عبد العزيز: استبدال وسائط مستغى عنها في الاستشهاد

2023-09-11T06:24:02Z

استبدال وسائط مستغى عنها في الاستشهاد

صفحة جديدة

[[ملف:Sea water Virgo.jpg|تصغير|مياه البحر في [[مضيق ملقا]]]]

'''ماء البحر''' هو الماء الموجود في [[بحر|بحار]] ومحيطات العالم، وتبلغ نسبة [[ملوحة|ملوحته]] حوالي 3٫5٪ في المتوسط (35 غرام/لتر أو 599 [[تركيز مولي|ميلي مولار]]). أي أن كل كيلوغرام من ماء البحر (ما يقرب من لتر واحد من حيث الحجم) يحتوي على 35 غرام (1٫2 أونصة) من [[ملح البحر|الأملاح الذائبة]] (في الغالب [[أيون]]ات [[صوديوم]] {{ي|(Na+)}} و[[كلوريد]] {{ي|(Cl-)}}). تبلغ [[كثافة]] ماء البحر عند سطح المحيط 1٫025 [[غرام (وحدة قياس)|غرام]] /[[لتر|مل]] في المتوسط. وهي كثافة أعلى من كثافة [[ماء عذب|الماء العذب]] والماء النقي (الكثافة = 1غرام/مل عند 4 درجات مئوية (39 فهرنهايت)) وذلك لأن الأملاح الذائبة تزيد من [[كتلة]] الماء دون أن تُحدِث تغير ذو شأن في حجمه. وتنخفض [[نقطة الانصهار|نقطة التجمد]] لماء البحر بزيادة نسبة الأملاح الذائبة فيه، فماء البحر ذو الملوحة النمطية يتجمد عند -2 درجة مئوية (28 فهرنهايت).<ref>{{استشهاد ويب |مسار=http://www.onr.navy.mil/Focus/ocean/water/temp3.htm |عنوان= U.S. Office of Naval Research Ocean, Water: Temperature| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20150404024345/http://www.onr.navy.mil:80/Focus/ocean/water/temp3.htm | تاريخ أرشيف = 4 أبريل 2015 |url-status=dead}}</ref> أبرد ماء بحري (في الحالة السائلة) تم تسجيله على الإطلاق كان في عام 2010، وهو لتيار مائي تحت كتلة جليدية في [[المنطقة القطبية الجنوبية]]، وبلغت درجة حرارته -2٫6 درجة مئوية (27٫3 فهرنهايت).<ref>{{استشهاد ويب |مؤلف= Sylte, Gudrun Urd |عنوان= Den aller kaldaste havstraumen |مسار= http://www.forskning.no/artikler/2010/mai/250690 |لغة= Norwegian |تاريخ= May 24, 2010 |عمل= forskning.no |تاريخ الوصول= May 24, 2010| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20131023080643/http://www.forskning.no/artikler/2010/mai/250690/ | تاريخ أرشيف = 23 أكتوبر 2013 |url-status=dead}}</ref> تنحصر [[أس هيدروجيني|درجة حموضة]] ماء البحر بالإجمال في نطاق بين 7٫5 و 8٫4، وفي المتوسط تبلغ [[سرعة الصوت]] فيه ما يقرب من 1500 متر في الثانية الواحدة.<ref name="Chester Marine Geochem">{{استشهاد بكتاب|الأخير=Chester, Jickells|الأول=Roy, Tim|عنوان=Marine Geochemistry|تاريخ=2012|ناشر=Blackwell Publishing|ردمك=978-1-118-34907-6}}</ref>

== الملوحة ==

{| class="wikitable" style="float: left; margin: 1em 1em 1em 1em;"
|+ مكونات مياه البحر (بالكتلة) (الملوحة = 35)
|-
!العنصر
!النسبة
!العنصر
!النسبة
|-
|[[أكسجين]]
|85.84
|[[كبريت]]
|0.091
|-
|[[هيدروجين]]
|10.82
|[[كالسيوم]]
|0.04
|-
|[[كلوريد]]
|1.94
|[[بوتاسيوم]]
|0.04
|-
|[[صوديوم]]
|1.08
|[[بروم]]
|0.0067
|-
|[[مغنيسيوم]]
|0.1292
|[[كربون]]
|0.0028
|}

