https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%AAكلورات - تاريخ المراجعة2026-06-07T13:40:18Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%AA&diff=1331251&oldid=prevعبد العزيز: تخريب2023-03-28T22:38:46Z<p>تخريب</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{معلومات كيمياء}}<br />
[[ملف:Chlorate-2D.png|تصغير|البنية والارتباط في أيون الكلورات]]<br />
أيون '''الكلورات''' هو [[أيون]] سالب له الصيغة <sup>−</sup>ClO<sub>3</sub>.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير=Rao |الأول=B. |الأخير2=Hatzinger |الأول2=P. B. |الأخير3=Böhlke |الأول3=J. K. |الأخير4=Sturchio |الأول4=N. C. |الأخير5=Andraski |الأول5=B. J. |الأول6=F. D. |الأخير6=Eckardt |الأخير7=Jackson |الأول7=W. |عنوان=Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl<sup>18</sup>O<sub>3</sub><sup>−</sup> Internal Standard |صحيفة=Environ. Sci. Technol. |سنة=2010 |المجلد=44 |صفحات=8429–8434 |doi=10.1021/es1024228 |pmid=20968289|bibcode=2010EnST...44.8429R }}</ref><ref>{{ استشهاد بدورية محكمة | صحيفة = Acta Crystallogr. B | سنة = 1981 | المجلد = 37 | صفحات =913–915 | عنوان = The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K |مؤلف1=J. Danielsen |مؤلف2=A. Hazell |مؤلف3=F. K. Larsen | doi = 10.1107/S0567740881004573 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير=Coates |الأول=J. D. |الأخير2=Achenbach |الأول2=L. A. |عنوان=Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism |صحيفة=Nature Reviews Microbiology |سنة=2004 |المجلد=2 |العدد=July |صفحات=569–580 |doi=10.1038/nrmicro926 |pmid=15197392}}</ref> تسمى [[مركب كيميائي|المركبات الكيميائية]] التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من [[حمض الكلوريك]].<br />
<br />
من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب [[كلورات البوتاسيوم]] KClO<sub>3</sub> و[[كلورات الصوديوم]] NaClO<sub>3</sub>.<br />
<br />
== التحضير ==<br />
تحضر أملاح الكلورات القلوية من تمرير غاز الكلور في المحلول القلوي الموافق، كما هو الحال مع كلورات البوتاسيوم:<br />
<br />
:<chem>3 Cl2 + 6 KOH -> 5 KCl + KClO3 + 3 H2O</chem><br />
<br />
أما أملاح الكلورات الأخرى مثل [[كلورات الفضة]] فتستحصل من نظيراتها القلوية.<br />
<br />
== الخواص ==<br />
يكون [[حالة الأكسدة|عدد أكسدة]] [[كلور|الكلور]] في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي تتمتع بخواص [[مؤكسد|مؤكسدة]] جيدة. <br />
<br />
توجد هناك صيغ [[رنين (كيمياء)|رنينية]] مختلفة لهذا الأيون:<br />
[[ملف:Chlorate-resonance-2D.svg|400px|Resonance structures of the chlorate ion]]<br />
<br />
== الاستخدامات ==<br />
نظراً لخطورتها فإن مركبات الكلورات عموماً ذات تطبيقات عملية قليلة. <br />
<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{تصنيف كومنز|Chlorate ion}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{شريط بوابات|الكيمياء}}<br />
{{بذرة كيمياء}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
[[تصنيف:كلورات| ]]<br />
[[تصنيف:أكاسيد الكلور]]<br />
[[تصنيف:كيماويات تقانة نارية]]</div>عبد العزيز