https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%83%D9%87%D8%B1%D9%84كهرل - تاريخ المراجعة2026-06-05T08:10:56Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%83%D9%87%D8%B1%D9%84&diff=1363928&oldid=prevعبد العزيز: {{بطاقة عامة}}2023-05-20T09:19:59Z<p>{{بطاقة عامة}}</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{بطاقة عامة}}[[ملف:Electrolytic capacitors.jpg|تصغير|[[مكثف كهرلي]]]]<br />
'''الكَهْرَل<ref name="مولد تلقائيا1">{{استشهاد بويكي بيانات|Q112315598|صفحة=388}}</ref>''' أو '''الإلكتروليت''' {{إنج|Electrolyte}} هو أي مادة تحتوي على [[أيون]]ات حرة تشكل وسطا ناقلا [[كهرباء|للكهرباء]].<ref>{{استشهاد ويب|مسار=http://rehydrate.org/resources/suppliers.htm |عنوان=Oral Rehydration Salt Suppliers|ناشر= Rehydrate.org |تاريخ=2014-10-07 |تاريخ الوصول=2014-12-04| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20171227192147/http://rehydrate.org/resources/suppliers.htm | تاريخ أرشيف = 27 ديسمبر 2017 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|محرر1-الأخير=Cillispie|محرر1-الأول=Charles|عنوان=Dictionary of Scientific Biography|تاريخ=1970|ناشر=Charles Scribner's Sons|مكان=New York City|isbn=0-684101-122|صفحات=296–302|إصدار=1}}</ref> مثال للكهرل محلول مائي من [[حمض الكبريتيك|حامض الكبريتيك]]. يتألف من [[أيون]]ات [[هيدروجين|الهيدروجين]] الموجبة <sup>+</sup>H وأيونات الكبريتات <sup>2-</sup>SO<sub>4</sub> ذات الشحنة السالبة في [[محلول|المحلول]]. والكهرل هو عضو من ثلاثة أعضاء لازمة للتوصيل الكهربائي في دائرة وهي في حالة [[خلية غلفانية|الخلية الجلفانية]] مثلا : لوح [[نحاس]] + لوح [[زنك]] + كهرل. تُعرف الكهارل بالمحاليل الأيونية. ويوجد منها الكهارل المنصهرة والكهارل الصلبة كما في [[بطارية|البطارية الجافة]].<br />
<br />
يستعمل الكهرل في البطاريات، كما يستعمل في الطلاء [[جلفاني (توضيح)|الجلفاني]] [[معدن|بالمعادن]] مثل الطلاء [[ذهب|بالذهب]] والطلاء [[زنك|بالزنك]] وغيرها.<br />
<br />
== مقدمة ==<br />
<br />
توجد المواد الكهرلية عادة في [[محلول|محاليل]] حمضية أو قلوية أو ملحية. كما تتصرف بعض الغازات كمواد كهرلية تحت [[درجة حرارة|درجات الحرارة]] العالية أو الضغوط المنخفضة. يمكن أيضا أن تنتج المحاليل الكهرلية من انحلال بعض [[مبلمر|المبلمرات]] العضوية، مثل [[حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين|DNA]] و[[ببتيد|الهضميد]] (عديد الببتيد)) و[[مبلمر|المبلمرات]] التركيبية (مثل سولفات عديد الستيرين)، وتسمى عندئذ عديدة الكهرل، والتي تحتوي على [[شحنة كهربائية|شحنات كهربائية]] متعددة.<br />
<br />
تتشكل المحاليل الكهرلية عادة عند وضع [[ملح الطعام|ملح]] في مذيب مثل ال[[ماء]]. حيث تذوب المكونات بسبب التفاعل الدينامي الحراري بين المذيب والجزيئات المذابة بعملية تسمى [[ذوبان (توضيح)|الذوبان]]. عندما يوضع ملح الطعام NaCl في الماء تتفكك الروابط بين أيونات [[صوديوم|الصوديوم]] و[[كلور|الكلور]] كالآتي:<br />
<br />
:<sup>-</sup>NaCl(s) → Na<sup>+</sup> + Cl<br />
<br />