[[ملف:WOA05 sea-surf SAL AYool.png|تصغير]]

نسبة [[ملوحة]] أغلب المياه البحرية تقع بين 3.1% و 3.8%، وهي غير موحّدة في جميع أنحاء العالم حيث تختلط مع مياه الأنهار بالقرب من مصبات الأنهار أو مناطق ذوبان الجليد فتقل نسبة ملوحة مياه البحار. يعد [[البحر الأحمر]] أكثر البحار المفتوحة ملوحة وذلك لارتفاع نسبة تبخّر وانخفاض هطول [[مطر|الأمطار]]، وهناك بحار معزولة تحتوي على نسب ملوحة عالية مثل [[البحر الميت]].
وبناءً على نسبة الملوحة [[درجة حرارة|ودرجة الحرارة]] تكون كثافة المياه السطحية للبحار بين 1,020 إلى 1,029 كيلوجرام /متر3- بينما
تصل كثافة مياه البحر إلى 1050 كيلوجرام /متر3- أو أعلى لارتفاع [[ضغط|الضغط]] في أعماق [[محيط (توضيح)|المحيطات]]،
وتبلغ [[أس هيدروجيني|درجة الحموضة]] 7.5 إلى 8.4، وسرعة الصوت 1,500 metres/second.

== مقارنة بين المياه العذبة والمياه المالحة ==

تعد أيّونات [[صوديوم|الصوديوم]] والكلوريد والمغنيسيوم والسولفات والكالسيوم (سرعة ترسيبه كبيرة) <ref name=Gale>{{
استشهاد ويب
|مسار=http://www.waterencyclopedia.com/Mi-Oc/Ocean-Chemical-Processes.html
|الأخير=Gale |الأول=Thomson
|عنوان=Ocean Chemical Processes
|تاريخ الوصول=December 2, 2006
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181014180526/http://www.waterencyclopedia.com:80/Mi-Oc/Ocean-Chemical-Processes.html | تاريخ أرشيف = 14 أكتوبر 2018 }}</ref> وتتفاوت نسب الأيونات من واحد لآخر تبعا لاختلاف الفترة الزمنية لتواجد الأيونات في المياه فأملاح كلوريد الصوديوم تواجدت قبل فترات طويلة من وجود الكالسيوم.
إضافة إلى أن نسب المواد المذابة في مياه البحار أكبر بكثير من تلك المذابة في المياه العذبة بما في ذلك الأيونات <ref name=Gale/><ref name=Pinet>{{
استشهاد بكتاب
|الأخير=Pinet |الأول=Paul R.
|سنة=1996
|عنوان='Invitation to Oceanography
|مسار=https://archive.org/details/invitationtoocea0000pine_f1i7 |مكان=St. Paul
|صفحات=[https://archive.org/details/invitationtoocea0000pine_f1i7/page/126 126], 134–135
|ناشر=West Publishing Company
|ردمك=9780314063397
|citeref=Pinet1996
}}</ref>، فعلى سبيل المثال وبالرغم من أن نسبة البيكربونات المذابة في البحار هي 2.8 والأيونات الأخرى تمثل 0.14% إلا أن البيكربونات المُذابة في مياه الأنهار تمثل 48% من الأيونات المذابة.

