https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AFكلوريد - تاريخ المراجعة2026-06-06T18:06:36Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF&diff=1713493&oldid=prevعبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 1042023-07-20T16:35:02Z<p>بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{معلومات كيمياء<br />
| صورة يمين1 = Cl-.svg<br />
| حجم صورة يمين1 = 50px<br />
| صورة يسار1 = Chloride_ion.svg<br />
| حجم صورة يسار1 = 60px<br />
| تسمية الاتحاد الدولي = <ref>{{<br />
استشهاد ويب|مسار = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/312|عنوان = Chloride ion - PubChem Public Chemical Database|عمل = The PubChem Project|مكان = USA|ناشر = National Center for Biotechnology Information| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20140518205233/http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=312 | تاريخ أرشيف = 18 مايو 2014 }}</ref> كلوريد<br />
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات<br />
| CASNo = 16887-00-6<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| PubChem = 312<br />
| PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|pubchem}}<br />
| ChemSpiderID = 306<br />
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| KEGG = C00698<br />
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}<br />
| ChEBI = 17996<br />
| ChEMBL = 19429<br />
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}<br />
| Beilstein = 3587171<br />
| Gmelin = 1491060<br />
| SMILES = [Cl-]<br />
| StdInChI = 1S/ClH/h1H/p-1<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
}}<br />
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص<br />
| Formula = {{كيم|{{ي|Cl<sup>-</sup>}}|}}<br />
| MolarMass = 35٫453 جم لكل مول <br />
| ExactMass = 34٫968852707 جم لكل مول<br />
}}<br />
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - حرارة<br />
| Entropy = 153٫36<small>جول/مول/كلفن</small><ref name=b1>{{استشهاد بكتاب| مؤلف = Zumdahl, Steven S.|عنوان =Chemical Principles 6th Ed.| ناشر = Houghton Mifflin Company| سنة = 2009| الرقم المعياري = 0-618-94690-X|صفحة=A21}}</ref><br />
| DeltaHf = −167 كيلوجول/مول <ref name="b1"/><br />
}}<br />
| قسم4 = {{معلومات كيمياء - متعلقة<br />
| أنيونات أخرى = [[بروميد]]<br/><br />
[[فلوريد]]<br/><br />
[[يوديد]]<br />
}}<br />
}}<br />
<br />
'''[[أيون]]''' '''الكلوريد''' هو [[أيون|أنيون]] (شرسبة : أيون سالب الشحنة) ورمزه الكيميائى هو {{ي|'''Cl<sup>−</sup>'''}} . ويتكون عندما يكتسب [[عنصر كيميائي|عنصر]] ال[[كلور]] {{ي|'''Cl<sub>2</sub>'''}} (وهو عنصر [[هالوجين]]ي) [[إلكترون]]ا أو عندما يذوب [[مركب كيميائي|مركب]] مثل غاز [[كلوريد الهيدروجين]] {{ي|'''HCl'''}} في الماء أو في مذيبات قطبية أخرى. أملاح الكلوريد تسمي '''الكلوريدات''' ومن أشهرها ملح [[كلوريد الصوديوم]] (ملح الطعام) الذي طالما هو ملح ذَوّاب جد في الماء .<ref name="مولد تلقائيا1">Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.</ref> كلوريد الصوديوم هو [[كهرل]] (مادة متأينه) ضروري متواجد في جميع سوائل الجسم مسؤول عن الحافظ على التوازن الحمضي / القاعدي، ونقل [[جهد الفعل|النبضات العصبية]] وتنظيم دخول و خروج السوائل من وإلى خلايا الجسم.