافين|زيـت البـرافين]] الذي يسـتعمل مسـهلاً ومليـناً بمقـدار 30مل. 3. مسـتحلب زيـت كبـد الحـوت الذي يسـتعمل مصـدراً لفيـتامـين (أ) وفيـتاميـن (د) بمقـدار 15مل.<br />
<br />
== التشبع ==<br />
<br />
وتصنف أيضا على حسب نسبة [[تركيز (توضيح)|تركيز]] جزيئات المذاب في المذيب [[مذيب]] كالتالي :<br />
<br />
* '''محاليل مشبعة:'''<br />
<br />
تعتمد كمية المادة التي يمكن أن تذوب في مذيب على [[ذوبان (توضيح)|ذوبانها]] في هذا المذيب . وإذا أذبنا أكبر كمية ممكنة من المذاب في مذيب أصبح المحلول محلولا مشبعا . أي إذا أضفنا من المادة المذابة إلى مثل هذا المحلول فإنها تترسب ولا تذوب.<br />
<br />
* '''محاليل غير مشبعة: '''<br />
<br />
المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية التي توصله إلى حد التشبع.<br />
<br />
* '''محاليل فوق مشبعة:'''<br />
<br />
يتسم المحلول المشبع بهذه الخاصية عند [[درجة حرارة]] معينة ، ويعتمد تشبعه على درجة الحرارة ، أي إذا رفعنا درجة حرارة محلول مشبع درجتين مئويتين فإنه يذيب من المادة المذابة كمية أكبر عند تلك الدرجة العالية . ولو افترضنا أن لدينا محلولا مشبعا ب[[ملح الطعام]] عند درجة حرارة 82 درجة مئوية ، فإذا قمنا بتخفيض درجة الحرارة فجأة إلى 81 درجة مئوية مثلا أصبح المحلول «فوق مشبع» لفترة وجيزة ، ثم يترسب الملح الزائد .<br />
<br />
<br />
<br />
== حالات خاصة ==<br />
<br />
لا يعتبر «ذوبان» فلز في [[حمض]] ذوبانا وإنما هو [[تفاعل كيميائي]] .<br />
<br />
ولكن توجد حالات خاصة تتم فيها [[تفاعل عكوس|تفاعل كيميائي عكوسي]] و ذوبان في نفس الوقت ، مثل :<br />
<br />
* ذوبان [[صوديوم|الصوديوم]] في سائل الأمونيا .<br />
* ذوبان [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] في [[ماء|الماء]] ، حيث يحدث توازن بتكوين [[حمض الكربونيك]] و جزيئاته المفككة (أيونات [[بيكربونات]] و ايونات [[كربونات]] ) والتي تختفي عند مغادرة ثاني أكسيد الكربون المحلول (مثل طرده من المحلول بواسطة غاز آخر) .<br />
<br />
== المحاليل المركزة في الاستخدام المخبري ==<br />
محلول المخزون هو محلول مركز يتم تخفيفه إلى تركيز أقل للاستخدام الفعلي ويُستخدم محلول المخزون لتوفير وقت التحضير والحفاظ على المواد وتقليل مساحة التخزين وتحسين الدقة التي يتم بها إعداد المحلول المستخدم منخفض التركيز. <br />
<br />
في [[كيمياء|الكيمياء]]، يكون '''محلول المخزون''' عبارة عن حجم كبير من [[كاشف كيميائي|كاشف]] شائع [[تركيز (كيمياء)|بتركيز]] معياري مثل [[حمض الهيدروكلوريك]] أو [[هيدروكسيد الصوديوم]]. يستخدم هذا المصطلح بشكل شائع في [[كيمياء تحليلية|الكيمياء التحليلية]] مثل [[معايرة (كيمياء)|المعايرة]]<nowiki/>حيث من المهم استخدام التركيزات الدقيقة للحلول، لا تتكون تركيزات محلول المخزون بالضرورة من أرقام بسيطة فعلى سبيل المثال يمكن أن يكون المحلول 0.1 &nbsp; [[تركيز (كيمياء)|M]] حمض الهيدروكلوريك.<br />
<br />
في [[كيمياء حيوية|الكيمياء الحيوية]]، غالبًاما يُستخدم المصطلح للإشارة إلى المحاليل المركزة ، والتي يمكن للشخص أن يخفف منها إلى تركيز المستخدم من المحلول.<br />
<br />
<br />
== انظر أيضًا ==<br />
* [[كهرل|محلول كهربي]]<br />
* [[تقطير بالتجزئة]]<br />
* [[تركيز (توضيح)|تركيز]]<br />
* [[مول]]<br />
* [[مخطط أطوار]]<br />
* [[محلول جامد]]<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{تصنيف كومنز|Solutions}}<br />
<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{شكل صيدلاني|state=expanded}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{شريط بوابات|الفيزياء|كيمياء فيزيائية|الكيمياء|غوص}}<br />
<br />
[[تصنيف:أجهزة توصيل الدواء]]<br />
[[تصنيف:أشكال صيدلانية معادلة للجرعة]]<br />
[[تصنيف:طب غوص وعلم وظائف الأعضاء للغوص وفيزياء الغوص]]<br />
[[تصنيف:كيمياء غروانية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء فيزيائية]]<br />
[[تصنيف:محاليل]]</div>عبد العزيز