الكهرل هو ببساطة مادة تذوب في [[ماء|الماء]] لتعطي محلولا ناقل [[تيار كهربائي|للتيار الكهربائي]].<br />
<br />
يمكن أن يوصف الكهرل في المحلول بأنه مركز إذا كان ذو [[تركيز مولي|تركيز]] عالي للأيونات، ويكون مخففا ًً إذا كان ذو تركيز منخفض للأيونات. إذا انحلت نسبة كبيرة من المادة الذائبة في الماء نحصل على تركيز عالي، وإذا لم تنحل بالكامل نحصل على تركيز ضعيف. وهذه خاصية من خواص المركبات الكيميائية تعتمد على خواص [[مذيب|المذيب]] وخواص المادة المذابة. يمكن استغلال ظاهرة وخواص الكهارل في استخراج العناصر، مثل [[استخراج الألمونيوم]] واستخراج المركبات المنحلة في المحلول.<br />
<br />
== الأهمية في علم الوظائف (ال[[علم وظائف الأعضاء|فيزيولوجيا]]) ==<br />
<br />
إن الأيونات الأساسية في علم وظائف الأعضاء (ال[[علم وظائف الأعضاء|فيزيولوجيا]]) هي [[صوديوم|الصوديوم]] <sup>+</sup>Na، و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] <sup>+</sup>K، و[[كالسيوم|الكالسيوم]] <sup>2+</sup>Ca، و[[مغنيسيوم|المغنيزيوم]] <sup>2+</sup>Mg، و[[كلور|الكلور]] <sup>-</sup>Cl، و[[فوسفات|الفوسفات]] <sup>3-</sup>PO<sub>4</sub>، وال[[بيكربونات الصوديوم|بيكربونات]] <sup>-</sup>HCO<sub>3</sub>.<br />
<br />
إن رمز [[شحنة كهربائية|الشحنة الكهربائية]] (-) أو (+) يشير إلى أن المادة تحتوي على [[أيون]]ات. والأيونات عبارة عن [[ذرة|ذرات]] ذات [[توزيع إلكتروني]] غير متوازن، ناتج إما عن أكتساب الذرة [[إلكترون|لإلكترون]] زائد فتصبح سالبة الشحنة، أو تفقد الذرة إلكترونا أو أكثر وتصبح موجبة الشحنة. ويحدث ذلك أحيانا خلال [[تحلل|التحلل الكيميائي]]. ففي مثالنا أعلاه فقدت ذرة [[صوديوم|الصوديوم]] [[إلكترون]]ا فأصبحت [[أيون]]ا موجبا الشحنة، واكتسبت [[ذرة]] [[كلور|الكلور]] الإلكترون المفقود من ذرة الصوديوم وأصبحت [[أيون]]ا ذو [[شحنة كهربائية|شحنة]] سالبة.<br />
<br />
كل الأحياء المتطورة تحتاج إلى توازن كهرليتي معقد ودقيق بين الوسطين داخل وخارج الخلية (أي توازن بين عدد الشحنات السالبة وعدد الشحنات الموجبة). ويلعب [[ضغط إسموزي|الضغط الأزموزي]] دورا مهما، وخصوصاً حفظ التدرج [[خاصية أسموزية|التناضحي]] (التنافذي) (Osmotic gradients) الدقيق للكهارل. هذا التدرج يؤثر وينظم توزيع [[ماء|الماء]] في الجسم (تميه)، و[[أس هيدروجيني|درجة حموضة]] [[دم|الدم]]، وهو أساسي لعمل [[عصب|الأعصاب]] و[[عضلة|العضلات]]. ويوجد آليات مختلفة في [[مخلوق|الكائنات الحية]] تضبط بدقة [[تركيز (توضيح)|تركيز]] الكهارل المختلفة.<br />
<br />
يعتبر كلا النسيجين العضلي والعصبي نسيجا كهربائيا في الجسم. حيث تفعّل العضلات والأعصاب بالفعالية الكهرلية بين السائل خارج [[خلية (توضيح)|الخلية]] أو الخِلالي كما يسمى، وبين السائل داخل الخلية. يمكن للكهارل أن تدخل وتخرج من [[غشاء خلوي|غشاء الخلية]] عن طريق [[بنية كيميائية|بناءات]] [[بروتين]]ية موجودة في [[غشاء خلوي|الغشاء الخلوي]] المسمى بالقنوات الأيونية. فتقلص العضلات مثلاً، يعتمد على وجود [[كالسيوم|الكالسيوم]] و[[صوديوم|الصوديوم]] و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]]. فإذا لم تتوفر هذه الكهارل بمستوى كاف، تعاني [[عضلة|العضلات]] من الضعف أو من [[تقلص (طب)|تقلصات عضلية]] أليمة.<br />