<ref>{{استشهاد ويب|مسار = https://medlineplus.gov/genetics/#medicalterminology|عنوان = Chloride ion - Glossary Entry - Genetics Home Reference|عمل = Genetics Home Reference|مكان = USA|ناشر = National Library of Medicine|تاريخ الوصول = 28 March 2011| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20151115023149/http://ghr.nlm.nih.gov:80/glossary=chlorideion | تاريخ أرشيف = 15 نوفمبر 2015 }}</ref> كلمة '''''كلوريد''''' أيضا يمكن أن تطلق على الشق الأول من اسم [[مركب كيميائي]] تترابط فيه [[ذرة]] أو ذرات الكلور ب[[رابطة تساهمية|روابط تساهمية]]. على سبيل المثال، مركب [[كلورو الميثان|كلوريد الميثيل]]، الأكثر شيوعاً باسم ال[[كلورو الميثان|كلوروميثان]]، {{ي|(CH<sub>3</sub>Cl)}} هو مركب عضوي ذو رابطة {{ي|C-Cl}} تساهمية . وهو ليس مصدرا لأيون الكلوريد.<br />
<br />
== الخصائص الإلكترونية ==<br />
أيون الكلوريد أكبر بكثير من ذرة الكلور، فيبلغ قطرهما 167 و 99 [[بيكومتر]]، على التوالي. الأيون عديم اللون وضعيف الانفاذية المغنطيسية. الكلوريد يتذاوب للغاية (يترابط بجزيئات المذيب) في المحلول المائي، حيث يكون مربوطا بالنهاية البرُوتُونِيّة لجزيئات الماء.<br />
== التواجد في الطبيعة ==<br />
يحتوي ماء البحر على 1٫94٪ كلوريد . بعض المعادن المحتوية على الكلوريد تشمل كلوريدات الصوديوم (ال[[هاليت]] أو {{ي|NaCl}} ) والبوتاسيوم (ال[[سلفيت]] أو{{ي|KCl}} )، والمغنيسيوم ([[بيشوفيت]])، وكلوريد المغنيسيوم MgCl<sub>2</sub> المُهَدْرَت. كما يدعى الكلوريد الموجود بالدم ب[[مصل الكلوريد]]، الذي تنظم الكلى تركيزه في الدم. كما أن أيون الكلوريد هو مكون هيكلي لبعض البروتينات، على سبيل المثال، فهو موجود في انزيم ال[[أميلاز|أميليز]].<br />
== دوره في التجارة ==<br />
تستهلك صناعة ال[[كلور- قلوي]] قسما رئيسيا من ميزانية الطاقة في العالم. هذه العملية تقوم بتحويل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) إلى الكلور وهيدروكسيد الصوديوم (صودا كاوية) عن طريق التحليل الكهربائي، الذان يستخدم في صناعة العديد من اللوازم والمواد الكيميائية الأخرى. وتنطوي العملية على تفاعلين كيميائيين موازيين هما:<br />
:{{ي|2 Cl<sup>–</sup> → {{كيم|Cl|2}} + 2 [[إلكترون|e<sup>–</sup>]]}}<br />
:{{ي|{{كيم|H|2|O}} + 2 e<sup>–</sup> → H<sub>2</sub> + 2 OH<sup>–</sup>}}<br />
[[ملف:Chloralkali membrane.svg|تصغير|مركز|600px|الخلية الغشائية الرئيسية المستخدمة في [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] للمحلول الملحي المركز (ال[[أجاج]]). يتأكسد الكلوريد {{ي|('''Cl<sup>−</sup>''')}} إلى غاز الكلور عند القطب الموجب (ال[[مصعد (كيمياء)|مصعد]] A). بينما يسمح الغشاء الانتقائي للأيونات (B) بتدفق أيونات الصوديوم {{ي|('''Na<sup>+</sup>''')}} العكسية بحرية خلاله، لكنه يمنع الأيونات سالبة الشحنة مثل الهيدروكسيد ('''<sup>-</sup>OH''' ) والكلوريد من المرور عبره . عند القطب السالب (ال[[مهبط (توضيح)|مهبط]] C)، يتم اختزال المياه إلى أيونات هيدروكسيد وغاز الهيدروجين.]]<br />
=== نوعية المياه ومعالجتها ===<br />
[[تحلية مياه]] البحر هي تطبيق آخر رئيسي يتضمن الكلوريد، وهو ينطوي على استخدام مكثف للطاقة لإزالة أملاح كلوريد من ماء البحر لإعطاء ماء صالح للشرب. وفي [[صناعة نفطية|الصناعات النفطية]]، الكلوريدات هي مكون ل[[سائل الحفر]] (طين الحفر) يتم مراقبته عن كثب. فالزيادة في الكلوريدات المكونة لطين الحفر قد يكون مؤشرا للحفر خلال تشكيل لمياه مالحة عالية الضغط. كما يمكن أن تكون زيادتها أيضا مؤشرا لسوء نوعية الرمال المستهدفة.{{بحاجة لمصدر|تاريخ=مارس 2012}}<br />