== التفسيرات الجيوكيميائية ==

[[ملف:Sea salt-e-dp hg.svg|تصغير|مخطط لتركيز أيونات الأملاح في مياه البحار Cl− 55%, Na+ 30.6%, SO2−
4 7.7%, Mg2+ 3.7%, Ca2+ 1.2%, K+ 1.1%, Other 0.7%]]

{| class="wikitable" style="float: right; margin: 0 0 1em 1em;"
|+'''مجموع كلي لمكونات مياه البحر (الملوحة = 35)<ref>{{
استشهاد بدورية محكمة
|مؤلف=DOE
|سنة=1994
|مسار=http://cdiac.esd.ornl.gov/ftp/cdiac74/chapter5.pdf
|عنوان=Handbook of methods for the analysis of the various parameters of the carbon dioxide system in sea water
|ناشر= ORNL/CDIAC-74
|سلسلة=2
|المحررين=A.G. Dickson & C. Goyet
|الفصل=5
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170721151330/http://cdiac.esd.ornl.gov/ftp/cdiac74/chapter5.pdf | تاريخ أرشيف = 21 يوليو 2017 }}</ref>
|-
! المكونات !! تركيزها (mol/kg)
|-
| '''[[خصائص الماء|{{كيم|H|2|O}}]]''' || 53.6
|-
| '''[[كلوريد|{{كيم|Cl|-}}]]''' || 0.546
|-
| '''[[صوديوم|{{كيم|Na|+}}]]''' || 0.469
|-
| '''[[مغنيسيوم|{{كيم|Mg|2+}}]]''' || 0.0528
|-
| '''[[كبريتات|{{كيم|SO|2-|4}}]]''' || 0.0282
|-
| '''[[كالسيوم|{{كيم|Ca|2+}}]]''' || 0.0103
|-
| '''[[بوتاسيوم|{{كيم|K|+}}]]''' || 0.0102
|-
| '''[[كربون لاعضوي منحل|CT]]''' || 0.00206
|-
| '''[[بروميد|{{كيم|Br|-}}]]''' || 0.000844
|-
| '''[[Total boron|BT]]''' || 0.000416
|-
| '''[[سترونشيوم|{{كيم|Sr|2+}}]]''' || 0.000091
|-
| '''[[فلوريد]]''' || 0.000068
|}

بدأت النظريات العلمية عن أصول البحار على يد السير إدمون هالي في عام [[1715]] الذي اقترح أن مصدر الأملاح وغيرها من [[معدن|المعادن]] هو انتقال [[ماء|مياه]] الأمطار إلى الأنهار ومن الأنهار إلى مياه البحار في المحيطات وتُعزى زيادة تركيز الأملاح إلى زيادة عملية تبخر المياه (انظر [[دورة الماء]]) ,تعتبر نظرية هالي صحيحة جزئيا حيث أن الصوديوم في الأغلب يخرج من أعماق المحيطات ويتفاعل مع الكلوريد الناتج عن غازات [[بركان|البراكين]] الأرضية مكوّنا ملح كلوريد الصوديوم.<ref>{{
استشهاد بهارفارد دون أقواس|Pinet|1996|page=133}}</ref>(قد تكون ملوحة المحيطات مستقرة لملايين السنين نتيجة للتكنيك الكيميائي الذي يعمل على إزالة الأملاح الزائدة)

== استهلاك مياه البحار ==

شرب كميات صغيرة من مياه البحار المختلط مع المياه العذبة (نسبة الأملاح 2% في [[بحر البلطيق]] وأكثر من 4% شرق [[البحر الأبيض المتوسط]] والبحر الأحمر) لا يضر بصحة الإنسان حيث تعمل [[كلية|الكِلى]] على التخلص من الأملاح الزائدة المكتسبة من مياه البحر <ref>{{استشهاد ويب |مسار=http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/bio99/bio99416.htm |عنوان=Ask A Scientist |ناشر=Biology Archive| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20150226222127/http://newton.dep.anl.gov/askasci/bio99/bio99416.htm | تاريخ أرشيف = 26 فبراير 2015 }}</ref> عن طريق التبول، وفي حالة لم يتم التخلص منها قد ترتفع نسبتها في الدم وتصل إلى السُمِيّة مما يؤثر على ضغط الدم وضربات القلب.