<br />
يحفظ التوازن الكهرليتي بتناول مواد حاوية على الكهارل إما عن طريق [[فم|الفم]] أو عن طريق [[محقنة|حقنة]] وريدية. وتضبط عن طريق [[هرمون]]ات الجسم، وتصرّف [[كلية|الكلية]] الكهارل الزائدة. يُنظم استقرار الكهارل في الجسم البشري بفضل الهرمونات، مثل هرمون إدرار البول المنتج في [[غدة كظرية|الغدة الكظرية]]، وهرمون [[غدة درقية|الغدة الدرقية]]. إن الاضطراب في الكهارل (كالتجفاف أو فرط السوائل في البدن) قد يؤدي إلى مضاعفات [[قلب]]ية وعصبية، وقد يؤدي إلى الذهاب بشكل إسعافي إلى المشفى.<br />
<br />
== الكيمياء الكهربائية ==<br />
<br />
'''[[تحليل كهربائي|تحليل الماء]]'''<br />
عند وجود كهرل ما ونطبق عليه [[جهد كهربائي|جهدا كهربائيا]] تنتقل الكهرباء في الكهرل. يحدث تفاعل كيميائي عند [[مهبط (توضيح)|المهبط]] مستهلكاً بعض الإلكترونات من المصعد. ويحدث تفاعل آخر عند [[مصعد|المصعد]] منتجا إلكترونات يكتسبها المهبط. وتكون النتيجة أن تتجمع شحنة كهربائية سالبة في الكهرل حول المهبط، وشحنة كهربائية موجبة حول المصعد. وتتحرك الأيونات في الكهرل لتعدل الشحنات الكهربائية السابقة بحيث يستمر التفاعل ويمر تيار من الإلكترونات.<br />
<br />
مثال: في محلول من الملح العادي (كلوريد الصوديوم NaCl) في الماء، سيكون تفاعل المهبط كالآتي:<br />
<br />
:2H<sub>2</sub>O + 2e<sup>−</sup> → 2OH<sup>−</sup> + H<sub>2</sub><br />
<br />
وستتشكل فقاعات غاز الهيدروجين التي تتصاعد وتغادر المحلول،<br />
كما يجري التفاعل الآتي عند المصعد :<br />
<br />
:<sup>-</sup>2H<sub>2</sub>O → O<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 4e<br />
<br />
ويتشكل غاز [[أكسجين|الأوكسجين]] ويتصاعد في هيئة فقاعات.<br />
<br />
تُعادل شحنات [[صوديوم|الصوديوم]] (<sup>+</sup>Na) تلك الشحنة السالبة (<sup>-</sup>OH) عند المهبط، كما تتعادل شحنة [[كلور|الكلور]] السالبة (<sup>-</sup>Cl) تتعادل مع الشحنة الموجبة (<sup>+</sup>H) عند المصعد. وبدون [[أيون|الأيونات]] الموجودة في الكهرل، فإن الشحنات المحيطة بالمساري سوف تبطئ الجريان المستمر للشحنات الأخرى، ذلك لأن سريان أيونات الماء : (<sup>+</sup>H) و(<sup>-</sup>OH) خلال الماء من مسرى لآخر يأخذ وقتا أطولا بالمقارنة بسرعة حركة أيونات الملح (<sup>+</sup>Na) و(<sup>-</sup>Cl) الغالبة عددياً.<br />
<br />
== انظر أيضا ==<br />
* [[متعدد الكهارل]]<br />
* [[خلية غلفانية|خلية جلفانية]]<br />
* [[مصعد]]<br />
* [[جهد كيميائي|كمون كيميائي]]<br />
* [[خلية كهربائية]]<br />
* [[بطارية الرصاص]]<br />
<br />
== مراجع ==<br />
<br />
{{مراجع}}<br />
{{اختبارات الكيمياء الحيوية}}<br />
{{مصادر طبية}}<br />
{{خلايا غلفانية}}<br />
{{شريط بوابات|كيمياء فيزيائية|الكيمياء|طب|الفيزياء}}<br />
<br />
{{تصنيف كومنز}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
<br />
[[تصنيف:فحوصات البول]]<br />
[[تصنيف:فحوصات الدم]]<br />
[[تصنيف:فسيولوجيا حمض-قلوي]]<br />
[[تصنيف:كيمياء فيزيائية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء كهربائية]]</div>عبد العزيز