<br />
الكلوريد أيضا مفيد وموثوق منه كمؤشر كيميائي دال على مدي التلوث البرازي لمياه الأنهار والمياه الجوفية، حيث أن الكلوريد هو مُذَاب غير متفاعل واسع الانتشار في مياه الصرف الصحي ومياه الشرب. العديد من الشركات التي تنظم الامداد بالمياه في جميع أنحاء العالم تنتفع من الكلوريد في التحقق من مستويات تلوث الأنهار ومصادر المياه الصالحة للشرب.<ref>[http://www.gopetsamerica.com/substance/chlorides.aspx Chlorides<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160818142707/http://www.gopetsamerica.com/substance/chlorides.aspx |date=18 أغسطس 2016}}</ref><br />
=== الاستخدامات المنزلية ===<br />
تستخدم أملاح كلوريد مثل [[كلوريد الصوديوم]] للحفاظ على الأطعمة.<br />
=== التآكل ===<br />
وجود الكلوريدات، على سبيل المثال في مياه البحر، يفاقم بشكل ملحوظ [[تآكل ائتكالي|التآكل الائتكالي]] لمعظم المعادن (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ والمواد عالية الخليطة) من خلال تعزيز تكوين ونمو النقر خلال عملية ذاتية التحفيز.<br />
:[[ملف:Halit-Kristalle.jpg|تصغير|يسار|220px|بلورات كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)، والتي هي - على غرار معظم أملاح الكلوريد - عديمة اللون وذَوّابة في الماء.]]<br />
:[[ملف:NaCl polyhedra.png|تصغير|يسار|220px|بنية كلوريد الصوديوم البلورية، والتي تكشف عن نزوع أيونات الكلوريد (الكُرات الخضراء)<!--على الرغم من أن كلا الكرتين متساويتين في مقدار الشحنة --> للتشابك بعدة كاتيونات (أو أيونات موجبة).]]<br />
<br />
== تفاعلات الكلوريد ==<br />
الكلوريد يمكن أكسدته ولكن لا يمكن اختزاله. الأكسدة الأولية للكلوريد، كما يتم توظيفها في عملية صناعة ال[[كلور - قلوي]]، هي عملية تحويل الكلوريد إلى غاز الكلور. يمكن زيادة عملية الأكسدة لتحويل غاز الكلور إلى أكاسيد وشرسبات مؤكسَدَة {{إنج|oxyanions}} أخرى تشمل الهيبوكلوريت ('''{{ي|ClO<sup>−</sup>}}'''، العنصر النشط في [[تبييض|مُبيّضات الكلور]])، و[[ثنائي أكسيد الكلور|ثاني أكسيد الكلور]] ('''{{ي|ClO<sub>2</sub>}}''')،و ال[[كلورات]] ('''{{ي|ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>}}''')، و ال[[بيركلورات]] ('''{{ي|ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>}}''').<br />
<br />
من حيث خصائص التفاعلات الحمض- قلوية، الكلوريد هو [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] ضعيفة جدا كما يتبين من القيمة السالبة ل[[ثابت تفكك الحمض|ثابت التفكك الحمضي]] (2-> pKa) ل[[حمض الهيدروكلوريك]] . الكلوريد يمكن برتنتة ([[إضافة بروتون]] {{ي|H<sup>+</sup>}} له) بواسطة الأحماض القوية، مثل [[حمض الكبريتيك]]:<br />
:{{ي| NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → NaHSO<sub>4</sub> + HCl}}<br />
<br />
أملاح الكلوريد الأيونية تتفاعل مع الأملاح الأخرى بواسطة تبادل الأنيونات (الشرسبات)، وغالبا ما يتم الكشف عن وجود الكلوريد في أي محلول بواسطة تكوينه لراسب [[كلوريد الفضة]] اللا ذَوَّاب وذلك عند معالجته بأيونات الفضة:<br />
:{{ي| Cl<sup>−</sup> + Ag<sup>+</sup> → AgCl}}<br />
== أمثلة للكلوريد ==<br />