هناك العديد من الدراسات ضد شرب مياه البحر مثل (Chapter 29 - Shipboard Medicine) <ref>{{استشهاد ويب |مسار=http://www.bordeninstitute.army.mil/published_volumes/harshEnv2/HE2ch29.pdf |عنوان=Chapter 29 Shipboard Medicine |تاريخ الوصول=17 October 2010| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20120812033206/http://www.bordeninstitute.army.mil/published_volumes/harshEnv2/HE2ch29.pdf | تاريخ أرشيف = 12 أغسطس 2012 }}</ref> من كتاب الجوانب الطبية في البيئات القاسية وملخصه هو / خطر الموت لإولئك الذين يشربون ماء البحر هو 39% بينما نسبة خطر الموت هي 3% على أولئك الذين لا يشربوا مياه البحر، كما تم دراسات معملية كثيرة على [[فأر (جنس)|الفئران]] <ref>{{
استشهاد بدورية محكمة
|doi=10.1016/0300-9629(87)90275-1
|عنوان=Metabolic effects in rats drinking increasing concentrations of seawater.
|صحيفة= Comp Biochem Physiol A.
|تاريخ=1987;86(1)
|صفحات=49–55
|pmid=2881655
|مؤلف=Etzion and Yagil
|الأخير2=Yagil
|الأول2=R
|المجلد=86
|العدد=1
}}</ref> وأكّدت هذه الدراسات الأثر السلبي الناتج من شرب مياه البحر، إلا أنه يمكن للفئران التكيّف مع نسب الأملاح العالية وذلك لأن قدرة الكِلى على استيعاب الأملاح أعلى بكثير من قدرة كلى الإنسان إضافة لحيوانات أخرى مثل [[بطريق|البطريق]] [[سمك|والأسماك]] [[حيتانيات|والحيتان]].<ref>{{
استشهاد بكتاب
|الأخير=King |الأول=Dean
|سنة=2004
|عنوان=Skeletons on the Zahara: a true story of survival
|مسار=https://archive.org/details/skeletonsonzahar00king |ناشر=Back Bay Books
|مكان=New York
|ردمك= 9780316159357
|صفحة=[https://archive.org/details/skeletonsonzahar00king/page/74 74]
}}</ref>

== خصائصه ==

• [[توصيل حراري|التوصيل الحراري]] لمياه البحر يبلغ W/mk 0,6 عند 25 درجة مئوية ونسبة ملوحة 35 جرام/كيلو جرام

ينخفض التوصيل الحراري بزيادة الملوحة، ويزيد بزيادة درجة الحرارة <ref>{{استشهاد ويب |مسار=http://twt.mpei.ac.ru/tthb/2/Tab-5-5-13-2-Ther-Cond-Seawater.html |عنوان=Thermal conductivity of seawater and its concentrates |تاريخ الوصول=17 October 2010| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180929063305/http://twt.mpei.ac.ru:80/tthb/2/Tab-5-5-13-2-Ther-Cond-Seawater.html | تاريخ أرشيف = 29 سبتمبر 2018 }}</ref>

== انظر أيضًا ==

* [[ماء الشرب|المياه العذبة]]
* [[محلول مائي]]
* [[أس هيدروجيني|درجة حموضة]] مياه البحار

== المراجع ==

{{مراجع}}

{{تصنيف كومنز}}
{{علم المحيطات الفيزيائية}}
{{شريط بوابات|علم البيئة|ماء|ملاحة}}

{{ضبط استنادي}}
{{معرفات مركب كيميائي}}

[[تصنيف:تقنية المياه]]
[[تصنيف:علم البيئة المائي]]
[[تصنيف:علم المحيطات الفيزيائي]]
[[تصنيف:علم المحيطات الكيميائي]]
[[تصنيف:ماء سائل]]
[[تصنيف:مصطلحات علم المحيطات]]

ماء البحر - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: استبدال وسائط مستغى عنها في الاستشهاد