أقرب مثال للكوريد في حياتنا هو ملح الطعام، و اسمه العلمي هو [[كلوريد الصوديوم]] ذو [[صيغة كيميائية|الصيغة الكيميائية]] NaCl. يتفكك كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام في ال[[خصائص الماء|ماء]] إلى أيونات صوديوم {{ي|Na <sup>+</sup>}} و كلوريد {{ي|Cl<sup>−</sup>}}. أملاح الكلوريد الأخرى مثل [[كلوريد الكالسيوم]] و[[كلوريد المغنيسيوم]] و[[كلوريد البوتاسيوم]] لها استخدامات متنوعة تتراوح بين الاستخدام في العلاج الطبي وتكوين الإسمنت.<ref name="مولد تلقائيا1" /> أما كلوريد الكالسيوم ذو الصيغة الكيميائية {{ي|CaCl<sub>2</sub>}} فهو عبارة عن ملح يتم تسويقه في شكل [[تحبيب|حُبَيبَات]] أو كُرَيّات صغيرة لإزالة الرطوبة من الغرف. يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضا للحفاظ على الطرق غير المعبدة (غير المرصوفة) ولتدعيم وتقوية أساسات الطرق للانشاءات الحديثة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع ك[[مزيل جليد|مزيل للجليد]] (أو مانع لتكون الجليد) لأنه فعال في خفض [[نقطة الانصهار|درجة التجمد]] أو درجة البلورة عند إستعماله على الجليد.<ref>"Common Salts." Test Page for Apache Installation. Web. 22 Mar. 2011. <http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/saltcom.html>. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20211207212828/http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Chemical/saltcom.html|date=2021-12-07}}</ref><br />
<br />
من أمثلة مُركَّبات الكلوريد المرتبطة تساهميا [[ثلاثي كلوريد الفوسفور]] و[[خماسي كلوريد الفوسفور]]، و[[كلوريد الثايونيل]]، وهي كلها [[كاشف كيميائي|كواشف]] تكلور تفاعلية يتم استخدامها في ال[[مختبر]]ات.<br />
<br />
== شرسبات التأكسد الأخري ==<br />
يمكن للكلور أن يتخذ خمس [[حالة الأكسدة|حالات أو مراحل أكسدة]] وهي {{ي|-1}} أو {{ي|+1}} أو {{ي|+3}} أو {{ي|+5}} أو {{ي|+7}}. وهناك أيضا العديد من [[أكاسيد الكلور]] المتعادلة (الغير مشحونة).<br />
<br />
{| class="wikitable"<br />
|-<br />
! حالات أو مراحل أكسدة الكلور <br />
| {{ي|−1}}<br />
| {{ي|+1}}<br />
| {{ي|+3}}<br />
| {{ي|+5}}<br />
| {{ي|+7}}<br />
|-<br />
! الاسم<br />
| كلوريد<br/> chloride <br />
| [[هيبوكلوريت|هيبوكلورايت]] <br/>hypochlorite <br />
| [[كلوريت]] <br/>chlorite<br />
| [[كلورات]] <br/>chlorate<br />
| [[بيركلورات]] <br/>perchlorate<br />
|-<br />
! الصيغة<br />
| {{ي|Cl<sup>−</sup>}}<br />
| {{ي|ClO<sup>−</sup>}}<br />
| {{ي|ClO<sub>2</sub><sup>−</sup>}}<br />
| {{ي|ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>}}<br />
| {{ي|ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>}}<br />
|-<br />
! البنية<br />
| [[ملف:Chloride-ion-3D-vdW.png|50px|أيون الكلوريد]]<br />
| [[ملف:Hypochlorite-3D-vdW.png|50px|أيون الهيبوكلورايت]]<br />
| [[ملف:Chlorite-3D-vdW.png|50px|أيون الكلوريت]]<br />
| [[ملف:Chlorate-3D-vdW.png|50px|أيون الكلورات]]<br />
| [[ملف:Perchlorate-3D-vdW.png|50px|أيون البيركلورات]]<br />
|}<br />
== طالع أيضا ==<br />
* [[هاليد|الهاليدات]] (مُركبات الهالوجينات)<br />
<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{روابط شقيقة}}<br />
{{اضطرابات توازن الماء-كهرل والتوازن الحمضي القاعدي}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{مصادر طبية}}<br />
{{شريط بوابات|الكيمياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:كلوريدات|*]]<br />
[[تصنيف:أنيونات]]<br />
[[تصنيف:معادن غذائية]]</div>عبد العزيز